2020年吉林省长春市农安县合隆镇第三中学高三化学测试试卷含解析

2020年吉林省长春市农安县合隆镇第三中学高三化学
测试试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. α，β，γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是
A．α和δ两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体 B．四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色
C．α-生育三烯酚分子中一定在同一平面内的最多的碳原子数为10
D．四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子
参考答案：
D
略
2. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A.标准状况下，3.36LSO3和9.6gSO3含有原子的数目均为1.5N A个
B.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上通过2N A个电子
C.含1molNH4Cl和少量NH3·H2O的中性溶液中，NH4+数目为N A个
D.25℃时，pH=12的NaOH和Ba(OH)2混合溶液中含有OH-的数目为0.02N A个
参考答案：
C
标准状况下SO3不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A项错误。

电解精炼铜时，粗铜含有Fe、Zn等杂质，若阳极质量减少64g，减少的质量不全是Cu的质量，外电路转移的电子数不一定是2N A，B错误。

根据电荷守恒可知，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液显中
性，则c(H+)= c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，溶液中Cl-的物质的量是1mol，因此溶液中NH4+数目为N A，C正确。

未指明溶液体积，D项错误。

3. 下列关于有机物的叙述正确的是
A. 酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇
B. 与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸
C. 丙烯分子中可能有8个原子共处于同一平面
D. 甲苯的一氯代物有3种
参考答案：
A
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；与NaOH 溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物可能是甲酸甲酯，故B错误；丙烯分子中最多有7个原子共处于同一平面，故C错误；甲苯的一氯代物有4种，故D错误。

4. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4参考答案：
B
略
5. 下列说法正确的是
A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应
C．H2N—CH2—COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应
D．合成橡胶的单体之一是
参考答案：
C
略
6. 下列化合物的俗称与化学式不对应的是
A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2O
C．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O
参考答案：
C
对常见物质俗称识记。

7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子
序数之和的．甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。

上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。

下列说法正确的是（）
A. 离子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B. N与M的反应达平衡时，加热逆向移动
C. 含W元素的盐溶液不可能显碱性
D. Z与X、Y、W形成的化合物中，只有离子键
参考答案：
B
【分析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，可推知乙为H2O2，M为O2，丁为H2O．化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，则N为SO2，由转化关系可知丙为H2S，故甲为金属硫化物，而X、Z原子序数之和是Y、
W原子序数之和的，可推知X为H、Z为Na，Y为O、W为S，故甲为Na2S，以此解答该题。

【详解】由分析可知，X为H、Z为Na，Y为O、W为S，甲为Na2S，乙为H2O2，M为
O2，丙为H2S，N为SO2，丁为H2O；
A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，核外电子层数越多，离子半径越大，应为r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)，故A错误；
B．SO2和O2生成SO3的反应为放热反应，加热平衡逆向移动，故B正确；
C．含S的盐如为亚硫酸钠溶液或Na2S溶液等，则因水解溶液呈碱性，故C错误；D．Na与H、O、S形成的化合物NaHSO4中即含有共价键又含有离子键，故D错误；
故答案为B。

8. 下列离子方程式中正确的是（）
A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O =SO32－+2HClO
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4Cl－C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2+ +2OH－
= BaSO4↓+2H2O
D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－= NH3↑+H2O
参考答案：
C
略
9. 下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）
A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）
B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2O
C．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
参考答案：
B
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠；
B．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；
C．铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝；
D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．
【解答】解：A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶，反应的离子方程式为：SiO32﹣
+2H+═H2SiO3（胶体），故A正确；
B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣
+H2O，故B错误；
C．用铝热法炼铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正确；
D．用氯气制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
10. 某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（）
A．X的分子式为C12H16O3
B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
C．若单键可以旋转，有机物X中一定在同一平面上的碳原子数为8
D．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成
参考答案：
B
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．
【解答】解：A．由有机物结构简式可知有机物分子式为C12H14O3，故A错误；
B．X含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于区别苯，故B正确；C．苯环具有平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，若单键可以旋转，有机物X中一定在同一平面上的碳原子数为至少为7，故C错误；
D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol X最多只能与4mol H2加成，故D错误．
故选B．
11. 将5.4gAl投入150.0ml2.0mol/L的某溶液中恰好完全反应，有氢气产生。

该溶液可能是（）
A．HNO3溶液 B．KOH溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
参考答案：
C
略
12. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

下列有关说法正确的是( )
A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮
B．工段②中结晶出的MgCl2· 6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
D．工段①中除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
参考答案：
A
略
13. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是
A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋
B．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－
C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、BrˉD．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ
参考答案：
C
略
14. 下列判断正确的是
A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂
B．白磷与红磷在一定条件下可互相转化，发生的变化属于物理变化
C．酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体
D．三氧化硫晶体熔化时，一定没有破坏化学键
参考答案：
D
15. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．定容时仰视刻度线
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：
已知：K sp(CaCO3)＝2.8×10―9，硫酸钙悬浊液中CaSO4136kg?m―3，生产过程中CO2的利用率为90%，并测得滤液中c(CO32―)为0.001 mol?L―1。

（1）甲中通入CO2后发生反应的方程式为：▲。

（2）求K sp(CaSO4)＝▲（忽略溶液体积变化）。

（3）若每天用1000 m3的悬浊液，试计算：
① 可生产纯度为95%的(NH4)2SO4多少吨？
② 还需要补充含90%CaCO3的大理石多少吨？（计算结果保留一位小数）
参考答案：
（10分）
（1）CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3+(NH4)2SO4（2分）
（2）2.8×10―6（2分）
（3）① 设可生产纯度为95%的(NH4)2SO4的质量为 x
CaSO4 -- ～ (NH4)2SO4
136132
136t 0.95x …………………………………………………………（1分）x＝138.9t …………………………………………………………（1分）答：生产纯度为95%的(NH4)2SO4138.9t。

② 每天需CO2(1000+1)kmol /0.9＝1112.2 kmol …………………………（2分）
则需补充90%的CaCO3112.2×100×10―3/0.9＝12.4t …………………………（2分）
答：还需要补充含90%CaCO3的大理石12.4t。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (共14分)艾多昔芬(Iodoxifene)是选择性雌激素受体调节剂，主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其合成路线如下：
(1) 写出A、B、D、F、G的结构式：
A B
D F
G
(2) 用“*”标出化合物G中的所有手性碳原子，G的光学异构体数目；
(3) 采用Z/E法标注时，H的构型是。

参考答案：
(共14分) (1)A：
……（各2分）
4种…………………………………………………(1分)
(3)E …………………………………………………(1分)
略
18. 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2 ，Q基态原子的外围电子(价电子)排布式为____ ，T2+的未
成对电子数是；
（2）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为
S+2KNO3+3C引燃 A+N2↑+3CO2↑ (其中A的化学式未知)
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次
为___________ 。

②在生成物中，A的晶体类型为_______；，CO2中心原子轨道的杂化类型是_______。

③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比
为。

（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu
原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是__________；上
述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。

若
将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似，该晶体储
氢后的化学式应为_____。

参考答案：
（1）3d64s2 (2分) 2 (2分)
（2）① O＞N＞C＞K(2分) ②离子晶体 (1分)； SP (1分) ③1：1(2分)
（3） 3:1 (2分) 金属键；(1分) H8AuCu3 (2分)
19. 某河段同时受酸性物质污染，若锌粉与其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4∶1，则锌粉被氧化为离子，硝酸根离子被还原为（均用化学符号表示）；
参考答案：
Zn2+, NH4+
略。