2025届陕西省延安市黄陵中学新部高二化学第一学期期末统考模拟试题含答案

2025届陕西省延安市黄陵中学新部高二化学第一学期期末统考模拟试题含答案注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、区别CH4和C2H4的方法最好是
A．比较它们在水中的溶解度大小B．嗅闻它们的气味
C．通入溴水中观察溶液颜色的变化 D．点燃它们后，观察火焰
2、下列有关金属与防护的说法正确的是
A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀
B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
C．钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈
D．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺性阳极的阴极保护法
3、将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L0.15mol•L-1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]
D．2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
4、化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述错误的是
A．铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸性食品
B．运输保存浓硫酸的槽罐车泄漏后应立即用大量水冲洗
C．NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
D．向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明
5、在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法中不正确的是
A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的K sp相等
B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．T℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8
D．图中a＝×10－4
6、元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布。

下列推测正确的是
A．同周期元素中Y的非金属性最强
B．离子半径：X3+＞Y2-，原子半径：Y＞X
C．同周期元素中Y单质的氧化性最强
D．同族元素中Y的氢化物稳定性最高
7、室温下，设 1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为n1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n2.则 n1/n2的值是( )
A．0.01 B．1C．10D．100
8、现代以石油化工为基础的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶医药；⑷合成橡胶；⑸合成尿素；⑹合成纤维；⑺合成洗涤剂。

A．⑵⑷⑺B．⑵⑷⑹C．⑴⑶⑸D．⑷⑸⑹
9、脑白金可以调整人体生物节律，达到改善睡眠的作用，是一种良好的保健品。

脑白金主要成分的结构简式如右图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是:（）
A．该物质有苯环属于芳香烃，1mol该物质能与5molH2加成
B．其分子式为C13H15N2O
C．该物质不能与溴水反应
D．该物质能发生水解反应并生成乙酸
10、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是
A．该电池不适宜在过高或过低温度下使用
B．正极反应中有CO2生成
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+ 6O2==6CO2 +6H2O
11、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Mg2+、K+、SO42-、OH-
12、某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液）。

下列说法正确的是（）
A．该原电池的正极反应是Cu2++2e-＝Cu
B．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅
C．盐桥中的SO42-流向甲烧杯
D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转
13、常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是（）A．Na+、K+、MnO4-、NO3-
B．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D．Na+、K+、HCO3-、SO42-
14、已知常温下K sp(AgCl)=1.6×10-10，K sp(AgI)=1.6×10-16，下列有关说法正确的是( )
A．常温下，AgCl在纯水中的K sp比在AgNO3溶液中的K sp大
B．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，
() ()
c Cl
c I
-
-
不变
C．在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
D．向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓硝酸银溶液，产生的AgCl沉淀少于AgI
15、在新制的氯水中存在平衡：Cl 2+H2O H++Cl-+HClO 若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是A．pH值增大，HClO浓度减小B．pH值减小，HClO浓度增大
C．pH值增大，HClO浓度增大D．pH值减小，HClO浓度减小
16、控制变量法是化学实验的常用方法之一。

下图实验探究影响反应速率的因素是
A．浓度B．温度C．催化剂D．固体质量
17、关于铁及其化合物的叙述正确的是
A．FeCl3溶液加入适量 KSCN溶液后变成血红色
B．Fe2O3在常温下可以导电
C．Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3
D．在常温下铁丝容易与水反应放出H2
18、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ( )
A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子
B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子
D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子
19、某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2
B．该元素为V
C．该元素为ⅡA族元素
D．该元素位于d区
20、现有常温下的四种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（显碱性）③0.1 mol·L-1 NH3·H2O ④0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液下列说法不正确的是（）A．NH4+离子浓度由大到小的顺序为②>④>①>③
B．NH3·H2O分子浓度由大到小的顺序为②>③>①>④
C．溶液的pH由大到小的顺序为③>②>①>④
D．溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④>①>②>③
21、下列有关电子云的叙述中,正确的是( )
A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B．电子云直观地表示了核外电子的数目
C．1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零
D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
22、下列属于化石燃料的是
A．氢气 B．木柴 C．煤 D．酒精
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

已知:
①常温下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;
②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;
③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;
④A溶液和D溶液混合时无明显现象。

请回答:D的化学式_______________________。

实验③反应的离子方程式_______________________。

从B、C、D中选取物质，设计实验方案确定A的组成_______________________。

24、（12分）12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。

测得有机化合物A的蒸气对H2
的相对密度是30，求：有机物A的分子式_______________________。

(写出计算过程)用如图所示装置测定有机物A 的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。

已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_________。

25、（12分）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。

用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为
5CO+I2O55CO2+I2。

其实验步骤如下：
①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；
②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。

消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。

第一次第二次第三次
滴定前读数/mL 2.10 2.50 1.40
滴定后读数/mL 22.00 22.50 21.50
（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和
____________________。

Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。

指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。

气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。

a．滴定终点俯视读数
b．锥形瓶用待测溶液润洗
c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出
26、（10分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：硼砂中B的化合价为______，溶于热水后，常用H2SO4调pH 2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为_____________________________________，X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为__________________。

MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是_______________________________。

镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，则正极反应式为________________；若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为______。

已知K sp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时，_______（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出。

27、（12分）Ⅰ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。

欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。

②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。

上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有____________。

在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

当滴入最后一滴溶液，____________________________时达到滴定终点。

滴定过程中发生反应的离子方程式是_________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为___________。

以下操作造成测定结果偏高的是__________。

A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗
B ．锥形瓶未用待测液润洗
C ．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D ．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E ．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。

浓缩液中含有I -、Cl -
等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3
溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中-
-c(I )
c(Cl )=____。

（结果保留两位有效数字）（已知K sp (AgCl)=1.8×10－10，
K sp (AgI)=8.5×10-17） 已知25℃，NH 3·H 2O 的K b =1.8×10－5，H 2SO 3的K a1=1.3×10-2，K a2=6.2×10－8。

若氨水的浓度为
2.0 mol/L ，溶液中的c(OH -)=________mol/L ；将SO 2通入该氨水中，当c(OH -)降至1.0×10-7
mol/L 时，溶液中的
2-3-3c(SO )
c(HSO )=________。

28、（14分）N 2与H 2反应生成NH 3的过程中能量变化曲线如图所示。

若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，使反应N 2＋3H 2
2NH 3达到平衡，测得反应放出热量为Q 1。

该反应的热化学方程式为__________________________。

Q 1________92 kJ(填“＞”“＜”或“＝”)。

曲线a 和曲线b 中，加了催化剂的是________。

上述反应达到平衡后，升高温度H 2的转化率________(填“增大”“不变”或“减小”)。

在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N 2和6 mol H 2反应后放出的热量为Q 2 kJ ，则2Q 1与Q 2的关系为: Q 2 ______2Q 1(“>”、“=”或“<”)。

29、（10分）家用氯漂白剂的有效成分是NaClO ，除用于漂白衣物、消除污渍外，在食品加工中也广泛应用。

Ⅰ．（1）常温下，一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a ，则a______7（填>、<或=）；结合离子方程式解释其原因是__________________________________________________，此时，溶液中由水电离出的c (OH －)＝________mol/L 。

漂白剂与酸混合后效果更佳，将0.1000mol/L NaClO 溶液与0.1000mol/L 硫酸溶液等体积混合后，关于所得溶液的以下分析正确的是____________（忽略HClO 的分解；HSO 4-的电离视为完全）。

A ．c(HClO)+c(ClO -)=0.1000mol/L
B ．c(H +)>c(Na +)=c(SO 42-)>c(HClO)>c(ClO -)>c(OH -)
C ．c(Na +)+c(H +)=c(SO 42-)+c(ClO -)+c(OH -)
D ．c(H +)-c(OH -)=2c(ClO -)+c(HClO)
Ⅱ．取20.00g 家用氯漂白剂溶液配制成100mL 溶液，取出10mL ，加入过量KI 处理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定生成的I 2（2Na 2S 2O 3+I 2=2I －+Na 2S 4O 6），指示剂显示滴定终点时，消耗Na 2S 2O 3溶液
30.00 mL；用KI处理漂白剂生成I2的离子方程式为________________________________。

该滴定过程选用的指示剂通常为___________，判断滴定终点时的现象是
___________________________________________________________________________。

该漂白剂中“有效氯”的含量为_________________（结果保留一位小数）。

若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果________（填“偏高”“偏低”“无影响”）。

注：“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、D
3、A
4、B
5、C
6、D
7、D
8、B
9、D
10、B
11、C
12、B
13、C
14、B
15、C
16、B
17、A
18、C
19、C
20、D
21、A
22、C
二、非选择题(共84分)
23、Na2SO4NH4++OH-NH3↑+H2O将A溶液与Ba(OH)2溶液混合共热，若既产生刺激性气味气体，又产生白色沉淀，则A为(NH4)2CO3; 若只产生白色沉淀，则A为Na2CO3
24、C3H8O
260
22.41000
b
aρ
⨯
⨯或
3
560
b
aρ
25、100mL容量瓶 B 淀粉溶液滴加最后一滴标准液,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色17.92% bc
26、+3B4O72-+2H++5H2O=4H3BO33Mg+B2O32B+3MgO防止MgCl2水解生成Mg（OH）2H2O2+2H++2e-=2H2O
0.045mol•L-1没有
27、100mL容量瓶酸式溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O 1.38
%
V
a AC 4.7×10-76×10-30.62
28、109N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH= －92 kJ·mol－1＜曲线b 减小>
29、125> ClO-＋H2O HClO＋OH-次氯酸钠在水溶液发生水解，使溶液呈碱性10a-14BD ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O 淀粉溶液溶液褪色，且半分钟内不恢复 5.3% 偏低。