高考化学第一轮总复习 第41课时烯烃 炔烃课件(广西专)

有机物燃烧的规律
1C.x烃H完y+(全x+燃y4 烧)O前2 后点燃气体x体C积O2的+y变2H化2O
(1)V 燃烧V 后后 温度V 高前 于100y℃时1，水为气态： ①y=4时，ΔV=0，体积4不变。 ②y＞4时，ΔV＞0，体积增大。 ③y＜4时，ΔV＜0，体积减小。
(2)燃烧后温度低于y100 ℃时，水为液态： ΔV=V前-V后=1+ 4 ，体积总是减小。
A.C2-2的电子式为［ C C ］2-
B.Al4C3水解生成丙炔(C3H4)
C.Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)
D.Mg2C3的熔点低，可能在100 ℃以下
仔细分析下列表格中烃的排列规律，
判断排列在第15位烃的分子式是( ) B
12345
A.C6H12 B.C6H14 C.C7H12 D.C7H14
据完全燃y 烧通式点燃
y
CxHy+(x+ 4 )O2
xCO2+ 2
H2O(l)
y
ΔV
1
1+ 4
ay
2a
则1+ 4 =2 y=4
符合H原子数等于4的烃。
6.水解本质
(1)广义的水解观认为，无论是盐的水解 还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物 质和水分别解离成两部分，然后两两重新组 合成新的物质。
(2)水解的本质。
g·w(CaC2)=b
L∶d
w(CaC2)=adbc·90%。
L,
即
【变式2】某化学兴 趣小组用如图所示装置 进行探究性实验，以验 证产物中有乙烯生成且 乙烯具有不饱和性。当 温度迅速上升后，可观 察到试管中溴水褪色， 烧 瓶 中 浓 H2SO4 与 乙 醇 的混合液体变成棕黑色。
(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式：
【例3】在室温和大气压强下，用下图 示的装置进行实验，测得a g含CaC2 90% 的样品与水完全反应产生的气体体积为b L. 现欲在相同条件下，测定某电石试样中 CaC2的质量分数，请回答下列问题：
(1)CaC2和水反应的化学方程式是:
CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑
(2)若反应刚结束时，观察到的实验现象如 图所示，这时不能立即取出导气管，理由是:
第 十二 章
烃
第 课时
烯烃 炔烃
不可能是乙烯加成产物的是(B )
A.CCH3CH2OH D.CH3CH2Cl
甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得
到纯净的甲烷，最好依次通过盛有什么试剂
的洗气瓶( C )
A.澄清石灰水，浓H2SO4 B.KMnO4酸性溶液，浓H2SO4 C.溴水、浓H2SO4 D.浓H2SO4、KMnO4酸性溶液
CH3CH2OH浓
H2SO4 170 ℃
CH2CH2↑+H2O。
(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的
复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有
乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确
的B是、C
。
A.乙烯与溴水易发生取代反应
B.使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D.浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水 褪色
pH将增大。
(4) 丙 同 学 对 上 述 实 验 装置进行了改进，在Ⅰ和 Ⅱ之间增加如图装置，则A 中的试剂应为 NaOH溶液 , 其作用是 除去SO2气体 ，B 中的试剂为 品红溶液 。
(5)处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法 是B 。
A.废液经冷却后倒入下水道中
B.废液经冷却后倒入空废液缸中
酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是： CH3—CH=CH—CH2—CH3 O
3.碳的质量分数w(C)相同的有机物(最简 式可以相同也可以不同)，只要总质量一定， 以任意比混合，完全燃烧后产生的CO2的量 总是一个定值。
4.不同的有机物完全燃烧时，若生成的 CO2和H2O的物质的量之比相同，则它们分 子中C原子与H原子的原子个数比也相同。
5.含碳量高低与燃烧现象的关系
含碳量越高，燃烧现象越明显，表现在火焰 越 明 亮 ， 黑 烟 越 浓 ， 如 C2H2(92.3%) 、 C6H6(92.3%)、C7H8(91.3%)燃烧时火焰明亮， 伴随大量浓烟；而含碳量越低，燃烧现象越不 明显，往往火焰不明亮，无黑烟，如CH4(75%) 就 是 如 此 ； 对 于 C2H4 及 其 他 单 烯 烃 ( 均 为 85.7%)，燃烧时火焰较明亮，产有少量黑烟。
C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环 状的烃Z，Z的一氯代物有4种
1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/302022/1/302022/1/301/30/2022 7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/302022/1/30January 30, 2022 8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/302022/1/302022/1/302022/1/30
③ CH≡CH+HCN
Cl CH2=CH—CN
④nCH2=CHCN
[ CH2—CH ] n
⑤CH≡CH+CH≡CH
CN CH2=CH—C≡CH
⑥CH2=CH—C≡CH+HCl
CH2=CH—C=CH2 Cl
CaC2 和 ZnC2 、 Al4C3 、 Mg2C3 、 Li2C2 等 都 属 离 子 化 合 物 ， 请 通 过 对CaC2与水的反应进行思考，从中得到必 要的启示，判断下列叙：述正：：确：的是C( )
解析 本题主要考查简单的实验操作与
简单的计算，属于基础题。由于CaC2与H2O
的反应CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2↑为
剧烈的放热反应，故在没有恢复到室温时，
内部气体压强不等于大气压，故不能取出导
气管，即使在恢复到室温后，也应调节量筒
使其内外液面持平时才能读数。由于产生
C2H2的体积在相同条件下，与纯CaC2的质 量 成 正 比 ， 所 以 有 ： a g·90%∶c
【例4】某化合物的分子式为C5H11Cl， 分析数据表明：分子中两个—CH3、两个— CH2—、一个—CH—和一个—Cl，它的可 能的结构有几种( C )
A.2
B.3
C.4
D.5
解析 —CH3只能处于分子的端点(端 基)，—CH2—能连接两个基团(桥基)，— CH—基团只能处于分子的“中心”(中心基)。
(3)乙同学经过细致观察后认为试管中另
一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现
象是液体分层，油状液体在下层
。为
验证这一反应是加成反应而不是取代反应，
可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理 由是若:发生取代反应，生成HBr，水溶液的 pH 明 显 减 小 ； 若 发 生 加 成 反 应 ， 水 溶 液 的
H2C
CH2
CH3—CH—CH2和CH2—CH2—CH2，
【例1】烷烃 CH3
C2H5
CH3—CH—CH—CH—C—CH3
是烯烃R和氢气发C生H3加C成H反3 应C后H3的产物， 则R可能的结构简式有( )C
A.4种
B.5种
C.6种
D.7种
解析 将烷烃转变成烯烃时，碳原子不
能超过4个共价键，烷烃中有6处可变成碳碳
C.将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸
结构
由有机“碎片”推断分子
1.题型及解题思路： 分子碎片 基团碎片 结构单元 有机物结构
2.结构单元组成有机物的思路：
为了叙述的方便，请理解下列名词的含义：
端基(一价基团)：处于分子端点的基团
(如：—CH3)；桥基(二价基团)：连接两个基 团的基团(如：—CH2—)；中心基(三价基团)： 连接三个基团的基团(如：—CH—)。这些基
(3)无论水为气态还是液态，燃烧前后气 体体积的变化都只与烃分子中的氢原子数 有关，而与烃分子中的碳原子数无关。
2.烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完
全燃烧时的通y 式： 点燃
CxHy+(x+ 4 )O2
xCO2+y2H2O
(1)相y 同条件下等物质的量的烃完全燃烧 时，(x+ 4 )值越大，耗O2量越多。
【例2】 a mL三种气态烃的混合物与足量 的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态 (常温、常压)，体积共缩小2a mL。则三种烃 可能是( A )
A.CH4、C2H4、C3H4 B.C2H6、C3H6、C4H6 C.CH4、C2H6、C3H8 D.C2H4、C2H2、CH4
解析 设混合烃的平均组成为CxHy，根
因为装置内气体的温度没有恢复到室温， 气体压强还不等于大气压强
(3)本实验中测量气体体积时应注意的事 项有:
待装置内气体的温度恢复至室温后，调 节量筒使其内外液面持平
(4)如果电石试样质量为c g，测得气体 体数质积计所为算生式成d L：的，气w则(体C电a体C石积2)试=忽样略中ab不Cdc计aC)920的%质量。分(杂
C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6
6789 …
C3H8 C4H6 C4H8 C4H1 …
0
烯烃、炔烃的同分异构体 1.碳链异构 由于碳链骨架不同而产生的异构现象。如：
CH3—CH2—CH=CH2和C——CH3=CH2， CH3
CH3—CH2—CH2—C≡CH和 CH3—CH—C≡CH。
双键(如图所示)，故C项正确。
C
C
C①—C—② C④—③C—⑤ C—C—⑥ C
CC C
【变式1】有机物的结构可用“键线式”简
化表示。如CH3CHCHCH3可简写为
。有
机物X的键线式为
，下列说法中不
正确的是D( )
A.X的化学式为C8H8
B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香 烃，则Y的结构简式为 —CH=CH2
：： ：： ：： ：：
团在分子中的位置是：
端基 桥基
中心： ：基
基 基： ：端 桥
桥基 端基
①先写骨架：定中心，连端基 若无中心基，则先写桥基，再写端基。 若只有端基，即将两端基相连接即可。 ②再插桥基：先组合，再插入 若桥基多个，则应注意桥基之间的组合，由短链逐渐变长 链，再插入端基与中心基之间。 由分子式写同分异构体，由长链变短链，变短时少写的碳 (少写的碳同样要注意组合)取代主链上的氢。
CH3
2.位置异构
由于碳碳双键或碳碳三键在碳链中位
置的不同产生的同分异构现象。如： CH3—CH2—CH=CH2和CH3—CH=CH—CH3， CH3—CH2—C≡CH和CH3—C≡C—CH3。
3.类别异构
烯烃与环烷烃、炔烃与二烯烃之间存在 不同类的同分异构现象。如： CH2
CH3—CH=CH2和，
以乙炔为主要原料可以合成聚 氯乙烯,聚丙烯腈和氯丁橡胶。请在下图的 方框中填写有关物质的结构简式，并写出 ①~⑥各步反应的化学方程式。
(提示⑦反应为： Cl
nCH2=CH—C=CH2
Cl [ CH2—CH=C—CH2] )
【答案】①CH≡CH+HCl CH2=CHCl
②nCH2=CHCl
[ CH2CH ] n
先排列中心基和端基，而后在二者之间插入
CH桥3—基…，特—别C要H—注意…桥—基C的H组—3 合CH形2—式、。—CH2—
…
桥基 (插入时2种情况)
Cl
—CH2—CH2— (插入时2种情况)
因此C5H11Cl的可能结构有4种。
【变式3】烯烃中碳碳双键是重要的官 能团，在不同条件下能发生多种变化。
(1)烯烃的复分解反应就是两种烯烃交换 双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。 请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间 发生复分解反应的化学方程式：
2CH2=CHCH3催化剂CH2=CH2+CH3CH=CHCH3
(2)烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化 产物有如下的对应关系：
烯烃被氧 化的部位
氧化产物
=CH2 CO2
RCH= R—COOH
R1—C—R2 O
R1—C—R2
已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸 性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙
(2)质量相同的有机物，其含氢百分率 (或yx值)越大，则耗O2量越多。
(3)1 mol有机物每增加一个CH2，耗O2 量多1.5 mol。
(4)1 mol含相同碳原子数的烷烃、烯烃、 炔烃，耗O2量依次减少0.5 mol。
(5)质量相同的烃CxHy，xy越大，则生成 的CO2越多，若两种烃的xy相等，质量相 同，则生成的CO2和H2O均相等。