云南省曲靖市罗平县第一中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题

云南省曲靖市罗平县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中
试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷第1页至第6页，第
Ⅱ卷第6页至第8页。

满分100分，考试用时90分钟。

常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分。

）
1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列的
物质中，标签贴错了的是( )
2．下列事故或药品的处理正确的是( )
A．浓碱液沾到皮肤上，立即用大量稀盐酸冲洗
B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
C．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热
D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
3．下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是( ) A．HCl、SO3、石墨、液氧
B．NaCl、CO2、铁、空气
C．蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液
D．KCl、NaNO3、氧气、石灰水
4．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳
米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸
⑤能透过半透膜⑥加入CuCl2，会析出沉淀⑦带正电荷
A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．②③④⑥
5．下列各项所述的关系正确的是( )
A ．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现
B ．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原
C ．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离
D ．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应
6．已知MnO 2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2
△2KCl ＋3O 2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是 ( )
A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤
B ．溶解、过滤、洗涤、干燥
C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤
D ．溶解、洗涤、过滤、干燥
7．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )
A ．1 mol NH ＋
4 所含质子数为11N A
B ．常温常压下，1mol CO 和1mol CO 2所含分子数相同
C ．标准状况下，22.4 L SO 2所含的分子数为N A
D 、1mol 水的质量在数值上等于它的相对分子质量
8．下列离子在溶液中可大量共存，并能形成无色溶液的一组是（ ）
A ．H +
、Ba 2+
、NO 3－
、I －
B ．Ba 2+
、Cu 2+
、NO 3－
、SO 42－
C ．Mg 2+
、Na +
、OH －
、MnO 4－
D ．K +
、Na +
、OH —
、Cl
－
9．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )
选项 A B
C
D
实验
分离植物油和
氯化钠溶液
除去氯化钠晶体中混
有的氯化铵晶体
分离CCl 4中的Br 2
除CO 2气体的
HCl 气体
装置或仪器
10．下列化学方程式中，能用离子方程式Ba2++ SO42—= BaSO4↓表示的是（）A．氢氧化钡与硫酸铁反应
B．向硫酸氢钠中逐滴加入氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全
C．碳酸钡与硫酸反应
D．氯化钡与硫酸反应
11．下列关于氧化物的叙述正确的是（）
A．金属氧化物不一定是碱性氧化物
B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物
C．非金属氧化物都是酸性氧化物
D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
12．下列反应中,属于氧化还原反应的是 ( )
①3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O ②2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O
③SnCl4+2H2O SnO2+4HCl ④NaOH+HCl H2O+NaCl
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
13．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

正确的操作顺序是 ( )
A．⑤②④③① B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
14．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液
B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液
D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）
A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol 16．某澄清混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为 ( )
离子NO－3SO2－4H＋M 浓度/mol·L－1 2 1 2 1
17．下列离子方程式与化学反应事实一致的是（ ）
A ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu 2+
+ 2OH -
== Cu(OH)2↓ B ．石灰石溶于盐酸：CO 32- + 2H +
== H 2O +CO 2↑ C ．硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H +
+ OH - == H 2O
D ．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO 3 + Cl - == AgCl↓+NO 3
-
18．下列电子转移表示正确的是
( )
A ．
B ．
C ．↑
D ．
19．在KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2O 中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（ ）
A ．5∶1 B．1∶5 C．6∶1 D．1∶6 20．2.16 gX 2O 5中含有0.1 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为（ ）
A ．28
B ．28g/mol
C ．14
D ．14g/mol 21．已知：2BrO 3－
+Cl 2=Br 2 +2ClO 3－
；5Cl 2 +I 2 +6H 2O =2HIO 3 +10HCl ；
ClO 3－
+5Cl －
+6H +
=3Cl 2 ↑+3H 2O 判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( ) A ．ClO 3－
＞BrO 3－
＞IO 3－
＞Cl 2 B ．BrO 3－
＞Cl 2＞ClO 3－
＞IO 3
－
C ．BrO 3－
＞ClO 3－
＞Cl 2＞IO 3－
D ．Cl 2＞BrO 3－
＞ClO 3－
＞IO 3－
22．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋ a g ，取V 4 mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度是( )
A ．125a 9V mol·L－1
B ．125a 18V mol·L－1
C ．125a 36V mol·L－1
D ．125a 54V mol·L－1
23．设NA 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A
④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N A
A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤
24．运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。

撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是( )
A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价
B．P2O5是P被还原后所得的产物
C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5:6
D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括4个小题，共52分。

）
25、（14分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl 和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。

相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）试剂X最好是 (填化学式)，
检验X是否加入过量的方法是。

（2）写出步骤②反应的离子方程式：。

写出步骤③反应的离子方式：。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式，下同)杂质;为了除去该杂质，可以向溶液3中加入过量的，之后若要获得纯NaNO3固体，还需进行的实验操作是（填操作名称)。

26、（14分）(1)在标准状况时，8.96L的容器里所含CO的质量为11.2g，则一氧化碳的摩尔质量为 g/mol ；
(2) 3.01×1023个OH-的物质的量是 mol，质量为 g,其质子数为
________(用N A表示)，电子数为 (用N A表示)；
(3)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质
量为________，含有A的分子个数为________。

（12分）实验室常用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.20g/㎝3）配制480mL1.0mol/LHCl。

27．
回答下列问题：
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是
（2）配制时，必要的玻璃仪器仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。

该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________________，。

（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是
A．量取浓盐酸时仰视量筒刻度
B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
E．未冷却到室温就定容
（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.2mol/L的HCl溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。

28、（12分）ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，试回答下列问题。

(1)、该反应中还原剂的化学式是__________；被还原元素的元素符号是_________ ；
(2)、试比较KClO3和CO2的氧化性强
弱；
(3)、消毒时，ClO2还可以将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物，此过程说明ClO2具有___________ ( 填“氧化”或“还原”) 性；(4)、当转移0.2mol 电子时，生成的ClO2在标准状况下的体积为；
(5) 、有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，将这6种物质分别填入下面对应的横线上，并将该化学方程式配平。

________ +Na2SO3+________→________ +________ +________ +H2O
25、（1）Ba(NO3)2，溶液静置分层，继续滴加Ba(NO3)2，若无沉淀生成，则说明Ba(NO3)2已经过量；否则没有过量。

（2）Ag++Cl-＝AgCl↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓
2 Ag++CO32-=Ag2CO3↓
（3）Na2CO3 HNO3蒸发
26、（1）28
（2）0.5 8.5 4.5N A 5N A
（3）16 0.1N A
27、（1）12mol/L
（2）500ml容量瓶搅拌引流
（3）ACE
（4）0.4mol/L
28、（1）H2C2O4 Cl
（2）KClO3﹥CO2
（3）氧化（4）4.48L
（5）2KIO3 + 5Na2SO3 + 6H2SO4 = 5Na2SO4 + K2SO4 + I2 + 7H2O。