高三化学鲁教版试卷

高三化学鲁教版试卷
考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．过量氯气通入溴化亚铁溶液：3Cl 2＋2Fe 2＋＋4Br －
=6Cl －
＋2Fe 3＋＋2Br 2 B ．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+2H +=H 2↑+Fe 2+
C ．相等物质的量浓度氯化铁、氯化铜、盐酸的混合溶液中加入少量铁粉：Cu 2+＋Fe=Fe 2＋＋Cu
D ．工业上电解熔融的氯化镁制金属镁：MgCl 2
Mg+Cl 2↑
2.某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是
①常温下，pH ＝3的醋酸溶液与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合，则有 c (Na +) + c(H +)＝c(OH －
) + c(CH 3COO －
)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl 在同物质的量浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K a ，醋酸根水解平衡常数为K h ，水的离子积为K w ，则有：K a ∶K h ＝K w
A ．①④
B ．①②④
C ．②③
D ．③④
3.向含Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L ﹣
1 HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是
A ．a 曲线表示的离子方程式为：AlO 2﹣+H ++H 2O ═Al （OH ）3↓
B ．b 和c 曲线表示的离子反应是相同的
C ．M 点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
D ．原混合溶液中的CO 32﹣与AlO 2﹣的物质的量之比为1：2 4.下列反应中，属于取代反应的是( ) ①CH 3CH=CH 2＋Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH
CH 2=CH 2↑＋H 2O
③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O
④C 6H 6＋HNO 3
C 6H 5NO 2＋H 2O
A ．①②
B ．③④
C ．①③
D ．②④
5.某有机物Z 具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X 与Y 相互作用：
X Z
下列有关叙述中不正确的是（ ） A ．Z 结构中有4个手性碳原子 B ．Y 的分子式为C 9H 8O 3
C ．1 mol Z 与足量NaOH 溶液反应，最多消耗8 mol NaOH
D ．Z 与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 6.
表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A ．在18
中含有
个氧原子
B ．标准状况下，22．4L 空气含有个单质分子
C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2
D ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N A 7.下列物质中，不属于电解质的是 A ．NaOH B ．H 2SO 4 C ．蔗糖 D ．NaCl
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯
③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 ⑤它们的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强 A ．①③ B ．②⑤ C ．②④⑥ D ．①③⑤ 9.下列叙述与对应图式正确的是
A ．由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强
B ．图甲表示Zn —Cu 原电池反应过程中的电流强度的变化。

T 时可能加入了H 2O 2
C ．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H 都会发生改变
D ．图丙表示元素周期表的一部分，元素X ，Y ，Z 、W 中X 的氢化物酸性最强 10.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：
B ．氯离子(Cl －
)的结构示意图：
C ．氯分子的电子式：
D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C －CH 2Cl
二、填空题
11.从石油和煤中提炼出化工原料A 和B ，A 是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

B 是一种比水轻的油状液体，B 仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B 的相对分子质量为78。

回答下列问题： （1）A 的电子式_____________，B 的结构简式____________；
（2）与A 相邻的同系物C 使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_______________； （3）在碘水中加入B 振荡静置后的现象________________；
（4）等质量的A 、B 完全燃烧时消耗O 2的物质的量________(填A>B 、A<B 或A ＝B”)。

12.用FeCl 3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺，现对某印刷电路生产厂家蚀刻绝缘板后所得的混合溶液（标记为A ）进行如下分析： ①取50.0mL A 溶液加入足量的硝酸银溶液，析出沉淀86.1g
②取50.0mL A 溶液试探性地加入1.12g 铁粉，结果全部溶解未见固体析出
③向实验②所得溶液中加入50 mL 稀硝酸，产生1.12L NO （标准状况），反应后所得溶液的pH 为1。

结合上述信息计算：
（1）所得沉淀的物质的量_____________mol ；
（2）该厂所使用的FeCl 3溶液的物质的量浓度_____________mol/L ； （3）A 溶液中Cu 2+的物质的量浓度。

13.X 、Y 、Z 和W 四种元素位于周期表前20号元素之中。

已知：①XY 2加水生成Y 2Z 2和化合物D ；②XZ 2加水生成Z 2和化合物D ；③X 的氧化物加水也生成化合物D ；④Y 的氧化物有两种；⑤W 2与Y 2Z 2的分子中的电子数相等。

请写出：
(1)元素Y 在周期表中位于_______________________________________。

(2) W 2的结构式为__________________________。

(3)反应①的化学方程式为________________________________。

(4)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(5)Y 2Z 2的晶体类型为____________________________________。

(6)若2.6 g Y 2Z 2(g)完全燃烧生成液态水和CO 2(g)时，放出热量为130 kJ ，则表示Y 2Z 2(g)燃烧热的热化学方程式为
____________________________________________________________________________。

(7)写出少量二氧化碳通入足量的澄清D 溶液中，发生反应的离子方程式：
____________________________________________________________________________。

14.化合物B 是生活中一种常见的有机物，制取E 和F 的转化关系如下图所示。

已知C 能使溴水褪色，F 有果香味。

（1）指出反应类型：①；③。

（2）C的分子式为：。

（3）写出②转化的化学方程式：②。

（4）F有多种同分异构体，写出其中两种的结构简式、。

15.(12分)工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如图所示：
经分析，生产原料(铝土矿)和提取Al2O
后的残渣(赤泥)的部分成分见下表(以氧化物表示)且已
3
全部转入赤泥。

知铝土矿中的Fe2O
3
(1)生产中每消耗1t铝土矿将产生多少吨赤泥？
(2)试计算出每炼1t铝，理论上需要多少吨铝土矿？
三、推断题
16.(1)某第三周期金属元素R的部分电离能情况如图Ⅰ所示，则R元素位于正确表第____族，其基态原子第二能层电子排布图为_____________________。

图Ⅱ中 A、B、C、D是四种不同主族元素的气态氢化物，其中A比B分子沸点高的可能原因是_________。

图Ⅱ中C 物质能与第二周期中的另一种元素的氢化物通过配位键相互作用得到化合物X ，X 是一种储氢材料，且X 是乙烷的等电子体，加热X 会缓慢释放H 2同时生成化合物Y ，Y 又是乙烯的等电子体，则化合物C 的VSEPR 模型是__________，X 的结构式为__________(标明配位键)。

(2)已知Ti 3+可形成配位数为6的配合物。

现有钛的两种配合物，组成皆为TiCl 3·6H 2O ，一种为紫色，另一种为绿色，现取等质量的两种物质的样品配成待测溶液，分别往待测溶液中滴入AgNO 3溶液充分反应，产生白色沉淀；测得绿色物质得到的沉淀质量是紫色物质得到的沉淀质量的2/3。

则原绿色配合物的化学式为_____________，原紫色配合物的化学式为_____________。

(3)由某原子构成的晶胞，己知晶胞密度为ρg/cm 3，边长为anm 。

若该原子半径为()anm ，
则该晶胞类型为______________；该原子的摩尔质量表达式为______________。

17.1，6-己二酸（G ）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备．如图为A 通过氧化反应制备G 的反应过程（可能的反应中间物质为B 、C 、D 、E 和F ）．回答问题：
（1）化合物A 中
含碳87.8%，其余为氢，A 的化学名称为_________________； （2）B 到C 的反应类型为_______________； （3）F 的结构简式为___________________；
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱中峰最多的是______，最少的是__________（填化合物代号,可能有多选）。

（5）由G 合成尼龙的化学方程式为____________________________________________； （6）由A 通过两步制备1，3﹣环己二烯的合成线路为______________（样式：A 条件和试剂B 一定条件 C ）。

（7）有机物C 的同分异构体属于酯类的有_________种．
18.现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种原子序数依次增大的元素，其中前六种属于短周期主族元素。

A 与B 可构成三核10电子的分子；E 原子的核外电子数是B 原子的核内质子数的2倍；C 、D 、F 同周期，且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应；G 的一种氧化物常作红色油漆的颜料。

（1）G 在元周期表中的位置是_____________，E 形成的单核阴离子的结构简图为______________________。

（2）X 是由B 、C 按原子个数为1︰1组成的化合物，而Y 是由A 、B 、C 组成的常见化合物。

则X 的电子式为____________，Y 中的化学键类型有___________________。

（3）C 、D 的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为________________________，G 的单质与水蒸气反应的化学方程式为________________________。

（4）化合物DF 3溶液通过蒸发并灼烧得到的固体是_________________（写化学式）。

19.一无色透明溶液，欲确定其中是否含有下列离子：Na +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Ba 2+、NO 3-、SO 42-、Cl -、I -、HCO 3-,取该溶液实验如下：
（1）溶液中肯定存在的离子是 （2）溶液中肯定不存在的离子是
（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是
20.（ 13分）由丙烯经下列反应可得到F 、G 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）判断以下过程的反应类型：A→B D→E
（2）聚合物F 的结构简式是_____________________________________。

（3）B 转化为C 的化学方程式是__________________________________________________。

（4）在一定条件下，两分子E 能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_______。

（5）E 有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol 该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H 2，则该种同分异构体为_____________________________________。

四、计算题
21.已知：将KI 、盐酸、试剂X 和淀粉四种溶液混合，无反应发生。

若再加入双氧水，将发生反应：H 2O 2+2H ++2I —→2H 2O+I 2，且生成的I 2立即与试剂X 反应而被消耗。

一段时间后，试剂X 将被反应生成的I 2完全消耗。

由于溶液中的I —继续被H 2O 2氧化，生成的I 2与淀粉作用，溶液立即变蓝。

因此，根据试剂X 的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H 2O 2+2H ++2I —→2H 2O+I 2的反应速率。

下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
（1）已知：实验1、2的目的是探究H 2O 2浓度对H 2O 2+2H ++2I —→2H 2O+I 2反应速率的影响。

实验2中m= ，n= 。

（2）已知，I 2与X 反应时，两者物质的量之比为1∶2。

按面表格中的X 和KI 的加入量，加入V （H 2O 2）>________，才确保看到蓝色。

（3）实验1，浓度c(X)~ t 的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X)~ t 的变化曲线图（进行相应的标注）。

（4）实验3表明：硫酸铁能提高反应速率。

催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。

（5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al （s ）+3I 2（s ）2AlI 3
（s ）。

含I —传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：______________________________，充电时Al 连接电源的___________极。

22.乙炔广泛用于焊接、焊割及有机合成等方面。

（1）已知下列热化学方程式：
4CH 4 (g)+3O 2(g)==2C 2H 2(g)+6H 2O(g) △H 1=a kJ•mol -1； 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H 2=b kJ•mol -1；
2CH 4(g)==C 2H 2(g)+3H 2 (g) △H 3
①△H 3=____________________ （用含a 、b 的代数式表示）kJ•mol -1。

②已知下列共价健的键能数据： C C 812
则△H 3=____________________ （填数值）kJ•mol -1。

（2）氯仿(CHCl 3)与金属银共热可以制取乙炔，该反应的化学方程式为__________________________。

（3）向压强为1.0×104 kPa 的恒压密闭容器中充入1 mol 乙炔和1 mol HC1气体，在催化剂作用下乙炔与HC1发生反应：HC CH(g)+HCl(g)CH 2==CHCl(g)，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①该反应的△H__________(填“>”或“<”)0，N 点时乙炔的反应速率v （正）________(填“>”或“<” 或“="”)" v(逆)。

② M 点对应温度下，该反应的平衡常数K p =_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）(kPa)-1，
五、实验题
23.亚氯酸钠（NaClO 2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答： [实验Ⅰ]NaClO 2晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO 2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO 2•3H 2O ，高于38℃时析出NaClO 2， 高于60℃时NaClO 2分解成NaClO 3和NaCl 。

（1）装置C 起的是 的作用。

（2）已知装置B 中的产物有ClO 2气体，装置D 中生成NaClO 2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为 。

（3）从装置D 反应后的溶液中获得NaClO 2晶体的操作步骤为：①减压在55℃蒸发结晶； ② ；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于 ℃干燥；得到成品。

．
（4）反应结束后，打开K 1，装置A 起的作用是 ；如果撤去D 中的冷水浴，可能导致 产品中混有的杂质是 。

[实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO 2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI 晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO 2﹣+4I ﹣
+4H +=2H 2O+2I 2+Cl ﹣
，将所得混合液稀释成100mL 待测溶液。

取25.00mL 待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L ﹣
1 Na 2S 2O 3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL （已知：I 2+2S 2O 32﹣=2I ﹣+S 4O 62﹣），则所称取的样品中NaClO 2的物质的量为 。

24.某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究，请回答下列问题： (1)反应2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑的还原剂是________(写化学式)；反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2中，每生成1 mol O 2转移________mol 电子。

(2)进行探究： ①提出假设。

假设1：全部是Na 2O 2 假设2：全部是Na 2CO 3 假设3：________________
②设计方案，进行实验。

请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1 mol·L －
1 H 2SO 4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI 溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯、胶头滴管。

六、简答题
25.凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。

已知： NH 3+H 3BO 3=NH 3·H 3BO 3； NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+ H 3BO 3。

回答下列问题：
（1）a 的作用是_______________。

（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是____________。

f 的名称是__________________。

（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水：打开k 1，关闭k 2、k 3，加热b ，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g 中蒸馏水倒吸进入c ，原因是____________；打开k 2放掉水，重复操作2~3次。

（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂，铵盐试样由d 注入e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d ，关闭k 3，d 中保留少量水，打开k 1，加热b ，使水蒸气进入e 。

①d 中保留少量水的目的是___________________。

②e 中主要反应的离子方程式为________________，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C 2H 5NO 2）样品m 克进行测定，滴定g 中吸收液时消耗浓度为cmol·L -1的盐酸V mL ，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。

参考答案
1 .A
【解析】A ．氯气过量，溴化亚铁完全被氧化，反应的离子方程为：3Cl 2+2Fe 2++4Br -=6Cl -+2Fe 3++2Br 2，故A 正确；B ．稀硝酸中加入过量的铁粉的离子反应为3Fe+8H ++2NO 3-═3Fe 2++2NO↑+4H 2O ，故B 错误；C ．相等物质的量浓度氯化铁、氯化铜、盐酸的混合溶液中加入少量铁粉，因Fe 3+的氧化性大于H +、Cu 2+，则应先将Fe 3+还原为Fe 2＋，发生反应的离子方程式为2Fe 3+＋Fe=3Fe 2＋，故C 错误；D ．工业上电解熔融的氯化镁制金属镁，发生反应的
离子方程式为Mg 3+＋2Cl -
Mg+Cl 2↑，故D 错误；答案为A 。

点睛：书写离子方程式应遵守的原则有：①客观事实原则：如2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑，错在H +不能把Fe 氧化成Fe 3+，而只能氧化成Fe 2+，应为：Fe+2H +═Fe 2++H 2↑；②质量守恒原则：如Na+H 20═Na ++OH -+H 2↑，错在反应前后H 原子的数目不等．应为：2Na+2H 2O ═2Na ++2OH -+H 2↑；③电荷守恒原则：如Fe 3++Cu ═Fe 2++Cu 2+，错在左右两边电荷不守恒．应为：2Fe 3++Cu ═2Fe 2++Cu 2+；④定组成原则：如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -═BaSO 4↓+H 2O ，错在SO 42-和H +，Ba 2+和OH -未遵循1：2这一定组成．应为：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -═BaSO 4↓+2H 2O 。

2 .A 【解析】
试题分析：①常温下，pH ＝3的醋酸溶液与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合，根据电荷守
恒则有c (Na +) + c(H +)＝c(OH －) + c(CH 3COO －
)，正确；②对已建立化学平衡的某可逆反应，若将生成物从平衡体系中分离出来使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一般会减小，错误；③常温下，同物质的量浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中氯离子浓度前者是后者的2倍，故AgCl 在CaCl 2溶液中的溶解度小，错误；④常温下，醋酸电离平衡常数为K a =[CH 3COO
－
]·[H ＋]/[CH 3COOH]，醋酸根水解平衡常数K h =[CH 3COOH]·[OH －]/ [CH 3COO －
]，水的离子积为
K w =[H ＋
]·[OH －
]，则有：K a ∶K h ＝K w ，正确，选A 。

考点：考查电解质溶液中的离子平衡。

3 .D 【解析】
试题分析：A 、向Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入1mol•L -1的盐酸，首先发生反应AlO 2-+H ++H 2O ═Al(OH ）3↓，a 曲线表示AlO 2-的减少，第三阶段，CO 32-反应完毕，发生反应HCO 3-+H +═CO 2↑+H 2O ，此阶段Al （OH ）3不参与反应，d 线表示HCO 3-减少，故A 正确；B 、b 曲线表示碳酸钠和盐酸反应，c 曲线也表示碳酸钠和盐酸的反应，只是b 曲线表示碳酸钠的物质的量，c 曲线表示碳酸氢钠的物质的量，所以b 和c 曲线表示的离子反应是相同的，故B 正确；C 、盐酸50mL 时NaAlO 2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL 盐酸之后CO 32+反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M 点沉淀的质量和盐酸50mL 时沉淀的质量相同，由NaAlO 2+HCl+H 2O=NaCl+Al （OH ）3↓知，n[Al(OH ）3]=n （NaAlO 2）=n （HCl ）0.05mol ，m （Al （OH ）3）=0.05mol×78g/mol=3.9g ；故C 正确；D 、由图象知，Na 2CO 3、NaAlO 2的物质的量相等都是0.05mol ，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO 32-与AlO 2-的物质的量之比，故D 错误，本题选不正确的，故选D 。

考点：考查了化学图像的计算、铝及其化合物的性质等相关知识。

4 . B
【解析】 反应①是由双键变为单键，故属于加成反应；反应②是生成了碳碳双键，故属于消去反应；反应③是酯化反应，属于取代反应；反应④是—NO 2取代了苯环上的一个氢原子，也属于取代反应。

5 .BC 【解析】
试题分析：A 、手性碳原子，是碳原子连有4个不同的原子或原子团，左边环上有4个手性碳原子，故说法正确；B 、根据X 和Z 的结构简式的对比，发生的反应是取代反应，因此Y 的分子式为C 9H 8O 4，故说法错误；C 、1molZ 中含有2mol 酚羟基、1mol 羧基和1mol 酯基，因此最多消耗NaOH 为4mol ，故说法错误；D 、Z 中含有官能团是酚羟基、碳碳双键、酯基、羧基、羟基和羧基，含有酚羟基，能和浓溴水发生取代反应，含有碳碳双键能和浓溴水发生加成反应，故说法正确。

考点：考查手性碳原子的判断、有机物分子式的确定、官能团等知识。

6 .AD 【解析】略 7 .C 【解析】
试题分析：溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质。

A 、氢氧化钠是电解质，A 错误；B 、硫酸是电解质，B 错误；C 、蔗糖不能导电，是非电解质，C 正确；D 、氯化钠是电解质，D 错误，答案选C 。

【考点定位】本题主要是考查电解质、非电解质判断 【名师点晴】电解质等相关概念的辨析
（1）电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。

电解质应是化合物（属于纯净物）。

而Cu 则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K 2SO 4与NaCl 溶液都是混合物。

（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。

有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。

例如CO 2能导电是因CO 2与H 2O 反应生成了H 2CO 3，H 2CO 3能够电离而非CO 2本身电离。

所以CO 2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），H 2CO 3 H 2SO 3、NH 3·H 2O 是电解质。

（3）酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

（4）化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。

能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl 晶体。

8 .C
【解析】各金属的金属性依次增强，而熔点却是依次降低，对应的阳离子的氧化性依次减弱。

它们的密度依次增大（K 反常），由于锂的密度小于煤油，一般要保存在石蜡中，故选C 9 .B 【解析】
试题分析：A 、③为锂，⑥为钠，钠元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强，错误；B 、可能加入了H 2O 2增大溶液的氧化性，加快了反应速率，正确；C 、若使用催化剂E1、E2都会发生改变，但△H 不变，错误；D 、X 为氮元素，氢化物为氨气，是碱性气体，错误。

考点：考查化学能与热能、电能的转化、周期表（律）等相关知识。

10 .C 【解析】
试题分析：A 、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是37
17Cl ，故A 说法错误；
B 、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：
，故B 错误；C 、氯原子最外层7个电
子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C 正确；D 、氯乙烯结构简式：CH 2=CHCl ，而题目中是氯乙烷，故D 错误。

考点：考查了化学用语的相关知识。

11 .
或
——各1分
（2）CH 2＝CH —CH 3＋Br 2
CH 2Br —CHBr —CH 3 ——2分
（3）下层无色，上层紫红色 ——1分 （4） A>B ——1分 【解析】
试题分析：A 是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A 为CH 2=CH 2，B 是一种比水轻的油状液体，B 仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则原子个数之比为1：1， B 的相对分子质量为78，则12n+n=78，解得n=6，所以B 为苯；
（1）A 为CH 2=CH 2，其电子式为
；B 的结构简式
；
（2）与A 相邻的同系物C 为CH 2=CHCH 3，使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，化学反应方程式为CH 2＝CH —CH 3＋Br 2CH 2BrCHBrCH 3； （3）碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到现象是下层无色，上层紫红色；
（4）1molC x H y 消耗(x+y/4)mol 氧气，则等质量的A 、B 完全燃烧时消耗O 2的物质的量A ＞B 。

考点：有机化合物的性质
12 .1）0.6 mol （1分） （2）4 mol/L （2分） （3）0.9mol/L （3分） 【解析】略
13 .
【解析】略
14 .（1）①加成反应(2分)、③氧化反应 (2分) （2）C 3H 4O 2 (3分) （3）
（4）HCOOCH 2CH 2CH 3；CH 2CH 2CH 2COOH （其它合理的也可，各3分） 【解析】略
15 .（1）1/3t 。

(2)3.78t
【解析】（1）利用铝土矿转变为赤泥的过程中Fe2O 3的质量不变求解。

1t×16%=M （赤泥）×48%，M （赤泥）=1/3t 。

(2)吨铝土矿中实际使用的Al2O 3的质量为：1t×55%-1/3t×15%=0.5t,设每炼1t 铝所需铝土矿的质量为x ： Al2O 3 ~~~~ 2Al 102t 54t
x×0.5 1t
x=3.78t 16 .ⅡA 水分子间的氢键数目比HF 分子间多 面体
形
[TiCl(H 2O)5]Cl 2•H 2O [Ti(H 2O)6]Cl 3 面心立方晶胞 （ρa 3N A /4)×10-21
【解析】(1)由短周期某主族元素R 的电离能可知，由第二电离能到第三电离能变化较大，则R 最外层只有2个电子，失去2个电子后为稳定结构，再失去1个电子需要的能量较大，所以该元素R 为ⅡA 元素，R 元素可能是Mg ，其基态原子的电子排布式是1s 22s 22p 63s 2，其基态原子第二能层电子排布图为
H 2O 分子中的O 与周围H 2O 分子中的两个H 原子生成
两个氢键，而HF 分子中的F 原子只能形成一个氢键，氢键越多，熔沸点越高，所以H 2O 熔沸点高，图Ⅱ中C 为氨气，氨气分子中，NH 3中N 原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数=3+ (5-3×1)=4，所以采取sp 3杂化，VSEPR 模型是四面体形；NH 3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X 是乙烷的等电子体，应含有18的电子，为
BH 3•NH 3，Y 是乙烯的等电子体，应为BH 2=NH 2，X 中B 含有空轨道，N 含有孤电子对，可形成配位键，X 的结构式为
，故答案为：ⅡA ；
；H 2O 分子之间形成的氢
键数目比HF 分子之间多；四面体形；
；
(2)配合物中只有外界才能电离出自由移动的离子，分别往待测溶液中滴入过量的AgNO 3溶液并充分反应，均产生白色沉淀，说明两种物质外界中都含有氯离子；
测定沉淀质量并比较，发现原绿色物质得到的沉淀质量由原来紫色物质得到沉淀质量的，说明绿色物质外界中氯离子是紫色物质的，所以绿色物质化学式外界中含有两个氯离子，化学式为[TiCl(H 2O)5]Cl 2•H 2O 、紫色物质化学式外界中含有3个氯离子，化学式为[Ti(H 2O)6]Cl 3，故答案为：[TiCl(H 2O)5]Cl 2•H 2O ；[Ti(H 2O)6]Cl 3； (3)根据晶胞边长为anm ，原子半径为(
)anm ，说明该原子为面心上，则该晶胞为面心立方
晶胞，1mol 晶胞中含有原子的数目=8×+6×=4,1mol 晶胞的质量为4Mg ，则晶胞密度为ρg/cm 3=
，解得M=(ρa 3N A /4)×10-21，故答案为：面心立方晶胞；(ρa 3N A /4)×10-21。

17 .环己烯加成反应2:2:1:1
20
【解析】
试题分析：本题以尼龙合成的工艺流程为载体考查有机物结构的推断，有机反应类型的判断，化学方程式、同分异构体的书写和有机合成。

解答本题要结合题给信息和转化关系，抓住相关物质的结构和性质进行作答。

（1）化合物A 中含碳87.8%，其余为氢，则碳氢原子个数比为：0.878/12：（1-0.878）/1=3：5，又知A 含有六个碳原子，故A 的化学式为C 6H 10；A 与双氧水反应生成B ，则A 为环
己烯。

（2）B 为
，B 与水发生加成反应生成。

（3）
发生氧化反应生成F ，F 的分子式为C 6H 8O 3，则F 的结构简式为：。

（4）中间物质为B 、C 、D 、E 和F ，其中B 的核磁共振氢谱出峰为3，C 的核磁共振氢谱出峰为4，D 的核磁共振氢谱出峰为6，E 的核磁共振氢谱出峰为6，F 的核磁共振氢谱出峰为2，所以出现峰最多的为：DE ，最少的为：F 。

（5）与发生缩聚反应生成尼龙，化学方程式为。

（6）A 为环己烯，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2—二溴环己烷，1,2—二溴环己烷在氢氧化钠乙醇溶液、加热的条件下发生消去反应生成1，3﹣环己二烯。

（7）有机物C 的分子式为C 6H 12O 2，其同分异构体属于酯类的有20种。

（甲酸酯为
HCOOC 5H 11：8种；乙酸酯为CH 3COOC 4H 9：4种；丙酸酯为CH 3CH 2COOC 3H 7：2种；丁酸酯为C 3H 7COOC 2H 5：2种；戊酸酯为C 4H 9COOCH 3：4种）．
点睛：本题考查有机物的推断和合成，为高频考点，题目难度中等。

解答（1）小题要根据A 物质中各元素的含量和流程信息进行判断；（7）小题，同分异构体数目的判断要注意思维的有序性，结合基元法进行分析。

18 .（1）第四周期第Ⅷ族；；
（2）
，离子键、共价键（或极性键）；
（3）Al(OH)3+OH －
＝AlO 2－+2H 2O ，3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2；（4）Al 2O 3。

【解析】
试题分析：（1）A 与B 构成三核10电子的分子，即A 为H ，B 为O ，E 的原子核外电子数是B 原子的核内质子数的2倍，则E 为Si ，C 、D 、F 同周期，且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应，推出C 为Na ，D 为Al ，F 为Cl ，G 的一种氧化物常作红色油漆的颜料，G 为Fe ，（1）铁26号元素，位于第四周期VIII 族，S 得到2个电子达到8电子稳定结构，即
；（2）X 为Na 2O 2，其电子式为：
，Y 是NaOH ，属于
离子化合物，其电子式为：
，含有离子键和极性共价键；（3）Na 的最高价氧化
物对应水化物是NaOH ，Al 的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，氢氧化铝表现两性，即Al(OH)3+OH －
＝AlO 2－+2H 2O ，铁和水蒸气的反应是：3Fe+4H 2O(g)
Fe 3O 4+4H 2；（4）AlCl 3溶
液中存在：AlCl 3＋3H 2O Al(OH)3＋3HCl ，盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，且HCl 易挥发，更加促进水解，因此灼烧后生成Al 2O 3.
考点：考查无机推断、盐类水解、元素及其化合物的性质等知识。

19 .（1）肯定存在的是Mg 2+、Al 3+、NO 3-、SO 42- （2）肯定不存在的是Fe 2+、Ba 2+、I -、HCO 3-
（3）实验是可采用焰色反应，取少量原溶液，加入Ba(NO 3)2溶液后，取上层清夜加入AgNO 3溶液和稀硝酸 【解析】
试题分析：因溶液是一无色透明溶液，则不含有Fe 2+，①加几滴甲基橙，溶液显红色，证明溶液显酸性，故溶液中一定没有HCO 3-；②由于取少量该溶液加热浓缩，加Cu 片和浓硫酸，产生了无色气体，且气体（NO ）遇空气可以变成红棕色（二氧化氮），说明原溶液中一定含。