《试卷9份集锦》广东省名校2022届化学高一(上)期末联考模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列叙述正确的是
A．1 mol N2的质量为28 g/mol
B．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 L
C．Cl2的摩尔质量为71 g
D．常温常压下，32 g SO2的物质的量为0.5 mol
2．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是
A.NaOH
B.Na2O
C.Na2O2
D.Na2CO3
3．下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是
A．HI B．AlCl3 C．FeCl2 D．Na2O2
4．在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石
B．冷水从冷凝管下口入，上口出
C．冷水从冷凝管上口入，下口出
D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体
5．在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为( )
A．5：3 B．1：1 C．5：4 D．3：5
6．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．17g NH3中含有的原子总数为4N A
B．1mol Fe溶解于足量的盐酸转移的电子数为3N A
C．标况下，22.4L H2O中含有的分子数为N A
D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为N A
7．下列物质中，所含分子数最多的是
A．22.4L O2(标准状况) B．1.6 g H2
C．1.2 mol H2SO4 D．28g CaO
8．下列叙述错误的是：
A．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素。

B．“血液透析”利用了胶体的性质。

C．只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂。

D．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质。

9．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离) 。

其中Cl－、Br－、I－的个数比为2 ：3 ：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3 ：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋物质的量之比为:(已知还原性：I－> Fe2＋> Br－> Cl－)
A．9 ：1 B．6 ：2 C．7 ：3 D．7 ：4
10．100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,c（Cl－）为1.3mol·L－1。

要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加2mol·L－1NaOH溶液的体积为
A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
11．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①Si；②Al（OH）3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3
A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④
12．下列说法中正确的是（）
A ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C ．放热反应在常温下一定很容易发生
D ．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A ．与铝反应产生氢气的溶液中：Na +
、K +
、CO 32－
、OH −
B ．使酚酞试液变红的溶液中：NH 4＋、Na +、HCO 3－、NO 3－
C ．漂白粉溶液中：K +
、Na +
、I −
、CO 32－ D ．FeCl 3溶液中：K +
、Na +
、SO 42－
、SCN −
14．下列过程中，涉及化学变化的是 A ．氯气通入水中制氯水 B ．四氯化碳萃取碘水中的碘 C ．活性炭使红墨水褪色 D ．蒸馏法将海水淡化为饮用水
15．在标准状况下将2.24 LCO 2通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L 气体，则收集到的气体中O 2 的体积为 A ．0.28L
B ．0. 56L
C ．1.12L
D ．2.24L
16．往FeCl 2溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是 A.由于溶液存在Br 2，所以溶液为黄色
B.往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe 3+
C.往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe 3+
D.往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了Fe 3+
17．Fe 和Fe 2O 3的混合物共13.6g ，加入150mL 稀H 2SO 4，在标准状况下收集到1.12LH 2，Fe 和Fe 2O 3均无剩余。

为中和过量的H 2SO 4，并使Fe 元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L 的NaOH 溶液，则该H 2SO 4的物质的量浓度为 A ．2.25mol/L
B ．2mol/L
C ．4mol/L
D ．0.6mol/L
18．关于SO 2下列变化和其相应性质对应关系不正确的是: ( ) A ．品红溶液退色---漂白性 B ．导致酸雨---酸性氧化物
C ．高锰酸钾溶液退色---漂白性
D ．通入H 2S 溶液中变浑浊---氧化性 19．下列情况过程中一定不能产生沉淀的是 ( ) A ．CO 2气体通入CaCl 2溶液中 B ．将NaOH 溶液滴入AlCl 3溶液中 C ．SO 2气体通入澄清石灰水中 D ．CO 2气体通入水玻璃溶液中
20．如果a g 某气体中所含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（式中N A 为阿伏加德罗常数） ( )
A.A 22.4bc aN L
B.A 22.4ba cN L
C.A 22.4ac bN L
D.A
22.4b acN 21．下列说法中，不正确．．．的是 A ．0.1 mol N 2的质量是2.8 g B ．Mg 的摩尔质量是24 g/mol
C ．2 L 0.1mol ·L －1NaCl 溶液中，c(Na ＋)＝0.2mol ·L －1
D ．标准状况下，11.2 L O 2含有的原子数目约为6.02×1023
22．下列溶液中与50 mL 1 mol ·L －1
的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl D．75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2
23．下列反应属于氧化还原反应的是
A．Fe＋2HCl=FeCl2﹢H2↑ B．MgO＋2HCl= MgCl2＋H2O
C．SO 2+H2O H2SO3 D．CaCO3CaO＋CO2↑
24．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）
A．浓硫酸的体积增大
B．铝的表面生成致密的氧化膜
C．澄清的石灰水变浑浊
D．氢氧化钠的表面发生潮解
25．下列反应中，铁元素被氧化的是（）
A．FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B．Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑
C．FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D．2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl2
二、填空题
26．化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。

某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（1）操作①的名称是_______。

（2）沉淀A中含有的金属单质有_______。

（3）操作②中观察到的实验现象是_______。

（4）操作③中发生反应的离子方程式为_______。

三、推断题
27．X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。

X原子核内只有一个质子，X和Y质子数之和为9，X、Y能形成两种液态化合物X2Y和X2Y2．X和Z、Y和W分别同主族，Z和W同周期。

（1）Z元素在周期表中的位置为第_____周期_____族。

（2）列举一例化合物WY2的应用_____。

（3）Z的最高价氧化物的水化物和W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____。

（4）WY2和X2Y2反应能生成一种强酸，写出相关化学方程式：_____。

四、综合题
28．已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。

A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
（1）A的名称是____________；F的化学式是 _____________。

（2）B→D反应的化学方程式__________________________________。

（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是___________________。

五、实验题
29．Ⅰ.实验室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4，主要流程如下：
（1）写出AlCl 3与氨水反应的化学反应方程式 _________________________________。

（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是__________________________________________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。

Ⅱ.无水AlCl 3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

（3）其中装置A 用来制备氯气，写出其化学反应方程式______________________。

（4）装置B 中盛放饱和NaCl 溶液，该装置的主要作用是_____________________。

（5）F 中试剂是________。

G 为尾气处理装置，其中反应的离子方程式：____________________。

（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO 3溶液反应，称量生成的AgCl 质量。

此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。

30．(1)纯碱(23Na CO )、小苏打(3NaHCO )广泛应用在食品加工。

苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是______；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸(主要成分盐酸)过多症状，该反应的化学方程式是_______。

(2)某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。

①该实验的目的是_______。

②观察到有白色沉淀生成的烧杯是_________(填字母序号)。

③实验结论是__________。

④为进一步定量研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量8.40g 碳酸氢钠，放入质量为37.40g 的坩埚中加热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量为______g ，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是________，改进的操作方法是_______________。

【参考答案】*** 一、单选题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案
D
D
C
C
A
A
C
D
C
C
D
D
A
A
B
B
B
C
题号19 20 21 22 23 24 25
答案 A A C A A B B
26．过滤铁、铜溶液由浅绿色变为棕黄色 Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+
三、推断题
27．三 IA 工业漂白剂 OH﹣+H+＝H2O SO2+H2O2＝H2SO4
四、综合题
28．钠HClNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O盐酸小液滴
五、实验题
29．AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银，若没有白色沉淀产生，则证明沉淀已被洗涤干净坩埚 MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 除去混在氯气中的氯化氢浓硫酸 Cl2＋2OH—= Cl—＋ClO—＋H2O 不可行硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀
30．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 b 热稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠 42.70 碳酸氢钠没有完全分解或冷却过程中吸收空气的水份继续加热，在干燥器中冷却后称量，直到质量不再变化为止或放置在干燥器中冷却后称量
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列关于氯水的说法正确的是（）
A．新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子
B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色
C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色
D．新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小
2．下列生活实例中，运用了过滤原理的是
A．用笊篱捞饺子 B．用热水沏茶 C．用洗衣粉去除油渍 D．用冷水浸泡中药3．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )
A．B．C．D．
4．下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为杂质)（）
A．Cl2( HCl)：通入饱和NaHCO3溶液B．K2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热C．FeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤D．NaCl( I2)：加入CCl4后，振荡、静置分液5．下列离子方程式中书写正确的是
A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2Cl-
B．Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH- + H+＝ H2O
C．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－= CO32-＋H2O
D．将铁粉与水蒸气共热：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2
6．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数
B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数
C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数
D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数
7．用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是A．增加水中氧气的含量 B．起杀菌作用
C．使水中的次氯酸分解 D．使水的温度升高
8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.8 g的NH4+中含有的电子数为N A
B．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为N A
C．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为N A
D．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N A
9．除去铁粉中的少量铝粉，可选用( )
A．硫酸 B．水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液
10．下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是( )
A．Ca2+、Cl﹣、CO32-、K+ B．Cu2+、Cl﹣、SO42-、OH﹣
C．K+、Cl﹣、NO3-、H+ D．H+、Cl﹣、CO32-、Na+
11．将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是( )
①有气泡产生②生成白色沉淀③生成红褐色沉淀④无变化
A．①③ B．①② C．①②③ D．④
12．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是
A．金属钠保存在煤油中 B．配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉和硫酸
C．过氧化钠应密封保存 D．氯水放在无色细口瓶中
13．下列关于物质的分类中，正确的是（）
酸性氧化物酸盐混合物电解质
A SiO2HClO 烧碱CuSO4·5H2O CO2
B Na2O2HNO3NaHSO4漂白粉Mg
C SO3H2SiO3纯碱水玻璃NaCl
D NO Al(OH)3BaCO3水泥NH3
14．绿矾在高温下易分解，用右图装置检验绿矾的分解产物（加热装置已略去）。

化学方程式为：
2FeSO4·7H2O Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。

二氧化硫的沸点为－10℃，三氧化硫的沸点为44.8℃。

其中b为干燥的试管。

下列有关说法不正确的是
A．SO2是还原产物，Fe2O3是氧化产物
B．b中所得到的硫酸的质量分数理论上为29.5%
C．将反应后的气体通入氯化钡溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
D．将反应后的气体通入硝酸钡溶液中，产生的沉淀为只有BaSO4
15．下列实验室保存试剂的方法正确的是（）
A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中
C．氯化铁溶液存放在铜制容器中
D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中
16．配制一定物质的量浓度的溶液，以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是
A．容量瓶中原来有少量蒸馏水
B．用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时仰视刻度线
C．定容时俯视容量瓶凹液面的最低处
D．定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线
17．洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO → NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误
．．的是A.NaClO作氧化剂 B.n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2
C.氧化性：NaClO > Cl2
D.Cl2既是氧化产物又是还原产物
18．《本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是( ) A．蒸馏 B．升华 C．蒸发 D．萃取
19．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 20．下列操作能够达到实验目的的是
A．验证生成SO2B．用排空气法收集
NO
C．制取并检验氨气D．用水吸收氨气
21．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol Na2O2与足量的 CO2充分反应后，转移的电子数是 N A
B．标准状况下，44.8L 的 SO2气体通入足量的水中，生成H2SO3的分子数是 2N A
C．N A 个 H2占有的体积是 22.4L
D．1mol/L Na2CO3溶液中含Na +的数目是 2N A
22．下列电离方程式，书写正确的是
A．Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B．AlCl3= Al3++Cl-
C．Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn7++4O2-
23．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A．干冰灭火剂 B．水 C．黄沙 D．泡沫灭火剂
24．化学与生产、生活息息相关。

下列说法正确的是( )
A．对含硫燃料预先进行脱硫处理能从根本上防止硫酸型酸雨的产生
B．NaHCO3是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
C．光导纤维的主要材质是硅
D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙，应密封保存
25．把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(H+)与c(SO42-)之比为
A．1: 7 B．1:4 C．1:2 D．1:3
二、填空题
26．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，_________是氧化剂，__________是还原剂，_____元素被氧化，________元素被还原。

三、推断题
27．善于归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元素化合物具有重要意义。

现有下列物质：金属铁、钠、镁、氯气、氧气、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、HNO3溶液、FeCl2溶液。

根据要求回答问题：
(1)置换反应是中学常见基本反应类型之一。

①写出非金属单质置换出非金属单质的离子方程式______________________。

②写出金属单质置换出非金属单质的化学反应方程式______________________。

(2)“三角转化”是单质及其化合物间常见的转化关系之一。

现有如图转化关系：
①若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物，则Z为_________盐(填“正”或“酸式”)。

②若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体，则a的名称为___________。

③若X是常见金属单质，a为含氧酸，则Z中金属元素的化合价为___________
四、综合题
28．实验室利用硫铁矿烧渣(主要含 Fe2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铁[Fe a(OH)b (SO4)c]溶液，并测定其组成。

(1)酸浸时反应的化学方程式为___。

(2)操作 a 的名称为___，X 为___(填化学式)。

(3)加 CaCO3调节溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe2(SO4)3转化为 Fe a(OH)b (SO4)c。

若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。

(4)为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。

一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。

另一份溶液，先将 Fe3+还原为 Fe2+，充分反应后向溶液中滴加0.02000 mol·L－1 K2 Cr2O7溶液，完全反应时消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。

求该样品的化学式(已知：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)__________________。

(请写出计算过程)
五、实验题
29．实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 m ol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)配制时必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____________。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________________。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(3)下列配制的溶液浓度偏高的是______________。

A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将液滴洒在容量瓶外面
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
30．某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如下实验。

（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为______。

（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是______。

（3）实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，A试管中溶液的红色褪去，C处始终未检测到可燃性气体。

B试
管中反应的离子方程式是______。

（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。

浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源
于______。

②造成反应多样性的主要因素有______。

【参考答案】***
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B A C D C A C A D C A D C C D D B B 题号19 20 21 22 23 24 25
答案 B D A A C B B
26．Fe3O4 CO C Fe
三、推断题
27．Cl2+2I-=2C-l+I2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或其他答案如2Na+2H2O =2NaOH+H2↑或
2Mg+CO22MgO+C) 正氧气 +2
四、综合题
28．Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 过滤 SiO2溶液的pH偏高，将会导致溶液中的铁元素形成
Fe(OH)3沉淀 n(SO42-)=n(BaSO4)=1.7475g÷233g/mol=0.0075mol
由Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O可知：6Fe2+～Cr2O72-，则碱式硫酸铁中
n(Fe3+)=0.02mol/L×0.05Lmol×6=0.006mol
根据电荷守恒3n(Fe3+)=2n（SO42-）+n（OH-），则n（OH-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol
碱式硫酸铁中n(Fe3+)：n（OH-）：n(SO42-)=0.006mol：0.003mol：0.0075mol=4：2：5
所以碱式硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5
五、实验题
29．mL容量瓶胶头滴管 BCAFED D
30．Fe＋2H+=== Fe2+＋H2↑ 铁表面生成致密的氧化膜
．．．．．．，阻止反应进一步进行 SO2＋2OH—=== SO3
＋H2O +1价的氢元素反应物的浓度、温度
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列物质是纯净物的是
A ．氯水
B ．液态氯化氢
C ．食醋
D ．漂粉精
2．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO 2和NO 的物质的量之比为1︰3。

则要使1mol 金属锌完全反应，需要HNO 3的物质的量为 A ．0.8 B ．2.4 C ．2.6 D ．2.8
3．R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m 、n 均为正整数)（ ）
A ．若R(OH)n 为强碱，则W(OH)n ＋1也为强碱
B ．若H n XO m 为强酸，则Y 是活泼非金属元素
C ．若Y 的最低化合价为－2，则Z 的最高正化合价为＋7
D ．若X 的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 4．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．32 g O 2气体含有的氧原子数为N A
B ．2 L 0.3 mol/L Na 2SO 4溶液中含有Na ＋的数目为0.6N A
C ．27 g 铝单质完全反应后失去的电子数为3N A
D ．11.2 L 氮气所含的分子数为0.5N A 5．下列对于硝酸的认识，正确的是
A ．硝酸露置于空气中，溶液浓度会增大
B ．铜与硝酸的反应属于置换反应
C ．硝酸可氧化Fe 2+
D ．铁或铝与浓硝酸不反应
6．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是 A ．FeCl 3溶液(FeCl 2)：通入适量Cl 2
B ．CO 2气体(HCl)：通过Na 2CO 3溶液洗气后干燥
C ．CO 气体(CO 2)：通过NaOH 溶液洗气后干燥
D ．Cl 2气体(HCl)：通过饱和NaCl 溶液洗气后干燥 7．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A.2NO 通入4FeSO 溶液中 B.2CO 通入2CaCl 溶液中
C.3NH 通入3ALCl 溶液中
D.2SO 通入已酸化的32()Ba NO 溶液中
8．下列物质中，属于电解质的是
A ．金属铝
B ．蔗糖
C ．NaCl
D ．NaOH 溶液
9．某溶液中含有较大量的Cl ﹣、2-3CO 、OH ﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg （NO 3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液 A.①②④②③
B.④②①②③
C.①②③②④
D.④②③②①
10．将2.56gCu 和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO 3的物质的量为( ) A ．0.05mol
B ．1mol
C ．1.05mol
D ．0.13mol
11．对于下列事实的解释不正确的是
A ．因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料
B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
12．为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是
A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．铁片 D．石蕊试液
13．某200 mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2＋)为0.3 mol/L，c(Cl－)为1.2 mol/L。

要使Mg2＋全部转化
．．．．
为沉淀
．．．分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为（）
A．70 mL B．60mL C．80 mL D．128 mL
14．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。

灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm。

下列有关说法正确的是
A．灰霾是一种分散系 B．灰霾能发生丁达尔效应
C．灰霾形成的是非常稳定的体系 D．灰霾属于胶体
15．下图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( )
A．该实验说明氨气极易溶于水
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化
D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
16．能够将溶液和胶体区分开的方法是
A．过滤B．观察颜色、状态
C．利用丁达尔效应D．闻气味
17．下列有关叙述正确的是
A.非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子
B.金属元素只能形成阳离子
C.互为同分异构体的两种物质物理性质不同，但化学性质相同
D.单原子核阳离子，其最外层均具有 2 电子或8 电子的结构
18．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )
A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3
C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3 D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO3
19．下列关于铁的氧化物说法不正确的是( )
A．铁的氧化物通常状况下都是有色固体
B．四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+
C．氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈
D．工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁
20．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是
A．加热时有气体放出
B．滴加盐酸时有气泡放出
C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
21．关于SO2的叙述中，正确的是（）
A．SO2的摩尔质量是64g
B．1 molSO2中所含分子数约为6.02×1023个
C．1 molSO2的质量是64g/mol
D．常温常压下，1 molSO2的体积为22.4 L
22．欲除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是
A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
23．下列应用或事实与胶体的性质无关的是
A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．在海水与河水交界处，易形成沙洲
24．太阳能光电板的基本原料是
A．硅 B．铜 C．二氧化硅 D．铝
25．下列关于实验问题处理方法或操作正确的是
A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．大量氯气泄漏时，用饱和食盐水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
二、填空题
26．请根据下列有关规定的情景填空。

（1）①下图是除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中产生氢气的速率随时间的变化关系，曲线前段出现高峰的主要影响因素是________。

②下图是过氧化氢在酶的催化作用下分解速率随温度的变化关系，曲线后段明显下降的主要影响因素是__。

（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。

紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图。

在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为_________（填序号）。

（3）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图。

①250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________。

②当温度的取值范围在________时，温度是影响乙酸的生成速率的主要因素。

三、推断题
27．现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B _______ F______
（2）写出下列反应离子方程式：
反应⑤________________
反应⑥_______________
（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过 _______以除去_______
（4）在反应MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中，浓盐酸体现了_____ 性和__________性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

四、综合题
28．铁触媒是重要的催化剂，铁触媒在500 ℃左右时的活性最大，这也是合成氨反应一般选择在500 ℃左右进行的重要原因之一。

CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；在溶液中除去CO的化学方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3 = 刹[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

请回答下列问题：
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]___；C、N、O的电负性由大到小的顺序为______。

(2)Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了四水合铜(Ⅱ)离子，其化学式为______；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，铜显___价，碳原子的杂化轨道类型是______，NH3价电子对互斥理论模型是______。

(3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反应中，肯定有________(填字母)形成。

A．离子键B．配位键C．非极性键D．σ键
(4)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是________。

(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为
________(写出已化简的比例式即可)。

（两种堆积中最邻近的铁原子的核间距相等）
五、实验题
29．某同学欲配制450 mL 0.5 mol /L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：
（1）准确称取氢氧化钠的质量_______。