贵阳市高二上学期开学化学试卷B卷

贵阳市高二上学期开学化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共10题；共21分)
1. （2分）对于化学反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的有关叙述错误的是（）
A . 该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成
B . 该反应中每消耗1 mol Na，则同时消耗18 g H2O，产生1 mol NaOH和11.2 L H2(标准状况下)
C . 由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应
D . 由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少
2. （2分）已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1 ，
P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1 ，
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1 ， PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol －1。

下列叙述正确的是（）
A . P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B . 可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH
C . Cl—Cl键的键能为kJ·mol－1
D . P—P键的键能为kJ·mol－1
3. （2分） (2017高一下·湖南期中) 可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态③混合气体的颜
色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态（）
A . ①②③④
B . ③④⑤⑥
C . ①③⑤⑥
D . 全部
4. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . Zn和浓硫酸反应Zn+2H+═H2↑+Zn2+
B . 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C . 硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3++4OH﹣═AlO +2H2O
D . 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO
5. （2分） (2015高二下·武汉期中) 下列说法不正确的是（）
A . 用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中转移0.2mol电子时，可得到标准状况下4.48L气体
B . 若△H＜0，△S＜0，则反应A+2B═C+D低温时可能自发进行
C . 相同条件下，溶液中等浓度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
D . 其它条件不变，增大压强，一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
6. （2分） (2017高二下·惠阳期中) 下列物质中与CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3互为同分异构体的是（）
A . CH3﹣CH3
B . CH3﹣CH2﹣CH3
C .
D .
7. （2分） (2019高一上·上海期末) 由如图分析，有关叙述正确的是（）
A . A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量不等
B . A→B+C是放热反应
C . A具有的能量高于B和C具有的能量总和
D . A→B+C是吸热反应，则B+C→A必然是放热反应
8. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5；反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是（）
A . 反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 mol•L﹣1•s﹣1
B . 保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1；则反应的△H＜0
C . 相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D . 相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%
9. （3分）如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（）
A . K与N相接时，能量由化学能转化为电能
B . K与N相接时，H+向负极区迁移
C . K与M连接时，所用电源的a极为负极
D . K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大
10. （2分） (2016高一下·北仑期中) X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=﹣a kJ•molˉ1 ，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（）
A . 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol•Lˉ1•sˉ1
B . 第10min时，X的反应速率为0.01 mol•Lˉ1•minˉ1
C . 10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D . 10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
二、非选择题 (共5题；共30分)
11. （1分） (2017高二下·湖北期中) 工业上可利用CO2和H2生成甲醇，热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=Q1kJ•mol﹣1
又查资料得知：①CH3OH（l）+ O2（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=Q2kJ•mol﹣1
②H2O（g）=H2O（I）△H=Q3kJ•mol﹣1
则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为________．
12. （9分） (2018高三上·宝坻期末) 合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。

（1） I.已知下列反应：
①CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206 kJ/mol
②C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH = +131 kJ/mol
工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。

填写空白。

CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) ΔH =________kJ/mol。

（2）若800℃时，反应①的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 mol·L－1；c(H2O)=5.0 mol·L－1；c(CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2 mol·L－1，则此时该可逆反应的状态是________(填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”)。

（3）Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，工业上用合成气来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，分析该反应并回答下列问题：
一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1:1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_____________________________。

A . 体系的压强不发生变化
B . 混合气的密度保持不变
C . 体系中碳元素的质量分数不变
D . CO与H2的物质的量之比保持不变
（4）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2 （填“>”、“<”或“=”）。

理由是________。

（5）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

该电池工作时，电池左边的电极发生的电极反应式为________。

（6）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。

写出
铜电极的电极反应式________。

13. （7分）(2018·全国Ⅱ卷) 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。

一种以闪锌矿（ZnS,含有
和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.27.4
沉淀完全的pH 2.88.38.29.4
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为________。

（2）滤渣1的主要成分出外还有________;氧化除杂工序中ZnO的作用是________.若不通入氧气，其后果是________。

（3）溶液中的可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为________。

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为________;沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。

14. （7分） (2018高二上·台州月考) 氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。

某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑) （1）（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

图中球形干燥管的作用是________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品。

接下来的实验操作是:关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。

然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C 装置反应前后的质量变化。

通入氮气的目的是________。

（3）假设其他操作均正确，按照图装置将导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（4）（方案2）用图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体最好选择________。

l4
b.H2O
c.饱和NH4Cl溶液
d.浓硫酸
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)。

则AlN的质量分数是________(需化简)。

（6）（方案3）按下列路径测定样品中AlN的纯度：
写出步骤 反应的离子方程式________。

（7）该方案能否测出AlN的纯度？(若能请用m1，m2列出计算纯度的表达式)________。

15. （6分） (2016高二上·大庆开学考) 在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按图1所示发生反应：
mA（g）+nB（g）⇌pD（g）+qE（s）H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．
（1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为________ mol/（L•min）；
方程式中m：n：p：q=________
（2）该反应的化学平衡常数K为________（保留至一位小数）；
（3）下列措施能增大B的转化率的是________;
A．升高温度B．保持体积不变通入1molB
C．保持体积不变移出部分物质D（g）D．将容器的容积增大为原来的2倍
E．保持体积不变通入1mol A
（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是________;
A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变B．混合气体中D浓度不变
C．v（A）正=v（A）逆D．恒容时容器中气体密度不变
（5）反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min
下列情况下，D浓度变化图像________
①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol （用虚线）
②若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）
参考答案一、选择题 (共10题；共21分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、非选择题 (共5题；共30分)
11-1、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、12-6、13-1、
13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、14-7、15-1、15-2、15-3、
15-4、15-5、。