鲁教版初三化学上册期中试题和答案

鲁教版化学上册期中试题和答案
一、选择题（培优题较难）
1．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。

缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。

下列关于维生素A1的说法中正确的是（）
A．维生素A1属于无机化合物
B．维生素A1中O元素的质量分数最低
C．维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3
D．维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
2．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。

古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）
A．粮食酿酒B．纺纱织布
C．烧制瓷器D．冶炼生铁
3．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。

下列说法正确的是（）
A．甲中碳、氢元素质量比为3:8 B．乙和丙的元素组成相同
C．44g甲完全燃烧至少需160g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1:1
4．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）
A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
C．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火
5．下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）
A．液体喷出B．污染试剂
C．酒精溅出D．读数偏大
6．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是
4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。

下列有关该反应的说法不正确的是
A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2S
C．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化7．下列物质含有氢分子的是（）
A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O
8．河水净化的主要步骤如下图所示。

有关说法错误的是
A．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质B．X试剂可以是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌．消毒D．净化后的水是纯净物
9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z 代表三种不同的元素。

下列说法中正确的是（）
A．原子序数：X＞Y B．核外电子数：X＝Z
C．Y和Z处于同一周期D．X和Z的电子层数相同
10．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如下。

下列说法正确的是（）
A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为-2 价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5﹕3
11．对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是
A．①②属于同一种元素B．①④的化学性质相似
C．①得到电子可形成③D．②③表示不同种离子
12．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）
A．CO B．O2C．CO2D．H2
13．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（）
A．①或②B．②或③C．①或④D．③或④
14．下列实验操作正确的是( )
A．取少量固体B．塞紧橡皮塞
C．称量固体D．点
燃酒精灯
15．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是( )
物质X Y Z W
反应前质量/g103900
反应后质量/g 3.23待测 3.2 A．W可能是单质
B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应后Z物质的质量为86.4g
16．空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是
．．来自空气的是
A．作为燃料电池燃料的H2B．手于生产氮肥的N2
C．用于医疗急救的O2D．用于飞艇的He
17．下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是
A．①变红，③不变红
B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红
D．④比①先变红，②、③不变红
18．“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外．下列不涉及化学变化的是（）
A．稻草造纸B．使用火药C．蚕丝织布D．冶炼金属
19．下列客观事实的微观解释正确的是（）
选项客观事实微观解释
A品红在热水中扩散比在冷水中快水分子间存在间隙
B水通电生成氢气和氧气水中含有氢分子和氧分子
C搅拌能加快蔗糖在水中的溶解搅拌使扩散到水中的蔗糖分子更多
D一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火二者分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
20．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A．23 B．46 C．92 D．96
二、实验题（培优题较难）
21．请结合下图回答问题
（1）标号①的仪器名称：_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择_____（填字母），但需略作改进，改进方法是_____，反应的化学方程式为_____；为了收集一瓶较纯净
．．．的氧气可选择的收集装置为_____；为了回收二氧化锰，正确的操作先后顺序是_____（填序号）。

①干燥②溶解③过滤④洗涤
（3）装置F可用来制备CO2，其优点为_____，化学反应方程式为_____。

（4）如图装置又称为“多功能瓶”，可用于收集气体，若用排空气法收集氧气，验满的方法为_____；可用于检验CO2，进气口为_____（填“a”或“b”），反应化学方程式为
_____。

（5）为了测定空气中氧气的纯度，老师利用传感器技术测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。

X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示_____（填“温度”或“氧气浓度”）的变化趋势。

结合Y、Z两条曲线，解释图2中X 曲线AB段压强变化的原因_____。

22．用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。

(1)同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中。

①写出Ⅱ反应的化学方程式_____。

②有关上述对比实验，说法正确的是_____(填写字母)
a．MnO2加快反应速率
b．半分钟内球形Ⅲ中产生气体一样多
c．反应过程中球形I比球形Ⅲ内反应剧烈
d．MnO2一定分解产生气体
(2)微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。

关于燃烧器中的实验分析正确的是
_____(填写字母)。

a．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点b。

探究可燃物燃烧需要氧气
c．说明红磷与白磷是同素异形体
d．可以比较白磷、红磷着火点的高低
(3)挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是_____。

(4)蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着凃有澄淸石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此反应_____(选填“能”或“不能”)证明蜡烛一定含有碳元素。

(5)充分燃烧相同质量的碳和磷，消耗氧气多的是_____。

23．化学是以实验为基础的学科，根据下列实验回答有关问题。

（1）实验Ⅰ中反应的化学方程式为 _______ 。

其中能证明空气中O2的含量的现象是
_________ 。

（2）实验Ⅱ中木炭表现出的化学性质为__________。

（3）实验Ⅲ中，先给a、c两支相同的大试管中充满红棕色的NO2气体，然后分别向a、c 两支试管中加入质量相等的足量的石墨和活性炭，塞紧胶塞，经过一段时间后，打开弹簧
夹，所观察到的现象是a试管中______，c试管中_______。

24．结合图示回答问题
（1）写出图中1标示的仪器名称：①_____，②_____。

（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为_____（填字母，下同），收集装置可选一种是_____，写出该反应的化学方程式_____。

（3）注射器与装置B相连可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至_____。

②将注射器连接到装置B的导管口处。

③缓慢拉动注射器的活塞，观察到_____，说明装置B的气密性良好。

（4）学生甲选装置F制取CO2，F装置相对于B装置具有的优点是_____。

甲在把石灰石装入试管时，不慎打破管底，其原因可能是：_____。

后来学生乙用这支底部有破洞的试管和一个广口瓶组装成另外一套制取二氧化碳的发生装置（如图2所示）．在铜网上应盛放
_____，广口瓶中应盛入_____。

两种药品发生反应的化学方程式为_____。

图G所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：_____。

25．实验创新是中学生最为重要的科学素养,某兴趣小组设计了以下两套装置进行实验:
（1）为加深对一氧化碳还原性的理解,减少一氧化碳对空气的污染,某同学设计了如图实验
一所示的实验:
①将图B中灼烧后的薄铜片马上插入到图A所示的装置中(如图C所示),观察薄铜片的颜色变化,现象是_________.
②实验室一般将利余的一氧化碳气体导出点燃来消除污染,该化学反应方程式为______.（2）实验二的装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。

其中水泥负载二氧化锰小球是指在水泥球表面粘附着一层二氧化锰粉末,便于实施固液分离.
③二氧化锰的作用是中____________，实验二中收集氧气的方法是___________________.
④做氧气的性质实验时,实验不同,Z的作用不同:
若Z为水,做铁丝在瓶中燃烧时,水的一个主要作用是____________；若为了验证蜡烛中含有碳元素,则Z应为_______(填名称).
26．学习了铁在空气中生锈条件后，小明和小红对铜在空气中生锈条件产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究过程：
（查阅资料）铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜，铜绿加热能分解生成三种常见的氧化物。

（猜测）小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关：
小明认为铜生锈与氮气一定无关，理由是______。

（实验探究）小明设计了如图所示的实验，几天后观察到，A试管中铜片在水面附近有绿色物质，B、C、D试管中铜片均无明显现象。

请帮助分析实验过程并回答下列问题：
（1）根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有______；
（2）上述实验______用序号表示可以证明铜生锈与氮气一定无关。

（3）上述实验______用序号表示说明铜生锈与氧气一定有关。

（实验反思）通过学习，他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是______。

（探究拓展）设计实验探究铜绿受热分解的生成物是什么：
（1）若有生成，检验生成的化学方程式为______。

（2）若生成物中有氧化铜，可观察到的现象是______。

（3）请猜测另一种生成物应该是______。

27．用如图装置在相应条件下完成下列实验
（1）模拟工业炼铁：A处通CO, B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。

实验：在A处通入CO时，应立即点燃___________处（填“B”或“D”）酒精（喷）灯，反应过程中，C处反应的化学方程式为_________________
（2）探究金属氧化物的组成：A处通CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯、D处放酒精灯，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或两者混合物。

实验：同（1）操作、完全反应后，B中可观察到_________。

实验结论（定性）：试管B中的黑色粉末为CuO和Fe3O4两者混合物。

定量分析：经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克，将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。

实验结论（定量）：m（CuO）：m（Fe3O4）=_____________（写最简整数比）。

28．小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。

（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？（设计实验）小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。

实验序号KclO3质量其他物质质量待测数据
① 1.2g/
② 1.2g CuO 0.5g
③ 1.2g MnO20.5g
(1)上述实验应测量的“待测数据”是。

(2)若实验②比实验①的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。

(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，。

(简述操作和现象)
（预期结论）氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。

评价设计）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题（培优题较难） 1．B 解析：B
【解析】A 、根据维生素A 1（C 20H 30O ）化学式可知，维生素A 1是含碳的化合物，属于有机化合物，错误；B 、维生素A 1中C 、H 、O 的质量比
=(12×20)：(1×30)：(16×1)=240：30：16，可见维生素A 1中O 元素的质量分数最低，正确；C 、 维生素A 1中碳、氢元素的质量比=(12×20)：(1×30)≠2：3，错误；D 、 维生素A 1是由维生素A 1分子构成的，不是直接由原子构成的，1个维生素A 1分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，正确。

故选B 。

点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。

2．B
解析：B 【解析】 【分析】 【详解】
A 、粮食酿酒是将粮食发酵，该变化的过程中有新物质的生成，是化学变化，错误；
B 、纺纱织布没有新物质的生成，是物理变化，正确；
C 、烧制陶瓷需要发生化学变化才能燃烧，错误；
D 、冶炼生铁是用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，是化学变化，错误。

故选B 。

【点睛】
判断物理变化和化学变化是根据变化是否有新物质生成。

3．C
解析：C 【解析】 【分析】
由图可知，该化学反应的一般表达式为：38222C H +O CO +H O 点燃
，配平后的化学方程
式为：38222C H +5O 3CO +4H O 点燃
，依据化学方程式和题干中的信息，进行解答。

【详解】
A 、由图可得，甲的化学式为C 3H 8，碳、氢元素质量比为12×3:1ⅹ8=9:2，故不符合题意；
B 、由化学方程式可得，乙和丙的元素组成不相同，故不符合题意；
C、解：设44g甲完全燃烧至少需要乙的质量为x
点燃
C H+5O3CO+4H O
38222
44160
44g x
44160
=
44g x
x=160g
故符合题意；
D、由化学方程式可得，生成的丙与丁的分子个数比为3:4，故不符合题意。

4．C
解析：C
【解析】
A、《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为墨汁中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，故选项说法正确．
B、碳具有可燃性，在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO，故选项说法正确．
C、CO和CO2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释错误．
D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，具有可燃性，可用作气体燃料；CO2可用于灭火，固态的二氧化碳升华吸热，可用于人工降雨；故选项说法正确．故选C．
5．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、给试管里的液体加热时，试管内液体超过试管容积的1/3，会导致液体沸腾喷出伤人，故A正确；
B、使用胶头滴管时，用自来水冲洗，会使滴管沾有自来水，自来水中含有一些可溶性杂质，所以能污染试剂，故B正确；
C、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，故C错误；
D、用量筒量液读数时，视线偏高（俯视）会导致读数偏大；故D正确；故选C。

6．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、反应中有氧气参加，该反应属于氧化反应，故正确；
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，
则2X 分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X 分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X 的化学式为Ag 2S ，故正确；
C 、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故正确；
D 、在反应4Ag+2H 2S+O 2═2Ag 2S+2H 2O ，中硫元素和氢元素的化合价在反应前后的质量不变，故错误；
故选D 。

7．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A 、H 2是由氢分子构成的，故符合题意；
B 、H 2O 2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意；
C 、H 2CO 3是由碳酸分子构成，故不符合题意；
D 、H 2O 是由水分子构成，故不符合题意
8．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A 、步骤Ⅰ沉降和过滤去除的是水中的不可溶性杂质，此项正确。

B 、活性炭有吸附性，可除去水中的异味和色素。

此项正确。

C 、液氯是水厂等常用的消毒剂，可起杀菌、消毒的作用。

此项正确。

D 、净化后的水含有可溶解性杂质，不是纯净物。

此项不正确。

所以应选D 项。

9．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、原子序数是Z ＞Y ＞X ，说法错误；
B 、X 和Z 位于同一族，同一族的原子最外层电子数相等，说法错误；
C 、Y 和Z 处于同一周期，说法正确；
D 、Z 的电子层数比X 的电子层数多1，说法错误。

故选C 。

10．D
解析：D
【解析】
【分析】 根据反应过程的微观示意图，化学方程为2222CH O+O CO +H O 催化剂，据此分析。

A、甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故错误；
B、乙为氧气，单质中元素的化合价为0价，故错误；
C、反应前后原子的种类和数目均未发生改变，故错误；
⨯⨯，故正确。

D、该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为(301):(181)=5:3
故选D
11．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、①②的质子数都是8，属于同一种元素，选项A正确；
B、由于元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，而①④最外层电子数相同，故两者化学性质相似，选项B正确；
C、①③的质子数不同，①得到电子不能可形成③，选项C错误；
D、②③的质子数不同，核内质子数都不等于核外电子数，表示不同种离子，选项D正确。

故选C。

12．B
解析：B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。

【详解】
有化学方程式可知，反应前有2个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，4个钠原子，反应后有2个碳原子，4个钠原子，12个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变，则X的化学式为O2，故选B。

13．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
①二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。

符合要求。

②氧气有助燃性，可使木条燃烧地更旺，不符合要求。

③空气中含部分氧气，可使木条继续燃烧。

不符合要求。

④氮气不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。

符合要求。

所以应选C项。

14．A
解析：A
【解析】
【分析】
A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，错误；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误。

故选A。

15．D
解析：D
【解析】
【分析】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成的质量。

X反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是10g-3.2g=6.8g；Y的质量不变，可能是催化剂；W的质量增多，W是生成物，生成的质量是3.2g；6.8g>3.2g，根据质量守恒定律，Z是生成物，生成的质量是6.8g-3.2g=3.6g；根据分析，该反应是X→W+Z。

【详解】
A. 根据分析，题中反应为X→W+Z，分解反应的生成物可能是单质，所以W 可能是单质，选项A正确；
B. Y在反应前后质量不变，不能确定其是否是催化剂，因为在有些反应中溶剂水的质量也不变，所以Y可能是催化剂，选项B正确；
C.根据分析，题中反应为X→W+Z，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，因此该反应是分解反应，选项C正确；
D.根据分析，Z物质是生成物，所以反应后Z物质的质量为90g+3.6g=93.6g，选项D错误。

故选D。

16．A
解析：A
【解析】
【分析】
空气是指地球大气层中的气体混合，为此，空气属于混合物，它主要由氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡、），二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而成。

【详解】
A、空气中没有氢气，无法分离，故A不正确；
B、空气的主要成分就是氮气，氮气化学性质较稳定，无毒，可以分离出来，故B正确；
C、空气中含有氧气，可以分离出来并用于医疗急救，故C正确；
D、用于飞艇的He，空气中含有稀有气体，可以分离出来，故D正确。

故选A。

17．D
解析：D
【解析】
【分析】
二氧化碳能使用紫色石蕊溶液润湿的棉球变红，不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球变红，二氧化碳的密度比空气的密度大，故选D。

18．C
解析：C
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

A、稻草造纸的过程中，有新物质生成，属于化学变化；B、使用火药的过程中，火药燃烧爆炸，有新物质生成，属于化学变化；C、蚕丝织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、冶炼金属的过程中有金属单质生成，有新物质生成，属于化学变化。

故选C。

19．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度越高分子的运动速率越大，与水分子间的间隙无关，选项A不正确；
B、水通电生成氢气和氧气，只能证明水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的。

水分解时，水分子首先分成氢原子和氧原子，然后氢原子和氧原子各自两两重新组合生成氢分子和氧分子，许多氢分子聚集成氢气，许多氧分子聚集成氧气，因此水中不含氢分子和氧分子，选项B不正确；
C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使得蔗糖和水充分接触，加快了蔗糖分子在水中的扩散速度，选项C不正确；
D、物质的结构决定物质的性质。

一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，其原因就是一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，选项D正确。

故选D。

20．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x，
A+3B=2C+3D
x318
2.3g 2.7g
⨯
则2.3g
2.7g
=
x
318
⨯
，解得x=46，故选B。

二、实验题（培优题较难）
21．锥形瓶 A 在试管口塞棉花团2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C 2-3-4-1 控制反应的发生和停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O
解析：锥形瓶 A 在试管口塞棉花团 2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑ C 2-3-4-1 控
制反应的发生和停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑在b口放带火星的木条，若复燃则已满 a Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 温度红磷燃烧放热，气体受热膨胀，压强变大【解析】
【分析】
【详解】
（1）仪器①是锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾来制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；为了防止高锰酸钾进入导管，需要在试管口塞一团棉花；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和
氧气，化学方程式为：2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气密度大于空气，且不易溶于
水，排水法收集的氧气较为纯净；通过以下四步实验操作回收二氧化锰。

正确操作的先后顺序是溶解、过滤、洗涤、烘干。

故填：A；在试管口塞棉花团；2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑；C；
（3）装置F可用来制备CO2，其优点为控制反应的发生和停止，化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

故填：控制反应的发生和停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）氧气密度大于空气，若用排空气法收集氧气，验满的方法为在b口放带火星的木条，若复燃则已满；可用澄清石灰水检验CO2，进气口为a，反应化学方程式为Ca（OH）
2+CO2=CaCO3↓+H2O。

故填：在b口放带火星的木条，若复燃则已满；a；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（5）X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示温度变化趋势，这是因为反应放热温度升高，完全反应后温度降低至室温；图2中X曲线AB段压强变化的原因是红磷燃烧放热，气体受热膨胀，压强变大。

故填：温度；红磷燃烧放热，气体受热膨胀，压强变大。

22．2H2O22H2O+O2↑ ac ad 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大不能碳
【解析】
【详解】
（1）①用双氧水制氧气，化学方程式为：2H2O2
解析：2H2O22H2O+O2↑ ac ad 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大不能碳
【解析】
【详解】
（1）①用双氧水制氧气，化学方程式为：2H 2O 2
2H 2O+O 2↑；
②a ．MnO 2加快反应速率，故选项正确；
b ．由于球形Ⅲ中没有催化剂，反应的速率慢，半分钟内产生气体少，故选项错误；
c ．反应过程中球形I 比球形Ⅲ内反应剧烈烈，故选项正确；
d ．MnO 2不能分解产生气体，故选项错误。

故选ac 。

（2）a ．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项正确；
b ．蜡烛b 、
c 燃烧，蜡烛a 不燃烧，探究可然物燃烧需要温度达到着火点，探究的不是需要氧气，故选项错误；
c ．该实验不能说明红磷与白磷是同素异形体，故选项错误；
d ．可以比较白磷、红磷着火点的高低，故选项正确。

故选ad 。

（3）挤压滴管A ，将足量稀盐酸滴于球形I 中，稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳，所以球形I 中产生的现象为产生大量气泡，一段时间后，蜡烛c 熄灭，然后蜡烛b 也熄灭了，说明二氧化碳比空气的密度大，且说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧。

（4）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，装置中还有磷发生的燃烧，不能证明蜡烛一定含有碳元素。

（5）充分燃烧相同质量的碳和磷，由方程式的质量比
C+O 2
CO 2 12 32
4P+5O 2
2P 2O 5 124 160
可知，相同质量的碳和磷，消耗氧气多的是碳。

23．液面最终上升至刻度1处 还原性 无明显变化 颜色消失
【解析】
【分析】
【详解】
（1）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；红磷燃烧熄灭后，装置冷却至室温，
解析：2
4P 5O 252P O 液面最终上升至刻度1处 还原性 无明显变化 颜色消失 【解析】
【分析】
【详解】
（1）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；红磷燃烧熄灭后，装置冷却至室温，液面上升至刻度1处，说明氧气约占空气总体积的15
，能证明空气中O 2的含量；。