安徽省“淮南一中蒙城一中颍上一中怀远一中”四校2015届高三理综(化学部分)5月联考试卷

2015届高三“四校”联考理科综合试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

全卷满分300分，考试时间150分钟。

考生注意事项：
1. 答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。

2. 答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3. 答第II卷时，必须使用0.5亳米的黑色墨水签字笔在答题卡上
．．．．书写，要求字体工整、
笔迹清晰。

作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑的
墨水签字笔描清楚。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无
．．．．．．．．．．．．
效，在试题卷、草稿纸上答题无效
．．．．．．．．．．．．．．．。

第Ⅰ卷（选择题共120分）
本大题包括20小题，每小题6分，共120分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 7.科学家最近研究出一种环保、安全的制取金刚石的方法，其原理可表示为：
4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C ，下列有关说法正确的是（）
A.该反应为吸热反应
B. CO2中含α键又含π键
C. Na2CO3为离子晶体，只含离子键
D.每消耗2.24LCO2生成0.4克金刚石
8.下列有关Na2S溶液的叙述正确的是（）
A.该溶液中，SO2、Cl- K+、HCO3- 可以大量共存
B.和FeCl3溶液反应的离子方程式：S2- + Fe3+==Fe2+ + S
C.和少量盐酸反应的离子方程式：S2- + H+==HS-
D.1L0.1mol·L-1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0克Cu2S
9.碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：
C2H5OCOOC2H5（g ）+CH3OCOOCH3（g）2CH3OCOOC2H5（g）．其他
条件相同时，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物
配比（R=n（C2H3OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）的关系如图所示．三
种反应物配比分别为1：1、2：1、3：1．下列说法正确的是．（）
下列说法正确的是．（）
A．该反应的逆反应△H＞0
B．增大反应物中CH3OCOOCH3的浓度能提高碳酸甲乙酯的平衡转化率
C．650℃，反应物配比为1：1时，平衡常数K=6
D．当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1：2时，反应达到平衡状态
10.镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：
Mg +ClO - +H2O == Mg（OH）2+ Cl-下列有关说法正确的是（）
A.电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2
B. 电池工作时，正极a附近的PH将不断增大
C.负极反应式：ClO -—2e - +H2O == Cl- + 2 OH-
D. b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl-
11.下列实验操作、现象、和结论均正确的是（）
选项实验操作实验现象实验结论
A 向盐酸中加入浓硫酸产生白雾浓硫酸有吸水性
B 向某红色溶液中通入SO2气体红色褪去SO2具有漂白性
紫红色变浅反应生成乙烯
C 将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入酸性高
锰酸钾溶液中
D 向氯化铁溶液中滴加几滴酚酞后，加热红色加深盐类水解是吸热反应
12.室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）
A.H2SO4溶液中：C（H+）== C（SO42-）+ C（HSO4-）+ C（OH-）
B.氨水中：C（NH4+）== C（OH-）＞C（H+）
C.a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的Ka= 10－9
a－0.01 D. 0.1 mol·L-1的盐酸与0.2 mol·L-1氨水等体积混合后，溶液中：
C（OH-）+ C（Cl-）== C（H+）+ C（NH3·H2O）
13.常温下，0.2mol·L-1NaHA与等浓度等体积的NaOH溶液混合，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )
A．NaHA溶液显酸性
B.混合溶液中水电离出的C（OH-）、C（H+）相等
C．图中X、Y、Z分别代表OH-、HA-、H+
D. 混合溶液中：C（Na+）= C（H2A）+ C（HA-）+ C（A2-）
25. （15分）H、C、N、Cl、Na、Al是常见的六种元素
（1）.H位于元素周期表第___周期第___族；C的基态原子核外有____对成对电子；
Cl原子的价电子表示式________.
（2）用“＞”、“＝”、“＜”填空
稳定性得电子能力离子半径电负性
CH4____NH31H_____2H Na+_____Al3+C____Al
（3）.用电子式表示Na Cl的形成过程：__________________________________________. （4）.已知在常温常压下：
化学键H—H H—Cl Cl—Cl
键能kJ/mol a b c
写出H2与Cl2反应的热化学方程式：_________________________________________.
26. （15分）醋酸乙烯酯是制备聚乙烯醇的原料，用途广泛。

某种制备醋酸乙烯酯的流程如下：
①②△
③
一定条件
醋酸乙烯酯
(1). 醋酸乙烯酯中官能团的名称：_________________;
反应类型：①______________,②________________.
(2). HO—CH2—CHO的名称（系统命名）是_____________________________.
(3).写出反应③的方程式：___________________________________________________.
(4)写出符合下列要求的醋酸乙烯酯的同分异构体的结构简式：____________________.
①.分子中含有环的结构②.1mol该物质与足量的金属钠反应产生1mol气体。

③.核磁共振氢谱只显示3个吸收峰且峰的高度相同
(5).下列说法不正确的是（）
a. 实验室制取乙烯采取水浴加热
b.硫酸氢乙酯可以与氨气反应生成盐
c.乙炔中含有的乙烯杂质可以通过酸性高锰酸钾除去
d.A和B都含有π键
27. （14分）聚合氯化铝(化学式为[Al2（OH）n Cl6-n•XH2O]m)晶体是一种高效无机水处理剂，下图是实验室模拟工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，主要含Al2O3、Al，含有SiO2等杂质．
（1）试剂X（写名称）是____________，操作2包含过滤、_______和干燥。

（2）生产过程中操作1的操作步骤____________________________________．
（3）当m=1时，制备Al2（OH）n Cl6-n•XH2O的离子方程式： _____________________________.生产中要严格控制溶液中pH，过小，则氯化铝水解不完全，且m值偏小，产品产量质量会降低．而pH过大，产量也会降低，其原因是_______________________________________．
(4). 工业上采用电解装置制取活泼金属铝，若阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO 和CO2气体，若生产中每生成8.1 gAl，阳极损失石墨3.0g，则理论上产生CO的物质的量是___________________________。

28.（14分）兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH 溶液、0.10mol/L CuCl2、锌片（形状、大小、质量相同）、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
（1）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表（表中不要留空格）：
实验编号温度（K）盐酸浓度醋酸浓
度
实验目的
① 298 0.20mol/
L
a．实验①和②是探究______对锌与盐酸反
应速率的影响；
b．实验①和③是探究______对锌与盐酸反
应速率的影响；
② 308 0.20mol/ L
③ 298 0.40mol/ L
④______ ______ c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别．
（2）若（1）中实验①锌片消失的时间是20s，则锌片剩余质量与时间关系图如上图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的锌片质量与时间关系曲线．
（3）某实验小组在做（1）中实验④时误加少量0.10mol/L CuCl2溶液，发现反应速率与（1）中实验①接近。

该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：
假设一：Cu2+对该反应起催化剂作用
假设二：Cl- 对该反应起催化剂作用
假设三：_________________________
……
(4)请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象：
实验步骤预期现象
化学参考答案
7 8 9 10 11 12 13
B C D D B A C
25（15分）
（1）1 (1分) ⅠA(1分) 2 (2分) 3S23P5(2分)
(2)＜(1分) ＝(1分) ＞(1分) ＞(1分)
(3). _(2分)
（4）H2 (g)+ Cl2(g)=2HCl（g）△H=(a+c-2b)kJ ·mol -1 (3分)
26. （15分）
(1).酯基碳碳双键 (2分)①加成反应(1分) ②取代反应（或水解反应）(1分)
(2). 2-羟基乙醛(2分)
(3).2 CH3CHO+2O2 2 CH3COOH(3分)
(4) (3分)
（5）.acd (3分)
27. （14分）（1）氧化铝或氢氧化铝(2分) 洗涤(2分)
（2）沿玻璃棒慢慢向过滤器中注入溶液，待溶液滤出后，重复操作2到3次，至滤液澄清为止。

(2分)
（3）2mAl 3++ （6-n）Cl-+(x+n) H2O Al2（OH）n Cl6-n•XH2O+n H+ (3分) AlCl3完全水解为Al（OH）3，pH更大时还可将其溶解为[Al（OH）4]- (2分)
(4). 0.05 mol (3分)
28.（14分）28（14分）.（1）④：298；0.20；实验目的：a．不同温度；b．不同浓度；（每空一分，共4分）
（2）（每条线2分，共4分）
（3）形成Mg ---Cu原电池，加快反应速率（其它答案合理亦给分）（2分）
(4) 设计对照试验，其中一个为原电池。

（开放性试题答案合理，酌情给分）（4分）。