几种重要的金属化合物_课件
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= ↓ Al3++3NH3.H2O Al(OH)3 +3NH4+
实验内容 实验 结 论 现象
化学反应方程式 离子反应方程式
取一份氢氧化 铝，向其中滴 沉淀 入盐酸观察现 溶解
象。
氢氧化铝 与盐酸反 应而溶解
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
氧化铝的天
然存在形式
铝土矿 由氧化铝的水合物和少量 的氧化铁和二氧化硅杂质 组成
刚玉
氧化铝的天然晶体，硬度大仅次 于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝 石、红宝石是刚玉的一种）
1、物理性质 白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体
2、化学性质 两性氧化物的性质——既与酸又与强碱
反应但不与氨水反应
Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3+ 2OH¯ = 2AlO2 + H2O
反应但不与氨水反应
Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3+ 2OH¯ = 2AlO2 + H2O
工业上用电解熔融的氧化铝的方法来制铝：
冰晶石电N解a3AlF6
2Al2O3 === 4Al + 3O2 ↑
2、氢氧化铝
讨 论：如何制取氢氧化铝? 方法——铝盐和碱反应
氢氧化铝的实验室制法 氨水与 铝盐反应
⑴ 产生大量气泡，此
气体可使带火星的木条 产生了碱；Na2O2
复燃。
具有漂白性
⑵无色酚酞试液先变红,
后褪色。
反应放热
⑶外壁较烫 。
反
-1
-2 0
应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
分
析
结论：
• Na2O2既作氧化剂又作还原剂，二分 之一被氧化，二分之一被还原。 • Na2O2的氧化性比O2强，是强氧化 剂，有漂白性。
3、焰色反应 实验3-6：金属的焰色反应 钠：黄色 钾：紫色 钙：砖红色 铜：绿色
二、铝的重要化合物
1、氧化铝
闪耀着六射星光的天然蓝宝石 “亚洲之星”重330克拉，缅甸产， 世界著名珍宝，现藏于美国华盛 顿斯密森博物馆。
闪耀着六射星光的天然红宝石“罗 斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰 卡产，世界著名珍宝。现藏于美国 华盛顿斯密森博物馆。
黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
+2
+ 3 + 2、+ 3
不溶 不溶 不溶
2、铁的氢氧化物
实验3-9 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备
Fe3+ + 3OH- == Fe（OH）3↓ Fe2+ + 2OH- == Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O == 4Fe（OH）3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为 红褐色）
ห้องสมุดไป่ตู้
长滴管 NaOH 溶液
新制 FeSO4 溶液
Fe(OH)2的制取
慢慢挤出 NaOH溶液
探索性实验改进思考:怎样才能在较长时 间内观察到白色的Fe(OH)2沉淀？
H2SO4
煮沸后 H2SO4
铁粉
油层
H2SO4
油层
NaOH
（2003全国理综）（在如图装置中，用NaOH
溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
探究（2）热稳定性
现象 化学方程式 结论 Na2CO3
NaHCO3
探究（3）与酸反应（滴加）
CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
1939年，中国化工专家 侯德榜提出“联合制碱 法”，1939年侯德榜完 成了世界上第一部纯碱 工业专著《制碱》。
1942年中国科学家侯德榜发明了遐迩闻名的 “侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重 要方法。其主要化学原理是： CO2+H2O+NH3+NaCl = NH4Cl+NaHCO3↓
结论: 碳酸钠稳定； 碳酸氢钠不稳定，受热易分解。 2NaHCO3== Na2CO3 +CO2↑+ H2O
探究（3）与酸反应（滴加）
CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
问题:如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
方法一：加热Na2CO3和NaHCO3，比 较澄清石灰水是否变浑浊。
氢氧化产铝物收 不与氨集水装置
解 反应
水蒸气的
无 发生装置
1.氢氧化铝的物理性质 白色、胶状、难溶的物质
2.化学性质 典型的两性氢氧化物的性质——
与强酸、强碱反应
Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O Al(OH)3+OH¯= AlO2+2H2O
AlO2
HCl
Al(OH)3
NaOH
HCl
Fe2+
浅绿色
Cl2 O2 HNO3 KMnO4 Fe Cu I－ S2－
Fe3+
棕黄色
酸碱 F白e(O色H)2
空空气气中中放置放置
碱酸
Fe(OH)3
红褐色
一、钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠
化学式 颜色 状态
Na2O 白色
固态
Na2O2 淡黄色
固态
问：根据你了解的Na2O的性质，Na2O在水 中发生的仅是溶解过程吗？能与CO2反应吗？
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
砖的颜色为何有青有红？
同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由 同种砖胚烧制而成的？为什么用相同的材料制成的砖 的颜色会不相同呢？
磁铁矿
赤铁矿
氧化亚铁
名称
氧化亚铁
氧化铁 四氧化三铁
俗称 化学式 颜色状态 铁化合价 水溶性
铁 红 磁性氧化铁
FeO
Fe2O3 Fe3O4
碱性氧化物 过氧化物、强氧化性
2、碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
科学探究(1)碳酸钠和碳酸氢钠的性质
颜色状态 滴几滴水 加10mL水 加２滴酚酞 结论
Na2CO3
NaHCO3
Na2CO3
NaHCO3
颜色状态 白色粉末 白色细小晶体
滴几滴水 结块变成晶体, 部分溶解，感觉
放热明显
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打 细小白色晶体
溶解度较小
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑
发酵粉、胃药等
3、焰色反应 实验3-6：金属的焰色反应
http://61.187.64.123:81/wlkt/Sh owArticle.asp?ArticleID=246
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是
。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是
。
（3）怎样操作就可以长时间看到白色的
Fe(OH)2沉淀？
H2SO4
NaOH
3、铁盐和亚铁盐
⑴Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 Fe3+的检验： a.观察颜色： Fe3+的溶液呈 棕黄色
b.加碱液：Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 （红褐色沉淀）
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
（2）过氧化钠与二氧化碳反应
补充实验：过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Na2O2既是氧化剂又是还原剂。两者 都是放热反应，放出热能使棉花燃烧， 生成的氧气更使棉花燃烧加剧。用途 简介：Na2O2是用在呼吸面具或潜水 艇里作氧气来源。
Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？ 请同学们设计一个实验来探索：如何证 明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？
（1）过氧化钠与水反应
实验3-5 过氧化钠与水反应 现象：产生大量气泡；带火星的木条复 燃；试管外壁发热；滴加酚酞溶液变红
不到热量变化
加10mL水 振荡可溶解
还有少量固体 未溶解
加２滴酚 酞
溶液变红
溶液变淡红色
结
论 Na2CO3溶解时放热, Na2CO3比NaHCO3
溶解度大, Na2CO3比NaHCO3碱性强。
探究（2）热稳定性
碳酸氢钠受热分解装置图
返回
现象： 加热Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊； 加热NaHCO3石灰水变浑浊
c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3 （血红色溶液）
Fe2+的检验：
a.观察颜色： Fe2+的溶液呈 浅绿色
b.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2
（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红 褐色） Fc.e将2Fe2K转SC化N为Fe无3检现验象：氯水 血红色溶液
= KAl(SO4)2 K++Al3++2SO42-
2、碳酸钠和碳酸氢钠
科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质
探究(1)
步骤 ①
Na2CO3
NaHCO3
白色粉末，加水结 细小白色粉末，加水部分溶
块变成晶体；放热 解；感受不到热量变化
②
振荡时间长时可溶解 固体量减少
③
溶液变红（较深） 溶液变微红
初步结论 加水先变成含结晶水晶 加水部分溶解，碱性比
体，碱性比NaHCO3强 Na2CO3弱
钠：黄色 钾：紫色
二、铝的重要化合物
1、氧化铝
氧化铝的天
然存在形式
铝土矿 由氧化铝的水合物和少量 的氧化铁和二氧化硅杂质 组成
刚玉
氧化铝的天然晶体，硬度大仅次 于金刚石 (蓝宝石、红宝石是 刚玉的一种）
1、物理性质 白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体
2、化学性质 两性氧化物的性质——既与酸又与强碱
取一份氢氧化 铝，向其中逐 沉淀 滴滴入氢氧化 溶解 钠观察现象
氢氧化铝 与氢氧化 钠反应而 溶解
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH¯= AlO2+2H2O
向氢氧化水铝蒸气沉与淀铁 中滴加氨粉水反应不装溶置
氢氧化产铝物收 不与氨集水装置
解 反应
水蒸气的
无 发生装置
方法二： Na2CO3和NaHCO3配成稀溶液， 加入CaCl2或BaCl2溶液,比较是否有沉 淀。
碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠
化学式 俗名
Na2CO3
纯碱、苏打
颜色状态 白色粉末
水溶性
溶解度较大
与酸反应 热稳定性
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
稳定，不易分解
用途
制玻璃，肥皂等
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
化学式 颜色
Na2O 白色
状态
固态
Na2O2 淡黄色
固态
思考：Na2O在水中发生的仅是溶解过 程吗？能与CO2反应吗？
Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3
讨论：过氧化钠与水、二氧化碳反应
（1）与水反应
反应现象：
证明该气体是氧气
2、氢氧化铝
讨 论：如何制取氢氧化铝? 最佳方法——铝盐和碱反应
氢氧化铝的实验室制法 氨水与 铝盐反应
= ↓ Al3++3NH3.H2O Al(OH)3 +3NH4+
实验内容 实验 结 论 现象
化学反应方程式 离子反应方程式
取一份氢氧化 铝，向其中滴 沉淀 入盐酸观察现 溶解
象。
氢氧化铝 与盐酸反 应而溶解
（2）与二氧化碳的反应
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （放热）
作用：用作呼吸面具上和潜艇里的供 氧剂。
氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
Na2O 白色固体
Na2O2 淡黄色固体
氧元素价态
-2价
-1价
生成条件
常温
点燃
与水反应
与CO2反应 特性
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛 药颠茄浸膏而成。
明矾：KAl(SO4)2·12H2O (1) 物理性质：无色晶体、易溶于水 (2) 化学性质：在水中完全电离。
= KAl(SO4)2 K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
（胶体）
思考：铝盐的性质探究 思考与实验研究： 1，向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠 2，向氢氧化钠中逐滴加入氯化铝 描述实验现象，并书写相关的化学 方程式
Al3+
NaOH
拓展：铝的化合物的用途
胃舒平又名复方氢氧化
铝，是由能中和胃酸的氢 氧化铝和三硅酸镁两药合 用，并组合解痉止痛药颠 茄浸膏而成。
胃不痛了， 多亏了胃舒 平！！！
明矾：KAl(SO4)2·12H2O 或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O
(1) 物理性质：无色晶体、易溶于水 (2) 化学性质：在水中完全电离。
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
取一份氢氧化 铝，向其中逐 沉淀 滴滴入氢氧化 溶解 钠观察现象
氢氧化铝 与氢氧化 钠反应而 溶解
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH¯= AlO2+2H2O
向氢氧化水铝蒸气沉与淀铁 中滴加氨粉水反应不装溶置
氢氧化铝的物理性质 白色、胶状、难溶的物质
化学性质 典型的两性氢氧化物的性质——
与强酸、强碱反应
Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O Al(OH)3+OH¯= AlO2+2H2O
AlO2
HCl
Al(OH)3
NaOH
HCl
Al3+
NaOH
拓展：铝的化合物的用途
胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的
实验内容 实验 结 论 现象
化学反应方程式 离子反应方程式
取一份氢氧化 铝，向其中滴 沉淀 入盐酸观察现 溶解
象。
氢氧化铝 与盐酸反 应而溶解
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
氧化铝的天
然存在形式
铝土矿 由氧化铝的水合物和少量 的氧化铁和二氧化硅杂质 组成
刚玉
氧化铝的天然晶体，硬度大仅次 于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝 石、红宝石是刚玉的一种）
1、物理性质 白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体
2、化学性质 两性氧化物的性质——既与酸又与强碱
反应但不与氨水反应
Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3+ 2OH¯ = 2AlO2 + H2O
反应但不与氨水反应
Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3+ 2OH¯ = 2AlO2 + H2O
工业上用电解熔融的氧化铝的方法来制铝：
冰晶石电N解a3AlF6
2Al2O3 === 4Al + 3O2 ↑
2、氢氧化铝
讨 论：如何制取氢氧化铝? 方法——铝盐和碱反应
氢氧化铝的实验室制法 氨水与 铝盐反应
⑴ 产生大量气泡，此
气体可使带火星的木条 产生了碱；Na2O2
复燃。
具有漂白性
⑵无色酚酞试液先变红,
后褪色。
反应放热
⑶外壁较烫 。
反
-1
-2 0
应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
分
析
结论：
• Na2O2既作氧化剂又作还原剂，二分 之一被氧化，二分之一被还原。 • Na2O2的氧化性比O2强，是强氧化 剂，有漂白性。
3、焰色反应 实验3-6：金属的焰色反应 钠：黄色 钾：紫色 钙：砖红色 铜：绿色
二、铝的重要化合物
1、氧化铝
闪耀着六射星光的天然蓝宝石 “亚洲之星”重330克拉，缅甸产， 世界著名珍宝，现藏于美国华盛 顿斯密森博物馆。
闪耀着六射星光的天然红宝石“罗 斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰 卡产，世界著名珍宝。现藏于美国 华盛顿斯密森博物馆。
黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
+2
+ 3 + 2、+ 3
不溶 不溶 不溶
2、铁的氢氧化物
实验3-9 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备
Fe3+ + 3OH- == Fe（OH）3↓ Fe2+ + 2OH- == Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O == 4Fe（OH）3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为 红褐色）
ห้องสมุดไป่ตู้
长滴管 NaOH 溶液
新制 FeSO4 溶液
Fe(OH)2的制取
慢慢挤出 NaOH溶液
探索性实验改进思考:怎样才能在较长时 间内观察到白色的Fe(OH)2沉淀？
H2SO4
煮沸后 H2SO4
铁粉
油层
H2SO4
油层
NaOH
（2003全国理综）（在如图装置中，用NaOH
溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
探究（2）热稳定性
现象 化学方程式 结论 Na2CO3
NaHCO3
探究（3）与酸反应（滴加）
CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
1939年，中国化工专家 侯德榜提出“联合制碱 法”，1939年侯德榜完 成了世界上第一部纯碱 工业专著《制碱》。
1942年中国科学家侯德榜发明了遐迩闻名的 “侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重 要方法。其主要化学原理是： CO2+H2O+NH3+NaCl = NH4Cl+NaHCO3↓
结论: 碳酸钠稳定； 碳酸氢钠不稳定，受热易分解。 2NaHCO3== Na2CO3 +CO2↑+ H2O
探究（3）与酸反应（滴加）
CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
问题:如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
方法一：加热Na2CO3和NaHCO3，比 较澄清石灰水是否变浑浊。
氢氧化产铝物收 不与氨集水装置
解 反应
水蒸气的
无 发生装置
1.氢氧化铝的物理性质 白色、胶状、难溶的物质
2.化学性质 典型的两性氢氧化物的性质——
与强酸、强碱反应
Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O Al(OH)3+OH¯= AlO2+2H2O
AlO2
HCl
Al(OH)3
NaOH
HCl
Fe2+
浅绿色
Cl2 O2 HNO3 KMnO4 Fe Cu I－ S2－
Fe3+
棕黄色
酸碱 F白e(O色H)2
空空气气中中放置放置
碱酸
Fe(OH)3
红褐色
一、钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠
化学式 颜色 状态
Na2O 白色
固态
Na2O2 淡黄色
固态
问：根据你了解的Na2O的性质，Na2O在水 中发生的仅是溶解过程吗？能与CO2反应吗？
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
砖的颜色为何有青有红？
同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由 同种砖胚烧制而成的？为什么用相同的材料制成的砖 的颜色会不相同呢？
磁铁矿
赤铁矿
氧化亚铁
名称
氧化亚铁
氧化铁 四氧化三铁
俗称 化学式 颜色状态 铁化合价 水溶性
铁 红 磁性氧化铁
FeO
Fe2O3 Fe3O4
碱性氧化物 过氧化物、强氧化性
2、碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
科学探究(1)碳酸钠和碳酸氢钠的性质
颜色状态 滴几滴水 加10mL水 加２滴酚酞 结论
Na2CO3
NaHCO3
Na2CO3
NaHCO3
颜色状态 白色粉末 白色细小晶体
滴几滴水 结块变成晶体, 部分溶解，感觉
放热明显
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打 细小白色晶体
溶解度较小
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑
发酵粉、胃药等
3、焰色反应 实验3-6：金属的焰色反应
http://61.187.64.123:81/wlkt/Sh owArticle.asp?ArticleID=246
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是
。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是
。
（3）怎样操作就可以长时间看到白色的
Fe(OH)2沉淀？
H2SO4
NaOH
3、铁盐和亚铁盐
⑴Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 Fe3+的检验： a.观察颜色： Fe3+的溶液呈 棕黄色
b.加碱液：Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 （红褐色沉淀）
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
（2）过氧化钠与二氧化碳反应
补充实验：过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Na2O2既是氧化剂又是还原剂。两者 都是放热反应，放出热能使棉花燃烧， 生成的氧气更使棉花燃烧加剧。用途 简介：Na2O2是用在呼吸面具或潜水 艇里作氧气来源。
Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？ 请同学们设计一个实验来探索：如何证 明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？
（1）过氧化钠与水反应
实验3-5 过氧化钠与水反应 现象：产生大量气泡；带火星的木条复 燃；试管外壁发热；滴加酚酞溶液变红
不到热量变化
加10mL水 振荡可溶解
还有少量固体 未溶解
加２滴酚 酞
溶液变红
溶液变淡红色
结
论 Na2CO3溶解时放热, Na2CO3比NaHCO3
溶解度大, Na2CO3比NaHCO3碱性强。
探究（2）热稳定性
碳酸氢钠受热分解装置图
返回
现象： 加热Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊； 加热NaHCO3石灰水变浑浊
c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3 （血红色溶液）
Fe2+的检验：
a.观察颜色： Fe2+的溶液呈 浅绿色
b.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2
（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红 褐色） Fc.e将2Fe2K转SC化N为Fe无3检现验象：氯水 血红色溶液
= KAl(SO4)2 K++Al3++2SO42-
2、碳酸钠和碳酸氢钠
科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质
探究(1)
步骤 ①
Na2CO3
NaHCO3
白色粉末，加水结 细小白色粉末，加水部分溶
块变成晶体；放热 解；感受不到热量变化
②
振荡时间长时可溶解 固体量减少
③
溶液变红（较深） 溶液变微红
初步结论 加水先变成含结晶水晶 加水部分溶解，碱性比
体，碱性比NaHCO3强 Na2CO3弱
钠：黄色 钾：紫色
二、铝的重要化合物
1、氧化铝
氧化铝的天
然存在形式
铝土矿 由氧化铝的水合物和少量 的氧化铁和二氧化硅杂质 组成
刚玉
氧化铝的天然晶体，硬度大仅次 于金刚石 (蓝宝石、红宝石是 刚玉的一种）
1、物理性质 白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体
2、化学性质 两性氧化物的性质——既与酸又与强碱
取一份氢氧化 铝，向其中逐 沉淀 滴滴入氢氧化 溶解 钠观察现象
氢氧化铝 与氢氧化 钠反应而 溶解
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH¯= AlO2+2H2O
向氢氧化水铝蒸气沉与淀铁 中滴加氨粉水反应不装溶置
氢氧化产铝物收 不与氨集水装置
解 反应
水蒸气的
无 发生装置
方法二： Na2CO3和NaHCO3配成稀溶液， 加入CaCl2或BaCl2溶液,比较是否有沉 淀。
碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠
化学式 俗名
Na2CO3
纯碱、苏打
颜色状态 白色粉末
水溶性
溶解度较大
与酸反应 热稳定性
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
稳定，不易分解
用途
制玻璃，肥皂等
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
化学式 颜色
Na2O 白色
状态
固态
Na2O2 淡黄色
固态
思考：Na2O在水中发生的仅是溶解过 程吗？能与CO2反应吗？
Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3
讨论：过氧化钠与水、二氧化碳反应
（1）与水反应
反应现象：
证明该气体是氧气
2、氢氧化铝
讨 论：如何制取氢氧化铝? 最佳方法——铝盐和碱反应
氢氧化铝的实验室制法 氨水与 铝盐反应
= ↓ Al3++3NH3.H2O Al(OH)3 +3NH4+
实验内容 实验 结 论 现象
化学反应方程式 离子反应方程式
取一份氢氧化 铝，向其中滴 沉淀 入盐酸观察现 溶解
象。
氢氧化铝 与盐酸反 应而溶解
（2）与二氧化碳的反应
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （放热）
作用：用作呼吸面具上和潜艇里的供 氧剂。
氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
Na2O 白色固体
Na2O2 淡黄色固体
氧元素价态
-2价
-1价
生成条件
常温
点燃
与水反应
与CO2反应 特性
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛 药颠茄浸膏而成。
明矾：KAl(SO4)2·12H2O (1) 物理性质：无色晶体、易溶于水 (2) 化学性质：在水中完全电离。
= KAl(SO4)2 K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
（胶体）
思考：铝盐的性质探究 思考与实验研究： 1，向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠 2，向氢氧化钠中逐滴加入氯化铝 描述实验现象，并书写相关的化学 方程式
Al3+
NaOH
拓展：铝的化合物的用途
胃舒平又名复方氢氧化
铝，是由能中和胃酸的氢 氧化铝和三硅酸镁两药合 用，并组合解痉止痛药颠 茄浸膏而成。
胃不痛了， 多亏了胃舒 平！！！
明矾：KAl(SO4)2·12H2O 或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O
(1) 物理性质：无色晶体、易溶于水 (2) 化学性质：在水中完全电离。
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
取一份氢氧化 铝，向其中逐 沉淀 滴滴入氢氧化 溶解 钠观察现象
氢氧化铝 与氢氧化 钠反应而 溶解
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH¯= AlO2+2H2O
向氢氧化水铝蒸气沉与淀铁 中滴加氨粉水反应不装溶置
氢氧化铝的物理性质 白色、胶状、难溶的物质
化学性质 典型的两性氢氧化物的性质——
与强酸、强碱反应
Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O Al(OH)3+OH¯= AlO2+2H2O
AlO2
HCl
Al(OH)3
NaOH
HCl
Al3+
NaOH
拓展：铝的化合物的用途
胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的