2021-2022学年河南省濮阳市高一(上)期末化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年河南省濮阳市高一（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）
1.分类是化学学习与研究的常用方法。

下列分类正确的是()
A. 纯碱与烧碱都属于碱
B. CuSO4⋅5H2O与小苏打都属于盐
C. Na2O与Na2O2都属于碱性氧化物
D. CO与CO2都属于酸性氧化物
2.下列关于胶体的叙述错误的是()
A. 胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小
B. 用丁达尔效应可以区别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体
C. 纳米材料粒子直径一般在1～100nm之间，因此纳米材料属于胶体
D. 《荷塘月色》中描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
3.泡沫灭火器的反应原理为Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。

下列有关上述反应说法正确的是()
A. Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3=2Al3++3S6++12O2−
B. 该反应为氧化还原反应
C. NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++HCO3−
D. 反应物和生成物均为电解质
4.下列离子能在溶液中大量共存的一组是()
A. Na+、H+、ClO−、Fe2+
B. K+、Cu2+、NO3−、OH−
C. K+、Fe2+、SO42−、MnO4−
D. Al3+、Mg2+、Cl−、SO42−
5.溶液中的反应用离子方程式表示更能体现反应的实质。

下列离子方程式正确的是
()
A. 碳酸钙与盐酸反应：2H++CO32−=H2O+CO2↑
B. 钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH−+H2↑
C. 向水中加入少量的Na2O2粉末：O22−+2H2O=2OH−+O2↑
D. 向澄清石灰水中滴加盐酸：OH−+H+=H2O
6.火药是中国的“四大发明”之一。

黑火药在发生爆炸时，发生的反应为2KNO3+
A. C是还原剂，KNO3与S是氧化剂
B. 当转移lmole−时，有2.24LN2生成
C. N2的电子式为
D. K2S的电子式为
7.设N A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A. 标准状况下，1.8gH2O含有的电子数为1N A
B. 0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2N A
C. 7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子总数为0.4N A
D. 5.6gFe与0.1molCl2充分反应，转移电子数为0.3N A
8.下列有关元素的单质及其化合物的说法正确的是()
A. 食盐颗粒在炉火上灼烧会发出黄色火焰，是因为发生了化学反应
B. 氯水与氯气均可以与铁单质发生氧化还原反应，但可以用钢瓶贮存液氯
C. 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有
CO32−
D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有
SO42−
9.某无土栽培的营养液由KCl、ZnCl2和ZnSO4三种盐配制而成，若溶液中c(K+)为
0.10mol⋅L−1，c(Zn2+)为0.25mol⋅L−1，c(Cl−)为0.20mol⋅L−1，则c(SO42−)为()
A. 0.20mol⋅L−1
B. 0.25mol⋅L−1
C. 0.40mol⋅L−1
D. 0.50mol⋅L−1
10.下列有关物质性质与用途(或鉴别)均正确，且具有对应关系的是()
A. 碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)易吸水，可用于干燥Cl2
B. 金属钠具有强还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质
C. Na2CO3与NaHCO3溶液均呈碱性，可用澄清石灰水鉴别二者
D. 氧化铁为红棕色粉末，可用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料
11.化学知识在日常生活中无处不在。

下列“家务劳动”与所涉及的化学知识不相符的
是()
选项家务劳动化学知识
A用含NaClO的84消毒液拖地NaClO具有强还原性
B用洁厕灵(盐酸)清洗厕所污垢厕所污垢能与盐酸发生化学反应
C用白醋除去水壶中的水垢白醋可溶解碳酸钙等沉淀
D用小苏打作膨松剂焙制糕点NaHCO3受热易分解生成CO2
A. A
B. B
C. C
D. D
12.根据你所学的知识分析物质的转化。

下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是
()
A. H2O2→O2
B. KI→I2
C. Cl2→NaCl
D. FeCl3−FeCl2
13.化学是以实验为基础的学科。

对实验I～IV的实验操作对应现象描述正确的是()
A. 实验I：试管内有白色沉淀产生
B. 实验II：试管内液体先变红后褪色
C. 实验III：试管内放出大量的气体
D. 实验IV：试管内有红色沉淀产生
14.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出了486.1公里的世界列车最高时速，
这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨，下列有关说法错误的是()
A. 制造钢轨的材料是钢，钢是我国应用最早且应用最广泛的合金
B. 生铁与钢均是合金，钢中含碳量较少，具有更好的机械性能
C. 碳素钢分为高碳钢、中碳钢、低碳钢，含碳量越高硬度越大
D. 铝合金密度小、强度高且有较强的抗腐蚀能力，可用于制造动车车体
15.据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60； 4H是主要来源于宇宙
射线的初级粒子，人类在月球上发现了储量丰富的 3H。

下列说明正确的是()
A. N60与C60互为同素异形体
B. 3H与 4H互为同位素
C. N60可能是一种新型电解质
D. 3H2O与 4H2O互为同素异形体
16.研究化学键有助于我们理解物质的性质，下列物质中既含有离子键又含有共价键的
是()
17.下列比较中正确的是()
A. 离子的还原性：S2−>Cl−>Br−>F−
B. 热稳定性：HF>HCl>H2S
C. 酸性：HClO>H2SO4>H3PO4
D. 碱性：Al(OH)3>Mg(OH) 2>Ca(OH)2
18.为测定一块铝铁合金中铝的含量，做如下实验：将该合金溶于过量盐酸，然后加入
足量的NaOH溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉末的质量与原来的合金试样质量正好相等。

则合金中铝的质量分数为()
A. 20%
B. 30%
C. 50%
D. 70%
19.国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)建议把现行元素周期表的主族、副族等族序号
都取消，由左至右改为18列。

下列有关元素周期表的说法错误的是()
A. 第2列元素中没有非金属元素
B. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子
C. 第3列元素含有的元素种类最多
D. 第17列的第一种元素没有正化合价
20.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其次外
层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W的最外层电子数相同。

下列说法正确的是()
A. 简单离子半径：Y>Z
B. Y单质能从溶液中置换出W单质
C. 非金属性：W>X
D. Z2X2只有氧化性，没有还原性
二、实验题（本大题共1小题，共12.0分）
21.某种补钙剂(钙片)的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙(设该药片中的其他成分
不与盐酸或NaOH溶液反应)含量的操作步骤如下：
第一步，配制0.10mol⋅L−1稀盐酸和0.10mol⋅L−1NaOH溶液；
第二步，将一粒研碎后的药片(0.1g)加入盛有20.00mL蒸馏水的烧杯中；
第三步，加入50.00mL0.10mol⋅L−1稀盐酸，充分搅拌；
第四步，用0.10mol⋅L−1NaOH溶液中和过量稀盐酸，消耗NaOH溶液34.00mL。

请回答下列问题：
(1)实验室中一瓶盐酸试剂瓶标签如图所示。

试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol⋅L−1。

②配制250mL该浓盐酸，需要标准状况下的HCl气体______L。

③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL0.10mol⋅L−1稀盐酸。

该学生需要用
量筒量取______mL上述浓盐酸进行配制。

(2)实验室要配制250mL0.10mol⋅L−1NaOH溶液，请回答下列问题：
①配制该溶液除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______。

②下列操作使所配制的NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是______(填字母序号)。

A.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后残留少量的蒸馏水
B.转移液体后没有洗涤烧杯与玻璃棒
C.定容时，俯视刻度线
D.定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水到刻度线
(3)根据上述实验数据，可计算出该药片中碳酸钙的质量分数为______。

三、简答题（本大题共3小题，共28.0分）
22.钢铁应用十分广泛。

根据铁及其化合物的性质，完成下列问题。

(1)下列铁的化合物中，可以通过化合反应得到的是______(填字母序号)。

A.FeCl2
B.FeCl3
C.Fe(OH)3
D.Fe3O4
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。

工业上制备高铁酸钾
的一种方法为ClO−+Fe3++OH−→FeO42−+Cl−+H2O(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)工业上用废铁锈(主要成分为Fe2O3，含少量的Al2O3与Cu)制取绿矾(FeSO4⋅
7H O)的流程图如图。

请回答下列问题。

①X与Y分别为______、______(填化学式)。

②加入过量NaOH溶液发生的离子方程式为______。

③写出流程图中Cu溶解的离子方程式______。

23.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。

如图
为氯元素的单质及其化合物的“价～类’二维图。

请回答下列问题：
(1)二维图中X的化学式(分子式)为______。

(2)“84”消毒液(有效成分为NaClO)进行环境消毒时，会与空气中的CO2发生反应
生成NaHCO3与次氯酸。

写出该反应的离子方程式______。

(3)舍勒是最早制取Cl2的化学家，请你写出舍勒制取Cl2的离子方程式______，实
验室对Cl2进行尾气处理的离子方程式为______。

(4)二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂。

工业上一种制备ClO2的反应原理为
2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O，该反应中H2O2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

24.联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，彰显了元素周期表的重要性。

下表是元素周期表的一部分，①～⑨代表9种短周期主族元素。

回答下列问题：
(2)这9种元素中原子半径最小的是______(填元素符号)。

(3)用电子式表示⑥与⑨组成的化合物的形成过程______。

(4)因在元素①的电池材料领域做出了杰出贡献，古迪纳夫等三人荣获2019年诺贝尔化学奖，①的单质与氧气共热时的化学方程式为______。

(5)⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式为______。

(6)设计实验比较②与⑧的非金属性强弱，写出简要的操作、现象与结论：______。

答案和解析
1.【答案】
B
【解析】
解：A.碳酸钠电离产生的阴离子为碳酸根离子，不是碱，故A错误；
B.CuSO4⋅5H2O与小苏打都属于盐，都是有金属阳离子与酸根离子组成的化合物，属于盐，故B正确；
C.过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，不是碱性氧化物，故C错误；
D.CO与氢氧化钠溶液不反应，不是酸性氧化物，故D错误；
故选：B。

A.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；
B.由金属阳离子或者铵根离子与酸根离子结合而成的化合物为盐；
C.能够与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
D.能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。

本题考查了物质的分类，熟悉碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物的概念是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】
C
【解析】
解：A.分散质颗粒直径在1～100nm之间的称为胶体，小于1nm的为溶液，故胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A正确；
B.胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，用丁达尔效应可以区别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体，故B正确；
C.胶体包括分散质和分散系，纳米材料是分散质，不是胶体，故C错误；
A.依据分散质颗粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；
B.胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应；
C.胶体包括分散质和分散系；
D.胶体能产生丁达尔效应。

本题考查胶体性质和电解质，题目难度中等，掌握胶体的相关性质和电解质概念是解题的关键。

3.【答案】
C
【解析】
解：A.Al2(SO4)3是强电解质，在水溶液中完全电离生成Al3+、SO42−，电离方程式为
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−，故A错误；
B.该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B错误；
C.NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离生成Na+、HCO3−，电离方程式为NaHCO3= Na++HCO3−，故C正确；
D.在水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物是电解质，CO2与非电解质，故D错误；故选：C。

A.Al2(SO4)3是强电解质，在水溶液中完全电离生成Al3+、SO42−；
B.有电子转移的化学反应属于氧化还原反应；
C.NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离生成Na+、HCO3−；
D.在水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物是电解质。

本题考查氧化还原反应、基本概念、电离方程式的书写等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确电离方程式书写规则、基本概念内涵、氧化还原反应本质是解本题关键，题目难度不大。

4.【答案】
D
解：A.ClO−与H+、Fe2+反应，不能大量共存，故A错误；
B.Cu2+、OH−之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.Fe2+、MnO4−之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.Al3+、Mg2+、Cl−、SO42−之间不反应，能够大量共存，故D正确；
故选：D。

离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应时能大量共存，以此进行判断。

本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

5.【答案】
D
【解析】
解：A.碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为：2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+，故A 错误；
B.钠和冷水反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故B错误；
C.向水中加入少量的Na2O2粉末，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+ O2↑，故C错误；
D.向澄清石灰水中滴加盐酸，离子方程式为：OH−+H+=H2O，故D正确；
故选：D。

A.碳酸钙为难溶物，应保留化学式；
B.原子个数不守恒；
C.过氧化钠为氧化物，应保留化学式；
D.二者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水。

本题考查离子方程式的书写判断，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，题目难度不大。

6.【答案】
A
【解析】
解：A.该反应中N元素化合价从+5价变为0价，C元素化合价从0价变为+4价，S元素化合价从0价变为−2价，则KNO3和S是氧化剂，C是还原剂，故A正确；
B.碳元素化合价从0价变为+4价，转移lmole−时消耗C的物质的量为：1mol
4
=0.25mol，
生成N2的物质的量为：0.25mol×1
3=1
12
mol，没有指出标况下，无法计算生成氮气的体
积，故B错误；
C.氮气分子中含有1个氮氮三键，氮原子最外层满足8电子稳定结构，其电子式为
，故C错误；
D.K2S为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，其电子式为，故D 错误；
故选：A。

反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N元素化合价从+5价变为0价，C元素化合价从0价变为+4价，S元素化合价从0价变为−2价，则KNO3和S是氧化剂，C是还原剂，以此分析解答。

本题考查氧化还原反应、电子式等知识，明确物质性质、元素化合价变化为解答关键，注意掌握电子式的书写原则，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

7.【答案】
A
【解析】
解：A.1.8gH2O含有的电子数为 1.8g
18g/mol
×10×N A/mol=N A，故A正确；
B.题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故B错误；
C.7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子总数为7.8g
78g/mol
×3×N A/mol=3N A，故C错误；
D.5.6gFe的物质的量为 5.6g
56g/mol
=0.1mol，与0.1molCl2充分反应时Fe过量，转移电子数为0.1mol×2×N A/mol=0.2N A，故D错误；
故选：A。

A.一个水分子中含有10个电子；
B.题目未给溶液体积；
C.Na2O2中含有的离子为钠离子和过氧根离子；
D.Fe与氯气反应为2Fe+3Cl
2
−
 点燃 
2FeCl3。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。

8.【答案】
B
【解析】
解：A.食盐颗粒在炉火上灼烧会发出黄色火焰，属于焰色反应，没有新物质生成，不是化学变化，故A错误；
B.加热条件下氯气和铁反应生成氯化铁，氯水中含有盐酸，能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，但常温下干燥氯气与铁不反应，可用钢瓶储存液氯，故B正确；
C.加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，CO32−或HCO3−均能与盐酸反应生成CO2，则原溶液中不一定有CO32−，故C错误；
D.加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是AgCl，不一定是BaSO4，则原溶液中不一定有SO42−，故D错误；
故选：B。

A.焰色反应是物理变化；
B.常温下干燥氯气和铁不反应，加热条件下氯气和铁反应生成氯化铁，氯水中含有盐酸，铁和盐酸能反应；
C.HCO3−与盐酸反应也生成二氧化碳；
D.加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是AgCl。

本题考查物质的性质、离子的检验等知识，为高频考点，把握常见物质的性质、离子的检验方法是解题关键，侧重分析能力和运用能力的考查，题目难度不大。

9.【答案】
A
【解析】
解：由电荷守恒可知，c(K+)+c(Zn2+)×2=c(Cl−)+c(SO42−)×2，故0.1mol/L+
0.25mol/L×2=0.2mol/L+c(SO42−)×2，解得c(SO42−)=0.2mol/L，
故选：A。

溶液不显电性，依据电荷守恒作答。

本题考查物质的量浓度和电荷守恒应用，题目难度中等，能依据题中所给离子浓度列出电荷守恒关系是解题的关键。

10.【答案】
D
【解析】
解：A.氢氧化钙能够与氯气反应，能够吸收氯气，不能干燥氯气，故A错误；
B.钠与钾的合金具有良好的导热性，可用作核反应堆的传热介质，与钠的强还原性无关，故B错误；
C.Na2CO3与NaHCO3溶液都能与氢氧化钙反应生成沉淀，现象相同，不能用澄清石灰水鉴别二者，故C错误；
D.氧化铁为红棕色粉末，可用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料，叙述正确，故D正确；故选：D。

A.氢氧化钙能够与氯气反应；
B.依据钠的良好的导热性解答；
C.Na2CO3与NaHCO3溶液都能与氢氧化钙反应生成沉淀；
D.依据氧化铁为棕红色固体的性质解答。

本题考查了物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用
途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

11.【答案】
A
【解析】
解：A.用含NaClO的84消毒液拖地，是利用NaClO的强氧化性，可以杀菌、消毒，故A 错误；
B.用洁厕灵(盐酸)清洗厕所污垢，是因为厕所污垢能与盐酸发生化学反应，从而达到目的，故B正确；
C.白醋中含有醋酸，可以溶解碳酸钙，故C正确；
D.NaHCO3受热易分解生成CO2，可以是糕点变得蓬松，故D正确
故选：A。

A.含NaClO的84消毒液具有强氧化性，可以杀菌、消毒；
B.用洁厕灵(盐酸)可以与厕所污垢发生化学反应；
C.醋酸的酸性大于碳酸，可以溶解碳酸钙；
D.NaHCO3具有热不稳定性。

本题主要考查氯、钠及其化合物的性质与应用，属于基本知识的考查，要求学生注意基本知识的积累，难度不大。

12.【答案】
D
【解析】
解：A.H2O2→O2中O元素化合价降低，被还原，但不一定加入还原剂，比如过氧化氢分解，自身发生氧化还原反应，故A错误；
B.I元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；
C.Cl元素化合价降低，被还原，但不一定加入还原剂，可与氢氧化钠溶液反应，自身发生氧化还原反应，故C错误；
D.铁元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D正确；
故选：D。

必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答。

本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大。

13.【答案】
B
【解析】
解：A.盐酸的酸性大于碳酸的酸性，则二氧化碳与氯化钙溶液不反应，无现象，故A错误；
B.氯水中含盐酸、次氯酸，则石蕊先变红后褪色，故B正确；
C.碳酸氢钠与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，故C错误；
D.氯化铁遇KSCN溶液变为血红色，无沉淀生成，故D错误；
故选：B。

A.盐酸的酸性大于碳酸的酸性；
B.氯水中含盐酸、次氯酸；
C.碳酸氢钠与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；
D.氯化铁遇KSCN溶液变为血红色。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

14.【答案】
A
【解析】
解：A.我国应用最早的合金为青铜，目前使用广泛的合金为钢，故A错误；
B.生铁与钢均是铁、碳合金，二者不同之处为含碳量不同，钢中含碳量较少，具有更好
的机械性能，故B正确；
C.依据含碳量高低将钢分为高碳钢、中碳钢、低碳钢，含碳量越高，硬度越大，故C正确；
D.铝合金密度小、强度大、耐腐蚀，适合用于制造动车车体，故D正确；
故选：A。

A.我国应用最早的合金为青铜；
B.生铁与钢均是铁、碳合金；
C.依据含碳量高低将钢分为高碳钢、中碳钢、低碳钢，含碳量越高，硬度越大，含碳量越低，韧性越强；
D.依据铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀的性质解答。

本题考查了合金相关知识，明确合金概念及组成，熟悉合金的性质即可解答，题目难度不大。

15.【答案】
B
【解析】
解：A.N60与C60是不同元素的单质，不能互为同素异形体，故A错误；
B. 3H与 4H的质子数相同中子数不同，互为同位素，故B正确；
C.N60是一种氮元素的单质，并不是化合物，不能为电解质，故C错误；
D. 3H2O与 4H2O是化合物，不是单质，不能互为同素异形体，故D错误；
故选：B。

A.同种元素组成的不同单质互为同素异形体；
B.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
C.水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
D.同种元素组成的不同单质互为同素异形体。

本题考查了原子结构、同位素、同素异形体、电解质概念的实质理解应用，题目难度不大。

16.【答案】
D
【解析】
解：A.CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B.H2O2中存在O−H极性键、O−O非极性键，故B错误；
C.H2SO4中存在S−O极性键、O−H极性键，故C错误；
D.NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中存在N−H极性键，故D正确；
故选：D。

活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键。

本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意氯化铵中含有离子键。

17.【答案】
B
【解析】
解：A.非金属性：S<Br<Cl<F，则离子的还原性：S2−>Br−>Cl−>F−，故A错误；
B.非金属性：F>Cl>S，则简单氢化物的热稳定性：HF>HCl>H2S，故B正确；
C.HClO为弱酸，H2SO4为强酸，H3PO4为中强酸，则酸性：H2SO4>H3PO4>HClO，故C错误；
D.金属性：Al<Mg<Ca，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Al(OH)3<Mg(OH) 2< Ca(OH)2，故D错误；
故选：B。

A.非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱；
B.非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强；
C.次氯酸不是最高价含氧酸，其酸性小于硫酸和磷酸；
D.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。

本题考查元素周期律的应用，为高频考点，明确物质性质、元素周期律的内容为解答关
键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

18.【答案】
B
【解析】
解：最后所得的红棕色粉末是氧化铁，由于氧化铁的质量等于合金的质量，故氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝元素的质量，即合金中铝元素的质量分数等于氧化铁中氧元
×100%=30%，
素的质量分数为16×3
56×2+16×3
故选：B。

最后所得的红棕色粉末是氧化铁，氧化铁的质量等于合金的质量，故氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝元素的质量，即合金中铝元素的质量分数等于氧化铁中氧元素的质量分数。

本题考查混合物的计算，判断氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝元素的质量是关键，题目侧重考查学生分析计算能力、灵活运用知识的能力。

19.【答案】
B
【解析】
解：A.第2列为碱土金属，没有非金属元素，故A正确；
B.第2列为碱土金属，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故B错误；
C.第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，故C正确；
D.第17列元素为卤族元素，第一个元素是氟，没有正化合价，故D正确；
故选：B。

A.第2列是ⅡB族为碱土金属；
B.He以及ⅡB族元素最外层都为2电子；
C.第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素；
D.第17列元素为卤族元素，第一个原子序数最小的为9，是氟。

本题考查了长式周期表中各族元素的排列顺序，明确列与族序数的排列顺序即可解答，题目难度不大，掌握基础是解题关键。

20.【答案】
A
【解析】
解：由上述分析可知，X为O、Y为F、Z为Na、W为Cl，
A.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Y>Z，故A正确；
B.Y单质不能从溶液中置换出W单质，因Y的单质先与水反应生成氧气，故B错误；
C.同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：W<X，故C错误；
D.Na2O2中O为−1价，具有氧化性、还原性，如与水反应生成NaOH和氧气，故D错误；故选：A。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，可知X为O、Z为Na；Y、W的最外层电子数相同，结合原子序数可知Y为F、W为Cl，以此来解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素化合物知识、最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

21.【答案】
11.866.08 2.1250mL容量瓶、胶头滴管BD80%
【解析】
=11.8mol/L，
解：(1)①该浓盐酸的物质的量浓度c=1000mL/L×1.18g/mL×36.5%
36.5g/mol
故答案为：11.8；
②配制250mL该浓盐酸，需要标准状况下的HCl气体：0.25L×11.8mol/L×22.4L/mol=。