2025届浙江省杭州西湖区杭州市公益中学化学九上期末达标检测试题含解析

2025届浙江省杭州西湖区杭州市公益中学化学九上期末达标检测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关催化剂的说法，正确的是
A．在化学反应前后化学性质改变
B．催化剂能改变化学反应速率
C．过氧化氢的分解不加催化剂不能产生氧气
D．在化学反应前后质量减小
2．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是
A．司马光砸缸B．刻舟求剑C．火烧赤壁D．铁杵磨成针
3．下列对一些事实或现象的解释,错误的是
A．A B．B C．C D．D
4．学习化学需要使用化学符号。

下列化学符号中数字“2”表示意义正确的是
A．2H—2个氢元素B．O2——2个氧分子
C．2Na+ —2个钠离子D．Fe2+—1个铁离子带2个单位正电荷
5．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。

对该反应下列说法中不正确的是
A．待测值为3
B．该反应为化合反应
C．丙可能为该反应的催化剂
D．参加反应的甲、乙的质量比是1：2
6．二百多年前，哪位科学家定量的研究了空气的成分
A．道尔顿B．门捷列夫
C．张青莲D．拉瓦锡
7．国防部新闻发言人杨宇军证实，第二艘航母研制工作，处于研制阶段，钛及钛合金等高端材料是建造航母编队的基石。

如图是钛元素在元素周期表中的信息。

则下列说法错误的是（）
A．钛元素属于金属元素
B．钛离子Ti3+中含有19 个电子
C．钛原子的相对原子质量为47.87g
D．钛原子核内有22 个质子
8．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）
A．甲一定是化合物B．丙可能是这个反应的催化剂
C．参加反应的甲和生成乙的质量比9:1 D．乙和丁一定是该反应的生成物
9．下列成语中，本意主要为化学变化的是（）
A．滴水成冰B．积土成山C．百炼成钢D．木已成舟
10．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

下列说法正确的是
A．丙一定是化合物
B．该反应一定是分解反应
C．丁在该反应中一定是催化剂
D．生成丙的质量一定等于反应前的甲和乙的质量之和
11．燃烧是生活中的一种常见现象。

下列有关燃烧或灭火的说法错误
．．的是（）
A．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B．可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
C．锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气
D．钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与
12．下列能和盐酸发生中和反应的是
A．碳酸钠溶液B．氢氧化钠溶液C．氧化铜D．锌粒
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．根据图1 装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为________。

（2）写出以纯净物为原料用装置A制O2的化学方程式：________。

（3）氨气密度比空气小，极易溶于水，若用G 装置采用排空气法收集NH3，氨气应从________口进（选“b”或“c”），若检验NH3 是否集满，需将湿润的________色石蕊试纸放在____________管口。

（4）医用H2O2 在常温下难分解，但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。

试写出该反应的化学方程式：________。

若需要控制该反应的速率，应选择的发生装置为________（填装置序号）。

某学生利用烧杯、球形干燥管和单孔橡皮塞等组成制取氢气的装置（如图2），根据图2回答以下问题。

（5）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为_____。

（6）实验前，该装置B 处应放的药品是____________。

（7）该装置的优点是____________（只需回答一点）。

（8）若使正在发生的反应停止，可以通过________来实现（写出操作过程）。

14．验证二氧化碳的相关性质。

（1）实验三的现象是_____。

（2）以上实验中可以证明二氧化碳密度大于空气的实验是_____。

15．如图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图
（1）实验时应该先通一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯，其原因是_______。

（2）该实验进行过程中可以观察到硬质玻璃管中的现象为______，写出反应的化学方程式_____。

（3）证明反应产物有CO2生成的实验现象是_______，其反应的化学方程式为_______。

（4）实验装置的最右端导管口处放一燃着的酒精灯，其作用是_________。

16．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

（1）该反应的化学方程式为：________________。

（2）要得到此变化曲线，所进行的操作是_____（填序号）。

①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）__________。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下图是某学生今年（2018年）国庆节购买的口香糖的标签，请回答下列问题：
（1）这种口香糖存在的问题是_____。

（2）食品中加入抗氧化剂可防止食品腐败，BHT（化学式C13H30O）是一种抗氧化剂，该物质的相对分子质量是_____，C、H、O的原子个数比是_____；碳元素的质量分数是_____（精确到0.1%）。

18．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。

现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图。

求：
（1）25g大理石中碳酸钙的质量_____；
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_____。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。

其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O 2 2 CO2+ 3 H2O 。

23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：
物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳
反应前质量（g） 4.6 8.8 0 0 0
反应后质量（g）0 0 6.6 5.4 a
①表中a的值为____ __。

②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2_____ CO2+ _____ H2O + _____ CO 。

参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【详解】A. 在化学反应前后催化剂的化学性质不变。

故A不符合题意；
B. 催化剂能改变化学反应速率，而反应前后自身的质量和化学性质不变。

故B符合题意；
C. 过氧化氢的分解不加催化剂也能产生氧气，只是产生氧气的速率较慢。

故C不符合题意；
D. 在化学反应前后催化剂的质量不变。

故D不符合题意。

故选B。

2、C
【解析】A、缸破碎，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、刻舟求剑，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、铁杵磨成针，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选C。

【点睛】
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。

化学变化的特征是：有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

3、B
【分析】分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。

【详解】A、气体受压，体积缩小，分子间的间隔变小，故A正确；
B、铝制品比铁制品耐腐蚀，铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜保护铝制品，故B不正确；
C、氢气能燃烧，水能灭火，氢气是氢气分子构成的，水是由水分子构成的，氢气和水的分子构成不同，故C正确；
D、用碳素笔书写档案、文件、重要资料等，是常温下，碳单质的化学性质稳定，故D正确。

故选B。

【点睛】
同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。

4、C
【详解】A、2H中数字“2”表示表示2个氢原子，元素不讲个数，故错误；
B、O2中数字“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子，故错误；
C、2Na+中数字“2”表示2个钠离子，故正确；
D、Fe2+中数字“2”表示1个亚铁离子带2个单位正电荷，故错误；
故选：C。

5、D
【详解】A、该反应符合质量守恒定律，10+20+3+6=待测+5+3+28，则待测值为3；故选项正确，但不符合题意；B、该反应过程中，甲和乙的质量变小，丙的质量没有改变，丁的质量增大，可以表示为：甲+乙→丁，反应符合“多变一”属于化合反应；故选项正确，但不符合题意；
C、反应前后丙的质量没有改变，可能是反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；故选项正确，但不符合题意；
D、参加反应的甲、乙的质量比是（10-3）：（20-5）=7:15；故选项错误，但符合题意；
故选：D。

6、D
【详解】拉瓦锡通过实验测定了空气中氧气体积分数，证明空气由氧气和氮气组成，故选：D。

7、C
【详解】A、钛元素属于金属元素，此选项正确；
B、钛离子是钛原子失去三个电子形成的，钛原子中有22个电子，所以Ti3+中含有19 个电子，此选项正确；
C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，钛原子的相对原子质量为47.87，此选项错误；
D、钛原子的原子序数为22，原子序数在数值上等于原子内的质子数，故钛原子核内有22 个质子，此选项正确。

故选C。

8、C
【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了48g-30g=18g，故是反应物，参加反应的质量为18g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为41g-25g=16g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为19g-17g=2g。

【详解】A、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，不符合题意；
B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，不符合题意；
C、参加反应的甲和生成乙的质量比18g:16g=9:8，符合题意；
D、乙和丁一定是该反应的生成物，不符合题意。

故选C。

【点睛】
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，也可能未参与反应。

9、C
【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。

滴水成冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；积土成山的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；生铁中的含碳量比钢高，经过高温，生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，降低生铁中的含碳量，百炼成钢的过程有新物质生成，属于化学变化；木已成舟的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

10、A
【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前、后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生
成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

【详解】A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，丙一定是化合物，故A正确；
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故B错误；
C、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故C错误；
D、根据质量守恒定律，生成丙的质量一定等于参加反应的甲、乙的质量之和，不等于反应前的甲和乙的质量之和，故D错误。

故选A。

【点睛】
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

11、A
【详解】A、用水可以灭火，是因为水可以使可燃物温度降低，达到着火点以下，而不是降低了可燃物的着火点，说法错误；
B、氧气浓度高，燃烧剧烈，所以可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说法正确；
C、锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了燃烧的条件之一氧气，说法正确；
D、有些燃烧不需氧气的参加，如钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与，说法正确。

故选：A。

【点睛】
绝大部分的燃烧需要氧气的支持，但也有个别情况，如钠可以在氯气中燃烧．这就说明燃烧不一定要有氧气参与．同学们一定要注意这种特殊现象。

12、B
【分析】能和盐酸发生中和反应的是碱；
【详解】A、碳酸钠是由碳酸根和钠离子构成的，属于盐；故选项错误；
B、氢氧化钠电离时产生的阴离子都是氢氧根，属于碱；故选项正确；
C、氧化铜是由铜元素和氧元素组成的纯净物，属于金属氧化物
D、锌粒是由锌元素组成的纯净物，属于单质；
故选：B。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、长颈漏斗 2 KMnO4加热
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ c 红 b 2 H2O2
铁锈
2H2O + O2↑ C Zn
+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌粒控制反应的发生与停止将B提起来或关闭止水夹
【详解】（1）仪器a是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）实验室制氧气的药品有：高锰酸钾，氯酸钾和二氧化锰，双氧水和二氧化锰，其中反应试剂为纯净物的是高锰酸
钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故填：2KMnO4加热
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）氨气的密度比空气小，多功能瓶排空气法收集氨气要短进长出；若检验NH3是否集满，需将湿润的红色石蕊试纸放在b管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气已经收集满。

故填：c；红；b；
（4）过氧化氢在铁锈做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；装置C的分液漏斗可以通过控制液体的滴加速
度从而控制反应的速率；故答案为：2H2O2铁锈
2H2O+O2↑；C；
（5）实验室制氢气的原理是锌粒和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（6）该装置B处应放的药品是锌粒，因为锌是固体；故填：锌粒；
（7）将球形干燥管放入烧杯中，烧杯中的液体药品与球形干燥管中的固体接触反应开始，可通过将球形干燥管提高来实现固液分离从而使反应停止。

该装置的优点是能够控制反应的发生和停止；故填：控制反应的发生与停止；
（8）若使正在发生的反应停止，可以通过关闭止水夹，或将球形干燥管提起来，使固液分离等来实现。

故填：B提起来或关闭止水夹。

14、下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后灭实验一、二
【详解】（1）实验三中将二氧化碳通入烧杯中，由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，二氧化碳先通与下层蜡烛接触，所以下层的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；
（2）实验一中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度大于空气；实验二中倒入二氧化碳的一端下沉，证明二氧化碳的密度大于空气；实验三中是将二氧化碳通入底部，并不能说明二氧化碳密度大于空气。

故选实验一、二。

【点睛】
二氧化碳的物理性质是：在通常状况下，它是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，密度比空气大。

15、排除空气，防止爆炸粉末由红色变成黑色3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2澄清的石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 点燃尾气，防止大气污染（写处理尾气，防止大气污染也可以）
【详解】(1)实验时，应该先通一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯，其原因是将硬质玻璃管中的空气排进，防止一氧化碳与空气混合，温度过高，发生爆炸，故填写：排除空气，防止爆炸；
(2)硬质玻璃管中的现象为：红色粉末变为黑色，故填写：粉末由红色变成黑色；
一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故填写：3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2；
(3)证明反应产物有CO2生成的实验现象是：试管中澄清石灰水变浑浊，故填写：澄清石灰水变浑浊；
二氧化碳与氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙和水，故填写：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ；
(4)该实验有一氧化碳参与，一氧化碳有毒，污染空气，因此，实验末尾要进行尾气处理，因为一氧化碳具有可燃性，所以，该实验装置的最右端导管口处放一燃着的酒精灯，其作用是点燃尾气，防止大气污染，故填写：点燃尾气，防止大气污染。

16、NaOH+HCl=NaCl+H 2O ② HCl 、NaCl
【详解】（1）该反应的化学方程式为：2NaOH+HCl=NaCl+H O 。

（2）开始是pH 小于7，进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故填：②。

（3）当加入溶液的质量为ag 时，pH 仍然小于7，所得溶液中的溶质为氯化氢和氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成的氯化钠，故填：HCl 、NaCl 。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）已过期（2）202；13：30：1；77.2%
【详解】（1）标签中标明生产日期为2009年1月6日及保质期10个月，即该产品的保质期至2009年11月1日到期，而该学生在2018年国庆节购买的该口香糖，产品已过期；
（2）该物质的相对分子质量=12×
13+1×30+16=202；其C 、H 、O 的原子个数比是13：30：1；碳元素的质量分数=1213100%202
⨯⨯=77.2%。

18、20g 11.1%
【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳
【详解】（1）25g 大理石中碳酸钙的质量为25g-5g=20g
（2）设生成氯化钙质量为x ，生成二氧化碳质量是y ，
3222CaCO 2HCl CaC +=++10l H O C 0111442O 0g x y
↑
10011144==20g x y
x 22.2g y 8.8g
＝＝ 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为22.2g 100%=11.1%20g+188.8g-8.8g
⨯ 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是11.1%。

【点睛】
=100% 溶质质量溶质质量分数溶液质量
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、 (1) 48g
(2) ①1.4 ② 6 12 2 【解析】根据化学方程式可计算出23gC 2H 6O 完全燃烧需氧气48g ，根据质量守恒定律，可计算出反应后一氧化碳的质量为1.4g ，参加反应的乙醇分子和反应生成的二氧化碳分子的数目比为∶=2∶3，所以②的反应中二氧化碳的化学计量数为6，根据碳元素守恒可知，一氧化碳的化学计量数为2，根据氢元素守恒可知水的化学计量数为12。

（1）解：设氧气质量X
C 2H 6O + 3O 2
2CO 2+ 3H 2O 46 96
23g X
46：96=23g ：X X=48g
答：氧气质量48g。