山东省青岛市平度朝阳中学2022年高三化学期末试卷含解析

山东省青岛市平度朝阳中学2022年高三化学期末试卷
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC 型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。

下列说法正确的是
A．D元素的金属性在短周期元素中最强B．E单质常用作半导体材料和光导纤维C．A和B只能形成原子个数比1︰2的化合物
D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C
参考答案：
A
2. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是
参考答案：
C
A、二氧化硫溶于水形成亚硫酸能导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，故A错误；
B、白磷分子中P-P间的键角是60度，故B错误；C因为相似相溶原理，以及氨分子间存在氢键，故C正确；D、HF的沸点高于HCl是因为HF分子间存在氢键而不是因为键长问题，故D错误。

3. 下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其过程的反应热是相同的
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
参考答案：
B
略
4. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A. 常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
B. 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4＋）＞c（H ＋）=c（OHˉ）
C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D. 将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
参考答案：
A
略
5. 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R与T原子序数之和为20，下列判断正确的是（）
参考答案：
C
A．离子半径：T＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R
D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：设R的原子序数为x，则T的原子序数为x+8﹣2，R与T原子序数之和为20，则x=7，为N元素，T为Al，Q为Si，W为S，G为Cl，
A．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，质子数越大离子半径越小；B．元素的非金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
C．元素的非金属性越强，最简单气态氢化物的热稳定性越强；
D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化铝溶液水解显酸性．
解答：设R的原子序数为x，则T的原子序数为x+8﹣2，R与T原子序数之和为20，则x=7，为N元素，T为Al，Q为Si，W为S，G为Cl，
A．Al3+两个电子层，S2﹣有三个电子层，因此离子半径：S2﹣＞Al3+，故A错误；
B．非金属性：Cl＞S＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故B错误；
C．非金属性：N＞P＞Si，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此最简单气态氢化物的稳定性：NH3＞SiH4，故C正确；
D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化铝溶液水解显酸性，故D错误；故选C．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，题目涉及离子半径的比较、非金属性强弱的比较和盐类的水解，推导元素难度不大，因此掌握元素周期律是解题的关键，综合性强，难度中等．
6. 下列各种变化中，不属于化学变化的是
A．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末
B．电解熔融氧化铝的过程。

C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体
D．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀
D
略
7. 对于蔗糖的说法中，不正确的是
A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖式量的二倍
B．纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应
C．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜生成
D．在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫出现。

参考答案：
CD
8. 关于下列装置图的叙述中正确的是
A．装置①是制备和收集氧气的实验装置
B．装置②是蒸馏海水的实验装置
C．装置③导气管插入碳酸钠溶液液面下可防止乙酸乙酯挥发
D．装置④制取氢氧化亚铁时能观察到白色沉淀
D
9. 下列离子方程式书写正确的是（）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣
=BaSO4↓+2H2O
B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol?L﹣1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br﹣
+3Cl2=2Fe3++6Cl﹣+2Br2
C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O
参考答案：
A
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A．混合后溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
B．氯气的物质的量为=0.005mol，溴化亚铁的物质的量为0.01mol，由电子守恒及优先氧化可知，只有亚铁离子被氧化；
C．电解生成氢气、氯气、氢氧化镁；
D．石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水．
解答：解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol?L﹣1的溴化亚铁溶液中的离子反应为
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B错误；
C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl﹣
+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故C错误；
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液的离子反应为Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣
=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应的书写的正误判断，为高考常见题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、电解、氧化还原反应的离子反应考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—
C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—
D．水电离产生的c(OH—)=10—12 mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—
参考答案：
A
略
11. 下列变化不属于缓慢氧化的是
A.食物腐烂
B.酿
酒 C.红磷燃
烧 D.铁生锈
参考答案：
C
略
12. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．常温时，在c(H+)=的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．含大量Fe2+的溶液：Na＋、Mg2＋、H+、NO3-
C．含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-
D．在c(H+)/c(OH-) ＝1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+
参考答案：
D
13. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）
参考答案：
B
略
14. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应
B. “青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
参考答案：
B
试题分析：A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故A正确；B．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故B错误；C．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确是铁的合金。

15. 有机化学中的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为。

下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是
A．有机物A分子所有碳原子均在同一平面上
B．有机物B的化学式为C6H8
C．有机物A的二氯取代产物有4种
D．等质量的A和B完全燃烧耗氧量不同
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。

一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为______________、______________。

（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是__________，滤渣是__________；过滤操作②的滤液是__________和__________，滤渣是__________。

（3）工艺过程中③和④的目的是。

（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。

该方案的缺点是产品不纯，其中
含有的杂质主要是__________。

（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。

称量草酸成品0.250 g溶于水，用
0.0500
mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度____________。

参考答案：
（1）,.
（2）氢氧化钠溶液 CaC2O4， H2C2O4溶液、H2SO4溶液 CaSO4.
（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染；
（4）Na2SO4；
（5）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，
设草酸的物质的量为xmol，则：
5H2C2O4·2H2O+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5mol 2mol
x 0.0500mol?L-1×0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L-
1×0.015L,解得x=0.001875mol，故其纯度=（0.001875mol×126g/mol）×100%÷0.250g =94.5%。

知识点:工艺流程题（实验计算）
解析：（1）根据流程图知，200℃、2MPa条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成甲酸钠，加热条件下，甲酸钠脱氢生成草酸钠和氢气，反应方程式分别为：
,.
（2）氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，所以过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4，草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙，硫酸钙是微溶物，该操作过程中，稀硫酸过量，所以过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，滤渣是 CaSO4.
（3）氢氧化钠和硫酸都具有腐蚀性，能污染环境，分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染；
（4）甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是可溶性物质，存在于溶液中，所以含有的杂质主要是Na2SO4；
（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，
设草酸的物质的量为xmol，则：
5H2C2O4·2H2O+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5mol 2mol
x 0.0500mol?L-1×0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L-
1×0.015L,解得x=0.001875mol，故其纯度=（0.001875mol×126g/mol）×100%÷0.250g =94.5%。

思路点拨:解答流程题的思路是根据原料、加入的物质和部分的生成物判断发生的反应；根据操作前后物质的状态或性质判断操作方法和目的。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （4分）向27．2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。

在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时
溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

则①Cu与Cu2O 的物质的量之比为，
②硝酸的物质的量浓度为。

参考答案：
（4分）①2:1 ② 2.4mol/L
略
18. （12分）测定分子量的常用方法之一是凝固点下降法。

例如水是常用的溶剂，当水中溶解了某种不挥发的溶质时，水的凝固点（即冰点）即会下降，海水在0℃时不会结冰就是这个原因。

凝固点下降的程度与溶质的分子数有关，而与溶质是何
种物质无关。

当溶剂的量确定时，凝固点的降低值与溶质的分子数成正比。

已知10.0g樟脑中溶解0.412g萘，凝固点下降了13℃。

某种由C、H、O组成的有机物2.30g溶于15.6 g樟脑中，凝固点下降了49.5℃。

如果把3.667g该有机物完全燃烧，生成 9.236g CO2和1.634g H2O，求该物质的分子式（已知萘的相对分子质量为：128，相对原子质量：H 1 C 12 O 16）
参考答案：
C7H6O2
略
19. NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。

取没有妥善保管的NaHCO3样品8.98g，
溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。

(溶于水的CO2不计)
求：(1)稀盐酸的物质的量浓度
(2)样品中的成分及成分的物质的量
参考答案：
1mol/L
样品A中含有0.090mol NaHCO3，0.010mol Na2CO3?2H2O。

略。