2018新高一化学合格性考试考前练习四(2021年整理)

2018新高一化学合格性考试考前练习四(word版可编辑修改) 2018新高一化学合格性考试考前练
习四(word版可编辑修改)
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2018旧宫中学化学会考练习四
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na
23 Al 27
S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137
第一部分选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分)
1．人体内存在着酸碱平衡，如出现失衡将对人体健康产生极大危害。

人体内生成的下列酸属于无机物的是
A．乳酸（C3H6O3） B．磷酸(H3PO4)
C．丙酮酸（C3H4O3） D．乙酰乙酸（C4H6O3) 2．下列气体的颜色为黄绿色的是
A．氢气 B．氮气 C．氨气 D．氯气
3．下列物质不．属于
．．电解质的是
A．Cu B．KOH C．H2SO4 D．Na2CO3 4．当光束通过下列分散系时,可观察到丁达尔效应的是
A．硅酸溶胶 B．氯化钠溶液 C．氯化铁溶液 D．硫酸铜溶液
5．下列元素中，属于第ⅣA族的是
A．钠 B．镁 C．碳 D．氮
6．下列第ⅦA族元素形成的气态氢化物中，最稳定的是A．HF B．HCl C．HBr D．HI
7．下列有机物中，属于糖类的是
A．油脂B．淀粉C．酒精D．蛋白质
8．下列物质中，酸性最强的是
A．H2SiO3 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO4 9．下列物质中，只含有共价键的是
A．H2O B．Na2O C．MgCl2 D．KOH
10．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是
A B C D 乙醇
汽油
浓硫酸
浓硝酸
11．合金在生产及科研中具有广泛的应用。

下列物质不属于．．．合金的是
A ．水银
B ．青铜
C ．生铁
D ．碳素钢
12．下列粒子的结构示意图中，表示钠离子的是
13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应:N 2（g ） + 3H 2(g ）
2NH 3（g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A ．N 2、H 2完全转化为NH 3
B ．N 2、H 2、NH 3的浓度一
定相等
C ．正、逆反应速率相等且等于零
D ．N 2、H 2、NH 3的浓度
不再改变
14．下列措施中，能加快化学反应速率的是
A ．食物储存在冰箱里
B ．用MnO 2作H 2O 2分解反应的催化剂
C ．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
D ．用1 mol/L H 2SO 4溶液代替3 mol/L H 2SO 4溶液与锌粒反应
15．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是
A ．Cu 为正极发生氧化反应
B ．负极反应为 Zn － 2e
－
Zn 2+
C ．电子由铜片通过导线流向锌片
D ．该装置能将电能转化为化学能
16．下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是
A ．氯气
B ．酸性高锰酸钾溶液
C ．氢氧化钠溶液
D ．溴的四氯化碳溶液
B ．
C ．
D ．2 8 3 +13 +11 2 8
2 8 8
+17 A ． +9 2 7
17．下列关于Na 2O 和Na 2O 2 的说法中，正确的是
A ．均能与水反应
B ．氧元素的化合价均为－2
C ．均为淡黄色固体
D ．均能与CO 2反应放出氧气
18．下列物质的电子式书写正确的是
19．考古学上常用C 146来测定文物的历史年代,下列对其描述正确的
是
A ．质量数20
B ．中子数14
C ．质子数8
D ．核外
电子数6
20．下列关于乙酸性质的说法中，正确的是
A ．难溶于水
B ．无色、无味的液体
C ．酸性强于碳酸
D ．能使紫色石蕊溶液变蓝 21．下列行为符合安全要求的是
A ．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
B ．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭
C ．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
D ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
22．下列说法正确的是
A ．1 mol H 2所占体积约为22.4 L
B ．22 g CO 2中含有的分子数约为6.02×1023
C ．100 mL 0。

5 mol/L NaOH 溶液中含溶质的质量为0。

05 g
D ．标准状况下，11.2 L O 2和H 2的混合气体所含分子数约为3。

01×1023
23．下列反应的离子方程式正确的是
A ．钠与水：Na
+ H 2O
Na + + OH －
+ H 2↑
B ．铜与浓硫酸： Cu + 2H +
Cu 2+
+ H 2↑
C ．氯气与氢氧化钠溶液： Cl 2 + OH －
Cl －
+ H 2O
D ．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO 2 + 2OH
－
SiO 32－
+ H 2O
24．下列有关物质用途的说法中，不．正确．．
的是 A ．氨可用作致冷剂
D ． C ． B ． A ．
B．漂白粉可用作环境的消毒剂
C．铝制容器常温下可盛装浓硝酸
D．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料25．下列实验中，所选装置合理的是
A. 装置①用于分离苯和水
B。

装置②用于分离乙醇中的水
C. 装置③用于分离FeCl3和Fe（SCN）3
D. 装置④用于分离氯化钠和氯化铵固体
第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3 ＋3CO 2Fe＋3CO2 。

其中，氧化剂是
（填化学式），被氧化的物质是（填化学式）；若反应中消耗了3 mol CO，则生成 mol Fe 。

2．（3分）在3种有机物①苯、②乙酸、③葡萄糖中，属于食醋中主要成分的是
（填序号，下同);属于煤焦油中获得的基本化工原料的是；
可与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的是。

3．(4分）现有下列4种物质：① NH3、② SO2、③ NaHCO3、④ Ca （ClO）2。

其中，受热分解产生CO2的是（填序号,下同)；
遇氯化氢产生白烟的是；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是；可由氯气与冷的消石灰反应制得的是。

4．（4分）某课外小组同学欲探究浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，将NO和NO2组成的混合气体通入下图所示装置中进行实验.
高温
浓
硝①②③④
已知：Ⅰ。

NaOH溶液与NO不反应
Ⅱ。

NaOH溶液与NO2反应的化学方程式为：
2NaOH + 2NO2 NaNO2 + NaNO3 + H2O
请回答:
（1)装置①中反应的化学方程式是______。

（2）通入混合气体之前，应先通入一段时间某种气体，该气体是______(填字母）.
a. N2 b。

O2
（3）装置④中盛放的试剂是______。

（4)实验时观察到装置②中液面上方气体为红棕色，装置③中液面上方气体仍为无色，则说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的
______（填“强”或“弱"）。

5．（8分）现有含NaCl、Na
2
SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。

某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如
（1）气体W的化学式是。

（2）反应①的离子方程式是。

(3）试剂X、Y、Z依次是 .
（4）下列说法正确的是（填字母）.
a．溶液A的焰色反应为黄色
b．反应②和③之后均需进行过滤操作
c．若测得气体W的体积（标准状况）、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ的质量，可计算出各组分的量
6．（8分）现有A、B、C三种物质，均含同一种元素,一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：
请回答：
（1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物.
①组成A的元素在周期表中的位置是。

②当A与D的溶液反应转移1。

5 mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为。

（2)若A是常见金属单质,B的溶液为黄色,D的组成元素的原子M 层电子数比L层少1。

①下列关于C的说法正确的是（填字母）。

a．其溶液为无色 b．遇KSCN溶液变红色
c．既有氧化性也有还原性 d．其溶液可用于吸收氯气
② B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学
方程式是 .
2018旧宫中学化学会考练习四
第一部分选择题 (共50分)
选择题（每小题2分,共50分)
一、必答题（共30分）
1．（3分）Fe2O3 ·····················1分 CO ·····················1分
2 ······················1分
2．（3分） ② ····················· 1分 ① ····················· 1分 ③ ····················· 1分
3．（4分） ③ ····················· 1分
① ····················· 1分 ② ····················· 1分 ④ ····················· 1分
4．（4
分）（1）3NO 2 + H 2O
2HNO 3 +
NO ………………………………… 1分
（2）a ···················· 1分 （
3)NaOH
溶
液 …………………………………………………………1分
（4）强 ··················· 1分
5．（8分）(1)CO 2 ···················· 2分
(2）CO 32－
+ 2H
＋
CO 2↑ ＋ H 2O
HCO 3－+ H ＋
CO 2↑ ＋ H 2O ········· 2分
（3）硝酸溶液(醋酸溶液）、硝酸钡溶液、硝酸银溶
液（或其它合理答案)
······························ 2分
(4）a b ··················· 2分 6．（8
分）（1）
① 第三周期第
Ⅲ A
族 ……………………………………………2分
② 16。

8 L ··············· 2分
（2）① c d ················ 2分
② 2FeCl 3 + 2HI
2FeCl 2 + I 2 +
2HCl …………………………2分。