2020年福建省厦门市外国语学校高三化学联考试题含解析

2020年福建省厦门市外国语学校高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
下列说法正确的是（）
A．丙中一定含有羧基
B．甲不可以与HBr发生取代反应
C．甲、乙、丙都能发生氧化反应
D．可以用溴水检验乙中的碳碳双键
参考答案：
C
【考点】有机物的结构和性质．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】甲中含有碳碳双键和醇羟基，乙中含有碳碳双键和醛基，丙能在稀硫酸中水解，说明丙中有碳碳不饱和键和酯基，则丙的结构简式为，结合烯烃、醇、醛、酯的性质来解答．
【解答】解：A．由丙可水解可知，含﹣COOC﹣，故A错误；
B．甲含碳碳双键，与HBr发生加成反应，故B错误；
C．均含碳碳双键，可发生氧化反应，故C正确；
D．乙中含有碳碳双键和醛基，均与溴水反应，则不能用溴水检验乙中的碳碳双键，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酯、醛的性质，题目难度不大．2. 常温下用0.10 mol /L KOH溶液，滴定0.10 mol /L CH3COOH溶液，有关滴定过程中的说法正确的是
A．滴定终点时：溶液的pH=7
B．滴定终点时：c(K+) = c(CH3COO－)，c(H+) < c(OH－)
C．当溶液pH=7时：c(K+) = c(CH3COO－) + c (CH3COOH)
D．接近滴定终点时：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)
参考答案：
D
略
3. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A. t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%
B. t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等
C. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D. t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温
度，甲先达到饱和
参考答案：
D
略
4. 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣
B．通入SO2气体后的溶液：Na+、Ca2+、K+、Cl﹣
C．0.1 mol?L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
D．1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣
参考答案：
B
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：A．加入KSCN溶液显红色的溶液含有Fe3+，具有强氧化性；
B．通入SO2气体后的溶液呈酸性，溶液含有HSO3﹣，极少量的SO32﹣；
C．CO32﹣与Ba2+反应生成沉淀；
D．HCO3﹣与Al3+发生互促水解．
解答：解：A．加入KSCN溶液显红色的溶液含有Fe3+，具有强氧化性，具有还原性的I﹣不能大量共
存，故A错误；
B．通入SO2气体后的溶液呈酸性，溶液含有HSO3﹣，极少量的SO32﹣，不会生成CaSO3沉淀，可大量共存，故B正确；
C．CO32﹣与Ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．HCO3﹣与Al3+发生互促水解，不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，
侧重氧化还原反应、互促水解等的离子反应考查，题目难度不大．
5. 将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入密闭容器内，在150℃条件下，电火花引发反应后，反应
物均无剩余, 容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是
A. Z= 3X + 2Y
B. 4Y = 2X + Z
C. 3X =Y + 5Z
D. 6Y= 2X + Z
参考答案：
B
略
6. 下列离子方程式正确的是
A．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=2Fe2++H2↑
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：
Cu2++SO42+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
参考答案：
D
略
7. 下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
参考答案：
C
略
8. 下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是（）
A．Ba2+、Ca2+、Cl﹣
B．OH﹣、CO32﹣、Na+
C．Ca2+、ClO﹣、Cl﹣
D．H+、Fe3+、NO3﹣
参考答案：
A
A．Ba2+、Ca2+、Cl﹣之间不反应，且都不与二氧化硫反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．OH﹣与SO2气体发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．ClO﹣具有氧化性，能够将SO2气体氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与Ca2+反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．NO3﹣在H+存在条件下具有氧化性，能够氧化SO2气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
9. 下列说法正确的是（）
A．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂
B．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
C．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
D．仅由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物
参考答案：
答案：C
10. 下列微粒中，含有孤对电子的是（）
A．SiH4 B．CH4 C．H2O D．NH4+
参考答案：
B
略
11. 科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。

下列有关说法不正确的是A．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全
B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏
C．氨气易液化，便于储存和运输
D．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2O
参考答案：
D
略
12. 下列反应的离子方程式正确的是：
A．明矾可以净水：Al3++3H2O===Al（OH）3（胶体）↓+3H+
B．少量小苏打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2O C．硫氢化钠发生水解：HS—+H2O H3O++S2—D．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO2-3+H2O
参考答案：
B
略
13. 常压下，仅能在水溶液中导电的电解质
是
A．KOH B．CH3OH C．SO2 D．NaHCO3
参考答案：
D
略
14. 20 g AO中核外电子数比质子数多0.5N A(N A代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为
A．12 B．32 C．60 D．80
参考答案：
B
略
15. 下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）
A.Cl2
B.SO2
C.NaOH
D.C2H5OH
参考答案：
B
【Ks5u解析】A.氯气是单质，不属于非电解质，错误；B.正确；C.氢氧化钠是电解质，错误；D.乙醇的水溶液不能导电，错误；选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (20分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：
(1)下列方法中，可制得的正确组合是__________。

①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热：
③NaClO和浓盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合：
⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合。

A.①②⑥ B．②④⑥ C．①④⑥ D.全部可以
(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式____________。

(3)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是_________________________________________。

(4)①装置B的作用是__________________________________。

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________________________。

③装置E的作用是_____________________。

(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确像最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置
__________与________之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为
____________。

A.湿润的淀粉KI试纸 B．氢氧化钠溶液
C．湿润的红色布条 D.饱和的食盐水
参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、
SiO2等杂质。

利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。

（2）滤渣A的成分是_______。

（3）滤液B中TiOCl42－和水反应转化生成TiO2的离子方程式是_______ 。

（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15 溶液
时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如右图
所示。

反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的
原因_ 。

（5）反应③的化学方程式是_______ 。

（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需 17%
双氧水与H2C2O4的质量比是_______。

（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12 + 3LiFePO4 Li7Ti5O12 + 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是：
_______ 。

参考答案：
（1）+2 （2）SiO2
（3）TiOCl42—+ H2O ＝ TiO2↓ + 2H+ + 4Cl—
（4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解
（5） (NH4)2Ti5O15+ 2 LiOH ＝ Li2Ti5O15↓ + 2NH3·H2O（或2NH3+2H2O）
（6）20/9（2分）
（7）LiFePO4– e—＝FePO4 + Li+（2分）
18. （10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：
(1)取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，
可以排除离子的存在。

(3)写出（2）所发生的反应的离子方程
式。

(4)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除离子的存在。

(5)取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，证明 ____ 离子存在，又可排除 _ 离子的存在。

(6)将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是肯定不存在的离子
是
，还不能确定是否存在的离子是，鉴别的方法是 (具体的操作方法)。

参考答案：略
19. (15分)在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(Ce02)。

（1）在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式____；
（2）已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，写出阴极的电极反应式；（3）某课题组以上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图l流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。

①得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净．证明沉淀洗涤干净的的操作及现象是。

②反应①的离子方程式为________。

③操作I的名称是____ 。

④如图2，氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

该产品中Ce(OH)4的质量分数为（保留两位有效数字）．若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce(OH)4产品的纯度（“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

参考答案：
（1）4 Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O（2分）
（2）Ce4++4e－=Ce（2分）
（3）①取最后一次洗涤液少量于试管中滴入KSCN溶液无变化,证明洗涤干净（2分）
②2C e O2＋6H+＋H2O2＝2Ce3+＋4 H2O＋O2↑（2分）
③冷却结晶（2分）④ 97% （3分）偏高（2分）。