长沙市语文高一上学期期中化学试卷B卷

长沙市语文高一上学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）
A . 浓盐酸
B . 稀硫酸
C . 浓硝酸
D . 硫酸铜溶液
2. （2分） (2016高一上·焦作期中) 向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）
A . 该分散系的分散质为Fe2O3
B . 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开
C . 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
D . 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
3. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（）
A . 氧气、冰水混合物
B . 铁粉、食醋
C . 干冰、食盐
D . 盐酸、空气
4. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（）
A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用
C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D . 分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同
5. （2分）下列是一些物质粒子的示意图：其中可能属于氧化物的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子，插入电极接入电路，也能导电。

则下列有关说法错误的是（）
A . 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液
B . 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子
C . 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质
D . 橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子
7. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2017高一上·武汉期末) PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2 ，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2 ， O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）
A . 1：2混合的Pb3O4、PbO
B . 1：2混合的PbO2、Pb3O4
C . 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D . 1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
9. （2分） (2016高二下·亳州期末) 配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）
A . 用量筒量取浓盐酸俯视读数
B . 溶解搅拌时有液体飞溅
C . 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
10. （2分） (2016高一下·铅山月考) 在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）
A . Ca2+、Na+、NO3﹣、Fe2+
B . Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣
C . K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣
D . Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣
11. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是（）
A . Fe3＋
B . MnO4-
C . Cl2
D . HNO2
12. （2分） (2017高一上·淮安期中) 下溶液中c（Cl﹣）与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）
A . 150 mL 1mol/L氯化钠溶液
B . 5 mL 2mol/L 氯化铵溶液
C . 150 mL 1mol/L氯化钾溶液
D . 75 mL 1.5mol/L 氯化镁溶液
13. （2分）(2018·咸阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）
A . 所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
B . 1L 1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子数为2NA
C . 将1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应,转移的电子数可能为2NA
D . 1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2NA
14. （2分） (2017高一上·温州期中) 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（）
A . Zn→ZnCl2
B . Cl2→HClO
C . CaCO3→CO2
D . CuO→CuSO4
15. （2分）在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3－、Cl－、I－中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中
A . 一定含有I－，不含有Cl－
B . 可能含有Cl－、NO3－和I－
C . 可能含有NO3－
D . 一定不含有Fe3+
16. （2分） (2018高二下·武威期中) 用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（）
A . Cu2+>X3+>H+
B . H+>X3+>Cu2+
C . X3+>H+>Cu2+
D . Cu2+>H+>X3+
17. （2分）下列离子方程式书写不正确的是（）
A . AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH﹣═Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2O
B . CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2++2HS﹣═CuS↓+H2S↑
C . Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
D . Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
18. （2分）在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液
的pH=7，下列叙述正确的是（）
A . 原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/L
B . 沉淀的物质的量a/2 mol
C . 溶液中2c(Na+)=c(SO42-)
D . 0<沉淀的物质的量<a/2 mol
19. （2分）甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。

则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）
A . BaCl2 、Na2CO3 、AgNO3、盐酸
B . BaCl2、 Na2CO3、盐酸、AgNO3
C . Na2CO3、盐酸、 AgNO3 、BaCl2
D . AgNO3、盐酸、BaCl2 、Na2CO3
20. （2分） (2015高三上·广州期中) 下列离子反应方程式书写正确的是（）
A . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
C . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
D . 向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓
二、填空题 (共5题；共29分)
21. （5分） ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。

制备ClO2的新工艺是电解法。

（1）如图所示用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极方程式：________；图中b电极为________(填“阳极”或“阴极”)。

（2）电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112 mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为________;mol，阴极区pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（3） ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－、CN－等有明显去除效果，某工厂中污水含CN－(a mol·L－1)，现将ClO2把CN－氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式： ________。

22. （4分） (2018高一上·扶余期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。

回答下列问题:
（1）、3mol NH3分子中所含原子数与________克H2O分子中所含原子数相等。

（2）、100mL含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含的SO42-的物质的量浓度是________
（3）、在一定温度和压强下,1体积气体X2与3体积气体Y2恰好化合生成2体积气态化合物M，则M的化学式是________。

（4）﹑某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为:0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则c(SO42-) =________。

23. （8分） (2017高三上·姜堰月考) 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．
（1）下列关于实验的叙述正确的有________（填序号）．
①在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声．
②配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸
③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）．
A . 使用容量瓶前检查它是否漏水
B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C . 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D . 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（3）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为________．
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用80mL，1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称________．
（4）用6mol•L﹣1的硫酸配制100mL1.0mol•L﹣1硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．20mL量筒F．胶头滴管G．50mL 烧杯H．100mL容量瓶
完成上述实验时应选用的仪器是（填入字母编号）________．
24. （7分） (2016高一上·淄博期中) 现用18mol/L的浓H2SO4来配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有________（填代号），还缺少的仪器是________．（2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为________ mL．
（3）配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相
切．
②用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制
（4）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________．
a．转移时有少量溶液溅出b．定容时俯视刻度线
c．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥d．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线
e．稀释后未经冷却就转移定容
（5）图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是________;
25. （5分）现有500mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液，与足量的铝完全反应，可消耗多少克铝？若产生标准状况下11.2L的H2 ，转移多少mol电子？
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共29分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、
25-1、。