高一化学硅课件(2)
高一化学人教版必修第二册第五章第三节无机非金属材料—硅及其化合物PPT

(2)化学性质: ①弱酸性(石蕊不变红):只能与强碱发生
H2SiO3 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + 2H2O ②不稳定:受热易分解。
加热
H2SiO3 == H2O + SiO2 (3)用途 硅酸溶胶,经干燥脱水就形成硅酸干胶,称为 “硅胶" 常常用做干燥剂。
硅酸钠 物理性质:硅酸钠又名泡花碱,为白色固体,易溶于水,其水溶 液俗称水玻璃,是一种矿物胶,可作为防火剂,防腐剂。 化学性质: 1、与碱反应 Na2SiO3+Ba(OH)2==BaSiO3 +2NaOH 2、与酸反应 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3 3、与盐反应 Na2SiO3+CaCl2=CaSiO3 +2NaCl 制取
SiCl4+2H2==Si(纯硅)+4HCl
四、用途 半导体 光伏材料(太阳电池材料)
二氧化硅 一、物理性质 熔点高,硬度大,难溶于水。 二、化学性质 1、与金属反应 2Mg+SiO2==2MgO+Si(K、Ca都可以) 2、与非金属的反应 2C+SiO2==2CO+Si↑ 3、与碱的反应 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O(氢氧化钠不能用玻璃瓶塞的原因) 4、与酸的反应(唯一)
练习
1.下列物质中属于硅酸盐材料的是( )①水泥 ②玻璃 ③陶瓷
④水晶
A.只有①③
B.②④
C.只有②③ D.①②③2.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用
到硅单质的是( )A.陶瓷餐具 B.石英钟表 C.计算机芯片
D.光导纤维
3.下面关于硅的叙述中,正确的是( )A.硅的非金属性比碳的强,只有在 高温下才能与氢气发生化合反应B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在 地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼,在自然界 中可以以游离态存在D.硅在电子工业中,是重要的半导体材料
《高一化学硅》课件

硅的化学性质非常显著,它可以与许多元素和化合物反应,包括酸、氧化剂和金属。
硅的制备
提取方法
硅的提取最常见的方法是通过将 二氧化硅还原至纯硅。
电弧法制取硅
电弧法利用能量强大的电弧加热 二氧化硅,将其还原至纯硅。
化学气相沉积法制取硅
化学气相沉积法将气态硅烷分解, 产生纯硅晶体。
硅的用途
1 电子工业中的应用
让我们再来回顾一下
硅在电子工业中的应用
硅在建筑等行业的应用
硅在其他领域的应用
高一化学硅 PPT课件制作完毕
感谢观看本课程,希望你对硅有了更全面的了解。如果您有任何问题,请随 时联系我们。
1
硅的化合物
硅的化合物包括硅酸盐、矽烷、矽氟烷等,这些化合物在不同领域中都有重要的 用途。
2
硅的生态环境影响
硅的提取和加工会产生很多废弃物和废水,对环境造成一定影响。
3
硅的未来发展趋势
随着新科技的推广,硅的应用范围将不断扩大。
总结
硅的重要性及多种应 用
硅的制备方法及对生Leabharlann 态环境的影响硅在未来的发展趋势
高一化学硅
欢迎来到本《高一化学硅》PPT课件,本课程将会带你深入了解硅的基本性质、 制备方法和丰富的应用。让我们一起开始吧!
硅的基本性质
原子结构
硅是地壳中常见的非金属元素,其原子结构含有14个电子和质子,四个价电子轨层。
物理性质
硅的颜色从棕色到灰白,它是一种硬而脆的材料,熔点高达1414°C,沸点高达3265°C。
硅是集成电路和计算机芯 片制造的基础材料,也广 泛用于光电子学、太阳能 电池板和半导体激光器。
2 建筑、汽车等领域的
应用
【课件】无机非金属材料++第二课时高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

特别提示:碳纳米材料(富勒烯、石墨烯等)、金刚石、石墨都是碳的同素异 形体,它们具有不同的结构(碳原子排列方式不同)和性质。
新知探究
类别 富勒烯
成分
由碳原子构成的一系列 笼形分子
性能 ——
应用 纳米汽车
碳纳米管
由石墨层卷成的管状物, 比表面积大,强度高、 复合材料、电池、
具有纳米尺度的直径 优良电化学性能
4、单晶硅的制备
新知探究
②高纯硅的制备的完整流程:资料卡片
工业上制备高纯硅,一般需要先制得纯度
为98%左右的粗硅,再以其为原料制备高纯硅。
SiO2+2C =18=0=0=~=20=0=0=℃= Si+2CO↑
300 ℃
Si+3HCl ===== SiHCl3+H2↑ SiHCl3+H2 1=1=0=0=℃= Si+3HCl
硅芯片
硅太阳能电池
一、新型无机非金属材料概述
新知探究
新型无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系,常见类型有两类。
1、高纯度的含硅元素的材料:
如单晶硅(Si)、二氧化硅(SiO2)等,具有特殊的光学和 电学性能,是现代信息技术的基础材料。
2、一些含碳、氮元素的物质: 如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)等,在航天、能源和医疗等领域有着广泛的应用。
为硬而脆的灰黑色固体, 熔点(1410)高,硬度大;
有较弱的导电性,其电导率随温度的升高而增加, 有显著的半导电性。
二、硅(Si)和二氧化硅(SiO2)
新知探究
(一)、硅(Si)
3、化学性质
在常温下化学性质不活泼,只能与氟气(F2)、氢氟酸(HF)、强碱 (NaOH)溶液反应,加热可与一些非金属单质(Cl2、O2、C)反应。
无机非金属材料 课件-高一化学人教版(2019)必修第二册

Si + C === SiC
1.晶体硅
用途
高纯硅广泛应用于信息技术和新能源 技术领域。
利用其半导体性能可以制成计算机、 通讯设备和家用电器等的芯片,以及光伏 电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能 电池。
2. 二氧化硅
沙子
石英砂
SiO2
玛 瑙
水
晶
2. 二氧化硅
高纯硅
① SiO2 + 2C 1800 0C ~ 2000 0C Si(粗) + 2CO↑ ② Si + 3HCl 300 0C SiHCl3 + H2
③ SiHCl3 + H2 1100 0C Si + 3HCl
1.晶体硅 2、晶体硅的物理性质
带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃)、硬度大 、有脆性。
用器皿、卫生洁具等 于高强度复合材料等
制混凝土,大量用于建 筑和水利工程
(1)硅酸盐结构较为复杂,大多难溶于水,化学性质稳定(√) (2)硅氧四面体中,硅原子与氧原子都是以共价键结合(√ ) (3)水泥与玻璃的共同原料是石灰石,水泥与陶瓷的共同原料是黏土(√ ) (4)陶瓷、玻璃、水泥的生产都需要在高温下进行(√ ) (5)玻璃和水泥生产中都发生复杂的物理和化学变化(√) (6)硅酸盐是由硅、氧和金属组成的混合物( × )
1.下列关于二氧化硅的叙述不正确的是 ( B )
①光导纤维主要成分是SiO2,故SiO2可以导电 ②能跟强碱反应, 但不能与水反应 ③SiO2的熔、沸点较低 ④既不是酸性氧化物, 又不是碱性氧化物 A.②和③ B.①③④ C.②和④ D.只有④
一、传统无机非金属材料——硅酸盐材料
高一必修一化学硅课件

与金属元素的反应 硅与金属反应生成硅化物。
硅的衍生物
硅烷和氧化硅
硅烷和氧化硅是硅的常见衍 生物,具有多种应用。
硅的有机化合物
硅的有机化合物广泛应用于 化学合成和材料科学领域。
硅的硅酸盐
硅酸盐是硅的一种重要衍生 物,被广泛应用于建筑材料 和陶瓷工业。
硅的应用领域
高一必修一化学硅课件
这是一份关于高一必修一化学硅的课件,涵盖了硅的性质、用途、制备方法、 物理和化学性质,以及硅的衍生物与应用领域。
硅的性质和用途
硅的性质
硅是一种化学元素,具Hale Waihona Puke 高融点、高熔化潜热和良好的导热性。
硅的用途
硅广泛应用于半导体材料、耐火材料、隔热材料和电子元件等领域。
硅的制备及其原理
1 硅的制备方法
半导体材料
硅是半导体材料的重要组成部分,被广泛用 于电子器件和计算机芯片等领域。
隔热材料
硅是一种优良的隔热材料,被广泛用于建筑 和航天等领域。
耐火材料
硅具有耐高温和耐腐蚀性能,被广泛用于炉 窑和高温工艺中。
电子元件
硅是电子元件的重要材料,用于制造电路、 传感器和显示屏等。
硅的常见制备方法包括有冶金法、电解法和碳法等。
2 硅的原理
硅的制备原理基于化学反应和物理转化过程。
硅的物理性质
硅的晶体结构
硅具有强烈的晶体结构,呈 现多晶和单晶两种形态。
硅的导电性质
硅是一种半导体材料,具有 可控的导电性质。
硅的热膨胀系数
硅具有较低的热膨胀系数, 适用于高温环境下的应用。
硅的化学性质
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件无机非金属材料的主角-----硅

一、二氧化硅
3.应用
SiO2的网状结构决定它具有优良的物理化学性能,加上SiO2 在自然界的广泛存在,因此从古到今都被人类广泛地应用着
饰 品
水晶制品
玛瑙制品
二氧化硅的用途
光 学 纤 维 胃 镜
一、二氧化硅
思考与交流
根据SiO2的存在和应用,请你分析以下问题: SiO2具有哪些物理性质?化学稳定性如何?
高温 SiO2+CaO == CaSiO3 SiO2+H2O ≠不能与水反应
一、二氧化硅
5.化学性质: ② 弱氧化性
SiO2+2C
高温
=
Si+2CO↑(制取粗硅)
玻璃成分要是 Na2SiO3 、 CaSiO3 、SiO2 无固定熔点
氧化剂和还原剂的物质的量之比?
③与碳酸盐反应制玻璃 SiO2+Na2CO3===CO2 +Na2SiO3 SiO2+CaCO3===CO2 +CaSiO3
不能反应
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 高温 SiO2+ CaO =CaSiO3
与碱反应
与碱性氧化物 反应
CO2+Na2O=Na2CO3
与 酸
用 途
——
人工降雨,灭火,饮料等
只与氢氟酸反应
光纤等
二、硅酸 1.硅酸的制备
发散思维:硅和碳同一主族,都为+4价,碳酸 制取与硅酸制取应有一定相似之处 方案1:利用SiO2与水反应制取
Na2SiO3溶液与CO2反应的化学方程式: Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO ; 3↓
二、硅酸
高一化学年第4章 第1节无机非金属材料的主角——硅 第2课时课件

第四章
第一节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
新情境· 激趣入题
第四章
第一节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
第四章
第一节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
随处可见的含硅化合物及产品 在科学技术不断发展的今天, “ 硅 ” 已经不仅意味着黄 土、飞沙、岩石,它已经成为高科技的代名词。如高科技工 业园区被称为 “ 硅谷 ” ,并且硅已经成为现代电子工业中的 支柱。硅与我们生活密切相关,除了电子产品的材料中含有 硅外,建造房屋所用的水泥、窗户上的玻璃,日常使用的碗 碟,等等,它们都是含硅的物质制造出来的。
钠、二氧化硅等原料加工而成,从元素种类上看玻璃中必含
有一定量的钠元素,只要你有办法能区分是否含有钠元素, 则相信你就一定有方法。查阅资料,钠元素具有焰色反应这 一特殊性质,即将市售水晶球(最好是破损的部分)放在酒精喷 灯上灼烧,火焰呈黄色,说明是假货。
第四章
第一节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
第四章 第一节 第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3,根据盐与酸 反应,能生成其对应的酸,则生成的酸比参加反应的酸的酸性 弱,所以,此反应能说明硅酸酸性比碳酸弱。
第四章
第一节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
2.向Na2SiO3溶液中分别滴加盐酸和通入少量CO2,发生
高一化学第四章第一课时无机非金属材料主角-硅全解

雕花玻璃
13
在玻璃表面涂上一层石蜡
14
在石蜡上雕刻出花纹,向挖 空部分加少量氢氟酸
15
洗掉酸并去掉石蜡
16
5. 二氧化硅与二氧化碳的比较
二氧化碳CO2
二氧化硅SiO2
物质分类
均属于酸性氧化物
与酸反应
与碱性氧化 物反应
不反应
CO2 + CaO=CaCO3
SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O
无机非金属材料的主角--硅 第一课时 二氧化硅和硅酸
硅的概况:在地壳中含量第二
钙
2
.钠7 42
钾 %. 4 7
%2
镁 氢其他 . 000.%716.%2 0 %
3.45%
铁
4.75%
铝 7.73%
硅 26.30%
氧
硅
铝
氧
铁
48.60%
钙
钠
钾
镁
氢
其他
含量:O>Si >Al >Fe
硅的存在与分布
含量——仅次于氧,居第二位
②石英晶体中不存在单个的SiO2分子,所有的Si、O原子 连在一起, SiO2只是石英晶体的化学式,而不是分子式。 ③SiO2网状结构决定了SiO2是不溶于水的固体,其熔、 沸点高,硬度大。
④[SiO4]四面体不仅存在于SiO2晶体中,也存在于硅酸盐 中。
3. 二氧化硅的物理性质
根据SiO2的存在,请你分析以下问题: SiO2具有哪些物理性质?化学稳定性如何? 你的根据是什么? SiO2这些性质是由什 么决定的?
高温 CaO+SiO2 CaSiO3
与碱反应 与水反应
CO2 +2NaOH=
高一化学 硅和二氧化硅ppt

CaSiO3
思考: 思考:
1、为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用 、 玻璃塞( 玻璃塞(玻璃中含有SiO2)? 2、实验室中保存氢氟酸时能否用玻璃仪器? 、实验室中保存氢氟酸时能否用玻璃仪器? 3、比较碳酸和硅酸的酸性,如何来证明? 、比较碳酸和硅酸的酸性,如何来证明? 酸性: 酸性:H2CO3
练习: 练习
1、下列溶液通入过量二氧化碳后,无沉淀的是( D ) 、下列溶液通入过量二氧化碳后,无沉淀的是( A CaCl2 B Ca(ClO)2 C Na2SiO3 D Ca(OH)2 E 饱和 2CO3溶液 饱和Na 2、写出下列变化的化学方程式: 、写出下列变化的化学方程式: ④ ① ② ⑤ ⑥ Na SiO SiF4 SiO2 2 3 ⑧ ⑨ ⑦ CaSiO3 H2SiO3 ③ Si
Si+2Cl2=SiCl4
4、硅的制法、存在及用途 硅的制法、
(1)制法 )制法: SiO2+2C (2)存在: 存在:
自然界中,只以化合态在 或硅酸盐的形式存在) 自然界中,只以化合态在(SiO2或硅酸盐的形式存在) 化合态
高温
Si+2CO↑ ↑
(3)用途: 用途:
存在于地壳的矿物和岩石里,在地壳中,硅的含量居第二 存在于地壳的矿物和岩石里,在地壳中,硅的含量居第二位
光导纤维 玛瑙首饰 高级工艺品
石英玻璃
石英手表 石英钟 精密仪器轴承
二氧化硅
眼镜
玛瑙
三、硅酸盐
硅酸钠 高岭石 钙沸石 正长石
• 结构复杂 种类繁多 • 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成 金属氧化物 · 二氧化硅 · 水 Na2O•SiO2 Na2SiO3 Al2(Si2O5)(OH)4 Ca(Al2Si3O10) · 3H2O KAlSi3O8 Al2O3·2SiO2·2H2O 2 2 CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O 3 3 K2O· Al2O3 · 6SiO2
无机非金属材料+第1课时硅和二氧化硅课件2022-2023高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

高温结构陶瓷 新型陶瓷 透明陶瓷
压电陶瓷 超导陶瓷
4、碳纳米材料
碳纳米材料是近年来人们十分关注的一类新型无机非金属材料, 主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯 等。
在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。
碳纳米材料 —— 富勒烯 富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称。
C60 是富勒烯的代表物。 C60 的发现为纳米科学提供了 重要的研究对象,开启了碳纳 米材料研究和应用的新时代。
新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。
(1)硅酸盐材料是重要的传统无机非金尾材料,也是日常生活、交通工具、建筑行业等不
可缺少的材料之一。下列不属于硅酸盐产品的是 ① (填写序号)
①光导纤维
②水泥
③玻璃
④陶瓷
(2)玻璃是重要的建筑和装饰材料,玻璃属于 混合物 (填“纯净物”或“混合物”)。有
些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的,写出该反应的
第三节 无机非金属材料
1.硅
硅元素含量仅此于氧,位于元素周期表第三周期、第ⅣA族。 单质硅是灰黑色具有金属光泽的固体。
Si +14 2 8 4
主要形成四价的化合物
(1)硅的用途
Si导电性介于导体和半导体 之间,是良好的半导体材料, 硅是信息技术的关键材料。
半导体材料
硅芯片
硅太阳能电池
【思考】 硅是非金属元素,为什么硅晶体可以导电用作半导体?
胶塞的试剂瓶中
知识巩固
课堂练习
2. 下列关于硅酸的说法正确的是( B )
A.硅酸可以通过 SiO2 和 H2O 化合反应直接制得 B.可用反应 Na2SiO3+2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 制取硅酸 C.因为硅酸难溶于水,所以它不能与 NaOH 溶液反应 D.干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸钠
高中化学硅教案ppt怎么写

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第一部分:硅的基本概念
1. 硅元素的概述
- 硅元素的简介:化学符号Si,原子序数14,原子量28.09
- 硅元素的性质:硅是一种非金属元素,具有多种氧化态
- 硅元素的应用:硅在半导体工业、建筑材料等领域有着广泛的应用
2. 硅的晶体结构
- 硅的晶体结构:硅原子呈密堆积排列形成晶体结构
- 硅的晶体结构类型:包括硅的钻石型、β-硅型等
第二部分:硅的化合物
1. 硅氧化物
- 硅氧化物的概述:硅氧化物是由硅和氧组成的化合物
- 硅氧化物的性质:硅氧化物具有高熔点、化学稳定性等特点
- 硅氧化物的应用:硅氧化物在玻璃制造、陶瓷工业、水泥生产等方面具有广泛应用2. 硅的有机化合物
- 硅的有机化合物概述:硅与有机物发生取代反应形成的化合物
- 硅的有机化合物性质:硅的有机化合物具有良好的热稳定性、耐化学腐蚀性等特点
- 硅的有机化合物应用:硅的有机化合物在医药、橡胶、润滑油等领域有着广泛应用
第三部分:硅的环境影响
1. 硅对环境的影响
- 硅的环境污染:硅的生产和加工过程中会产生硅尘和废水等污染物
- 硅的环境修复:采取适当措施可以减少硅对环境的污染
2. 硅的环境保护
- 硅的环境保护措施:实行清洁生产技术、加强企业环保管理等措施可以减少硅对环境的影响
结语
- 硅是一种重要的元素,具有广泛的应用领域和重要的环境影响,我们应当重视硅的保护与利用。
【高中化学】传统无机非金属材料 高一化学同步精品课件(人教版2019必修第二册)

K2O·Al2O3·6SiO2
Hale Waihona Puke Al2O3·2SiO2·2H2O
课时一 传统无机非金属材料 硅酸盐结构
Si 和 O 构成了硅氧四面体
每个 Si 结合 4 个 O, Si 在中心,O 在四面体的 4 个顶角 许多四面体通过顶角的O相互连接 每个 O 为两个四面体所共有,与 2 个 Si 相结合
硅酸盐性质 大多硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等
反应原理:
SiO2+Na2CO3 SiO2+CaCO3
Na2SiO3+CO2↑ CaSiO3+CO2↑
课时一 传统无机非金属材料 不同性能和用途的玻璃
含铅的光学玻璃
加入金属氧化物或盐的彩色玻璃
加入硼酸盐的玻璃仪器
课时一 传统无机非金属材料
【例1】
“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句,描绘我国古 代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品,下列有关说法正确的
②用氧化物的形式表示,如Na2O•SiO2、CaO•SiO2
①书写形式一般为:
A 活泼金属氧化物 • B 较活泼金属氧化物• C SiO2 • D H2O ②元素化合价不变、原子比例不变 ③计量数以整数书写
课时一 传统无机非金属材料
【思考】
长石(KAlSi3O8)、高岭土[Al2Si2O5(OH)4] 如何用氧化物的形式表示?
5.3.1
第一课时:传统无机非金属材料
材料是人类赖以生存和发展的 物质基础,人类使用材料除了金属 材料,还有无机非金属材料等。
许多无机非金属材料(如水泥、 玻璃、陶瓷)含有硅、氧等元素,具 有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点, 以及特殊的光学、电学等性能。
高一化学硅、铝课件

“中国好教育”联盟
高温
4、制法 SiO2 + 2C === Si + 2CO↑
硅单质
“中5国.用好途教育”联盟
晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,是 良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料
硅太阳能电池
电脑的中央处理器(CPU)
“中国好教育”联盟
防火剂 黏胶剂制备硅酸 1.了解硅酸钠的性质和用途
先出现沉淀后 沉淀又溶解
刚开始没有 现象后又出 现沉淀
你能通过上述信息分 析现象并写出相关化学 方程式吗?
结论
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 硅酸钠具有粘性,使瓶口 和瓶塞黏结在一起,从而 难以打开。
“中国好教育”联盟
解锁技能一:防火剂 解锁技能二:黏胶剂 解锁技能三:制备硅酸
“中国好教育”联盟
寻宝攻略
二氧化硅对应的含氧酸——硅酸,这种酸具有 什么性质?怎样制备呢? “硅酸是一种很弱的酸(比碳酸还弱),溶解 性很小,
2.掌握硅酸的制备,了解其用途 3.掌握二氧化硅的性质,了解其用 途
干燥剂等
H2SiO3
4.掌握硅的物理性质、化学性质 5.了解硅酸盐等无机非金属材料的
基本组成、性能和用途
SiO2
Si
硅最重要的化合物:SiO2
SiO2 的存在形态
水晶
结晶形:石英 硅石(12%)
玛瑙 ......
无定形:硅藻土
1.沙子做建筑材料,说明SiO2的硬度 大 。 2.石英坩埚可加热融化某些固体,说明SiO2的熔点 高。 3.水晶、玛瑙饰品的使用均表现出SiO2 难 溶于水。 4的.纯光净学的S性iO质2可。以制作光学仪器及光导纤维,说明SiO2具有良好
硅和二氧化硅(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)

小结
CO2 和SiO2化学性质比较
酸水 性 氧碱 化 碱性氧化物 物
氧 化碳 性
特 氢氟酸 性
二氧化碳 CO2+H2O=H2CO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+CaO=CaCO3
二氧化硅中每个Si周围结合4个O,Si在中心,O 在4个顶角; 许多个这样的四面体又通过顶角的 O相连,每个O与 2个Si相结合,二氧化硅晶体 中Si和O按1:2的比例组成立体网状结构的晶体, 二氧化硅的网状结构决定了它的熔点高,硬度 大,不导电,不溶于水,化学性质稳定。
SiO2的化学性质 ①SiO2是一种酸性氧化物。
4. 材料与生活、生产息息相关,目前使用的材料主要有:金属材料、传统无机非金
属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。
(2)玻璃是重要的建筑和装饰材料,玻璃属于 混合物 (填“纯净物”或“混合
物”)。有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成
的,写出该反应的化学方程式 SiO2+4HF === SiF4↑+2H2O
Si导电性介于导体和半导体之间,是良好的半导体材料,硅是信息技 术和新能源技术的关键材料。
硅晶片是生产芯片的基础材料 硅太阳能电池
高纯硅的制备
制备原理
用焦炭还原石英砂,得到含少量杂质的粗硅, 然后转化为三氯硅烷,再经氢气还原。
制备流程
反应 方程式
【思考】能否通过反应SiO2+2C 高温 Si+2CO↑证明C、Si的还原性强弱?
Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃, 具有黏结力强、耐高温等特性,
高一化学第四章第一二节硅和氯讲义

第一节 无机非金属材料的主角——硅一、硅1.硅元素的存在硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素,居第二位,硅酸盐及二氧化硅构成了地壳中大部2.其原子既不易失去电子也不易得到电子,主要形成四价化合物。
注意:①在地壳中的元素含量排前五位是“氧硅铝铁钙”②硅元素虽然比较稳定,但因为其为亲氧元素,故自然界中只有化合态无游离态。
二、硅单质单质硅有晶体和无定形两类(与碳相似),其结构与金刚石相似。
1.硅的性质⑴晶体硅是一种灰黑色、具有金属光泽的固体,硬度大、熔沸点高、有脆性,是良好的半导体材料。
⑵硅的化学性质很稳定,常温下除F 2、HF 、强碱外,一般不与其他物质反应,加热时可与O 2、Cl 2等反应。
2Si +2 NaOH+2H 2O = Na 2SiO 3+2H 2↑注.常见的硅酸盐—Na 2SiO 3Na 2SiO 3的水溶液俗称水玻璃,溶液呈碱性,能制备硅胶、木材防火剂、粘胶剂等。
2.硅的用途它在元素周期表中处于金属与非金属的过渡位置,故可做半导体,如硅芯片,光电池,太阳能板等。
3.硅的制备SiO 2粗硅) + 2CO ↑;Si( 粗硅) + 2Cl 4 ;SiCl 4 + 2H 2精硅) + 4HCl三、二氧化硅(SiO 2)1.SiO 2的存在(阅读课本P74)SiO 2主要以晶体和无定形两大形态存在,统称硅石。
沙子、石英、玛瑙和水晶的主要成分是结晶的SiO 2。
2. SiO 2的结构SiO 2晶体是有Si 和O 按1:2的比例所组成的立体结构,基本结构单元为 (正四面体)。
每个Si 周围结合4个O ,每个O 周围结合2个Si ,因此SiO 2晶体中不存在单个的二氧化硅分子。
3. SiO 2的物理性质熔点高、硬度大、不溶于水的固体4. SiO 2的化学性质⑴不与水、一般的酸反应。
⑵具有酸性氧化物的通性:①与CaO 反应的化学方程式为:SiO 2 + CaO 高温 CaSiO 3;②与强碱反应的化学方程式为:SiO 2+ 2NaOH Na 2SiO 3+H 2O ;注意:①虽然SiO 2是酸性氧化物,但是不能与水直接化合成硅酸:②粗糙的SiO 2可与NaOH 反应,故不能用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存⑶特性:与氢氟酸反应:SiO 2 + 4HF SiF 4↑+2H 2O ;(可用于雕玻璃)高沸点制低沸点:Na 2CO 3+ SiO 2CO 2 ++Na 2SiO 35.用途:⑴ SiO 2是制造光导纤维的主要原料⑵ 石英制造石英玻璃、石英电子表、石英钟等。
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Hale Waihona Puke 再读是愤慨,为君王的卑劣和作者的境遇而愤慨。好料集中营
再读《岳阳楼记》,是在我读了一本关于范仲淹的书之后,先前的那种陶醉被淡薄了,后来的感动也被淹没了,充盈于脑海和胸际的,是不可抑制的愤慨和愤恨。原来《岳阳楼记》这篇文章是范仲 淹有感而发的。范仲淹当时以一腔热血,为国为民,积极推行“庆历新政”失败后,又一次被贬出京时,应巴陵郡守滕宗谅(即滕子京)之邀,登临岳阳楼写的,因此,读来大有“句句如电”“字字血 凝成”的感觉。