化学反应速率综合练习及参考答案

化学反应速率综合练习
如皋市职教中心、金城高中高三对口（3）班姓名：___________
【例题精选】
例1：在室温下，反应速率最慢的反应是
A．H2 + F2→HF B．H2 + Br2→HBr
C．Ag+ + Cl－→AgCl D．H+ + OH－→H2O
解析：反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素。

AgCl是难溶性物质，在溶液中Ag+离子与Cl－离子相遇，会立即出现白色沉淀，生成了AgCl。

若在滴在酸酞的稀碱溶液中，加入适量的酸
溶液，溶液由红色立即变成无色，这是由于酸中H+离子与碱中的OH—离子很快结合成难电离的
H2O的缘故。

C和D两个反应的速率都很快。

氟和溴都是第ⅦA族的非金属元素，氟的性质比
溴活泼，氟气跟氢气在低温和暗处就能剧烈反应，并发生爆炸。

溴跟氢气的反应在温度达到500℃时才能较慢地进行。

A反应的速率率非常快，B反应的速率最慢。

答案：B
例2：在相同温度下，下列反应中反应速率最慢的是，反应速率相等的是。

反应物
Na2S2O3H2SO4
V (mL) C() V(mL) C()
A 20 0.1 20 0.1
B 10 0.1 10 0.1
C 10 0.1 10 0.05
D 20 0.05 20 0.05
解析：在温度一定时，同一反应的反应物浓度越大，反应的速率就越快，反应物浓度越小，反应
的速率就越慢，反应速率的快慢与反应物溶液的体积大小无关。

从表中的数据可知，D中两种反应物的浓度最小，因此其反应速率最慢。

A和B中两种反应物的浓度分别相等，因此A和B的反应速率相等。

答案：D。

A和B
例3：氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。

已知起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为
A．0.32·S－1B．0.16·S－1
C．1.6·S－1D．0.8·S－1 解析：化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，其中“单位时间”和“物质浓度
的变化”两个因素必须同时考虑，缺一不可。

若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变
化，会误选C，只考虑氨气的浓度的变化，会误选C。

若将反应速率误认为是以单位时间内物质
的物质的量变化来表示，会误选A。

正确的计算是：
，B正确
答案：B
例4：反应4NO + 6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率（表示反应物的消耗速率或生成物质的生成速率）为：A．B．
C．D．
解析：根据题目给的已知条件，可以求出NO。

可知B不正确。

根据各物质表示反应速率比等于它们在化学方程式中的系数比。

可求。

可知A不正确，C和D正确。

答案：C、D
例5：在500 ml的密闭容器中装入 1.5 mol H2、0.5 mol N2和0.05 mol NH3。

已知
，求3分钟末时H2、N2、NH3的物质的量浓度。

解析：（1）求反应前各气体的起始浓度。

（2）求在化学反应中各气体的变化浓度。