2020-2021中考化学化学溶液的形成(大题培优 易错 难题)含答案

2020-2021中考化学化学溶液的形成(大题培优易错难题)含答案
一、初中化学溶液的形成
1．右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
B．乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙
C．甲属于易溶物质
D．t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液
【答案】C
【解析】
A．溶质的质量由溶液的质量和溶质的质量分数决定，t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液的关系不确定，因而溶质质量关系不确定；B．乙相对于甲溶解度受温度影响小，乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙；C．20℃时，溶解度大于10g的物质为易溶，甲属于易溶物质；D．t2℃时，甲的溶解度为50g，50g水中只能溶解25g甲，形成75g溶液。

选C
2．在《基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》和《基础实验6：粗盐的初步提纯》两个实验中都应使用到的仪器是（）
A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒 B．烧杯、玻璃棒、量筒、试管
C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗 D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台
【答案】A
【解析】配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；粗盐的初步提纯所用仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯。

两个实验中都应使用到的仪器是烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒。

3．木糖醇是一种甜味剂，其溶解度曲线如图所示，下列关于木糖醇的叙述中不正确的是
A．木糖醇的溶解度随温度的升高而增大
B．木糖醇是易溶物质
C．70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃会析出木糖醇晶体
D．50℃时，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液
【答案】D
【解析】A. 木糖醇的溶解度随温度的升高而增大，正确；B. 木糖醇是易溶物质，正确；C. 70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃会析出木糖醇晶体，正确；D. 50℃时，木糖醇的溶解度大于80g，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到不饱和溶液，错误。

故选D。

点睛：考查学生应用溶解度曲线的能力。

4．厨房中的下列物质放入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）
A．面粉 B．食盐 C．冰块 D．花生油
【答案】B
【解析】充分搅拌，能形成溶液的是 B. 食盐。

A. 面粉，D. 花生油，均形成浊液。

C. 冰块，只有一种物质。

点睛∶本题主要考查溶液和浊液的概念。

5．如下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。

下列说法错误的是
A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等
B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．40℃时两种物质的饱和溶液，硫酸钠的质量分数较大
D．将60℃ 的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
【答案】D
【解析】A、由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知，30℃时氯化铵、硫酸钠的溶解度曲线交于一点，它们的溶解度相同，正确；B、由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，正确；C、由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知，在40℃，硫酸钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，40℃时两种物质的饱和溶液，硫酸钠的质量分数较大，正确；D、由溶
解度曲线图可知，将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃时，硫酸钠的溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶液，没有晶体析出，错误。

故选D。

6．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。

下列说法中正确的是（）
A．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数小于20％
C．在温度高于t2℃时， KNO3饱和溶液中溶质的质量一定大于NaCl饱和溶液中溶质的质量D．t2℃时的NaCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数一定相等
【答案】B
【解析】A、比较物质溶解度的大小要指明温度，错误；B、t1℃时，KNO3的溶解度是20g，
那么该温度时它的饱和溶液的溶质质量分数=
20
100%
120
g
g
⨯= 16.7%，正确；C、由溶解度
曲线可知在温度高于t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，那么KNO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NaCl饱和溶液中溶质的质量分数，错误；D、t2℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，那么t2℃时的NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中，溶质的质量分数一定相等，错误。

故选B。

点睛：比较物质溶解度的大小要指明温度；比较溶质质量分数大小时要指明是饱和溶液还是不饱和溶液。

7．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）
A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量
C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量
【答案】A
【解析】
【详解】
A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A错误；
B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B 正确；
C、生成ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C正确；
D、生成H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D正确。

故选A
8．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液
B．碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐
C．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】A、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是溶液，如水，正确；B、碳酸盐能与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐，如活泼金属铁等，错误；C、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的物质，错误；D、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，错误。

故选A。

点睛：推理是一种常用的化学思维方法，但不一定正确，需要科学论证，通过本题看出还要注意反例法也是常用的思维方法。

9．鉴别下列各组物质所用的试剂或方法，错误的是
A．硝酸铵和氯化钠——水
B．硬水和软水——肥皂水
C．纯铝和硬铝——互相刻划
D．氢氧化钠和碳酸钠——酚酞溶液
【答案】D
【解析】A、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变，可以鉴别，正确；B、硬水与肥皂水混合能生成浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别，正确；C、硬铝的硬度比纯铝的硬度大，互相刻划，纯铝上会留有痕迹，可以鉴别，正确；D、氢氧化钠和碳酸钠遇酚酞溶液都变红，无法鉴别，错误。

故选D。

点睛：在进行物质鉴别时，所选择的试剂或操作方法应出现明显不同的实验现象，才能把欲鉴别的物质区分开来。

10．下图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法中错误
的是
．．
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t2℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C．将t3℃的甲乙两物质的溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D．当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
【答案】C
【解析】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，正确；B、t2℃时甲和乙的溶解度相等，在相同质量的饱和溶液中含溶质质量相同，正确；C、没有确定降温前溶液的状态，无法判断降温是否会析出晶体，若降温后仍然是不饱和溶液，则无晶体析出，错误；D、甲的溶解度受温度影响较大，当甲中混有少量的乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确。

故选C。

11．下列关于饱和溶液的说法，正确的是（）A．饱和溶液降温一定析出晶体
B．不饱和溶液降温不一定能得到饱和溶液
C．溶液加入溶质质量分数必然一定增大
D．恒温蒸发少量溶剂一定能得到饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A、只有溶解度随温度升高而升高的物质，饱和溶液降温时一定会析出晶体；如果是溶解度随温度升高反而降低的物质，饱和溶液降温时不但不析出晶体，反而变得更不饱和，选项错误；
B、如果是溶解度随温度降低反而升高的物质，不饱和溶液降温时不但变不成饱和溶液，反而变得更不饱和，选项正确；
C、饱和溶液中加入作溶质的物质就不再溶解，质量分数不变化，选项错误；
D、溶剂比饱和溶液的溶剂多很多的不饱和溶液恒温蒸发少量溶剂不会达到饱和，选项错误，故选B。

12．对下列实验操作和现象的分析合理的是
A．通过闻气味区别厨房中的醋和白酒
B．往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4
C．加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁
D．降温某溶液有晶体析出，该原溶液一定是饱和溶液
【答案】A
【解析】
分析：A、白醋与酒气味不同．
B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，并不一定说明是硫酸钡，也可能是碳酸钡氯化银等沉淀．
C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同时又引入了新的杂质．
D、降温某溶液有晶体析出，不一定说明原溶液饱和，即使原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体．
解答：解：A、白醋与酒气味不同，闻气味可以区分，故此选项正确．
B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，可说明有可能生成了硫酸钡、碳酸钡、氯化银等沉淀，故此选项错误．
C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同时又引入了氯化镁的杂质，正确的做法是加入稀硫酸除掉氧化镁，故此选项错误．
D、降温某溶液有晶体析出，不一定说明原溶液饱和，即使原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体，只要在降温过程溶液达到饱和时即可，故此选项错误．
故选A
13．如图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 ( )
A．50℃时，把50gA物质放入50g水中能得到100g溶液
B．A中混有少量的B，可用降温结晶法提纯
C．将C物质的饱和溶液变为不饱和，可采用升高温度或加水的方法
D．将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃，A溶液中的溶质质量分数最大【答案】B
【解析】
A、50℃时，A的溶解度是80g，把50gA物质放入50g水中能得到溶液的质量
=40g+50g=90g，不是100g溶液，故A错误；B、A的溶解度随温度的升高变化比B大，A 中混有少量的B，可用降温结晶法提纯，故B正确；C、C的溶解度随温度的升高而降低，将C物质的饱和溶液变为不饱和，可采用降低温度或加水的方法，故C错误；D、将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃，A、B的溶解度变大，无溶质析出，溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数与升温前相等，C的溶解度变小，析出晶体，
溶质的质量分数减小；一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃，B溶液中的溶质质量分数最大，不是A，故D错误。

故选B。

点睛：一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%。

14．下列实验现象描述正确的是（）
A．氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
C．镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁
D．氢氧化钠溶于水时溶液温度降低
【答案】A
【解析】A、氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，所以会闻到刺激性气味；
B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾；
C、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断；
D、根据氢氧化钠溶于水时溶液温度的变化进行分析判断。

解：A、氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，所以会闻到刺激性气味，故
A 正确；
B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾，而不是白烟，故B错误；
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体；生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故C错误；
D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故D错误。

故答案为：A。

15．下列各组物质充分混合后能得到溶液的是：
A．泥沙加入水中 B．酒精加入水中
C．花生油加入水中 D．冰加入水中
【答案】B
【解析】
试题分析：由一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成均一的、稳定的混合物为溶液，酒精加入水中得酒精溶液。

选B
考点：溶液的形成。

16．下列利用了乳化原理的是
A．用汽油除去衣服上的油污B．用稀硫酸除铁锈
C．用洗洁精除去餐具上的油污D．用盐酸除去水垢
【答案】C
【解析】
A、用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解．故选项错误；
B、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和铁锈反应．故选项错误；
C、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用．故选项正确；
D、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，故选项错误．答案：C
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
17．生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是
A．碘酒B．牛奶C．白酒D．生理盐水
【答案】B
【解析】
【详解】
A、碘酒的溶剂是酒精，溶质是碘，属于溶液，故不符合题意；
B、牛奶属于乳浊液，不属于溶液，故符合题意；
C、白酒的溶质是酒精，溶剂是水，属于溶液，故不符合题意；
D、生理盐水的溶剂是水，溶质是氯化钠，属于溶液，故不符合题意；
18．下列物质放入水中，能形成无色溶液的是（）
A．植物油B．硫酸铜C．高锰酸钾D．氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】
A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A选项错误。

B、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显蓝色，故选项B错误。

C、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显紫红色，故选项C错误。

D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，能形成无色溶液，故选项D 正确。

故选D。

【点睛】
溶液的特性是具有均一性和稳定性。

19．下列清洗方法利用了乳化原理的是
A．用稀盐酸清洗久置石灰水的试剂瓶B．用酒精清洗残留碘的试管
C．用洗洁精清洗餐具上的油污D．用汽油清洗粘在手上的油漆
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、久置石灰水的试剂瓶壁上有碳酸钙，盐酸清洗，形成的是溶液，不属于乳化原理；
B、酒精是良好的有机溶剂，碘易溶解于酒精，用酒精清洗碘渍是利用溶解原理，不是乳化；
C、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，用它清洗餐具上的油污是利用了乳化作用原理；
D、汽油是良好的有机溶剂，油漆中含有油脂等有机物易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，不是乳化。

故选C。

20．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( )
A．50℃时A B C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的不饱和溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温方法
D．可以通过冷却热饱和溶液的方法得到A的晶体
【答案】B
【解析】
【分析】
根据溶解度曲线图可知：物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，判断结晶的方法。

【详解】
A、50℃时A、
B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故A正确；
B、50℃时A的溶解度为50g，固体溶解度表示在一定温度下，100g溶剂中溶解的溶质的质量，所以50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，故B不正确；
C、C的溶解度随温度的升高而减少，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采取降温的方法，也可以采用加溶质的方法，故C正确；
D、A的溶解度随温度的升高而增大，则可以通过冷却热饱和溶液的方法得到A的晶体，故D正确；故选B。

【点睛】
溶解度随温度的升高而增大的溶液，采用冷却热饱和溶液结晶（降温结晶），溶解度随温度的升高变化不大的溶液，采用蒸发结晶的方法。

21．下列有关水、溶液、浊液的说法正确的是（）
A．溶液一定是混合物B．任何物质溶于水都会放热
C．过滤自然界水可得到纯净水D．洗涤剂清洗油污是洗涤剂溶解了油污
【答案】A
【解析】
【分析】
溶液是溶质溶解在溶剂形成的均一的，稳定的混合物，浊液是不溶性固体颗粒或不溶性小液滴分散到液体中形成的混合物，洗涤剂清洗油污是洗涤剂的乳化作用。

【详解】
A、溶液是溶质溶解在溶剂形成的均一的，稳定的混合物，故A正确；
B、物质在溶解过程中发生两种变化，一种是溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程要吸收热量，另一种是溶质分子和水分子作用生成水合分子，这一过程要放出热量，故B不正确；
C、水的净化过程中过滤只是除去不溶性杂质，蒸馏才得到纯净的水，故C不正确；
D、洗涤剂清洗油污是洗涤剂的乳化作用，故D不正确。

故选A。

【点睛】
汽油清除油污是汽油的溶解作用。

22．市场上有一种俗称“摇摇冰”在饮料的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使他们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）
A．硝酸铵B．氢氧化钠C．食盐D．生石灰
【答案】A
【解析】
【详解】
A、硝酸铵溶于水时吸收大量热，可以使罐内饮料温度明显降低；
B、氢氧化钠溶于水时放出大量的热，温度会升高；
C、食盐氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象；
D、生石灰氧化钙与水反应放出大量的热，温度会升高。

故选：A。

23．由表中提供的信息判断，衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（）
A．水B．酒精C．汽油D．苯
【答案】C
【解析】
【分析】
洗净衣服上的碘污渍，则碘污渍能溶于溶剂中。

【详解】
A、碘在水中的溶解度较小，不是洗净衣服上的碘污渍的最佳选择，故A不正确；
B、碘在酒精可溶，能除去碘污渍，但不是洗净衣服上的碘污渍的最佳选择，故B不正确；
C、碘在汽油中易溶，是洗净衣服上的碘污渍的最佳选择，故C正确；
D、苯有毒，不能做洗净衣服上的碘污渍的溶剂，故D不正确。

故选C。

24．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．溶液都是无色的
B．溶液都是混合物
C．饱和溶液都是浓溶液
D．均一、稳定的液体都是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误；
B项，溶液一定是均一、稳定的混合物，正确；
C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；
D项，溶液一定是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，错误。

故选B。

25．下列说法正确的是（）
A．修车工用汽油洗掉手上的油污属乳化现象
B．均一稳定的液体都是溶液
C．为加快路面冰雪融化，可向积雪上撒些食盐
D．煮沸的水温度比煮沸的咸汤温度高
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、汽油洗掉油污是利用了汽油的溶解功能，不是乳化功能，故错误；
B、均一稳定的混合物是溶液，均一稳定的液体不一定是溶液，故错误；
C、路面上撒盐可以降低溶液的凝固点，故正确；
D、少量的固体物质溶于水，使溶液的熔点降低，沸点升高，咸汤中含有食盐沸点比水高，故D说法不正确。

故选C。

26．下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的是（）
A．一滴水中大约有个水分子，说明分子很小
B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
C．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D．湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关
【答案】C
试题分析：物理变化中，分子的种类和大小体积不变，但是分子间的间隔可以随温度高低而改变，引起物质的体积改变。

考点：用分子和原子的观点解释现象
27．如图为甲乙两种固体在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．t2℃时，将甲乙两种物质的饱和溶液降低至t1℃，仍为饱和溶液
B．t1℃时，甲乙饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．甲物质中混有少量乙，可采用蒸发溶剂方法提纯甲
D．t2℃时，N点表示乙物质的不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，故温度由t2℃降低到t1℃时，甲物质仍然是饱和溶液，乙物质变为不饱和溶液，故错误。

B、t1℃时甲乙物质的溶解度相等，都是25g，故甲乙物质的饱和溶液的溶质的质量分数是
20%，故正确；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，甲物质中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，故错误；
D、t2℃时，乙物质的溶解度小于25g，故t2℃时N点表示乙物质的饱和溶液，故错误。

故选B。

28．如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜．加压后，装置右侧海水中增加的是（）
A．溶质质量分数B．溶剂质量
C．溶液质量D．溶质质量
【解析】
【分析】
【详解】
海水加压，右侧水分子通过淡化膜，进入左侧，溶剂质量减少，而海水中溶质质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数增大，故选A。

29．“水是生命之源”，有关水的认识正确的是( )
A．电解水得到H2和O2，可知水是由氢气和氧气组成的
B．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C．净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D．氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵分别加入一定量水中形成溶液后温度一定会升高或下降【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过电解水实验，可知水是由氢和氧两种元素组成，错误；
B、生活中用煮沸的方法可以降低水的硬度，故过滤不能除去离子，错误；
C、净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏，正确；
D、氯化钠溶于水温度几乎无变化，错误。

故选C。

30．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和澄清石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是
A．溶剂质量不变B．溶质质量增加
C．溶液浓度不变D．Ca(OH)2的溶解度增大
【答案】C
【解析】
【详解】
A、因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液的溶剂减少,故A错误;
B、因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出;溶液的溶质、溶剂都在减少,故B错误;
C、饱和溶液随溶剂水的减少,溶质相应析出,变化后的溶液仍为饱和溶液,且溶液温度没有改变,根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同,饱和溶液的溶质质量分数不变,所以C选项是正确的;
D、固体物质的溶解度只受温度的影响,因为溶液的温度不变,因此,溶质的溶解度也不变,故D 错误;
所以C选项是正确的。