湖南省株洲市茶陵县第三中学2021-2022高二化学上学期期中试题(学考,含解析).doc

湖南省株洲市茶陵县第三中学2021-2022高二化学上学期期中试题
（学考，含解析）
一、选择题（40分）
1.在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障．下列安全问题的处理方法不正确的是（）
A. 金属钠着火时立即用沙子盖灭
B. 将过期的化学药品直接倒入下水道
C. 少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗
D. 用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，正确；
B．化学药品不能倒入下水道，会污染下水道中的水，错误；
C．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，正确；
D．可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，不能用点燃的火柴去检查是否漏气，应用涂肥皂水的方法判断，正确．
故选B。

2.化学实验中，玻璃棒一般不用于
A. 捣碎块状固体
B. 转移引流液体
C. 蘸取少量溶液
D. 搅拌加速溶解
【答案】A
【解析】
【详解】A. 捣碎块状固体一般不用玻璃棒；
B. 转移引流液体必须用玻璃棒；
C. 蘸取少量溶液必须用玻璃棒；
D. 搅拌加速溶解通常要用到玻璃棒。

故选A。

3.下列仪器中不能直接加热的是（）
A. 试管
B. 坩埚
C. 蒸发皿
D. 蒸馏烧瓶【答案】D
【解析】
【详解】A项、试管可以用于直接加热，故A错误；
B项、坩埚可以用于直接加热，故B错误；
C项、蒸发皿可以用于直接加热，故C错误；
D项、蒸馏烧瓶能进行加热，但必需垫上石棉网，故D正确；
故选D。

【点睛】可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。

4.下列实验目的与装置或仪器不一致的是（）
A. 粗盐提纯，选①和②
B. 实验室制取蒸馏水，选④
C. 用CC14提取碘水中的碘，选③
D. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选①【答案】D
【解析】
分析：A．粗盐提纯，用到溶解、过滤和蒸发操作；B．蒸馏时冷凝水下进上出；C．用CC14提取碘水中的碘，应用萃取、分液的方法；D．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，应用分液的方法分离。

详解：A．粗盐提纯，应先用过滤方法除去沉淀杂质，后蒸发可得到食盐，选项A正确；B. 实验室制取蒸馏水，选④，且冷凝水下进上出，各仪器使用合理，选项B正确；C．CC14和水互不相溶，可用分液的方法分离，可选③，选项C正确；D．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，应用分液的方法分离，选③，选项D错误；答案选D。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离的操作，侧重于学生的实验能力和评
价能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意把握实验的操作方法和物质的性质，难度不大。

5.用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液950 mL，下列说法正确的是（）
A. 应先称烧杯的质量，再在烧杯中称取NaOH固体3.8g
B. NaOH在烧杯中溶解后马上转移至容量瓶中
C. 定容时加水超过刻度线，应重新配制
D. 容量瓶中原有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低
【答案】C
【解析】
【详解】A项、实验室配制950 mL 0.1mol/L的NaOH溶液应该用100mL容量瓶配制，则所需NaOH固体质量为0.1mol×40g/mol=4.0g，故A错误；
B项、氢氧化钠溶解后会放出热量，必须冷却后才能转移到容量瓶中，否则测定结果会偏高，故B错误；
C项、定容时如果加水超过了刻度线，只能重新配制，用胶头滴管直接吸出多余部分会导致浓度偏低，故C正确；
D项、由稀释定律可知，容量瓶中原有少量蒸馏水对配制溶液浓度无影响，故D错误；
故选C。

【点睛】注意定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，则吸出的溶液中含有溶质，会导致浓度偏低，也就说实验已经失败，需要重新配制。

6.物质的量是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。

下列说法正确的是（）
A. 1mol H2的体积为22.4 L
B. 1mol SiO2含有6.02×1023个分子
C. 1mol O2的质量为32g
D. 0.1mol/L MgCl2溶液含0.1mol Mg2+
【答案】C
【解析】
【详解】A项、标准状况下，1mol H2的体积约为22.4 L，故A错误；
B项、SiO2是由硅原子和氧原子组成的原子晶体，不存在分子，故B错误；
C项、1mol O2的质量为1mol ×32g/mol=32g，故C正确；
D项、没有明确溶液的体积，无法计算0.1mol/L MgCl2溶液含镁离子的物质的量，故D错误；
故选C。

【点睛】SiO2是由硅原子和氧原子组成的原子晶体，不存在分子是解答关键，也是易错点。

7.下列物质中，摩尔质量最大的是（）
A. N2
B. SO2
C. Cl2
D. CO2
【答案】C
【解析】
【详解】氮气、二氧化硫、氯气和二氧化碳的摩尔质量依次为28 g/mol、64 g/mol、71 g/mol
和44 g/mol，则摩尔质量最大的为氯气，故选C。

8.从物质
的分类角度来看，属于纯净物的是（）A. 洁净的食盐水 B. 稀盐酸 C. Fe2O3 D. 空气【答案】C
【解析】
【详解】A项、洁净的食盐水为氯化钠水溶液，属于混合物，故A错误；
B项、稀盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误；
C项、氧化铁中只含有一种物质，属于纯净物，故C正确；
D项、空气是由氮气、氧气和其他物质组成的混合物，故D错误；
故选C。

【点睛】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一
种物质组成。

9.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）
A. 硫酸铜溶液
B. 泥水
C. 矿泉水
D. Fe(OH)3
胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A项、硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；
B项、泥水属于悬浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C项、矿泉水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；
D项、氢氧化铁胶体表现胶体的特征性质，能产生丁达尔效应，故D正确；
故选D。

【点睛】分散系依据分散质颗粒直径的大小分为溶液、胶体和浊液，丁达尔效应是区别溶液
和浊液的特征性质。

10.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且为无色透明的是（ ） A. Na +
、K +
、OH -、Cl -
B. Na +、Cu 2+、SO 42-、NO 3-
C. Mg 2+、Na+、SO 42-、Cl -
D. Ba 2+、K +、Fe 2+、NO 3-
【答案】C 【解析】
【详解】A 项、在强酸性溶液中，氢氧根与氢离子反应生成水，不能大量共存，故A 错误； B 项、铜离子在溶液中的
颜色为蓝色，无色溶液中不可能存在铜离子，故B 错误；
C 项、在强酸性溶液中，Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl -离子之间不发生任何反应，且不与氢离子反应，在溶液中能能大量共存，故C 正确；
D 项、亚铁离子在溶液中的颜色为浅绿色，无色溶液中不可能存在亚铁离子，故D 错误； 故选C 。

11.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 石灰石与稀盐酸：CO 32- + 2H +
= CO 2↑+ H 2O B. 铜与稀硫酸溶液：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑
C. 氯气通入氯化亚铁：2Fe 2+
+ Cl 2 = 2Fe 3+
+ 2Cl -
D. 醋酸和氢氧化钠溶液：H + + OH - = H 2O 【答案】C 【解析】
【详解】A 项、石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙为难溶性物质，不能拆写，反应的离子方程式为CaCO 3+ 2H + =Ca 2++ CO 2↑+ H 2O ，故A 错误；
B 项、铜为排在金属活动顺序表氢以后的不活泼金属，不能与稀硫酸溶液反应，故B 错误；
C 项、氯气与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe 2+
+ Cl 2 = 2Fe 3+
+ 2Cl -，故C 正确；
D 项、醋酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为CH 3COOH + OH - = CH 3COO —
+H 2O ，故D 错误； 故选C 。

【点睛】书写离子方程式的关键步骤是拆写，注意单质、氧化物、难溶性物质、难电离的物质、弱酸的酸式根离子不能拆写。

12.从元素化合价升降的角度分析，下列不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
B. 4Al + 3O2 = 2Al2O3
C. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
D. CaO + H2O = Ca(OH)2
【答案】D
【解析】
【详解】A项、反应中，钠元素化合价升高被氧化，氢元素化合价降低被还原，该反应属于氧化还原反应，故A错误；
B项、反应中，铝元素化合价升高被氧化，氧元素化合价降低被还原，该反应属于氧化还原反应，故B错误；
C项、反应中，铁元素化合价升高被氧化，铜元素化合价降低被还原，该反应属于氧化还原反应，故C错误；
D项、该反应没有元素发生化合价改变，不属于氧化还原反应，故D正确；
故选D。

13.下列物质不能通过化合反应制得的是（）
A. FeCl2
B. H2O
C. Na2O2
D. H2SiO3
【答案】D
【解析】
【详解】A项、氯化铁溶液与铁发生化合反应生成氯化亚铁，故A错误；
B项、氢气在氧气中燃烧发生化合反应生成水，故B错误；
D项、钠在氧气中加热发生化合反应生成过氧化钠，故C错误；
二氧化硅不溶于水，不能与水发生化合反应生成硅酸，故D正确；
故选D。

14.关于反应Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag的说法正确的是（）
A. Cu发生氧化反应
B. AgNO3被氧化
C. Ag是还原剂
D. Cu(NO3)2是还原产物
【答案】A
【解析】
【分析】
由化学方程式可知，反应中铜元素化合价升高，被氧化，铜为还原剂，失电子发生氧化反应，硝酸铜为氧化产物，银元素化合价降低，被还原，硝酸银为氧化剂，得电子发生还原反应，银为还原产物。

【详解】A项、反应中铜元素化合价升高，被氧化，铜为还原剂，失电子发生氧化反应，故A 正确；
B项、反应中银元素化合价降低，硝酸银被还原，故B错误；
C项、反应中银元素化合价降低，被还原，硝酸银为氧化剂，得电子发生还原反应，银为还原产物，故C错误；
D项、反应中铜元素化合价升高，被氧化，铜为还原剂，失电子发生氧化反应，硝酸铜为氧化产物，故D错误；
故选A。

【点睛】氧化还原反应中，若某元素的化合价升高，失去电子，被氧化，元素化合价降低，得到电子，被还原，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。

15.下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（）
A. 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
B. 钠与氧气反应的产物由反应条件决定
C. Na2O2中阴阳离子个数比为1:1
D. 用洁净的铂丝蘸取少量NaNO3溶液放在酒精灯上灼烧，可看到黄色火焰
【答案】C
【解析】
【详解】A项、碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3，故A正确；
B项、钠与氧气反应的产物由反应条件决定，钠在空气中放置生成氧化钠，钠在空气中加热或点燃生成过氧化钠，故B正确；
C项、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子组成的离子化合物，阴阳离子个数比为2:1，故C错误；
D项、硝酸钠含有钠离子，焰色反应为黄色，故D正确；
故选C。

16.既可以和稀硫酸反应，有可以和NaOH溶液反应的是（）
A. Mg
B. Al
C. Fe
D. Zn
【答案】B
【解析】
【详解】A项、镁能与稀硫酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；
B项、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；
C项、铁能与稀硫酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；
D项、锌能与稀硫酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误；
故选B。

17.铁元素在地壳中含量丰富，下列有关说法正确的是（）
A. 铁合金是我国使用最早的合金
B. 可用铁制品盛放冷的浓硫酸
C. 向某溶液中加入KSCN，溶液变血红色，说明该溶液中含有Fe2+
D. Fe(OH)3不能通过化合反应制得
【答案】B
【解析】
【详解】A项、铜合金是我国使用最早的合金，故A错误；
B项、铁在冷的浓硫酸钝化，则可用铁制品盛放冷的浓硫酸，故B正确；
C项、三价铁离子能与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，亚铁离子不能与硫氰化钾溶液反应，故C错误；
D项、氢氧化亚铁与氧气和水发生化合反应生成氢氧化铁，故D错误；
故选B。

【点睛】氢氧化亚铁沉淀不稳定，能被空气中氧气迅速氧化为氢氧化铁的反应为化合反应是解答易错点。

18.物质俗名与化学式相匹配的一组是
A. 纯碱——Na2CO3
B. 烧碱——NaHCO3
C. 生石灰——Ca(OH)2
D. 胆矾——FeSO4
【答案】A
【解析】
【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3，其俗名和化学式相符，故A正确；
B.烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH，其俗名和化学式不相符，故B错误；
C.生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其俗名和化学式不相符，故C错误；
D.胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为：CuSO4·5H2O，其俗名和化学式不相符，故D错误。

故选A。

19.氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者
A. 受热均能分解
B. 都属于碱
C. 都属于两性氧化物
D. 都属于非电解质
【答案】A
【解析】
A. 氢氧化铝受热易分解生成氧化铝和水，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二者均能分解，A正确；
B. 氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸氢钠是盐，都不属于碱，B错误；
C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸氢钠是盐，都不属于两性氧化物，C错误；
D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸氢钠是盐，均能电离出离子，都属于电解质，D错误；答案选A。

20.下列物质的用途不正确的是（）
A. 单质硅用来制作芯片
B. 水晶玛瑙制作工艺品和饰品
C. 硅酸钠用作防火材料
D. 二氧化硅制作太阳能电池
【答案】D
【解析】
【详解】A项、单质硅可以做半导体、硅芯片和太阳能电池，故A正确；
B项、水晶玛瑙的主要成分是二氧化硅，可以制作工艺品和饰品，故B正确；
C项、硅酸钠溶液可以用作木材的防火材料和防腐材料，故C正确；
D项、二氧化硅可制作光导纤维，太阳能电池的主要材料为单质硅，故D错误；
故选D。

二、填空题（60分）
21.I、下列可用于分离和提纯物质的方法是
（1）分离NaCl溶液中的NaCl和水_________；
（2）分离乙醇和水的混合物___________；
（3）分离溴水中的溴和水_________；
（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒________；
II、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：①_____________④______________
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器__________；该分离操作的名称为__________；进行I分离操作时进水口为______（填f或g）。

（3）现需配制1000mL某溶液，其中装置II是该同学转移溶液的示意图，该同学操作的错误是_______；
【答案】 (1). 蒸发 (2). 蒸馏 (3). 萃取分液 (4). 过滤 (5). 蒸馏烧瓶(6). 容量瓶 (7). 温度计 (8). 蒸馏 (9). g (10). 玻璃棒
【解析】
【分析】
I、（1）提纯溶液中的可溶性固体可用蒸发的方法；
（2）分离沸点不同的物质可用蒸馏的方法；
（3）分离溶质在不同溶剂中溶解度差异较大的物质可用萃取分液的方法；
（4）分离难溶性固体和溶液可用过滤的方法；
II、由实验装置图可知，装置I为蒸馏装置，装置II为配制一定物质的量浓度溶液的装置。

【详解】I、（1）分离NaCl溶液中的可溶性的NaCl和水可用蒸发的方法，故答案为：蒸发；（2）乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离乙醇和水的混合物分离出乙醇，故答案为：蒸馏；
（3）溴微溶于水，易溶于有机溶剂，可用萃取分液的方法分离溴水中的溴和水，故答案为：萃取分液；
（4）碳酸钙难溶于水，可用过滤的方法除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒，故答案为：过滤；
II、（1）由实验装置图可知，仪器①为蒸馏烧瓶，仪器④为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；容量瓶；
（2）由实验装置图可知，装置I为蒸馏装置，该装置还缺少支管口出的温度计测定馏出物的
温度，为增强冷凝效果，用冷凝管冷凝时，水应从下口g处通入，故答案为：温度计；蒸馏；g；
（3）配制一定物质的量浓度溶液，转移溶液时，应用玻璃棒引流，由实验装置图可知，该操作缺少玻璃棒，故答案为：玻璃棒。

【点睛】做蒸馏实验时，需要用温度计控制馏出物的温度，为增强冷凝效果，冷凝管的进水口为下口是解答关键。

22.现有以下几种物质：①NaOH；②石墨；③Cu；④熔融KNO3；⑤氨水；⑥冰醋酸；⑦酒精；
⑧BaSO4；
（1）属于电解质的是 ________
（2）属于非电解质的是 _________
（3）属于强电解质的是________
（4）属于弱电解质的是 _____
（5）能导电的是___
【答案】(1). ①④⑥⑧ (2). ⑦ (3). ①④⑧ (4). ⑥ (5). ②③④⑤【解析】
【分析】
①NaOH是碱，在溶液中完全电离，属于强电解质，NaOH固体中没有自由移动的离子，不能导电；
②石墨是碳单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
③Cu是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
④KNO3是盐，在溶液中完全电离，属于强电解质，熔融KNO3中存在自由移动的离子，能导电；
⑤氨水为混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑥冰醋酸是酸，在溶液中部分电离，属于弱电解质，冰醋酸中中没有自由移动的离子，不能导电；
⑦酒精是非电解质，不能导电；
⑧BaSO4是盐，在溶液中完全电离，属于强电解质，BaSO4固体中没有自由移动的离子，不能导电。

【详解】（1）属于电解质的是NaOH、熔融KNO3、冰醋酸、BaSO4，故答案为：①④⑥⑧；（2）属于非电解质的是酒精，故答案为：⑦；
（3）属于强电解质的是NaOH、熔融KNO3、BaSO4，故答案为：①④⑧；
（4）属于弱电解质的是冰醋酸，故答案为：⑥；
（5）能导电的是石墨、Cu、熔融KNO3、氨水，故答案为：②③④⑤。

【点睛】单质和溶液既不是电解质也不是非电解质，强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离是解答关键，也是易错点。

23.绿矾可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等。

某研究小组同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制备绿矾，流程如下：
已知：固体B为红褐色固体，固体C为用途最广泛的金属，请回答：
（1）①~③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是__________（填序号）；
（2）③中所发生反应的离子方程式是____；
（3）下列说法正确的是__________；
a①中可选用盐酸，③中应选择硫酸
b溶液B中含有OH-、SiO32-、AlO2-等阴离子
c④中发生了氧化还原反应
（4）如何检验溶液C中的阴离子？___________；
【答案】(1). ①② (2). Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O (3). ac (4). 取溶液C少许于试管中，加入酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根离子
【解析】
【分析】
由流程图可知，向烧渣中加入足量酸，氧化铁和氧化铝溶于酸，SiO2和酸不反应，过滤，得到的固体A为SiO2，溶液A中含有H+、Al3+、Fe3+；向溶液A中加入足量碱，铁离子与碱反应生成氢氧化铁沉淀，铝离子与过量的碱反应生成偏铝酸钠，过滤，得到的滤液B中含有偏铝酸盐和碱，固体B为Fe（OH）3；为防止引进杂质，向固体B中加入足量稀硫酸，氢氧化铁和稀硫酸反应生成Fe2（SO4）3，溶液C中含有过量的硫酸和硫酸铁，向溶液中加入单质Fe，Fe与硫酸铁和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾。

【详解】（1）通过以上分析知，采用过滤方法分离的是①②，故答案为：①②；
（2）③中所发生的反应为氢氧化铁和酸反应生成铁盐和水，反应的离子方程式为Fe （OH ）3+3H +=Fe 3++3H 2O ，故答案为：Fe （OH ）3+3H +=Fe 3+
+3H 2O ； （3）a 、 ①的目的是溶解金属氧化物，③的目的是得到硫酸盐，所以①中可选用盐酸，③中只能用硫酸，故正确；
b 、通过以上分析知，溶液B 中含有OH -、AlO 2-
，不含硅酸根离子，故错误；
c 、④中Fe 与硫酸铁和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，Fe 单质做反应的还原剂，失电子发生氧化反应，故正确；
ac 正确，故答案为：ac ；
（4）溶液C 中的
阴离子为硫酸根离子，检验硫酸根离子的操作是取溶液C 少许于试管中，加入酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根离子，故答案为：取溶液C 少许于试管中，加入酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根离子。

【点睛】由流程设计的目的是制备制备绿矾可知，为防止引进杂质，向固体B 中加入的足量酸只能选择稀硫酸是解答分析的难点和易错点。

24.（1）现有下列五种物质：A 、食盐；B 、苹果汁；C 、氨基酸；D 、青霉素；E 、葡萄糖 ①富含维生素C 的是__________；
②蛋白质水解的最终产物是_________；
③应用最广泛的抗生素之一是___________；
④可作为调味剂的是____________；
⑤可发生银镜反应的是_____________；
（2）钠、碘、钙这三种元素中，被称为智力元素的是_________；为改善碘缺乏病，我国选择在缺碘地区实行“食盐加碘”，其中的“碘”指的是_________；
A 、碘离子
B 、碘原子
C 、碘元素
（3）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）融合而成的具有金属特性的物质；现有以下几种合金，请按要求填空：
A 、铁合金；
B 、铝合金；
C 、铜合金
①我国使用最早的合金是____________；
②不锈钢属于_____________；
③________________是制造飞机和宇宙飞船的理想材料；
【答案】 (1). B (2). C (3). D (4). A (5). E (6). 碘 (7). C
(8). C (9). A (10). B
【解析】
【分析】
（1）食盐是常用的调味剂，苹果汁富含维生素C，氨基酸是蛋白质水解的最终产物，青霉素是应用最广泛的抗生素之一，葡萄糖含有醛基，可发生银镜反应；
（2）钠、碘、钙三种元素中，碘元素称为智力元素，我国选择在缺碘地区实行食盐加碘酸钾改善碘缺乏病；
（3）铜合金是我国使用最早的合金，铁合金是用途最广泛的合金，铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。

【详解】①富含维生素C的是苹果汁，故答案为：B；
②蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故答案为：C；
③应用最广泛的抗生素之一是青霉素，故答案为：D；
④可作为调味剂的是食盐，故答案为：A；
⑤可发生银镜反应的是葡萄糖，故答案为：E；
（2）钠、碘、钙三种元素中，碘元素称为智力元素，为改善碘缺乏病，我国选择在缺碘地区实行“食盐加碘”，其中的“碘”指的是碘元素，故答案为：碘；C；
（3）①我国使用最早的合金是铜合金，故答案为：C；
②不锈钢属于铁合金，故答案为：A；
③铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故答案为：B。

【点睛】碘是合成甲状腺激素的重要物质，体内长期缺碘就会影响甲状腺激素的合成和甲状腺的发育，就会得地方性甲状腺肿，即大脖子病，国家为了预防大脖子病，在缺碘地区强制推广加碘食盐．所以国家在缺碘地区强制推广加碘食盐，这是为了预防大脖子病。