2025届甘肃省镇原县第二中学化学高一上期中联考试题含解析

2025届甘肃省镇原县第二中学化学高一上期中联考试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、“安全无小事”，对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

高锰酸钾(KMnO4)应选用的标志是A．B．C．D．
2、下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是
A．钠与水反应放出热量
B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH
C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O
D．除去NaHCO3溶液中含有的少量Na2CO3，可加入适量NaOH
3、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
A．分散质粒子直径的大小B．是否有丁达尔现象
C．能不能通过滤纸和半透膜D．是否均一、稳定、透明
4、下列有关化学用语表示正确的是
C
A．烧碱化学式：Na2CO3B．原子核内有7个中子的碳原子13
6
C．Mg2+的结构示意图：D．铁在氯气中燃烧产物的化学式：FeCl2
5、在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。

下列说法正确的是
A．气体体积：甲＜乙B．气体的质量：甲＜乙
C．气体的分子数：甲＜乙D．气体的压强：甲＞乙
6、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A
B．1.8g的NH4+离子中含有的质子数为N A
C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
7、下列化学方程式中,不能用离子方程式 Ba2++SO42−=BaSO4↓表示的是( )
A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
C．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
8、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

正确的操作顺序是
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．⑤④①②③D．⑤②④①③
9、下列各项操作错误的是（）
A．用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体则从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)
10、如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。

已知2NO+O2==2NO2，打开活塞，使NO与O2充分反应，则下列说法正确的是
A．开始时左右两室分子数相同B．反应开始后NO室压强增大
C．最终容器内密度与原来相同D．最终容器内仍然有NO剩余
11、下列关于198
78Pt和202
78
Pt和的说法正确的是（）
A．质子数相同，互称为同位素B．中子数相同，互称为同位素C．核外电子数相同，是同一种核素D．质量数不同，不能互称为同位素12、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．铁、四氧化三铁、冰水混合物B．氯气、纯碱、漂白粉
C．水银、空气、干冰D．二氧化硫、水蒸气、盐酸
13、为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的
A．NaOH B．Na2CO3C．BaCl2D．Ba(OH)2 14、符合下图中阴影部分的物质是
A．Na2CO3
B．Cu2（OH）2CO3
C．K2CO3
D．NaHCO3
15、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是（）
A．所用NaOH已潮解
B．定容时，俯视刻度线
C．用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘
D．托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量
16、饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl-④HClO ⑤ H+ 减少的是
A．①②④B．①②③C．①④D．②④
17、蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是( )
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
18、为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是( )
选项被提纯的物质(杂质) 除杂试剂主要操作方法
A NaHCO3溶液（Na2CO3）澄清石灰水过滤
B NaCl溶液（Br2）乙醇分液
C CO2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气
D KNO3溶液（KOH）FeCl3溶液过滤
A．A B．B C．C D．D
19、欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）
A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
B．称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
C．量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
D．配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3
20、除去某溶液里溶解的少量杂质（括号内的物质为杂质），下列做法中不正确
．．．的是（）
A．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤
B．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸
C．H2O中（Br2）：加CCl4，萃取分液
D．ZnSO4溶液（CuSO4溶液）：加过量Zn，过滤
21、某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为：（）
A．SO42-8a B．OH-8a C．NO3-4a D．SO42-4a
22、美国科学家将两种元素铅和的原子核对撞，获得一种质子数为118，质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为
A．57 B．118 C．175 D．293
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有X、Y、Z 三种元素：①X、Y、Z 的单质在常温下均为气体，②X 单质可以在Z 的单质中燃烧，生成化合物XZ，火焰呈苍白色，③XZ 极易溶于水，在水溶液中电离处X+和Z﹣，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，④每两个X2分子能与一个Y2分子化合成两个X2Y 分子，X2Y 常温下为液体，⑤Z 单质溶于X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。

（1）写出下列微粒的电子式：X+_____，Z﹣______，Y 原子_____。

（2）写出X2Y 的化学式_____。

按要求与X2Y 分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核的阴离子_____，5 个原子核的分子_____。

（3）写出Z 单质溶于X2Y 中发生反应的离子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是_____。

（4）实验室制备XZ 的化学方程式：_____，如何检验XZ 是否收集满__________。

24、（12分）有四种元素 A、B、C、D，其中 B2−离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：
(1)A、B、C、D 的元素符号分别为________、________、________、________。

(2)B2−的电子式为_______，D 原子的结构示意图为________，B与C形成的简单化合物的电子式为__________。

25、（12分）海带含有大量的碘，每1000g海带中含碘5g左右。

实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。

(1)③的操作名称是________________，⑤的操作名称是__________________。

(2)试剂b可以是四氯化碳，还可以是_________________________(填名称)。

(3)关于⑤的操作步骤，下列说法正确的是_____________________(填字母)。

A．振荡液体时，需要倒转分液漏斗
B．充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，立即分液
C．分液时，上下层液体都要从分液漏斗下口沿着烧杯内壁流入不同的烧杯
D．分液时，需要塞进分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封
(4)试剂a可选用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，补全步骤④反应的离子方程式：___I―
+____H2O2+______==____I2+______。

(系数为“1”时，要写“1”)
(5)某兴趣小组设计实验方案，从含I2的CCl4溶液中分离I2和CCl4。

已知：
熔点沸点
I2114℃184℃
CCl4-23℃77℃
①小组同学根据资料，采用了蒸馏的方法，组装了如下图装置，仪器B的名称是_____，图中有一个明显错误，应改正为_______________________________________。

②该小组同学改正装置错误后，进行实验。

用80℃水浴加热片刻，观察到烧瓶中出现紫色蒸气，锥形瓶中也开始收集到浅紫红色溶液，最终烧瓶中残留少量的I2。

通过实验得出结论，常压下的蒸馏__________________________(填“适合”或“不适合”)分离I2和CCl4。

26、（10分）实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL
(1).配制时，选用容量瓶规格为_____________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是
_____________，_____________ ；
(2).使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________；
(3).定容时，先注入蒸馏水至刻度线下1到2cm处改用_____________滴加，直至凹液面最低处与刻度线水平相切。

27、（12分）某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①240mL 1.0 mol/L的硫酸；②20 mL 25%的硫酸（ρ＝1.18 g/mL）；③足量的18 mol/L的硫酸。

老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L（保留1位小数）。

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D 补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol/L 的浓硫酸150mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。

并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．____________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（4）如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容，对所配溶液浓度有何影响？________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）。

如果省略步骤 D，对所配溶液浓度有何影响？_________。

28、（14分）铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为Al2O3、Fe2O3等。

工业上可NaOH 溶解Al2O3使其与杂质分离：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_____。

（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_____。

（3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：____，从原子结构的角度分析其原因：_________。

（4）若根据化学性质进行物质分类，则Al2O3属于______氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是______。

A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3
B．2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O
D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O
29、（10分）某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。

实验Ⅰ实验Ⅱ
请回答：
（1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是______________。

（2）实验Ⅰ中反应的化学方程式是__________。

（3）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。

说明溶液A中含有___________。

（4）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。

溶液B未呈现红色的原因是____________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
高锰酸钾具有强氧化性，故应贴氧化剂标志。

A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，选项A错误；
B、图中标志是氧化剂标志，符合要求，选项B正确；
C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，选项C错误；
D、图中标志是腐蚀品标志，不符合要求，选项D错误；
答案选B。

2、D
【解析】
A．从金属钠与水反应中很快熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的响声的现象，可知钠与水反应放出热量，A正确；B．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH，B正确；
C．钠切开后，迅速与氧气反应，4Na+O2=2Na2O，故光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O，C正确；
D．由于NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O，故可用适量NaOH除去Na2CO3溶液中含有的少量NaHCO3，D错误；
故答案为：D。

3、A
【解析】
溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小，其中溶液分散质粒子直径小于1nm，浊液分散质粒子直径大于100nm，胶体分散质粒子直径介于1nm和100nm之间。

答案选A。

4、B
【解析】
A．烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，故A错误；
B．原子核内有7个中子的碳原子，质量数是13，原子符号是13
6
C，故B正确；
C．Mg2+核外有10个电子，结构示意图是，故C错误；
D．氯气氧化性强，铁在氯气中燃烧的产物是FeCl3，故D错误；
选B。

5、D
【解析】
温度和密度均相同且氧原子数目相同的O2、O3两种气体，两容器气体的质量相等，氧原子的个数以及物质的量相等，则
A．氧原子个数相等时，气体的质量相等，密度相等，根据
m
V=
ρ则气体的体积也相等，选项A错误；
B．氧原子个数相等时，气体的质量相等，选项B错误；
C．氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：2，选项C错误；
D．氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，即气体的压强：甲＞乙，选项D正确。

故选D。

【点睛】
O2、O3都是由O原子构成，所以氧原子个数相等时，气体的质量相等，此条件是解题的关键。

6、C
【解析】
A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，含有的原子数小于N A，选项A 错误；
B、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，0.1mol铵根离子中含有1.1mol质子，含有的质子数为1.1N A，选项B错误；
C、48g O3的物质的量为1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3N A，选项C正确；
D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2N A，选项D错误；
答案选C。

【点睛】
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol。

7、D
【解析】
A. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是
Ba2++SO42−=BaSO4↓，故不选A；
B. H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是Ba2++ SO42−=BaSO4↓，故不选B；
C. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++ SO42−=BaSO4↓，故不选C；
D. BaCO3为难溶物，离子方程式中BaCO3不能拆写为离子，BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O反应的离子方程式是BaCO3+ 2H++SO42−=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故选D；
选D。

8、D
【解析】
除去粗盐中的钙离子，用碳酸钠将其转化为碳酸钙沉淀；除去镁离子，用氢氧化钠，转化为氢氧化镁沉淀；除去硫酸钠，用氯化钡，转化为硫酸钡沉淀。

为了将杂质完全除去，加入的试剂通常过量，则除杂试剂有剩余。

为了能将剩余的钡离子完全除去，可以利用钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，先加入氯化钡，后加入碳酸钠，当三种除杂试剂都加入后，过滤除去沉淀，再加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故操作顺序为⑤②④①③。

故选D。

【点睛】
掌握除杂的原则和关键点，如粗盐提纯，加入除杂试剂通常是过量的，注意后续加入的试剂能将前面过量的除杂试剂除去。

如加入过量的氯化钡后加入过量的碳酸钠，可以除去氯化钡。

而过量的碳酸钠或氢氧化钠可以用盐酸除去，最后溶液进行加热蒸发时，利用盐酸的挥发性可以除去。

9、A
【解析】
A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误；
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；C．分液漏斗使用前要先检查是否漏液，故C正确；
D．打开塞子(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确；
答案选A。

10、C
【解析】
A. 由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，再结合n = m
M
来判断气体的
物质的量关系，据此判断；
B. 发生2NO+O2=2NO2，反应后总的物质的量减少，故反应后NO室的气体物质的量要减小；
C. 气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和，为NO质量的2倍，体积为左右两室的体积之和，为左室的2倍，故密度不变；
D. NO、O2的质量相等，二者物质的量之比为32：30=16：15，发生2NO+O2=2NO2，NO 少量，无剩余。

【详解】
A. 由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，故A项错误；
B. 发生2NO+O2=2NO2，反应后总的物质的量减少，平均充满左右两室，故反应后NO室的气体物质的量要减小，故压强减小，故B项错误；
C. 反应后气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和，为NO质量的2倍，体积为左右两室的体积之和，为左室的
2倍，故密度不变，即最终容器内密度与原来相同，故C项正确；
D. NO、O2的质量相等，根据n = m
M
得出，二者物质的量之比与摩尔质量成反比，即物质的量之比为32：30=16：15，
发生的反应为2NO+O2 = 2NO2，可以看出参加反应的NO少量，无剩余，故D项错误；答案选C。

11、A
【解析】
A．198
78Pt和202
78
Pt质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A正确；
B．198
78Pt中的中子数=198-78=120，202
78
Pt中的中子数为202-78=124，中子数不同，B错误；
C．因核素的种类取决于质子数和中子数，虽然78202Pt和78198Pt的质子数相同，但中子数不同，不是同种核素，C错误；
D．因同位素是质子数相同，中子数不同的原子，而78202Pt和78198Pt的质子数相同，中子数不同，是同位素，D错误；故选A。

12、B
【解析】
A. 铁是单质，四氧化三铁是化合物，冰水混合物的成分为水，是化合物，故错误；
B. 氯气是单质，纯碱是化合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确；
C. 水银是金属汞，是单质，空气是混合物，干冰是化合物，故错误；
D. 二氧化硫是化合物，水蒸气是化合物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误。

故选B。

13、D
【解析】
A.A项中反应为2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液导电性几乎无变化，故A错误；
B.B项中发生反应为Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O, Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液导电性几乎无变化，故B错误；
C.C项中发生反应为BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，HCl=H＋＋Cl－，溶液导电性几乎无变化，故C错误；
D.D项中发生反应为Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，反应后溶液离子浓度非常小，导电性几乎降低为零，故D正确。

故选D。

14、A
【解析】
图中阴影部分的物质既属于钠盐，又属于碳酸盐，还属于正盐，据此解答。

【详解】
A、Na2CO3属于正盐、钠盐和碳酸盐，A符合；
B、Cu2(OH)2CO3属于碳酸盐的碱式盐，是一种铜盐，B不符合；
C、K2CO3属于碳酸盐的正盐，是一种钾盐，C不符合；
D、NaHCO3属于碳酸盐的酸式盐，是一种钠盐，D不符合。

答案选A。

15、B
【解析】
分析溶液配制过程中所产生的误差时，可采用以下公式进行分析c=n
V
=
m
M V。

【详解】
A．所用NaOH已潮解，m偏小，则c偏低，A不合题意；
B．定容时，俯视刻度线，V偏小，则c偏大，B符合题意；
C．采用左码右物法称量物品，药品质量m可能偏小，则c可能偏低，C不合题意；
D．NaOH固体放在纸上，称量过程中潮解，m偏小，则c偏低，D不合题意；
故选B。

16、A
【解析】
新制的饱和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；饱和氯水久置后，次氯酸见光受热易分解为盐酸和氧气，因此饱和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余盐酸，溶液中的粒子减少的有Cl2、HClO、H2O三种微粒，答案选A。

17、D
【解析】
蒸发皿可直接加热，不需要放在石棉网上，但铁架台的铁圈和三脚架上没法放置蒸发皿，故在三脚架上放置泥三角，把蒸发皿放置在泥三角上加热。

本题答案为D。

【点睛】
蒸发皿可直接加热，加热时用三脚架和泥三角固定。

18、C
【解析】
试题分析：A、澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3均反应，A错误；B、乙醇与水互溶，不能分层，B错误；C、CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，但HCl与碳酸氢钠反应生成CO2，C正确；D、杂质与FeCl3溶液反应，但又生成新杂质
KCl ，D 错误。

答案选C 。

考点：考查物质的分离与提纯有关问题。

19、C
【解析】
A.水的体积为100mL ，将10.6gNa 2CO 3溶于水后，溶液体积大于100mL ，故溶液的浓度小于1mol/L ，故A 错误；
B.10.6gNa 2CO 3•10H 2O 物质的量小于0.1mol ，由化学式可知碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量小于0.1mol ，
溶液体积为100mL ，所配碳酸钠溶液的浓度小于1.0mol·
L -1，故B 错误； C.设稀释后碳酸钠溶液浓度为c ，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c ，解得：c=1mol/L ，故C 正确；
D.配制80mL1.0mol/LNa 2CO 3溶液，实际上配制的是100mL1.0mol/L 的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g ，故D 错误。

故选C 。

【点睛】
物质的量浓度=
n V 溶质溶液
，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积。

20、A
【解析】
A 、加入过量的KCl 溶液，可以除去AgNO 3，但是会引入新的杂质KCl ，A 错误；
B 、加过量Na 2CO 3溶液，可以除去BaCl 2，再加入适量的盐酸可以除去多余的Na 2CO 3杂质，B 正确；
C 、Br 2在CCl 4中的溶解度更大，且CCl 4和H 2O 不互溶，故可以用萃取分页的方法除去Br 2，C 正确；
D 、加过量Zn ，可以完全除去CuSO 4，多余的Zn 和生成的Cu 可以通过过滤除去，D 正确；
故选A 。

21、D
【解析】
A ．SO 42-离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a×3=9a ，阴离子总电量=a+8a×2=17a ，电荷不守恒，故A 错误；
B ．OH -与Al 3+生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故X 不可能为OH -，故B 错误；
C ．NO 3-离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a×3=9a ，阴离子总电量=a+4a×1=5a ，电荷不守恒，故C 错误；
D ．SO 42-离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a×3=9a ，阴离子总电量=a+4a×2=9a ，电荷守恒，故D 正确； 故答案为D 。

22、A
【解析】
由原子的质量数等于质子数和中子数之和可知，超重元素的中子数为293-118=175，核外电子数等于核内质子数，则原子核内的中子数和核外电子数之差为175-118=57，故A正确。

二、非选择题(共84分)
23、H+H2O OH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO Cl2NaCl（s）
+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满
【解析】
XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ 为HCl．X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意，据以上分析解答。

【详解】
XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ 为HCl，
X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意；
（1）X+为H+，其电子式为H+，Z﹣为Cl﹣，其电子式为，Y为O元素，其原子电子式为；
故答案为H+、、；
（2）X2Y 的化学式为H2O；与H2O 分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核的阴离子为OH﹣，5 个原子核的分子为CH4；
故答案为H2O；OH﹣；CH4；
（3）Z 单质溶于X2Y 中发生反应的离子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是：Cl2；
故答案为Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；
（4）实验室制备HCl 的化学方程式：NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑；检验HCl 是否收集满方法：用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满；
故答案为NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑；用湿润的紫色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满。

24、H O Na K
【解析】
B2－离子与C+离子核外都有二个电子层，所以B为O、C为Na，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，推得D的原子序数为19，则D为K，A原子失去一个电子后变成一个质子，则A为H。

【详解】
（1）A、B、C、D依次为H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符号分别为H、O、Na、K，故答案为H、O、Na、K；（2）B2-为O2-，电子式为，D为K元素，原子结构示意图为，B 与 C 形成的简单化合物为过氧化钠或氧化钠，电子式为或，故答案为；；或。

25、过滤萃取分液苯或汽油 A 2 1 2H+ 1 2H2O 冷凝管温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处不适合
【解析】
本题主要考查海水中提取碘单质的实验流程与相关操作。

（1）操作③为固液分离操作；操作⑤为液液不相溶分离操作；
（2）根据常见萃取实验中萃取剂的选择原则分析；
（3）根据分液的具体操作解答即可；
（4）根据氧化还原反应化合价升降相等以及原子守恒、电荷守恒配平；
（5）①根据实验室常见仪器名称填写；根据蒸馏实验中温度计的水银球位置填写；
②碘单质受热易升华，80℃时会随着CCl4一起进入锥形瓶中，由此做出判断。

【详解】
（1）操作③为固液不相溶分离操作，故操作名称为过滤；操作⑤为液液不相溶分离操作，故操作名称为分液；（2）试剂b为萃取剂，本实验中还可选用苯、汽油；
（3）操作⑤为分液，A.振荡液体时，需要倒转分液漏斗，以保证萃取剂与溶质完全接触，提高萃取率，正确；B.充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，静置，待溶液完全分层时，再进行分液，错误；C.分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从分液漏斗下口流出，避免试剂被污染，错误；D.分液时流出下层液体过程中，需将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证下层液体能顺利流出，错误；。