上饶中学零、实验班2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)

上饶中学零、实验班2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷
一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）
1. 为了更简便地制取干燥的NH 3，下列方法中合适的是( )
A. N 2+3H 2
⇌
催化剂
高温、高压2NH 3，用烧碱进行干燥
B. 加热NH 4HCO 3，气体用五氧化二磷干燥
C. 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D. 2NH 4Cl +Ca(OH)2=△
2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O ，气体用无水氯化钙干燥
2. 某家用消毒液为无色液体，能漂白有色布条，该消毒液的有效成分可能是( )
A. NaOH
B. HCl
C. HClO
D. NaCl
3. 关于元素周期表中16号元素的说法不正确的是( )
A. 最高正价是+6价
B. 最低负价为−2价
C. 该元素位于第三周期
D. 该元素属于ⅦA 族元素
4. 下列有关化学用语正确的是( )
A. CO 2的电子式
B. Cl −的结构示意图
C. 8个中子的碳原子的核素符号： 614C
D. HF 的电子式：
5. 下列说法中，正确的是( )
①816O 与 818O 是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的 816O 2与 818O 2化学性质不同 ② 11H 2、 12H 2、 13H 2互为同位素
③C 60与 12C 、 14C 互为同位素
④科学家已发现了H 3分子，H 2与H 3互为同素异形体
⑤稀土元素 62144Sm 与 62150Sm 的质量数不同，属于两种元素
⑥H 2O 与D 2O 互称同素异形体
⑦ 2248Ti 和 2250Ti 质子数相同，互为同位素
A. ④⑥
B. ③⑦
C. ②⑤
D. ④⑦
6. 已知Na 、Mg 、Al 为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是( )
A. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
B. 金属活泼性：Na<Mg<Al
C. 原子半径：Na<Al<Mg
D. 原子序数：Na<Al<Mg
7.六种短周期元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，其中A与E同主族且可以形成离子
化合物，B与F原子序数相差8；D的最外层电子数是电子层数的3倍；B的最高正价与最低负价的绝对值相等。

下列判断正确的是()
A. A，B形成的化合物常温下为气态
B. A，C，D形成的化合物只含有共价键
C. 原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D
D. C，E，F的最高价氧化物的水化物之间，两两可发生反应
8.下列说法不正确的是()
A. 卤素单质的熔沸点随着核电荷数的增大逐渐增大
B. 碱金属单质的密度随着核电荷数的增大逐渐增大
C. 卤素单质的颜色随着核电荷数的增大而加深
D. 碱金属的熔沸点随着核电荷数的增大逐渐减小
9.某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1).下列有关X的说法中不正
确的是()
A. X能与某些金属元素形成化合物
B. X形成的单质可能与水发生氧化还原反应
C. X不可能为第一周期元素
D. 由X形成的含氧酸均为强酸
10.下列各种变化中，不属于化学变化的是()
A. 加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末
B. 电解熔融氧化铝的过程
C. 向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体
D. 向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀
11.有主族元素X、Y，X的原子序数为a，X+比Y2−少8个电子，则Y的原子序数为()
A. a+4
B. a+5
C. a+6
D. a+7
12.如图是元素周期表的一部分。

五种元素均位于短周期，X、W的质子数之和为23。

下列说法正
确的是()
X R Y
Z W
A. Y元素的最高价氧化物对应水化物是含氧酸中酸性最强的
B. W和R只能形成一种化合物WR3，且为酸性氧化物
C. X的最高价含氧酸能与它的简单气态氢化物发生氧化还原反应
D. Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料
13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列说法不正确的是()
元素代号X Y Z M R Q
原子半径/(10−10m) 1.860.99 1.43 1.600.750.74
最高正价+1+7+3+2+5-----主要化合价
最低负价-----−1----------−3−2
A. 由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键
B. X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
C. 氢化物的稳定性是Q>Y>R
D. Z和Y形成的化合物为离子化合物
14.aX n−和bY m+是由短周期元素形成的简单离子，已知X n−比Y m+多两个电子层，下列说法正确的
是()
A. X只能是第三周期元素
B. Y不可能是第二周期元素
C. Y可能为氢元素
D. a−b+m+n等于10或20
15.如图是周期表中短周期的一部分，X、Y、Z三种元素原子核外电子数之和等
于Y的质量数，Y原子核内质子数与中子数相等，下列叙述不正确的是()
A. X元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳定性
B. Y元素的常见氧化物、气态氢化物的水溶液均是酸
C. Z元素的单质能与水剧烈反应
D. X、Y、Z的最高价含氧酸及气态氢化物的水溶液都是强酸
16.X、Y、Z是三种主族元素，如果X n+阳离子与Y n−阴离子具有相同的电子层结构，Z n−阴离子半
径大于Y n−阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是()
A. Z>X>Y
B. X>Y>Z
C. Z>Y>X
D. X>Z>Y
17.向质量分数为2a%，体积为10mL，物质的量浓度为c1mol·L−1的稀H2SO4中加入V mL水，使质
量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2mol·L−1，则下列关系式正确的是()
A. V>10，2c2=c1
B. V<10，2c2<c1
C. V>10，2c2<c1
D. V>10，2c2>c1
18.在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是()
A. C与浓H2SO4反应
B. Cu与浓H2SO4反应
C. CuO与H2SO4反应
D. Mg(OH)2与H2SO4反应
二、填空题（本大题共1小题，共14.0分）
19.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：(填具体元素
符号或化学式)。

(1)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，属(填“离子”或
“共价”)化合物。

(2)③④⑧的气态氢化物稳定性由弱到强的顺序是。

(3)④⑥⑦⑨四种元素形成的离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

(4)④和⑤两种元素的原子能形成一种可用作呼吸面具或潜水艇中供氧剂的化合物，其电子式
为，写出其在供氧时发生的主要反应的化学方程式。

(5)用电子式表示元素②和④组成的无毒化合物的形成过程：。

(6)在⑤与⑩中，金属性较强的元素是，请列举一项事实证明之：。

三、简答题（本大题共2小题，共24.0分）
20.下列物质中只含有离子键的是______；只有共价键的是______；既含有离子键又含有共价键的
是______；含有非极性键的是______；既含有极性键又含有非极性键的是______．
(A)CO2(B)NaBr(C)NaOH(D)Na2O2(E)H2O2(F)H2S(G)MgCl2(H)NH4Cl．
21.表为元素周期表的一部分，请参照元素①−⑧在表中的位置，
用化学用语回答下列问题：
(1)写出元素符号和名称
①______ ②______ ③______ ④______⑤______ ⑥______ ⑦______ ⑧______
(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______(填元素符号)
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______(填化学式)
(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化
剂为(填序号)______
a.MnO2
b.FeCl3
c.Na2SO3
d.KMnO4。

四、推断题（本大题共1小题，共8.0分）
22.短周期的五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。

A、B、C三种元素原子核外电子层数
之和是5。

A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3：4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。

请回答：
(1)分别写出的元素名称A______，E______。

(2)化合物甲为无机酸式盐，它们由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与
NaOH溶液反应，其化学式为______。

(3)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可
简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程
的总离子方程式：__________________。

②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为________________________。

【答案与解析】
1.答案：C
解析：
本题考查了实验室制备氨气的反应原理和干燥试剂选择，掌握基础是解题关键，题目难度中等．A、反应需高温、高压、催化剂等条件，而且此反应是可逆反应不能进行彻底，得不到纯净的氨气，故A错误；
B、加热NH4HCO3，生成氨气、二氧化碳和水蒸气，且氨气能和五氧化二磷反应，故B错误；
C、加热浓氨水，一水合氨分解生成氨气和水蒸气，氨气是碱性气体可以用碱石灰干燥，故C正确；
D、2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，为实验室制备氨气的原理，但氨气不能用无水氯化钙干燥，故D错误；
故选C。

2.答案：C
解析：
本题考查消毒液的组成，题目难度不大，注意根据题目所给信息结合物质的性质进行判断。

某家用消毒液为无色液体，能漂白有色布条，证明含有具有漂白性的HClO，氢氧化钠、氯化氢、氯化钠无漂白性和强氧化性，故选C。

3.答案：D
解析：
本题考查元素周期表结构及其应用，明确元素周期表结构是解本题关键，原子核外电子排布和在周期表中的位置关系，难度不大．
元素周期表中的16号元素为硫，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期、第VIA族，最高正价为+6价，最低化合价为−2价，以此解答。

A.硫元素的最高正价为+6价，故A正确；
B.硫元素的最低负价为−2价，故B正确；
C.硫元素位于第三周期，故C正确；
D.硫元素位于第VIA族，故D错误。

4.答案：C
解析：解：A.CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有4对电子，其电子式为，故A错误；
B.Cl−的结构示意图：，故B错误；
C.8个中子的碳原子，含有6个质子，质量数为14，符号为： 614C，故C正确；
D.氟化氢的电子式为，故D错误；
故选：C．
A.二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价四对电子形成；
B.氯离子含有17个质子；
C.8个中子的碳原子，含有6个质子，质量数为14；
D.氟化氢为共价化合物．
本题考查常见化学用语，熟悉电子式、原子结构示意图的书写方法即可解答，题目难度不大．
5.答案：D
解析：解：①816O与 818O是不同的核素，原子核外电子数相同，最外层电子数相同，因此分别由这两种原子构成的 816O2与 818O2化学性质相同，故①错误；
② 11H2、 12H2、 13H2不是原子，不能互为同位素，故②错误；
③C60是单质， 12C、 14C互为同位素，故③错误；
④科学家已发现了H3分子，H2与H3是氢元素的不同单质，互为同素异形体，故④正确；
⑤稀土元素 62144Sm与 62150Sm的质量数不同，质子数相同属于同种元素，故⑤错误；
⑥H2O与D2O是化合物，不能互称同素异形体，故⑥错误；
⑦ 2248Ti和 2250Ti质子数相同，中子数不同互为同位素，故⑦正确；
故选：D。

本题考查了原子结构、同位素、同素异形体、核素性质等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

6.答案：A
解析：解：A.金属性为Na>Mg>Al，则碱性为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故A正确；
B.同周期从左到右金属性减弱，则金属性为Na>Mg>Al，故B错误；
C.同周期从左到右原子半径减小，则原子半径为Na>Mg>Al，故C错误；
D.同周期从左到右原子序数增大，则原子序数为Na<Mg<Al，故D错误；
故选：A。

本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

7.答案：C
解析：
本题考查原子结构和元素性质关系，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，涉及非金属性强弱判断、化学键、元素周期律等知识点，注意规律中的反常现象。

B的最高正价与最低负价的绝对值相等，则B可能为H、C、Si元素，根据六种短周期元素的原子序数依次增大可知，B不可能为H，B与F原子序数相差8，则B与F属于同主族，则B为C元素，F 为Si元素，D的最外层电子数是电子层数的3倍，D为O元素，A与E同主族且可以形成离子化合物，则A为H呀，E为Na元素，据此解答。

A.A与B形成的化合物属于烃，烃的状态为气态、液态或固态，A项错误；
B.A、C、D可以形成的化合物NH4NO3，既有离子键又有共价键，B项错误；
C.同周期从左到右原子半径依次减小，同主族原子半径依次增大，因此半径大小是：Na>Si>N>O，C项正确；
D.C、E、F的最高价氧化物对应水化物分别是HNO3、NaOH、H2SiO3，其中HNO3和H2SiO3之间不能发生反应，D项错误。

故选C。

8.答案：B
解析：
本题考查同主族元素性质的递变规律，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握同主族元素性质的相似性及递变规律，试题有利于提高学生的灵活应用能力。

同主族元素中，随着核电荷数的递增，碱金属单质的还原性逐渐增强、单质熔沸点逐渐降低；卤素单质的颜色逐渐变深、单质的熔沸点逐渐升高，据此进行解答。

A.卤素单质的熔沸点随着核电荷数的增大逐渐增大，故A正确；
B.碱金属单质的密度一般随着核电荷数的增大逐渐增大，但是钾的密度小于钠的密度，故B错误；
C.卤素单质的颜色随核电荷数的递增变深，故C正确；
D.碱金属的熔沸点随着核电荷数的增大逐渐减小，故D正确。

故选B。

9.答案：D
解析：
本题考查核外电子排布、结构与位置关系、元素化合物性质等，推断元素是解题关键，难度不大．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1)，由于最外层电子数不超过8，第一电子层最多容纳2个电子，故n=2或3，对应的最外层电子数为5或7，则X为N或Cl元素，结合元素化合物性质解答。

A.X为N或Cl，能与一些金属元素形成化合物，如二氮化三镁、氯化钠，故A正确；
B.若为氯气，能与水反应生成HCl与HClO，属于氧化还原反应，故B正确；
C.短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1)，由于第一电子层最多容纳2个电子，故X不可能为第一周期元素，故C正确；
D.X为N或Cl，形成的含氧酸不一定为强酸，若HClO为弱酸，故D错误，
故选D。

10.答案：D
解析：解：A.加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末生成新物质无水硫酸铜，是化学变化，故A错误；
B.电解熔融氧化铝的过程生成新物质单质铝，是化学变化，故B错误；
C.向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体生成新物质氢氧化铁胶体，是化学变化，故C 错误；
D.向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀，没有产生新物质，是物理变化，故D正确．故选D．
本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．
本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，题目难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
11.答案：B
解析：
本题考查了原子结构，明确阴阳离子中核外电子数的计算方法是解本题关键，再结合原子序数、原子结构分析解答，题目难度不大．
有主族元素X、Y，X的原子序数为a，X+比Y2−少8个电子，X为金属元素、Y为非金属元素，且X和Y位于同一周期，Y的原子序数=a−1+8−2=a+5，故选B．
12.答案：D
解析：
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、质子数关系来推断元素为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

五种元素均位于短周期，依据在周期表中的位置可知，Z、W位于第三周期，X、R、Y位于第二周期，设X质子数为x，W的质子数为x+9，X、W的质子数之和为23，可知x+x+9=23，解得x=7，则X为N，R为O，Y为F，Z为Si，W为S，
依据分析可知：X、R、Y、Z、W分别为：N O F Si S，
A.Y元素的为F，F没有含氧酸，故A错误；
B.W和R形成SO2，SO3，二氧化硫、三氧化硫都为酸性氧化物，故B错误；
C.硝酸和氨气发生反应可以生成硝酸铵，不属于氧化还原反应，故C错误；
D.Z与R形成的化合物SiO2是生产光纤制品的基本原料，故D正确。

故选D。

13.答案：D
解析：
本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，题目难度中等，把握元素的化合价、原子半径来推断元素为解答的关键，试题侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。

由表格中元素的化合价可知，Q只有−2价，Q为O，R与Q的原子半径接近，结合化合价可知R为N，其它原子半径均大于R、Q，结合化合价可知，X为Na，M为Mg，Z为Al，Y为Cl，以此来解答。

A.元素X和Q形成的化合物为氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中含离子键、O−O非极性共价键，故A 正确；
B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、硝酸，氢氧化铝具有两性，则两两
相互反应，故B正确；
C.非金属性O>Cl>N，则简单氢化物稳定性Q>Y>R，故C正确；
D.Al与Cl形成的氯化铝为共价化合物，故D错误。

故选D。

14.答案：C
解析：解：因为短周期只包含一、二、三3个周期，所以此题可用讨论法解决：
(1)当 a X n−有三个电子层时， b Y m+只能是 3Li+或 4Be2+，b=3或4；
(2)当 a X n−有两个电子层时， b Y m+只能是H+，b=1；
A.当 a X n−有三个电子层时，处于第三周期，当 a X n−有两个电子层时，处于第二周期，故A错误；
B.当 a X n−有三个电子层时， b Y m+只能是 3Li+或 4Be2+，b=3或4，Y处于第二周期，故B错误；
C.由上述分析，Y可能是氢元素，故C正确；
D.当X位于第三周期时，a+n−(b−m)=18−2=16；当X位于第二周期时，a+n−(b−m)=10，故D错误；
故选C．
因为短周期只包含一、二、三3个周期，所以此题可用讨论法解决：
(1)当 a X n−有三个电子层时， b Y m+只能是 3Li+或 4Be2+，b=3或4；
(2)当 a X n−有两个电子层时， b Y m+只能是H+，b=1；
据此结合选项进行解答．
本题考查原子结构与元素的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构与元素在周期
表中的位置的关系，题目难度中等．
15.答案：D
解析：解：图是周期表中短周期的一部分，设Y元素的质子数为x，则X的质子数为x−9，Z的质子数为x−7，Y元素的原子核内质子数等于中子数，则Y的质量数为2x，X、Y、Z三种元素的原子核外电子数等于Y的质量数，则x−9+x+x−7=2x，解之得x=16，则Y为S、X为N、Z为F，
A.X为N元素，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，硝酸具有强氧化性和不稳定性，故A正确；
B.Y常见氧化物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水得到亚硫酸、硫酸，溶液呈酸性，Y的氢化物为硫化氢，其水溶液呈酸性，故B正确；
C.氟气与水剧烈反应生成HF与氧气，故C正确，
D.X为N元素，其氢化物为氨气，水溶液呈碱性，Y为F元素，没有最高价含氧酸，故D错误，
故选D．
图是周期表中短周期的一部分，设Y元素的质子数为x，则X的质子数为x−9，Z的质子数为x−7，Y元素的原子核内质子数等于中子数，则Y的质量数为2x，X、Y、Z三种元素的原子核外电子数等于Y的质量数，则x−9+x+x−7=2x，解之得x=16，则Y为S、X为N、Z为F，据此解答．本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意根据位置关系确定原子序数关系是关键，注意掌握元素周期表结构，注意对元素化合物知识的掌握．
16.答案：A
解析：解：X、Y、Z是三种主族元素，如果X n+阳离子与Y n−阴离子具有相同的电子层结构，则X
处于Y的下一周期，且X为金属、Y为非金属，X族序数小于Y族序数；
Z n−阴离子、Y n−阴离子的电荷相同，则Y与Z处于同一主族，离子半径：Z n−>Y n−，则原子序数Z>Y，Z可能于X同周期，也可能比X周期数大，故原子序数：Z>X>Y，
故选A．
X、Y、Z是三种主族元素，如果X n+阳离子与Y n−阴离子具有相同的电子层结构，则X处于Y的下一周期，且X为金属、Y为非金属，X族序数小于Y族序数；Z n−阴离子、Y n−阴离子的电荷相同，则Y与Z处于同一主族，离子半径：Z n−>Y n−，则原子序数Z>Y．
本题考查结构与位置关系、元素周期律，侧重对元素周期律的考查，根据电子层排布与离子半径判断元素的相对位置是解题关键，难度不大．
17.答案：C
解析：【分析】
本题考查物质的量浓度、质量分数有关计算，难度中等，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，明确硫酸反应浓度越大密度越大。

假设质量分数为2a%的硫酸溶液密度为Dg/mL ，质量分数为a%的硫酸溶液密度为dg/mL ，硫酸溶液密度大于水的密度，且硫酸溶液的浓度越大密度越大，故D >d >ρ(水)．
稀释过程中溶质的H 2SO 4质量不变，故稀释后溶液质量为10×D×2a%a%g =20Dg ，故加入水的质量为20dg −10Dg =10Dg ，加入水的体积V =10Dg ρ
水g/mL =10D ρ水mL ，由于D >ρ(水)，故V =10D ρ水mL >10mL ； 根据c =1000ρω
M 可知，c 1=1000D×2a%
98，c 2=1000d×a%98，由于D >d ，故2c 2<c 1，
故选C 。

18.答案：A
解析：解：A.浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫，浓硫酸只表现为强氧化性，故A 正确；
B.铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫酸表现为酸性和强氧化性，故B 错误；
C.氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，表现硫酸的酸性，故C 错误；
D.硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁，表现硫酸的酸性，故D 错误。

故选A 。

浓硫酸在反应中表现为氧化性，所含S 元素化合价降低，被还原，表现为酸性，应生成盐，以此解答该题。

本题考查硫酸的性质，为高频考点，注意把握硫酸的性质和反应特点，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累。

19.答案：(1)HClO 4；共价
(2)PH 3<NH 3<H 2O
(3)Cl −>O 2−>Mg 2+>Al 3+
(4)；2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2
(5)
(6)K； KOH碱性比NaOH碱性强(或单质K与水反应比单质Na与水反应更剧烈等)
解析：
本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，掌握元素周期表的结构与元素周期律的基本内容是解题的关键，注意基础知识的积累，难度不大。

由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为P，⑨为Cl，⑩为K。

(1)根据各元素在周期表中的位置，可知Cl元素非金属性最强，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物为高氯酸，化学式为HClO4，属于共价化合物，
故答案为：HClO4；共价；
(2)非金属性越强，气态氢化物越稳定，③④⑧分别为氮、氧、磷，非金属性：磷<氮<氧，对应的氢化物的稳定性PH3<NH3<H2O，
故答案为：PH3<NH3<H2O；
(3)一般电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以
④⑥⑦⑨四种元素形成的离子半径由大到小的顺序是Cl−>O2−>Mg2+>Al3+，
故答案为：Cl−>O2−>Mg2+>Al3+；
(4)④和⑤分别为氧和钠，两种元素的原子能形成一种可用作呼吸面具或潜水艇中供氧剂的化合物为过氧化钠，对应的电子式为，其供氧主要原理为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，对应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(5)②和④分别为碳和氧，形成无毒化合物为二氧化碳，其形成过程为
，
故答案为：；
(6)⑤与⑩分别为钠与钾，金属性较强的为钾，可根据最高价氧化物的水化物的碱性强弱进行比较，或单质与水或酸反应的剧烈程度等进行对比，
故答案为：K；KOH碱性比NaOH碱性强(或单质K与水反应比单质Na与水反应更剧烈等)。

20.答案：BG；AEF；CDH；DE；E
解析：解：(A)CO2中只含共价键；(B)NaBr中只含有离子键；(C)NaOH中既含有离子键又含有共价键；(D)Na2O2含有非极性键的离子化合物；(E)H2O2中既含有极性键又含有非极性键；(F)H2S中只含共价键；(G)MgCl2中只含有离子键；(H)NH4Cl中既含有离子键又含有共价键；
所以只含有离子键的是BG；只有共价键的是AEF；既含有离子键又含有共价键的是CDH；含有非极性键的是DE；既含有极性键又含有非极性键的是E，
故答案为：BG；AEF；CDH；DE；E．
金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，据此进行判断．
本题考查了化学键的判断，明确哪些元素之间易形成离子键或共价键是解本题关键，题目难度不大．21.答案：H氢；C碳；N氮；O氧；Na钠；Al铝；Si硅；Cl氯；Na>Al>O；HNO3>H2CO3>H2SiO3；ab
解析：解：由元素在周期表中的位置知，①−⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，(1)由元素在周期表中的位置知，①−⑧分别是H氢、C碳、N氮、O氧、Na钠、Al铝、Si硅、Cl 氯元素，故答案为：H氢、C碳、N氮、O氧、Na钠、Al铝、Si硅、Cl氯；
(2)电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则④、⑤、⑥的原子半径为Na> Al>O，故答案为：Na>Al>O；
(3)同一周期中，非金属的非金属性随着原子序数的增大而增大，非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以硝酸的酸性大于碳酸，碳酸强于硅酸，
故答案为：HNO3>H2CO3>H2SiO3；
(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，则此液态物质为H2O2，MnO2和FeCl3可做其分解的催化剂，故选ab；
由元素在周期表中的位置知，①−⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
(1)由元素在周期表中的位置知，①−⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，据此写出元素符号和名称；
(2)电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
(3)非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，则此液态物质为H2O2，据此分析其催化剂。

本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

22.答案：(1)氢；氯；
(2)NH4HCO3；
(3)Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O=Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8NH4+；Fe(OH)2+2Fe(OH)3=
Fe3O4+4H2O
解析：
本题考查位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，涉及元素推断、化学用语、离子方程式的
书写等知识点，明确原子结构、化学用语及离子方程式书写规则、元素化合物性质等是解本题关键，题目难度较大。

解析：
短周期的五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5，且其原子序数依次增大，则A位于第一周期，为H元素； B、C位于第二周期；B元素原子
最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，B最外层电子数是4，为C元素； A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数，A和C可以形成化合物CA3，C是N元素； B与
D的原子序数之比为3：4，B原子序数是6，则D原子序数是8，为O元素； E元素原子最外层电
子数比次外层电子数少1，则E为Cl元素，。