四川省成都市高中化学 溶解平衡的应用课件 新人教版选修4

溶洞的形成：
CaCO3
Ca2+ + CO32-
+ H2O+CO2
2HCO3-
3.沉淀的转化
实验一：取一支试管，向其中滴加2ml氯化钠溶液，然 后向其中逐滴加入硝酸银溶液，观察现象并记录。 实验二：向实验1的试管里滴加碘化钾溶液，观测现象 并纪录。 实验三：向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。
产生白色沉淀

Ag++Cl-=AgCl↓
白色沉淀→黄色沉淀 黄色沉淀→黑色沉淀
AgCl+I2AgI+S2-
AgI+ClAg2S+2I-
规律探究
AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) +Cl-(aq)
+
已知AgCl、
KI = I- + K+
AgI和Ag2S 的KSP为 1.8×10-10、 8.3×10-17、 1.6×10-49， 分析沉淀转
AgI
2AgI(s) ⇌ 2Ag+ (aq)+2I-(aq) +
Na2S = S2- + 2Na+
化的方向。
Ag2S
3、沉淀的转化
（1）实质：沉淀溶解平衡的移动
（2）一般规律： 溶解度（ 或KSP）小的沉淀可向溶解度
（ 或KSP）更小沉淀转化，溶解度差别越大， 转化越容易
先把Fe2+氧化成Fe3+，加入氢氧化铜或 碱式碳酸铜或氧化铜, 调节PH至3到4 使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去 沉淀。
氧化剂：氯气，氯水，双氧水
要求:不引入杂质
④分步沉淀 溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生
成沉淀，沉淀有先后顺序，叫作分步沉淀。离子 浓度相等时，溶度积小的先沉淀。
c(Ag+)c(Cl-)=5×10-8×10-3=5×10-11 ＜ 1.8×10-10 无沉淀生成。
②通过调节pH
例：根据上表的数据，酸性CuCl2中混有少量Fe3+如何 除去？
加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜，调 节pH至３～４，铁离子全部转化为氢氧化
③氧化还原法 根据上表，CuCl2中混有少量Fe2+如 何除去？
溶度积规则——1、判断有无沉淀生成。
对AaBb aAb++bBa-来说， 1）Qc=ca(Ab+)cb(Ba-)＜Ksp,溶液未饱和，还可溶解； 2）Qc=ca(Ab+)cb(Ba-)=Ksp, 恰好饱和，达到平衡； 3）Qc=ca(Ab+)cb(Ba-)＞Ksp, 过饱和,有沉淀析出。
①沉淀法 在1000mL0.001mol/LNaCl溶液中滴入1滴 （约0.05mL)0.001mol/LAgNO3溶液,试判断有无 AgCl生成。（已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10)
例:已知AgI的Ksp=8.5×10-17,AgCl的 Ksp=1.8×10-10.在含有0.01mol/LNaI和 0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入
AgNO3溶液，先析出什么沉淀？
2、沉淀的溶解
(1)实质:平衡向沉淀溶解的方向移动
(2)方法 ①酸（碱）溶解法 例：CaCO3易溶于HCl 例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOH ②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液