济南市2019年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

济南市2019年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）
A . 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B . 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气
C . 乙醇能溶于水
D . 乙醇能脱水
2. （2分） (2018高一下·宝坻月考) C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O（l）时，放出的热量依次为39
3.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。

相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:（）
A . C
B . CO
C . CH4
D . C2H5OH
3. （2分） (2016高一下·武汉期末) 下列说法中正确的是（）
A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，吸热反应的生成物总能量一定高于反应物总能量
B . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
C . 一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/mol
D . 一定条件下4 HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g），当1 mol O2反应放出115.6 kJ热量，键能如下所示，则断裂1 mol H﹣O键与断裂1 mol H﹣Cl键所需能量差为31.9 kJCl2（g） 2Cl（g）O2（g）
2O（g）
4. （2分） (2018高二上·汽开区月考) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。

保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。

下列有关判断正确的是（）
A . C的体积分数增大了
B . A的转化率降低了
C . 平衡向正反应方向移动
D . x+y>z
5. （2分）将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（气）＋B（气）2C （气）＋xD（气）＋Q经5min达平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1 ，下列说法中正确的是（）
A . 若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大
B . 恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态
C . A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1
D . 达平衡时B的转化率为25％
6. （2分） (2016高一下·成都期末) 在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）达到平衡的标志是（）
A . C生成的速率与C分解的速率相等
B . A，B，C的浓度相等
C . A，B，C的分子数比为1：3：2
D . 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
7. （2分）下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是
①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液
③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶
液
A . ①②④③
B . ②①④③
C . ③④①②
D . ④③②①
8. （2分） (2018高二上·汕头月考) 对于反应A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH＜0，下面各图能正确反映反应时间t、温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（）
A .
B .
C .
D .
9. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。

下列叙述错误的是（）
A . HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸
B . NaX溶液中存在关系:c(X-)+c(HX)=c(Na+)
C . 相同温度下，电离常数K(HX)：a=b
D . ，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小
10. （2分）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的二大营养物质，以下叙述正确的是（）
A . 植物油不能使溴的四氯化碳褪色
B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D . 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
11. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）
A B C D
实验方案
实验目的探究温度对平衡的影
响
2NO2→N2O4比较HCl、H2CO2和
H2SiO3的酸性强弱
除去CO2气体中混有的
SO2
验证FeCl3对H2O2分解反应有催
化作用
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2016高二上·临川期中) 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L 的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C）．其中正确的是（）
A . c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）
B . c（Na+）+c（H+）=c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）
C . c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32﹣）+c（OH﹣）
D . 两溶液中的c（Na+）、c（HRO3﹣）和c（RO32﹣）分别相等
13. （2分） (2018高二上·佛山期末) 将10gCaCO3粉末分别加入到下列溶液中，充分搅拌，各溶液中Ca2+的浓度最小的为（）
A . 10mL水
B . 10mL，0.01 mol·L-1盐酸溶液
C . 10mL，0.01mol·L-1Ca(NO3)2溶液
D . 10mL，0.1 mol·L-1K2CO3溶液
14. （2分） (2016高三上·承德期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关
说法正确的是（）
A . Na+、Fe3+、K+、ClO﹣都可在该物质的溶液中大量共存
B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
C . 向0.1mol•L﹣1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液
体积的关系如上图所示
D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
15. （2分）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . pH=2 的H2C2O4 溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+c （C2O42﹣）
B . 0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）
C . 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
D . pH相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）
2]＜c（NH4Cl）
16. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 25℃时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10－5)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。

下列叙述错误的是（）
A . 25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=10－5
B . 当通入0.1mol氨气时，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)
C . 当c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性
D . HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c (R-)/[c(OH−)•c (HR)] 逐渐增大
17. （2分）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是（）
A . Na2CO3溶液
B . NH4HCO3溶液
C . NaHCO3溶液
D . NaHSO4溶液
18. （2分）下列说法正确的是（）
A . HClO和NaClO都是弱电解质
B . 胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能
C . 1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应放出的热量叫做中和热
D . HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同
19. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 醋酸钡晶体[（CH3COO）2Ba•H2O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1mol•L﹣1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（）
A . c（Ba2+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
C . c（H+）=c（OH﹣）﹣c（CH3COOH）
D . 2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
20. （2分）下列说法不正确的是（）
A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）
B . 中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2=V3
C . 稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）
D . 1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY），则HX为强酸
二、填空题 (共4题；共17分)
21. （7分） (2016高二上·兴国月考) 根据所学知识，完成题目：
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）．
A . 9
B . 13
C . 11～13之间
D . 9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）．
A . 氨水与氯化铵发生化学反应
B . 氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C . 氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）
①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②________和________两种粒子的物质的量之和比OH﹣多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH+）＞c（H+）
C、c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ）＞c（OH﹣）
D、c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）________．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）________ c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH ）与c（Cl﹣）的关系：c（NH ）________ c （Cl﹣）．
22. （3分） (2018高三上·桂林期末) 一定温度条件下,N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如下图。

（1）曲线________(填“a“或“b”")是加入催化剂时的能量变化曲线, N≡N键能为946kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol,则H-H建能为________kJ/mol。

（2）水的自偶电离方程式为2H2O H3O++OH-,液氨也能发生自偶电离，写出液氨的自偶电离方程反应过程式________;NH2-电子式为________。

（3）次氯酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为________;将氨气通入到次氯酸钠溶液中可制得联氨(N2H4),写出反应的离子方程式________;用四氧化二氮作助燃剂,联氨可作火箭燃料。

已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),ΔH,= +67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol;N2O4(g)=2NO2(g),ΔH3=+ 57kJ/mol,写出气态的联氨在四氧化二氮气体中燃烧生成两种无污染气态产物的热化学方程式________ 。

（4）将2.04mol/L的氨水与0.02mo/L的硝酸银溶液等体积混合得到混合溶液，混合体系中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3·H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常数表达式K=________;在常温时K=1×107,由于氨水过量,银离子几乎反应完全,计算此时混合溶液中c(Ag+)=________mol/ L。

23. （4分） (2018高一上·雅安期末) 现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于非电解质的有________（填序号）。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是________（填序号）。

（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________（填序号）。

（4）标谁状况下，________L④中含有0.4mol氧原子。

（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=________。

（6）将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为________（填“增强”“ 减弱”或“基本不变”）24. （3分）(2018·濮阳模拟) 甲烷、甲醇都是清洁能源。

（1）已知下列热化学方程式
①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH（g）+H2O (g)△H=-49.0 kJ/mol
②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3 kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol
④H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0 kJ-mol
则CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g) △H =________。

（2）工业上合成甲醇的另一种方法是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H。

一定温度下在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关物理量见下表：
①该反应的△H________0(填“>”或“<”)。

②达到平衡时，容器I中c(CH3OH)________0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。

③400K 时该反应的平衡常数K=________。

（3）文献报道某课题组利用CO2催化缺化制甲烷的研究过程如下:
反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。

CH4、HCOOH、H2 的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仪改变镍粉用量，其他条件不变)。

研究人员根据实验结果得出结论:HCOOH 是CO2转化为CH4 的中间体，即:
①写出产生H2的反应方程式________。

②由图可知，镍粉是________(填字母)。

a.反应I的催化剂
b.反应II 的催化剂
c.反应I和II的催化剂
d.不是催化剂
③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是________(填字母)。

a.反应1的速率增加，反应II的速率不变
b.反应I的速率不变，反应II的速率增加
c.反应I、II的速率均不变
d.反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快
e.反应I、II的速率均增加，且反应II 的速率增加得快
f.反应I的速率减小，反应II的速率增加
三、实验题 (共1题；共7分)
25. （7分）利用下列实验用品：
①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸；Na2CO3溶液．进行下列实验或操作：
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：________．
（2）配制250mL 0.1mol•L﹣1某溶液时，还缺少的仪器是：________．
（3）过滤时，应选用上述仪器中的________（填偏号）．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共17分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
24-1、
24-2、
24-3、
三、实验题 (共1题；共7分) 25-1、
25-2、
25-3、。