广东省揭阳市南兴中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

广东省揭阳市南兴中学2022年高一化学上学期期末试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）
A．铝片与稀盐酸反应B．甲烷在氧气中燃烧
C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
参考答案：
C
【考点】吸热反应和放热反应；氧化还原反应．
【分析】氧化还原反应的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量小于生成物总能量，该反应是吸热反应．
【解答】解：A．铝和稀盐酸反应是放热反应，故A错误；
B．甲烷的燃烧是放热反应，故B错误；
C．碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故C正确；
D．该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故D错误；
故选C．
2. 下图所示的实验，能达到实验目的的是( )
参考答案：
D
【分析】
A．没有构成闭合回路；
B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应；
C．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；
D．由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量。

【详解】A．没有构成闭合回路，不能形成原电池装置，则不能验证化学能转化为电能，A错误；
B．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，盐酸与硅酸钠溶液反应，则不能比较C、Si的非金属性，B错误；
C．氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐与碱加热制备，C错误；
D．由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量催化剂，则图中装置可研究催化剂对化学反应速率的影响，D正确；
答案选D。

3. 漂粉精同浓盐酸作用产生氯气:Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝2C12↑+CaCl2+2H2O。

下列说法错误的是（）
A. 该反应中HCl作还原剂，Ca(ClO)2作氧化剂
B. 每消耗1mol Ca(ClO)2，有4molHCl被氧化
C. 已知漂白粉样品mg，反应结束后测得Cl2在标准状况下的体积为VmL，则该漂白粉中有效成分的含量为143v/448m%
D. 依据该反应产生的氯气中，除含水蒸气外，还含有HCl气体
参考答案：
B
【分析】
根据反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝2C12↑+CaCl2+2H2O，Ca(ClO)2中的氯元素由+1价变为0价，得到一个电子被还原，作氧化剂；HCl中的氯元素由-1价变为0价，失去一个电子被氧化，作还原剂；生成2mol氯气转移2mol电子，同时消耗4molHCl，其中一半的氯原子
被氧化为氯气，另一半生成氯化钙，即只有一半HCl被氧化，据此分析解答。

【详解】A. 该反应中HCl中的氯元素由-1价变为0价，失去电子被氧化，作还原剂，Ca(ClO)2中的氯元素由+1价变为0价，得到电子被还原，作氧化剂，选项A正确；
B、根据上述分析，每消耗1mol Ca(ClO)2，有2molHCl被氧化，选项B错误；
C、已知漂白粉样品mg，反应结束后测得Cl2在标准状况下的体积为VmL，则该漂白粉中
有效成分Ca(ClO)2的含量为143v/448m%，选项C正确；D．因盐酸易挥发，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，选项D正确；
答案选B。

4. 下列变化属于物理变化的是( )
A．苯和溴水混合后振荡 B．苯、液溴和铁粉混合
C．石蜡的分解 D．甲烷和氯气混合后光照
参考答案：
A
略
5. 下列说法正确的是
A．医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，即钡餐
B．人体补碘，所有的食品都应加碘
C．由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化
D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展
参考答案：
D
略
6. 下列有关物质用途的说法正确的是
A. 无水乙醇作医疗消毒剂
B. 甲醛可用作食品防腐剂
C. 聚氯乙烯用作食品保鲜膜
D. 油脂用于制造肥皂
参考答案：
D
分析：A．无水乙醇能够是蛋白质发生变性，蛋白质的变性速度过快；B、甲醛是有毒的物质，能使蛋白质变性；C. 聚氯乙烯塑料在使用过程中会释放出氯化氢等有害物质；D．油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油。

7. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）
A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N A
B．16 g CH4所含原子数目为N A
C．17 g NH3所含氢原子数目为4 N A
D．18 g水所含分子数目为N A
参考答案：
D
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A、先求出镁的物质的量，然后根据1mol镁含12mol电子来计算；
B、先求出甲烷的物质的量，然后根据1molCH4含5mol原子来分析；
C、先求出氨气的物质的量，然后根据1molNH3含3mol氢原子来分析；
D、求出水的物质的量，再根据N=n?N A来计算．
解答：解：A、镁的物质的量n===0.1mol，而1mol镁含12mol电子，故
0.1mol电子含1.2mol电子，故A错误；
B、甲烷的物质的量n==1mol，而1molCH4含5mol原子，故B错误；
C、氨气的物质的量n==1mol，而1molNH3含3mol氢原子，故C错误；
D、水的物质的量n==1mol，分子数N=n?N A=N A，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
8. 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 ( )
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO
参考答案：
D
略
9. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
B. 常温常压下，1 mol氮气含有的核外电子数为28N A
C. 48g O2和O3的混合气体所含原子数为3N A
D. 标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5N A
参考答案：
C
10. 下列各组互为同分异构体的是
A. 35Cl和37Cl
B. CH3CH2OH和CH3OCH3
C. CH3CH3和CH3CH2CH3
D. H2O和H2O2
参考答案：
B
分析：同位素是质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子；同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列化合物。

详解：A、35Cl和37Cl是氯的两种同位素，中子数分别是18和20，故A不正确；
B、CH3CH2OH和CH3OCH3具有相同的分子式，都是C2H6O，但结构不同，前者含有—OH，后者含有醚键，所以二者是同分异构体，则B正确；
C、CH3CH3和CH3CH2CH3分子结构中，C原子都形成了四个单键而达到饱和状态，且分子组成上相差一个CH2原子团，所以二者是同系物，即C不正确；
D、H2O和H2O2是由H、O两种元素形成的不同的化合物，故D不正确。

本题答案为B。

点睛：同分异构体是分子式相同，而不是相对分子质量相同；同分异构体有碳链异构、异类异构和官能团位置异构三种，B选项属于异类异构。

11. 下列说法正确的是（）
A.氯化氢溶于水能电离出H+ 和CI-，所以氯化氢是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.氧气和臭氧是同分异构体
D.有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体
参考答案：
D
判断化合物是否属于离子化合物，应该通过在熔融状态下能否导电来检验，氯化氢溶于水虽然可以电离出阴阳离子，但氯化氢属于共价化合物。

碘晶体是分子晶体，升华属于物理变化，吸热的能量用来克服分子间作用力。

氧气和臭氧属于单质，不可能是同分异构体，而是同素异形体。

CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，所以正确的答案是D。

0.5L 1 mol· L－1 FeCl3溶液与0.2L 1 mol· L－1KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比
A．5 : 2 B．15 : 2 C．3 : 1 D．1 : 3
参考答案：
C
略
13. 由一种元素组成的物质()
A．一定是一种单质
B．一定是纯净物
C．一定是化合物
D．可能是纯净物也可能是混合物
参考答案：
D
解析：单质是由同一种元素形成的纯净物，但同素异形体之间形成的物质虽含有同一种元素，但分属不同的分子，是混合物；化合物必须是由两种或两种以上不同元素形成的纯净物。

14. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A. X的原子序数比Y的小
B. X 原子的最外层电子数比Y的大
C. X的原子半径比Y的大
D. X 元素的最高正价比Y的小
参考答案：
D
15. 反应A+2B?3C在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/（L·min），则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.5mol/（L·min）
B. 1mol/（L·min）
C. 2mol/（L·min）
D. 3mol/（L·min）
参考答案：
【答案】C
【分析】
化学反应体系中，各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的系数之比。

【详解】A+2B ?3C
1 2
v(A) v(B)
v(B)=2v(A)=2×1 mol/（ L·min ）=2mol/（ L·min ）
故C 为合理选项。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （7分）实验室欲用固体NaCl 配制500 mL2 .0mol/L 的NaCl 溶液，试回答：
（1）实验室现在提供了如下仪器，其中不用的仪器是(用字母表示)___ _____，
还缺少的
玻璃仪器
是（填仪
器名
称）。

（2）配制时应称取NaCl________ g 。

（3）配制过程有如下操作，溶解并转移溶液后的下一步操作是(用字母表示，下同) ，定容后的下一步操作是。

A．冷却B．称量C．计算D．定
容E．溶解
F．倒转摇匀G．转移溶液H．洗涤烧杯并将洗涤液转移到容量瓶
（4）①若先用蒸馏水润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”，下同)______ ；
②若定容时俯视刻度线，则实验结果将_______ _。

参考答案：
(1)C 玻璃棒…………………………………………（每空1分，共2分）
(2)58.5……………………………………………………………………………………（1分）
(3) H ； F…………………………………………………………………（每空1
分，共2分）
(4)①不受影响②偏大…………………………………………………（每空1分，共2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
1 7.
参考答案：
18. 现有4种有机物：A.乙烯，B.乙醇，C. 乙酸，D.，.乙酸乙酯。

在上述4种有机物中（填写字母，每空只填一个字母）：
①能发生水解反应的是。

②具有酸性且能发生酯化反应的是。

③既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是。

参考答案：
①D ②C ③A
略
19. 已知：① A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平② 2CH3CHO+O22CH3COOH。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如右图所示。

回答下列问题：
（1）B、D分子中的官能团名称分别
是、。

（2）写出下列反应的反应类型：①，②，④。

（3）写出下列反应的化学方程式：
②
；
④。

参考答案：
（1）羟基；羧基
（2）① 加成；② 氧化；③ 取代（酯化）
（3）② 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
④ CH3COOH＋CH3CH3OH CH3COOCH2CH3＋H2O 略。