高中化学离子反应及其发生的条件优秀课件

定义：用实际参加反响的离子的符号来表示离子反响的式子叫做离子方 程式。
怎样书写一个离子反 响的离子方程式呢？
二、离子反响及其发生的条件
3、离子方程式的书写步骤
写：写出正确的化学方程式〔根底〕
拆：把易溶于水、易电离的物质〔强电解质〕拆写成离子形式，难溶 于水、难电离的物质〔弱电解质〕〔如水〕以及气体、单质、氧化物 等用化学式表示〔关键〕
OH-+ H+==H2O
酸碱反响的实质:由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH结合生成了H2O
思考：是否所有的酸碱中和反响都可以写成H＋＋OH－＝H2O
结论：H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶 性盐和水这一类型的中和反响。
二、离子反响及其发生的条件
电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水 溶液中发生的反响都是离子反响。
△
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O 〔2〕离子方程式注意两易、两等、两查
两易：即易溶易电离的物质〔包括强酸、强碱、大多数可溶性盐〕以 实际参加反响的离子符号表示。 两等：离子方程式两边的原子个数和电荷总数均对应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反响条件。
A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示 例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： SO42- +2Ag+ =Ag2S04↓
B、当反响物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。 例： CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O
C、当反响物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学 式。 例：在石灰乳中参加Na2CO3溶液：
KNO3 + NaCl 不能 Na2CO3 + H2SO4 能
MgO + HCl
能
BaCl2 + H2SO4 能
2．以下反响属于离子反响的是 〔B〕 A．H2和O2反响生成水 B．锌片投入稀硫酸中 C．KClO3加热分解制取O2 D．H2复原 CuO
3. 以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是〔 D〕 4. A. K+ H+ SO42- OH5. B. Na+ Ca2+ CO32- NO36. C. Na+ H+ Cl- CO327. D. Na+ Cu2+ Cl- SO42-
二、离子反响及其发生的条件
删：删去方程式两边不参加反响的离子 查：①是否符合客观规律
②原子个数是否守恒 ③电荷是否守恒 ④离子的改写是否正确
一写、二拆、三删、四查
其实每一步 都很重要哦
书写离子方程式应注意的问题
(1)凡不是在溶液中进行的反响一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
编号
实验 现象
解释 及结 论
Ⅰ
Ⅱ
向盛有2 mL Na2SO4溶液的 向盛有2 mL Na2SO4溶液的试 试管里加入2 mL稀KCl溶液 管里加入5 mLBaCl2溶液
没有明显变化溶液仍为蓝色 有白色沉淀生成滤液为蓝色
没有发生化学变化，溶液 仍然是自由移动的Na+、 Cl-、K+、SO42-
反响的实质是：Cl-、Na+没 有参加反响，Ba2+、SO42-生 成了难溶的BaSO4
二、离子反响及其发生的条件
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写, 而强酸的酸根离子在离子方程式中要拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反响： HCO3-+H+ H2O+CO2↑
2、KHSO4与BaCl2反响: SO42-+Ba2+ BaSO4↓
(4)对于微溶物：[Ag2S04、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4]
二、离子反响及其发生的条件
知识拓展：离子共存问题 1. 发生复分解反响的离子不能大量共存 ⑴生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存； ⑵生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、 HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存 ⑶生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和 H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成NH3·H2O
4、以下离子方程式正确的选项是B〔 〕
A．Cu〔OH〕2与稀HNO3混合 OH- + H+ ==== H2O
B．CaCl2与Na2CO3反响 Ca2+ + CO32- ==== CaCO3 ↓
C． MgO与 HCl反响 O2- + H+ ==== H2O D． Ba(OH)2与稀H2SO4反响
Ba2+ + SO42-==== BaSO4 ↓
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反响
第2课时 离子反响及其发生的条件
省营山小桥中 谭建
二、离子反响及其发生的条件
1、离子反响
定义：有离子参加或生成的反响叫离子反响。 实际上离子反响有很多，例如BaCl 2与Na 2SO4 也发生类似的离子反响。
二、离子反响及其发生的条件 【实验2-1】 P31
Al+3H+ ==== Al3++H2↑
(3)以电荷守恒为依据
如：2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2 Fe3++Fe ====2Fe2+
(4)以物质的实际状态为依据 如：碳酸钡和稀硝酸反响
CO32-+2H+ == H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
二、离子反响及其发生的条件
(5)以物质的组成为依据 如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++SO42-====BaSO4↓ Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O
二、离子反响及其发生条件
由以上的题目，你得出什么结论？ 异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。
在离子方程式中写成化学式 有如下几种情况：
A 单质、气体、氧化物、水 B 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等) C 弱碱(NH3·H2O)等难电离物质 D 难溶物[如CaCO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等]
二、离子反响及其发生的条件
溶解性口诀 P110
(1)钾、钠、铵盐、硝酸盐四各皆为可溶盐； (2)盐酸盐多溶解，不溶只有银、亚汞(AgCl、Hg２Cl２)； (3)硫酸盐多溶解，不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)；微溶钙和银〔 CaSO4、 Ag２ SO4 〕 (4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵； (5)碱类可溶钾钠铵钡。
Ca(OH)2 + 2HCl ====CaCl2+2H2O
OH-+ H+ ====H2O
KOH+HCl ====KCl+H2O
OH-+ H+ ====H2O
2.请写出①硫酸和氢氧化钠 ②硝酸和氢氧化钾反响的化学方程式和离子方程式。
离子方程式正误判断
(1)以客观事实为依据 如：铁与稀盐酸反响
2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑ (2)以质量守恒为依据 如：铝与稀盐酸反响
课堂总结：离子反响
二、离子反响及其发生的条件
注意要点
2.审题时应注意题中给出的附加条件 ⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+〔蓝色〕、Fe3+〔黄 色〕、Fe2+〔浅绿色〕、MnO4-〔紫色〕等都有一定颜色 ⑵注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液〔或pH﹤7〕中隐含 有H+，碱性溶液〔或pH﹥7〕中隐含有OH-
练习：
1、判断以下物质之间能否进行离子反响
是不是所有的电解 质溶液混合都会发
生离子反响呢？
【实验2-3】 P33
现象
1.向盛有2 mL CuSO4溶液的 产生白色沉 试管里加入2 mL NaOH溶液 淀
2.向盛有2 mL NaOH稀溶液 红色褪去 的试管里滴入几滴酚酞溶液， 再用滴管向试管里慢慢滴入 稀盐酸，至溶液恰好变色为 止。
3.向称有2 mL Na2CO3溶液的 产生无色气 试管里加入2 mL稀盐酸。 泡
二、离子反响及其发生的条件
探究
混合前，溶液中各存在哪些离子？ 请写出电离方程式
Na2SO4==== 2Na ++SO42BaCl2====Ba2++2Cl混合后，宏观上看到什么现象？ 生成了白色沉淀。 反响的实质是 Ba2++ SO42-====BaSO4 ↓
二、离子反响及其发生的条件
2、离子方程式
结论:
1.中和反响的本质是：H++OH-====H2O
2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反响，
而且还可以表示同一类型的离子反响。
离子方程式 的意义
二、离子反响及其发生的条件
【实验2-2】 P32
H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4+2H2O OH-+ H+ ==H2O
KOH+HNO3==KNO3+H2O
Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-
①澄清石灰水：拆为“___Ca2+、_O_H_-〞
Ca(OH)2 〔反响物〕 ②石灰乳或石灰浆：仍用“ Ca(OH)2〞
氢氧化钙为生成物时，仍用“__C_a_(_O_H_〞)2 。
典例
1.请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反响的化学 方程式和离子方程式。
离子方程式 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ OH-+ H+ =H2O
2H+ + CO32=H2O+CO2↑
二、离子反响及其发生的条件
复分解型离子反响发生的条件 (1)生成沉淀： Ag++Cl-====AgCl↓ (2)生成气体： 2H+ + CO32- ==== H2O+CO2↑ (3)生成水： H++OH-====H2O