山东省临沂市第三十三中学2019年高三化学联考试题含解析

山东省临沂市第三十三中学2019年高三化学联考试题
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。

下列说法错误的是
A．阴极附远溶液呈红色B．阴极逸出气体
C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小
参考答案：
D
2. 化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（）
A．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质
参考答案：
C
略
3. 已知反应：3A（g）+B（g） C（s）+4D（g），△H<0。

图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。

若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
A．升高温度
B．缩小反应容器的体积
C．增加C的质量
D．减小B的浓度
参考答案：
B
4. 放射性常用226 88Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖，
下列叙述中正确的是
A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族B．Ra的金属性强于Mg
C．RaCl2的熔点比CaCl2高D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
参考答案：
B
略
5. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与氦相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y在地壳中含量最多，Z原子半径为短周期中最大，Q存在由多原子分子构成的单质。

下列说法错误的是
A. W与X可形成3种以上化合物
B. W、X、Y只能形成1种二元酸
C. Y与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物
D. X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X
参考答案：
B
【分析】
短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X为C元素；Y在地壳中含量最多，Y为O元素；W的阴离子的核外电子数与氦相同，W为H元素；Z原子半径为短周期中最大，Z为Na元素；Q存在由多原子分子构成的单质，且位于第三周期，则Q为P或S元素，结合元素周期律分析解答。

【详解】根据上述分析，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，Q为P 或S元素。

A. H与C形成的化合物为烃，种类很多，远超过3种，故A正确；
B. H、C、O可以形成碳酸，也可以形成羧酸，种类很多，故B错误；
C. O与Na可形成氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠中既含共价键又含离子键，故C正确；
D. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性P或S>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：P或S>C，故D正确；
答案选B。

6. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）
A．乙烯可作为水果的催熟剂
B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂
C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率
D．发生地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情
参考答案：
C
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【专题】化学应用．
【分析】A．乙烯是一种植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟剂；
B．地沟油中含有大量的有害物质，在碱性条件下水解可以用来制肥皂；
C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，是为了减少硫的化合物的排放；
D．石灰可使蛋白质发生变性．
【解答】解：A．乙烯是一种植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟剂，故A正确；
B．地沟油中含有大量的有害物质，“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂，故B正确；C．安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是为了减少污染，故C错误；
D．石灰可使病菌中的蛋白质发生变性，起到环境消毒作用，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查常见有机物的性质，涉及乙烯、油脂、空气污染以及消毒剂等，题目难度不大，注意化学与生产生活的联系．
7. 已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。

取等量
CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。

下列说法正确的是
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲线
B.反应进行到20min末，CH3COCH3的
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
参考答案：
D
略
8. (1997·全国卷)反应2X(g)+Y(g)====2Z(g)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(ｔ)的关系如下图所示。

下述判断正确的是( )
A.T1＜T2，p1＜p2
B.T1＜T2，p1>p2
C.T1>T2，p1>p2
D.T1>T2，p1＜p2
参考答案：
C
略
9. 下列说法正确的是
A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应
B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳
C．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性
D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应
参考答案：
B
略
10. 下列化学用语表示正确的是（）
A．食盐中阴离子的结构示意图为：
B．硫酸氢钠溶液的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-
C．三氟化氮的电子式： D．乙醇分子比例模型：
参考答案：
B
略
11. 下列说法正确的是
A．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
B．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强
C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是
Na2O
参考答案：
B
略
12. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。

它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。

下列说法正确的是
A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：l
C．若反应生成0．2 mol HNO3，则反应中共转移0．2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
参考答案：
D
略
13. 我国自主产权、原创药品—复方蒿甲醚，其主要成分是青蒿素（由青蒿中分离得到新型抗疟药），结构如下图所示。

有关该化合物的叙述错误的是
A．青蒿素是水溶性的
B．该化合物在一定条件下可与NaOH溶液反应
C．可用红外光谱、核磁共振、紫外光谱等现代分析方法研究该有机物结构D．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性
参考答案：
A
略
14. 下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（）
A．反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑并有刺激性气味气体生成，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C．浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳
D．铁粉与足量稀硝酸反应时，产物为硝酸亚铁、NO、H2O
参考答案：
D
略
15. 已知25℃、101kPa时：
下列说法正确的是( )
A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应
B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应
C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应
D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL （标准状况）；
方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用
0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。

请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由
是；
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为
和
；（铁的相对原子质量以55.9计）
（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由
是
；
②方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由
是。

参考答案：
(1)2 10 8 5 2 1 8
(2)碱 KmnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管
(3)
(4)①不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
②不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌情给分。

例如：考生回答
方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物
方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低
方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁
方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 合成肉桂酸异戊酯的路线如下：
已知：①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1. 964 g/L；
同答下列问题：
(1)F的名称是__________（用系统命名法命名）。

(2)D中含有的官能团的名称是__________________________________________。

(3)E和F反应生成G的化学方程式为__________________________________________。

(4)A的同分异构体中含有苯环的共有_______种(不考虑立体异构且包括A)，其中与氯化铁溶液能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的是______________（写结构简式）。

参考答案：
18. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、
B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题
(l)这种金属离子的离子结构示意图为_____________;
(2)X的电子式_______________;
(3)B中所含化学键的类型是_____________;
常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_________________________________________________________________.
(4)①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________; (2)B与D反应的离子方程式为_______________________________________.
(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。

参考答案：
19. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。

在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。

（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。

试写出有关的反应式。

（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。

参考答案：
（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O
（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O
2AsH32As＋3H2↑
（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。

略。