学年高一下学期化学人教版必修2教案 第二章第1节2

第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
教学方法
阅读、交流讨论、实验探究。

教学用具
①多媒体课件；
②试管、6 mol/L盐酸、砂纸、铝条、温度计、Ba(OH)2·8H2O晶体、NH4Cl晶体、烧杯（3）、玻璃片、玻璃棒、2 mo/L盐酸、量筒。

教学设计思路
第一课时化学键与化学反应中能量变化的关系
教师活动学生活动设计意图
指导阅读：
1. P35“科学视野”。

2. 问题思考：
①. 糖类在生物体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧是否不同？
②. 目前主要使用的能源是什么？新能源主要指的是哪些？
③. 在能源开发与利用方面，化学应在哪些方面做出努力？
学生回答：
1. 本质相同，最终产物相同，所
放出的能量相等。

但反应条件和进行
方式不同。

能量的转化率和利用率不
同。

2. 煤、石油和天然气；太阳能、
氢能、核能、生物质能和地壳地表能。

3. 研制新型材料，提高能源的利
用率和开辟新能源。

让学生
感知生物体
内生命活动
过程中的能
量转化，能
源与人类的
密切关系，
深刻体会到
化学知识的
价值，激发
学习兴趣。

思考与交流：学生回答从初中
此图说明了什么问题？
1. 物质具有一定的能量，一种形
式的能量可以转化为其它形式的能
量。

2. 依据能量守恒定律。

为具体，帮
助学生形成
概念，使学
生不仅知其
然，而且知
其所以然。

追问2：看图回答：
依据什么判断反应吸热还是放热？
思考与交流：32页学生回答：
化学反应的基本特征是：
有新物质的生成，有能量变化。

升华对化学反应特征的认识。

归纳小结，完成探究2结论。

1. 化学反应不仅生成新物质，而
且伴随能量变化。

2. 反应物的总能量>生成物的总
能量，反应放热；反应物的总能量<生
成物的总能量，反应吸热。

归纳、小结，突出重点内容。

课堂练习：PPT 检测基础知识学习效果，巩固所学知识。

第二课时化学能与热能的相互转化
教师活动学生活动设计意图
问题：在适量盛水的烧杯中，分别慢慢加入浓硫酸、氢氧化钠固体，生石灰、硝酸铵晶体，用手触摸烧杯外壁，会又什么感觉？
学生回答：
前面三者感觉烧杯壁变热、最后
一个感觉烧杯壁变冷。

从学生
熟悉化学反
应现象切入
到本节内
容。

追问：为什么会产生这种现象？学生回答：反应放出能量，反应
吸收能量。

引入本节课题。

探究1：铝与盐酸的反应（P33实验2-1）
思考与讨论：
1. 铝与盐酸反应方程式。

2. 铝条为什么要打磨光？
3. 用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你能采用什么简单易行的方法来了
学生回答：
1. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2. 铝在空气中易被氧化成一层致密的
氧化膜，使反应变得缓慢。

3. 通过触摸，利用温度计测量反应前
后的温度变化。

引导学
生做好准备
工作，深化
对理论知识
的理解，综
合运用观
课后思考：
1. 酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O 时所释放的热量称为中和热，如果要通过实验来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该要注意哪些问题，你准备如何设计并进行实验？
2. 调查家里或学校“化学能转化为热能”的现状（燃料来源、主要用途、使用方式、存在问题等），写出调查报告并与同学交流。

板书设计
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
第一课时化学键与化学反应中能量变化的关系
化学键与化学反应中能量变的关系
1、化学反应的本质：
断键吸收的总能量< 成键放出的总能量化学反应放出能量
断键吸收的总能量> 成键放出的总能量化学反应吸收能量
2、化学反应中反应物和生成物的总能量的大小
反应物的总能量＞生成物的总能量化学反应放出能量
反应物的总能量＜生成物的总能量化学反应吸收能量
3、放热反应和吸热反应
化学反应中放出能量的反应称为放热反应。

化学反应中吸收能量的反应称为吸热反应。

第二课时化学能与热能的相互转化
一、实验探究
实验一：铝与盐酸反应
方程：6HCL+2AL=3H2 ↑+2ALCL
结论：铝与盐酸反应放出热量
实验二：氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
方程：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
结论：氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应吸收热量实验三：酸碱中和反应
结论：酸碱发生中和反应放出热量
二、常见的放热、吸热反应
三、化学能与热能的应用。