山东省聊城市外国语学校高一化学下学期期末试卷(含解析)

2013-2014学年山东省聊城市外国语学校高一（下）期末化学试卷
一、选择题（本题包括20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2011春•威海期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列不属于未来新能源标准的是（）
2．（2分）（2011春•威海期末）2011 年3月11日日本发生9 级地震，福岛核电站发生核泄
53131
53
131
）
5．（2分）（2011春•威海期末）从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和
223
8．（2分）（2011春•威海期末）下列化学用语错误的是（）
聚乙烯的结构简式为
11．（3分）（2014春•东昌府区校级期末）从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系
12．（3分）（2014春•东昌府区校级期末）X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合
13．（3分）（2011春•威海期末）把4种不同体积、不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的
14．（3分）（2014春•东昌府区校级期末）已知自然界氢的核素有 H、D，H、D与氧组成的水
2 C H
17．（3分）（2014春•东昌府区校级期末）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g），达
19．（3分）（2011春•威海期末）下列叙述中，甲金属的活泼性肯定比乙金属的活泼性强的是
20．（3分）（2011春•威海期末）含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它
二、填空：（本大题包括6小题，共50分）
21．（8分）（2011春•威海期末）下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．
（1）下列说法正确的是
A．可用于半导体材料的元素是碳
B．PH3的稳定性比H2S 强
C．第VA 族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
D．H2SiO3的酸性比H3PO4弱
E．NaOH 的碱性比Mg（OH）2强
（2）第2周期ⅦA族元素的原子结构示意图是，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是．
（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同）；
碱性最强的是；具有两性的是．
22．（8分）（2014春•东昌府区校级期末）将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置．
（1）此装置为（“原电池”或“电解池”），该装置中发生反应总的离子方程式为，铜片周围溶液会出现颜色变浅的现象．
（2）若2min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为mol．
23．（7分）（2011春•威海期末）为了验证镁和铝的金属性强弱，某同学欲设计实验验证．提供的试剂有：镁带、铝条、水、盐酸、浓硫酸．
（1）所选试剂为；
（2）发生反应的化学方程式为；
（3）请简要叙述其操作过程及现象．
24．（15分）（2011春•威海期末）根据图转化回答有关问题：
（1）①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式，反应类型；
②B的结构简式为．
（2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
①浓硫酸的作用是．
②饱和碳酸钠溶液的主要作用．
③装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目
的，长导管的作用是．
④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是．
⑤进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是．
⑥生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）．
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓度不再变化．
25．（6分）（2011春•威海期末）课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol 氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molH﹣O键能够释放463kJ 能量．下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上．①kJ ② kJ ③kJ．
26．（6分）（2014春•东昌府区校级期末）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：；
2）用反应物A的浓度减少来表示该反应的速率为：；
3）反应前A的物质的量浓度是：；
4）10s末，生成物D的浓度为．
三、附加题（共25分）
27．（2014春•东昌府区校级期末）已知乳酸的结构简式为．试回答：
（1）乳酸分子中含有和两种官能团（写名称）；
（2）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为；
（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为．
28．（2011春•威海期末）（1）在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，其反应的化学方程式为：；
（2）某同学欲制取2.24L（标况）氯气，其做法是称取8.7g 二氧化锰与40mL10mol•L﹣1的浓盐酸反应，其做法能否达到目的（填“能”、“或“不能”）．通过计算和文字叙述说明之．
（2014春•东昌府区校级期末）把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．求：29．
（1）19.2g Cu的物质的量；
（2）参加反应的硝酸的物质的量；
（3）生成的NO在标准状况下的体积．
2013-2014学年山东省聊城市外国语学校高一（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2011春•威海期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列不属于未来新能源标准的是（）
2．（2分）（2011春•威海期末）2011 年3月11日日本发生9 级地震，福岛核电站发生核泄
53131
53
131
）
5．（2分）（2011春•威海期末）从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和
223
聚乙烯的结构简式为
、聚乙烯是聚合物，其结构简式为
11．（3分）（2014春•东昌府区校级期末）从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系
12．（3分）（2014春•东昌府区校级期末）X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合
13．（3分）（2011春•威海期末）把4种不同体积、不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的
14．（3分）（2014春•东昌府区校级期末）已知自然界氢的核素有 H、D，H、D与氧组成的水
2 C H
2 CH
，故
17．（3分）（2014春•东昌府区校级期末）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g），达
19．（3分）（2011春•威海期末）下列叙述中，甲金属的活泼性肯定比乙金属的活泼性强的是
20．（3分）（2011春•威海期末）含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它
二、填空：（本大题包括6小题，共50分）
21．（8分）（2011春•威海期末）下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．
（1）下列说法正确的是DE
A．可用于半导体材料的元素是碳
B．PH3的稳定性比H2S 强
C．第VA 族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
D．H2SiO3的酸性比H3PO4弱
E．NaOH 的碱性比Mg（OH）2强
（2）第2周期ⅦA族元素的原子结构示意图是，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是离子化合物．
（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4 （填化学式，下同）；
碱性最强的是NaOH ；具有两性的是Al（OH）3．
其原子结构示意图为，
故答案为：；离子化合物；
22．（8分）（2014春•东昌府区校级期末）将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置．
（1）此装置为原电池（“原电池”或“电解池”），该装置中发生反应总的离子方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu ，铜片周围溶液会出现颜色变浅的现象．
（2）若2min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为0.04 mol．
23．（7分）（2011春•威海期末）为了验证镁和铝的金属性强弱，某同学欲设计实验验证．提供的试剂有：镁带、铝条、水、盐酸、浓硫酸．
（1）所选试剂为镁带、铝条、盐酸；
（2）发生反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（3）请简要叙述其操作过程及现象将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中，观察产生氢气的速率，产生氢气的速率快的是金属镁，反之是金属铝，．
24．（15分）（2011春•威海期末）根据图转化回答有关问题：
（1）①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式
CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O ，反应类型酯化反应或取代反应] ；
②B的结构简式为CH3CHO ．
（2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
①浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
②饱和碳酸钠溶液的主要作用吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度．
③装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的防止倒吸，长导管的作用是将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝．
④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
⑤进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
⑥生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）AC ．
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓度不再变化．
COOH
COOH
25．（6分）（2011春•威海期末）课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol 氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molH﹣O键能够释放463kJ 能量．下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上．①1370 kJ ②1852 kJ ③482 kJ．
26．（6分）（2014春•东昌府区校级期末）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：0.04mol/（L•s）；
2）用反应物A的浓度减少来表示该反应的速率为：0.06mol/L•s；
3）反应前A的物质的量浓度是： 1.5mol/L ；
4）10s末，生成物D的浓度为0.4mol/L ．
v=
v=
c=
计算．
=0.04mol/
=0.06mol/L•s；
0.8mol×=1.2mol
的物质的量浓度是=1.5mol/L
=0.4mol/L
三、附加题（共25分）
27．（2014春•东昌府区校级期末）已知乳酸的结构简式为．试回答：
（1）乳酸分子中含有羟基和羧基两种官能团（写名称）；
（2）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为
+2Na→+H2↑；
（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为
+Na2CO3→+H2O+CO2↑．
+2Na
故答案为：+2Na
+Na2CO3→+H2O+CO2↑，
故答案为：+Na+H
28．（2011春•威海期末）（1）在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ；
（2）某同学欲制取2.24L（标况）氯气，其做法是称取8.7g 二氧化锰与40mL10mol•L﹣1的浓盐酸反应，其做法能否达到目的不能（填“能”、“或“不能”）．通过计算和文字叙述说明之．
（浓）MnCl
（2014春•东昌府区校级期末）把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．求：29．
（1）19.2g Cu的物质的量；
（2）参加反应的硝酸的物质的量；
（3）生成的NO在标准状况下的体积．
计算
=。