盐类水解的实质和规律课件

一、盐类水解的实质和规律
1.通过实验测定下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性
NaCl 强酸强碱盐 pH＝7 源自性CH3COONa 弱酸强碱盐 pH>7
碱性
NH4Cl 强酸弱碱盐 pH<7
酸性
实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈
水的电离程度 增大 ―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3．特点
合作探究 1.酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7，试根据实验回答下列盐溶液的酸碱 性，并根据盐的类别总结其酸、碱性规律。 (1)NaCl (2)NH4Cl (3)AlCl3 (4)Na2CO3 (5)CH3COONa 答案 (1)中性 (2)酸性 (3)酸性 (4)碱性 (5)碱性 规律：强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶 液呈酸性。
(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂， 设计一个简单的实验方案：_取__N__a2_C_O__3_溶_液__，__滴__加__酚__酞__溶__液__呈__红__色__，__然___ _后_分__成__两__份__，__加__热__其__中__一__份__，__若__红__色__变__深__，__则__盐__类__水__解__吸__热___。
你认为该溶液pH的范围一定介于___7_～__1_3_之间。 (2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO23－ 引起的，请你设计一个简单的实验方案: 向__纯__碱__溶__液__中__滴__入__酚__酞__试__液__，__溶__液__显__红__色__；__若__再__向__该__溶__液__中__滴__入__过__量__氯__化____ 钙__溶__液__，__产__生__白__色__沉__淀__，__且__溶__液__的__红__色__褪__去__。__则__可__以__说__明__纯__碱__溶__液__呈__碱__性____ 是__由___C_O__23－_引__起__的___。
2．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？ 答案 三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊试液，不变色的为NaCl溶 液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
3．(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作 是__把__一__小__块__p_H__试__纸__放__在__洁__净__的__表__面__皿__(_或__玻__璃__片__)上__，__用__蘸__有__待__测__溶__液__的__玻__ 璃__棒__点__在__试__纸__的__中__部__，__试__纸__变__色__后__，__与__标__准__比__色__卡__比__较__来__确__定__溶__液__的__p_H_。
弱酸强碱盐
(2)实验结论。
盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐
溶液的 酸碱性
酸性
中性
碱性
二、盐类的水解实质
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的 反应。
2．实质
弱酸的阴离子―→结合 H＋
盐电离―→
弱碱的阳离子―→结合
OH－
―→破坏了
水的电离平衡
―→
(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容 易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性， 强碱弱酸盐显碱性。
二、盐溶液酸碱性强弱的判断 例2 相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所 示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( B )
A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH 解析 酸性从大到小的顺序为电离呈酸性＞水解呈酸性＞中性＞水解呈 碱性＞电离呈碱性。
方法规律
比较同浓度溶液的酸碱性(pH)大小的方法 (1)首先对物质分类，pH大小规律是碱＞盐＞酸。 (2)同类物质的pH大小规律： ①碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱； ②酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸； ③盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。
式是NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl ，
离子方程式是 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋
。
4.NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与 水电离出的OH－、H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动， c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
例1 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1 的溶 液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液 pH＜7，则( )
3.化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反 应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的 保证。请按要求写出下列方程式。 (1)NaHCO3在水中的电离方程式： _N_a_H__C_O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_－ 3_、__H__C_O__－3 ____H_＋__＋__C_O_23_－______。 (2)实验室制取NH3的化学反应方程式：
3.NH4Cl溶液呈酸性的原因 NH4Cl溶液中的电离：
NH＋ 4 与水电离的 OH－结合生成了难电离的 NH3·H2O，水的电离平衡移动方
向是 电离的方向 ，溶液中有关离子浓度的变化是 c(NH＋ 4 ) 减小 ，c(OH－)
减小 ，c(H＋) 增大 ，c(H＋)>c(OH－)，NH4Cl 溶液呈酸性 。化学方程
盐类水解的实质和规律
一、探究盐溶液的酸碱性 (1)实验探究。 分别测定几种盐酸溶液的pH，填写下表。
盐溶液 (NH4)2SO4
NH4Cl NaCl Na2SO4
pH
pH＜7 pH ＜ 7 pH＝ 7 pH＝ 7
盐的类型 强酸弱碱盐
强酸强碱盐
CH3COONa NaHCO3 Na2CO3
pH ＞ 7 pH ＞ 7 pH ＞ 7
中性 ，弱酸强碱盐溶液呈 碱性 ，强酸弱碱盐溶液呈 酸性 。
2.CH3COONa水溶液呈碱性的原因
溶液中都存在水的电离平衡，CH3COONa溶于水后完全电离。溶液中的 CH3COO－能与水中的H＋结合生成 难电离的醋酸分子，从而使水的电离 平衡向 电离的方向 移动。
溶液中有关离子的浓度变化是c(CH3COO－) 减小，c(H＋) 减小，c(OH－) 增大，c(H＋) 小于 c(OH－)，所以CH3COONa溶液呈碱性。化学方程式是 CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH，离子方程式是CH3COO－＋ H2O CH3COOH＋OH－。
练一练 1.下列离子方程式中，属于水解反应的是( C ) A.HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B.CO2＋H2O HCO－ 3 ＋H＋ C.CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－ D.HS－＋H2O S2－＋H3O＋
2.判断下列盐类水解离子方程式的正误，正确的打“√”，错误的打 “×”。 (1)FeCl3 溶液：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋( × ) (2)NaHS 溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－( √ ) (3)K2CO3 溶液：CO23－＋2H2O H2CO3＋2OH－( × ) (4)NH4NO3 溶液：NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋( √ ) (5)NaHCO3 溶液：HCO－ 3 ＋H2O CO2↑＋H2O( × )
_2_N_H__4C__l＋__C__a(_O__H_)_2=_=_△=__=_=_2_N_H__3↑__＋__2_H__2O__＋__C_a_C_l_2_____。 (3)用离子方程式表示Al2(SO4)3溶液显酸性的原因： _A__l3_＋_＋__3_H_2_O_____A_l_(O__H_)_3_＋__3_H_＋__________。
二、盐类水解的表示方法—水解离子方程式的书写 书写要求： 1．一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”表示。盐类水 解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 2．多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 3．多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 4．水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时 要用“===”、“↑”、“↓”等。
碱性 酸性
A AOH＞
BOH HC＞HD
B AOH＜
BOH HC＞HD
C AOH＞
BOH HC＜HD
D AOH＜BOH
HC＜HD
水解规律 水解看组成，有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强 显谁性，同强显中性，规律要记清。 (1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才 水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱 阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 (3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都 发生水解，且相互促进。