第四章卤素第一节氯气

一、氯气的性质
演示实验Ⅳ： a、氯气的漂白实验 b、干燥红纸加盐酸 ⑶氯气和水的反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
现象： a、湿润红纸褪色，说明Cl2与H2O反应生成
了具有漂白性的新物质。 b、红纸不褪色，说明盐酸不具有漂白性。
一、氯气的性质
HClO的性质：
A、弱酸性:是一元弱酸,属弱电解质.酸性弱于碳酸.
⒈反应原理: MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O 离子方程式:
MnO2+4H++2Cl- == Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
注意：MnO2和浓盐酸在共热的条件下才发生 反应生成Cl2,稀盐酸不与MnO2反应.因为稀盐 酸的还原性比浓盐酸弱,不能MnO2氧化.
三、氯气的实验室制法
曝晒一段时间，目的是
A.起到杀菌作用 B.使水中次氯酸分解
C.提高水温
D.增加水中氧气含量
随堂练习
6.能使干燥有色布条褪色的物质是 A．氯气 B．氯化氢 C．氯水 D．液氯 7.氯水中含有_______等几种粒子，试指出氯水 在下列各种反应或现象中表现其化学性质的各种 粒子。 （1）与碘化钾溶液反应 （2）用于漂白或杀菌 （3）加入碳酸钠溶液有大量气体产生 （4）加入硝酸银溶液产生白色沉淀 （5）加入石蕊试液先变红后褪色。
注:①在点燃和光照条件下,H2和Cl2反应的现象不同的原 因:洁净的氢气在氯气中燃烧时,只在导管口接触,相互间 反应时接触的分子少,因而产生的热量也不多,况且随气 体的流动,散热也快,因此能安静的燃烧.当氢气和氯气的 混合气体点燃或光照时,由于接触面积大,反应多而且迅 速,产生的热量多而集中,不易散发,这些热量迅速积聚使 气体体积急剧膨胀而发生爆炸(工业生产中,不能用光照 的方法来制取盐酸);
氯气溶于水是
HClO+NaOH=NaClO+H2O
否是全部和水
NaClO+HCl=NaCl+HClO
发生反应？
2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO B、不稳定性:[演示实验Ⅳ]
2HClO === 2HCl + O2↑ C、强氧化性:可用于杀菌、消毒
D、漂白性:能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色,其原 理主要是利用其强的氧化性.
一、氯气的性质
现象: 安静的燃烧,有苍白色火焰，瓶口有白雾生成。
B、 H2 + Cl2 ==光照= 2HCl [演示实验Ⅲ] 现象：爆炸 空气中形成白雾
②与P、S、C等非金属反应 2P + 3Cl2 =点=燃= 2PCl3 （无色液体） PCl3 + Cl2 =点=燃 = PCl5 （白色固体）
现象：有白雾产生
一、氯气的性质
d、久置失效的原因: Ca(ClO)2+CO2+H2O=Ca2CO3↓+2HClO 2HClO === 2HCl+O2↑ e、保存方法:隔绝空气,密封保存
学生活动：将上述有关反应写成离子反应方程式 思A考、：2O①HH-+CClOl2也=可Cl以- +漂C白lO，- +为H什2O么不用 HBC、lO2漂O白H-而+ 要Cl转2 =化C为l- +次C氯lO酸- +盐H？2O
溶于水时将随其浓度的大小不同而显示不同的颜色, 较小浓度为蓝绿色,较高浓度为绿色.
一、氯气的性质
③氯气与铁的反应
2Fe + 3Cl2=点燃= 2FeCl3（棕黄色） 注: ①由于氯气的氧化性较强,和变价金属反应 时,总是生成高价氯化物;
②FeCl3的水溶液为棕黄色; ③通常情况下,干燥的氯气不能与铁反应,故 可用钢瓶储运液氯. ⑵与非金属的反应 ①A、H2 + Cl2 =点=燃= 2HCl [演示实验Ⅱ]
随堂练习
根据上述现象回答：白色固体中肯定有的是— ________；可能含有的是_______
有关离子方程式：____________________ ____________________ _____________________
②HCl极易溶于水形成盐酸;
③此反应说明燃烧并非一定要有O2参加,任何发光发热 的剧烈化学反应都称燃烧.
第二课时
复习提问： 1、氯气有哪些化学性质？
演示实验
2、新制氯水的主要成分是什么？
3、次氯酸有哪些化学性质？
一整套完整制气装置所包括的环节： 气体发生 气体净化 气体收集 尾气吸收
三、氯气的实验室制法
C、Ca②2+工+业2C上lO制-漂+C白O粉2 +为H什2O么用=C2aCCa(OO3H+)2而HClO
不用NaOH？
二、氯气的用途
氯气的用途 ①漂白剂、消毒剂
②制盐酸 ③制漂白粉 ④制农药 ⑤制CCl4等有机溶剂
⑥制塑料
氯气的性质 Cl2 + H2O
H2 + Cl2 2Ca(OH)2+Cl2 P + Cl2 CH4 + Cl2
第四章 卤素
No Image
元素周期表
第一节 氯气
一、氯气的性质 1、物理性质：[观察并结合课本]
①黄绿色、刺激性气味、有毒气体 ★闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶
口轻轻扇动,仅使极少量气体进入鼻孔. ②易液化（氯气101KPa，-34.6℃液氯101KPa，-101℃ 固态氯 ③密度大于空气( ρ标=3.17g/L)
在不考虑盐酸挥发的情况下得到的氯气为 （）
A、2mol
B、1mol
C、小于1mol
D、小l、K2CO3、 KNO3、中的一种或几种混合物，进行下列实验：
⑴溶于水，得无色溶液；
⑵在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
⑶再滴入稀HNO3，沉淀量减少，但不消失，同 时有气泡产生。
一、氯气的性质
⑷与碱溶液的反应 A、2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O（对照与水的反应） B、2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业制漂白粉）
漂白粉或漂白精： a、主要成分: CaCl2、Ca(ClO)2
b、有效成分： Ca(ClO)2 c、漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=Ca2CO3↓+2HClO
一、氯气的性质
氯水：氯气的水溶液叫氯水,通常因含有氯 气而呈现黄绿色,具有刺激性气味;
成分
新制
久置
Cl2、 H2O、 HClO、H+、 H+、Cl-、H2O、OH- （极 Cl-、 ClO-、OH-（极少量） 少量）
颜色 性质 原因
淡黄绿色
无色
酸性、漂白性
酸性(比新制的强)
Cl2 + H2O = HCl + HClO 2HClO == 2HCl + O2↑
CH2=CH2 + Cl2
随堂练习
⒈下列关于氯的叙述正确的是: A氯原子和氯离子的化学性质相同; B氯离子比氯原子多一个电子; C氯气有毒,氯离子也有毒; D氯气和氯离子都呈黄绿色.
随堂练习
2、下列关于氯水的说法正确的是： Ａ、氯水中只含有Cl2和H2O分子； Ｂ、新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后
褪色； Ｃ、光照氯水有气泡逸出，该气体是O2 Ｄ、氯水放置数天后其pＨ值将变小．
随堂练习
3.氯水可用来杀菌消毒又可作为漂白剂，其中起作 用的是
A. Cl2 B.HClO C.HCl D.H2O 4. 下列物质中含有Cl-的是
A.液氯 B.氯水 C.KClO3溶液 D.CuCl2溶液 5.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸前需在阳光下
⒉仪器装置: 固+液 → 气
①使用的主要仪器有铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、 分液漏斗、集气瓶、烧杯等;
②分液漏斗和圆底烧瓶在此实验中的作用分别是 滴加浓盐酸,、做反应器; ⒊气体净化
Cl2中会混有HCl气体、H2O蒸汽.分别通过饱和 食盐水、浓硫酸除去.
三、氯气的实验室制法
⒋收集方法 A、向上排空气法; B、排饱和食盐水法. 说明: 排空气法是基于Cl2的密度比空气
四、氯离子的检验
⒈试剂: AgNO3溶液、稀HNO3 ⒉原理: Ag+ + Cl- = AgCl↓
AgCl不溶于稀硝酸 ⒊方法: 先在被检液里加稀硝酸酸化, 再滴入AgNO3溶液. ⒋若按上述操作,见到溶液中出现白色沉 淀,则得被检液中含有Cl-.
随堂练习
1、1molMnO2与含HCl为4mol的浓盐酸共热，
） （ρ1/ ρ2=M1：M2 ρ标=M/22.4
④能溶于水（1：2）[氯气的水溶液叫氯水]
一、氯气的性质
2、氯气的化学性质：
+ e－
⑴与金属的反应： ①钠在氯气中的反应
点燃
2Na + Cl2 === 2NaCl ②铜在氯气中的反应 [演示实验Ⅰ]
Cu + Cl2 =点=燃= Cu Cl2
现象：棕黄色的烟，剧烈燃烧
大;Cl2在饱和食盐水中的溶解度约是在水中溶解 度的1/4,故也可用排饱和食盐水法收集,也常用饱 和食盐水除去Cl2中的HCl杂质.
三、氯气的实验室制法
⒌尾气吸收 ⑴原因: 氯气有毒,易污染空气; ⑵吸收发生的反应是: 2NaOH +Cl2= NaCl + NaClO+ H2O
说明: 工业制法 2NaCl+2H2O=== 2NaOH+H2↑+Cl2↑