备战2020化学真题专项训练——生活中常见的盐

是（ ）
A．烧碱
B．明矾

C．草木灰
D．熟石灰
5．（2019 益阳）下列物质属于盐的是（ ）
A．CH3COOH
B．CaCO3
C．Ca（OH）2
6．（2019 郴州）下列关于碳酸钙的说法错误的是
D．MnO2
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取 CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中
生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：
生成气体：
；
生成水：
【真题演练】
1.（2019 常州）碳酸氢钠的俗名是
A.烧碱
B.纯碱
C.小苏打
D.熟石灰
2．（2019 扬州）下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ）
1
A．干冰：O2 C．食盐：NaCl 3.（2019 吉林）下列说法错误的是
3
俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个 O2-中共含有_____个电子。 （2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。 ①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子_____的结果。 ②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由 KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2 中的一种或几种物质配制 而成，其中 Ca、N 的元素质量比为 1：1，则该营养液中含有_____种溶质。从均衡植物所需 营养元素的角度分析，营养液中还需补充_____（填元素符号）。 （3）大海资源丰富，引人不断探索。 从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和 CaCl2、MgSO4 等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行 除杂，得到精盐。
A．Na2SO4
B．NaCl
C．CaCl2
D．Na2CO3
10.（2019 凉山州）除去食盐溶液中的 Na2SO4 和 CaCl2 杂质的操作有：①加入过量 BaCl2 溶
液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量 Na2CO3 溶液。
正确的操作顺序是（ ）
11.（2019 舟山）科学兴趣小组对金属 R 的活动性探究时发现：将 R 放入稀硫酸中，有气泡 产生，同时生成正二价的盐：将 R 放入 ZnSO4 溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学 方程式正确的是（ ）
2
A.
B.
C.
D.
12. （2019 宁夏）碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了
学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。
[设计与实验]
同学们分别取适量的碳酸钠溶液于 4 支
试管中，完成如下图所示的实验。
(1)实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色。 (2)实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是_______(填化学符 号)。 (3)实验三中，反应的化学方程式为________。 (4)实验四中，小辉看到有白色沉淀产生，该化学反应的基本类型是______。 [得出结论] 根据以上实验，兴趣小组的 同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：碳酸钠能与______反应、 能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些______反应。 [反思与提高] (1)小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是______。 (2)小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处，于是对草木灰的主要成 分进行了检验，其实验操作、现象和结论是______。草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的 生长所起的作用是______，不能与_______混合施用。 13．（2019 盐城）盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。 （1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。 ①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收_____（填化学式），放出 O2，将_____能转化为化学 能。 ②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个 O2 分子
①操作 1 需要在__ __（填字母序号）中进行。 A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶 ②操作 2 的步骤为溶解、过滤、_____、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是_____。 ③操作 3 的步骤为“盐洗”（即用 NaCl 溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、 烘干，则“盐洗”溶液应选用 NaCl 的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ④在农业生产上，常用质量分数为 16%的 NaCl 溶液选种。小明称取实验制得的精盐 l6g，加 入盛有 84mL 蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为 1g•mL-1），完全溶解。配制所得的 NaCl 溶液的浓度低于 16%，原因是____。 ⑤若利用化学方法除去粗盐中 CaCl2、MgSO4 两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三 种溶液：BaCl2 溶液、_____（填化学式）溶液、Na2CO3 溶液。允分反应后过滤，加入过量稀 盐酸，搅拌、煮沸。 14. （2019 泰州）某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究 活动。 研究主题；探究 FeCl3 溶液加热，灼烧的变化 相关信息：酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与 Fe3O4 反应；Fe 和 Fe3O4 易被磁铁吸 引，FeO 是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4 能与盐酸反应，生成盐和水。 (1)实验一：将大约 20mL 饱和 FeCl3 溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生 红褐色浑浊。
【知识点回顾】 一、盐：能解离出 二、常见的盐
备战 2020 化学真题专项训练——生活中常见的盐 的化合物。
二、精盐提纯——去除 1.实验步骤： 2.实验仪器
杂质，得到的精盐中还含有
等可溶性杂质。
三、盐的化学性质
1.盐（可溶）+ 金属 1 →
2.盐 + 酸 →
3.盐 + 碱 →
4.盐 + 盐 →
注：
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
7.（2019福建）十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（）
A．NaHCO3
B．Na2CO3
8.（2019 上海）灼烧氯化钠，火焰呈
C．NaCl
D．NaOH
A.黄色
B.红色
C.绿色
D.紫鱼
9．（2019 株洲）我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（ ）
B．纯碱：CaCO3 D．烧碱：Na2SO4
A.NaHCO3 俗称小苏打 B.CaCO3 可用作补钙剂
C.Na2CO3 俗称火碱
D.K2CO3 属于钾肥
4．（2019 株洲）造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中，常常用纸表面涂敷某种
物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质