高一化学人类对原子结构的认识试题

高一化学人类对原子结构的认识试题
1.下列说法错误的是
A．科学实验能解决化学学科的所有问题
B．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论
C．模型一般可分为物体模型和思维模型
D．化学科学的特征是认识分子和制造分子
【答案】A
【解析】科学实验在不断发展，但现在不是所有的化学学科的内容都能得到很好的解释。

【考点】化学基本常识。

2.提出近代原子学说的科学家是有“近代化学之父”美称的（）
A．道尔顿B．拉瓦锡C．汤姆生D．卢瑟福
【答案】A
【解析】道尔顿提出近代原子学说，汤姆生发现了电子，卢瑟福提出原子有核模型，拉瓦锡是“燃烧的氧学说”的提出者，答案选A。

【考点】考查和化学史的有关判断
点评：该题是常识性知识的考查，主要是考查了化学史的有关判断，难度不大，学生平时注意知识的积累，就不难得分。

3.就原子结构模型的演变历史给我们的启迪的一些说法，错误的是（）
A．继承、积累、突破和革命是化学认识发展的形式
B．道尔顿的原子学说存在缺陷和错误，因而意义不大
C．实验手段的不断进步是化学发展的一个关键，没有科学实验，就没有科学发现
D．科学研究、科学发现是无止境的
【答案】B
【解析】道尔顿的原子学说虽然存在缺陷和错误，但道尔顿的原子学说对近代化学的发展曾经起了很大的作用，被称为“近代化学之父”，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。

【考点】考查化学史以及化学研究的有关判断
点评：该题是基础性知识的考查，重在考查学生对化学发展的认识。

本题有利于培养学生的辩证唯物主义观点，以及客观、公正、实事求是的科学态度。

4.不直接构成物质的是（）
A．原子B．离子C．分子D．电子
【答案】D
【解析】构成物质的微粒可以是原子、分子或离子，但不能是电子，答案选D。

【考点】考查物质构成微粒的有关判断
点评：该题是基础性知识的考查，难度不大，学生只要记住即可。

5.在化学反应中不可能实现的是（）
A．一种原子变成另一种原子
B．一种分子变成另一种分子
C．一种离子变成另一种离子
D．一种单质变成另一种化合物
【答案】A
【解析】原子是化学变化中的最小微粒，所以在化学反应中一种原子不可能变成另一种原子，A 不正确，其余选项都是正确的，答案选A。

【考点】考查化学变化的特点
点评：该题是常识性知识的考查，侧重考查学生的基础知识，难度不大。

该题有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

6.下列微粒中，最外层是8个电子，并与Li+相差两个电子层的是（）
A．F－B．Mg2+C．S2－D．Na +
【答案】C
【解析】Li+最外层有2个电子，且只有一层电子。

所以最外层是8个电子，并与Li+相差两个电子层的微粒的核外电子数＝2＋8＋8＝18，所以应该是硫离子，答案选C。

【考点】考查元素原子核外电子排布的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，重点考查学生对核外电子排布规律的熟悉掌握程度，以及灵活运用知识解决问题的能力。

本题难度不大，学生较易得分。

7. A元素原子M电子层有6个电子，B元素与A元素原子具有相同电子层数，B元素的原子最外层上只有1个电子。

（1）画出B元素的原子结构示意图：。

（2）A、B两元素形成的化合物的名称是，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈色。

【答案】（1）（2）硫化钠黄
【解析】A元素原子M电子层有6个电子，则A是16号元素S；B元素与A元素原子具有相同电子层数，B元素的原子最外层上只有1个电子，所以B是11号元素Na，其原子结构示意图是
；S和Na化合形成的化合物是硫化钠，含有钠元素，所以灼烧时火焰呈黄色。

【考点】考查元素原子核外电子排布规律、焰色反应的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，重点考查学生对核外电子排布规律的熟悉掌握程度，以及灵活运用知识解决实际问题的能力。

比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。

学生只要熟练记住，即不难得分。

8.画出下列各微粒的结构示意图：
（1）与氖原子电子层结构相同的－2价阴离子：。

（2）最外层电子数为次外层电子数2倍的原子：。

（3）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子：。

（4）与氩原子电子层结构相同的+1价阳离子：。

【答案】（1）（2）（3）（4）
【解析】（1）与氖原子电子层结构相同的－2价阴离子是氧离子，结构示意图是。

（2）最外层电子数为次外层电子数2倍的原子碳原子，结构示意图是。

（3）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子S元素，结构示意图是。

（4）与氩原子电子层结构相同的+1价阳离子是钾离子，结构示意图是。

【考点】考查原子核外电子排布的有关判断和结构示意图的书写
点评：该题是基础性知识的考查，也是高考中的常见考点。

结构示意图的书写关键是准确记住原子核外电子排布规律，然后灵活运用即可。

该题有利于培养学生的规范答题能力。

9.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为。

【答案】
【解析】元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，则该元素核外电子至少是2层。

又因为其质子数是最外层电子数的3倍，所以该元素的原子序数一定是15，即为P元素，原子结构示意图是。

【考点】考查原子核外电子排布规律及结构示意图的书写
点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。

该题是基础性知识的考查，也是高考中的常见考点。

结构示意图的书写关键是准确记住原子核外电子排布规律，然后灵活运用即可。

10.某金属若干克，其原子核外共有2mol电子，核内共有1.204×1024个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子，试回答：
（1）该金属元素的原子符号为，摩尔质量为。

（2）原子核的组成中，中子有个，质子有个。

【答案】（1）Ca，40g·mol－1 （2）20 20
【解析】由题意知生成6.02×1022个阳离子，说明该离子的物质的量是0.1mol。

因为生成0.1mol 的金属阳离子需转移0.2mol电子，所以在该金属在反应中失去2个电子。

由于相同质量的金属含有2mol电子，因此1mol该金属中含有的电子是20mol，因此质子数是20，是Ca元素；而中子
数是，所以该元素的质量数是40，则摩尔质量是40g/mol。

【考点】考查元素的推断、原子的组成的有关计算
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。