高考解析化学一轮复习专题二第二讲离子反应对点练习含解析

离子反应
1.下列说法下列正确的是（）
A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子
B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
【答案】A
【解析】强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子， A正确。

溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷所决定的，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性就很弱，B不正确。

强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物，C不正确。

强电解质与溶解性大小无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，而NH3·H2O易溶于水，但属于弱电解质。

2.在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A． a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B． b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O
C． c反应：H＋＋OH－===H2O
D． d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
【答案】D
【解析】A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH－反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，错误。

只有D项正确。

3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓
B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
C． Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】A错误，HClO具有强氧化性，会氧化CaSO3，两者不会同时作为产物生成，漂白粉溶液中通入SO2发生的应为氧化还原反应；B错误，C6H5OH的酸性强于NaHCO3，因此产物中不会有CO，而是HCO3-；C错误，
Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑电荷不守恒；D正确，石灰石是难溶物，醋酸是弱电解质，在书写离子方程式时都要保留其化学式。

4.下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
【答案】B
【解析】A错误，不能排除Ag+干扰。

B正确，为Fe2+检验的方法。

C错误，能使品红溶液褪色的不一定是SO2，某些强氧化性的气体如Cl2也能使之褪色。

D错误，发生银镜反应的一定有—CHO，但不一定是醛类，如HCOOH 或HCOOCH3，葡萄糖中都有—CHO。

5.向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2)≤0.015 mol 时发生的反应是：
2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。

下列对应关系正确的是( )
【答案】D
【解析】A项，NaAlO2与NaOH的混合溶液，由电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(AlO)＋c(OH－)，有c(Na ＋)<c(AlO)＋c(OH－)，错误；B项，通入CO
，先与NaOH反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(若先与NaAlO2反
2
应，生成的Al(OH)3又溶于NaOH)，此时为NaAlO2与Na2CO3的混合溶液，因AlO水解程度大(由题给反应可知AlO结合H＋能力强于CO)，有c(CO)>c(AlO)，错误；C项，继续通CO2，发生题给反应：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，当n(CO2)＝0.015 mol，此时为Na2CO3溶液，有c(CO)>c(HCO)，错误；D项，继续通CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，当n(CO2)＝0.03 mol，此时为NaHCO3溶液，因HCO水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，正确。

6.某溶液中可能含有Na＋、Fe2＋，Br－，CO、I－、SO六种离子中的几种。

①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。

根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是( )
A． Na＋，Br－，CO B． Na＋、I－、SO
C． Fe2＋、I－、SO D． Fe2＋，Br－，CO
【答案】A
【解析】选A。

①加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色。

氯水中含有Cl2、HCl和HClO，Cl2和Br－反应生成Br2，溶液呈橙黄色，推断一定含有Br－、可能含有I－；SO遇到氯水只能被氧化而不会产生气体，故溶液中一定含有CO。

②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明一定没有SO。

③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色，说明无碘单质生成，则一定没有I－。

由于Fe2＋和CO不共存，故不含Fe2＋，依据溶液呈电中性，一定含有Na＋。

7.某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+，Al3+、Fe3+，CO、SO、NO中的几种。

①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说法正确的是( )
A．溶液中一定不含CO,可能含有SO和NO
B．溶液中n(NH)=0.2 mol
C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D． n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1
【答案】B
【解析】加锌产生无色无味气体说明溶液中有大量H+,则没有CO和NO,故A错误;由图像及②可知,溶液中的阳离子有NH、H+、Mg2+、Al3+,故C错误;由图像可知,H+的物质的量是0.1 mol,Al3+的物质的量是0.1 mol,Mg2+的物质的量是0.05 mol,即n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=0.1∶0.1∶0.05=2∶2∶1,故D错误。

8.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH，Ba2＋，Mg2＋，H＋，OH－，Cl－，HCO，SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是( )
A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO
C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋
【答案】D
【解析】本题考查元素及其化合物知识，通过反应现象反推物质，充分考查了考生综合分析问题的能力。

根据②可知，乙溶液为H2SO4溶液；根据①可知，只有Ba(OH)2才能分别与SO、Mg2＋、HCO反应产生白色沉淀，所以甲为Ba(OH)2；根据③可知，丙溶液中含有Cl－，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，选项D错误。

9.常温下，某未知溶液中＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO，
②NH，③Fe2＋，④Na＋，⑤HCO，⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是( )
A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥
【答案】A
【解析】常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，联立解得c(H＋)＝
0.1 mol·L－1，故该溶液呈酸性。

又因所给溶液中含有NO，故SiO、Fe2＋、HCO不能大量存在。

10.为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)错误的是( )
A． Na2SO3是否被氧化(BaCl2溶液)
B． FeCl2是否被氧化(KSCN溶液)
C． KI是否被氧化(淀粉溶液)
D．氯水是否失效(pH试纸)
【答案】A
【解析】亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡反应都生成白色沉淀,故A错误;氯化亚铁不稳定,易被氧化生成氯化铁,氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成红色溶液,氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应,故B正确;碘化钾易被氧化生成碘单质,碘遇淀粉变蓝色,碘化钾和淀粉不反应,故C正确;氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以次氯酸能使pH试纸褪色,次氯酸不稳定,易分解生成氯化氢和氧气,当氯水完全转化为盐酸后,盐酸不能使pH试纸褪色,故D正确。

11.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。

室温下,用0.100 mol·L-1NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A．①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B．溶液温度高低为①>③>②
C．③点后因离子数目减少使电导率略降低
D．③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
【答案】D
【解析】CH3COOH为弱酸,部分电离,①点溶液中c(H+)小于0.200 mol·L-1,A项错误;酸与碱的反应是放热反应,且在②点时加入10 mL NH3·H2O,酸过量,中和反应没有完全发生,到③点时NH3·H2O和HCl、CH3COOH 恰好完全反应,所以温度高低为①<②<③,故B错误;③点溶液为两种酸均恰好被中和,溶质为CH3COONH4与NH4Cl的等物质的量浓度的混合溶液,因CH3COO-水解,故c(Cl-)>c(CH3COO-),D项正确;③点后为继续滴加弱电解质溶液氨水,体积增大,溶液中离子浓度减小,其电导率会略小,但不是因为溶液中离子数目减少,C项错误。

12.在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是( ) A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶45Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3
B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1Fe2＋＋2Br－＋Cl2===Fe3＋＋Br2＋2Cl－
C．n(MnO)∶n(H2O2)＝2∶32MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶34Fe＋12H＋＋3NO===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O
【答案】D
【解析】Fe在Cl2中燃烧无FeCl2生成，正确的化学方程式为3Cl2＋2Fe2FeCl3，A错；选项B中离子方程式不符合电荷守恒，B错；正确的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；选项C中H2O2的氧化产物为O2，且有n(H2O2)＝n(O2)，C错；选项D中反应符合电荷守恒和得失电子守恒，正确。

二、非选择题
13.向含有Mg2＋，Fe2＋，Al3＋，NH四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用)，再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量减少的是______________。

加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为______________
________________________________________________________________________。

【答案】Fe2＋，NH
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，NH＋OH－NH3↑＋H2O
【解析】
14.下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋，Mg2＋，Fe3＋，Cu2＋，Al3＋，Ag＋，Ca2＋，CO，SO，Cl－中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
(1)水样中一定含有的阴离子是____________，其物质的量浓度之比为________。

(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：______________________________。

(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。

(4)试根据实验结果推测K＋是否存在？____(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是________________(若K＋不存在，则不必回答)。

(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：
__________________________________________________________________。

(写出实验步骤、现象和结论)。

【答案】(1)SO、CO 1∶2(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O (3)40.0 mL
(4)是c(K＋)≥0.6 mol·L－1(5)取少量水样于试管中，向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样含Cl－，若不产生白色沉淀，则原水样不含Cl－
【解析】该水样为无色溶液，所以Fe3＋和Cu2＋不存在；根据图像知，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，所以原水样一定含有SO和CO，因为CO与Al3＋，Ag＋，Ca2＋，Mg2＋不能大量共存，所以Al3＋，Ag＋，Ca2＋，Mg2＋不存在。

n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol，n(CO)＝n(BaCO3)＝＝0.02 mol，c(SO)∶c(CO)＝1∶2。

可能含有Cl－，则c(K＋)≥0.6 mol·L－1。

15.某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。

检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是
①________，②________，③________，④__________，
⑤__________。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是
a________、b________、c________。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是________________________________
________________________________________________________________________。

(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是_______________________________________。

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。

(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。

【答案】(1)Ba(NO3)2HCl HNO3Br2AgNO3
(2)SO SO Cl－
(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
(4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰
(5)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确认SO是否存在
(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－
【解析】该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl－、OH－、SO、SO，据框图分析，试剂①将其分为
两组，而试剂②又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判断沉淀A的成分为BaSO4和BaSO3，而气体E一定是SO2。

据题中所给被选试剂，试剂①必定是Ba(NO3)2溶液，试剂②必是稀盐酸，试剂④必是溴水。

溶液C中必含Cl－、OH－、K＋(原有)和Ba2＋、NO(新加入)，向其中先加试剂③无沉淀又加入试剂⑤时出现白色沉淀，不难推出试剂③应为稀硝酸，目的是中和OH－，防止对下一步用试剂⑤AgNO3溶液检验Cl－产生干扰。