湖南省常德市淮阳中学2022年高三化学期末试卷含解析

湖南省常德市淮阳中学2022年高三化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知一个12C 的质量为 a g ，一个18O 的质量为b g ，阿伏伽德罗常数的数值为NA ，则下列说法中不正确的是
A.18
O 的摩尔质量为：bNA g/mol B.氧元素的相对原子质量：
C. m g 该氧原子的物质的量为：mol
D.a=
参考答案： B 略
2. 某有机物的结构简式如右图，关于该有机物叙述正确的是（ ）
A ．该有机物属于芳香烃
B ．该有机物分子中至少有7个碳原子共平面
C ．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、消去反应
D ．1mol 该有机物在适当条件下，最多可与3mol NaOH 、5mol H 2反应 参考答案： B 略
3. 下列说法正确的是（ ）
A ．7.1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
B ．标准状况下，22.4LNO 和11.2L O 2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
C ．V L a mol·L -1的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为6.02×1023，则Cl -的数目大于3×6.02×1023
D ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023 参考答案：
C
略
4. 将含1mol HC1的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH 和0.5 mol Na 2CO 3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量正确的是
HCl/mol NaCl/mol
NaOH/mol
Na 2CO 3/mol
NaHCO 3/mol
A 0 1 0.1 0 0.1
B 0 1 0
0.1 0.1 C 0.2 0.8 0 0 0.2 D
1
0.2
D
试题分析：反应的过程：NaOH ＋HCl=NaCl ＋H 2O ，Na 2CO 3＋HCl=NaHCO 3＋NaCl ，NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ，根据反应方程式，以及量的问题，第一个反应NaOH 完全消耗，此时剩下n(HCl)=0.8mol ，第二个反应中，消耗n(HCl)=0.5mol ，生成n(NaHCO 3)=0.5mol ，剩下
n(HCl)=0.3mol ，第三个反应中，盐酸完全消耗，剩下n(NaHCO 3)=0.2mol ，n(NaCl)=1mol ，总上所述，选项D 正确。

5. 下表中的“因果”关系正确的是
参考答案：
C
略
6. 下列离子方程式正确的
是
A．向 Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入 NH4HSO4稀溶液至刚好沉淀完全：
Ba2+＋2OH－＋ NH4+十 H+＋SO42－=BaSO4↓+ NH3· H2O＋ H2O
B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
D．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++Mg2++2HCO3-+2OH-
=MgCO3↓+2H2O+CaCO3↓
参考答案：
A
7. 对于反应KMn04+ HCl == KC1 + MnCl2+ Cl2 ↑+ H20（未配平）若有0．1 mol KMn04参加反应，下列说法正确的是 ( )
A．转移0．5 mol电子 B．生成0．5 mol Cl2
C．参加反应的HC1为1．6 mol D．Cl2是还原产物
参考答案：
A
略
8. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是
A．苯 B．乙炔 C．乙烷 D．聚乙烯参考答案：
B
略
9. 常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750℃时，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。

下列说法正确的是（）
A. S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B. 不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO2
C. 常温条件下单质硫为原子晶体
D. 把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
参考答案：
答案：B
10. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2 SO3（g）△H<0。

下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
参考答案：
B
略
11. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的 A．X2-的还原性一定大于Y—
B．由m X a+与nY b-得，m+a=n-b
C．X、Y一定不同期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y
参考答案：
A
略
12. (08东莞调研)有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解
在亚硫酰氯（SOCl2）中形成，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已知亚硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共热蒸干，可制得无水AlCl3，则下列叙述正确的是 ( ) A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极
C．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7：8 参考答案：
答案：BD
13. NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。

下列有关NaH的叙述错误的是
（A）.跟水反应时，水作氧化剂（B）．NaH中H－半径比Li＋半径小
（C）.跟液氨反应时，有NaNH2生成（D）跟乙醇反应时，NaH被氧化
参考答案：
B
略
14. 向29. 6g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol．L-1硫酸溶液400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为
A. 16. 8g
B.21. 6g
C.23. 2g
D.26. 4g
参考答案：
C
考查元素及其化合物的知识和相关计算。

Fe2O3、FeO、Cu刚好被H+完全溶解且溶液中不含Fe3+，所以原来固体中Fe2O3和Cu的物质的量之比为1︰1即n(Fe2O3)=n(Cu)，故有：
H+守恒：6n(Fe2O3)+2n(FeO)=0.8 mol
质量守恒：160 g/mol×n(Fe2O3)+72 g/mol×n(FeO)+64 g/mol×n(Fe2O3)=29.6 g
解得：n(Fe2O3)= n(Cu)= n(FeO)=0.1 mol
用CO完全还原得到固体的质量：0.3 molFe和0.1 molCu
56 g/mol×0.3 mol+64 g/mol×0.1 mol=23.2 g
【巧解】因固体提供的O2—刚好与H+完全反应，则2n(O2—)=n(H+)，所以n(O2—)=0.4 mol。

用CO完全还原得到固体的质量=29.6 g—0.4 mol×16 g/mol=23.2 g
15.
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：
①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；
②X和H相遇产生白烟；③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；
④Z和W相遇生成红棕色气体；⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O；
⑥回答下列问题：
（1） H的化学式是_____________，实验室制取H的化学反应方程式是
_________________________________________________；
（2）Z的化学式是___________W的化学式是__________________；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是___________________________________________；
（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。

装置A产生Y气体，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f ：
装置D的作用是____________________，装置E中NaOH溶液的作用是__________________。

参考答案：
(1)NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+H2O
(2) NO O2
(3) 2H2S＋3O2点燃,2H2O＋2SO2
(4)d e c b；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染环境
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （选修5：有机化学基础）（15分）
（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：
已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应
①A分子式是
②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程
式
③F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是____________________
（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）______
①加成反应②加聚反应③氧化反应④水解反应⑤酯化反应
G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：
请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程
式：
（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是：
参考答案：
18. 芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。

请回答下列问题：
（1）请写出A的分子式（2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol （3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序
是：
a．消去、加成、水解、酸化b．氧化、加成、水解、酸化
c．取代、水解、氧化、酸化d．消去、加成、水解、氧化
（4）写出由E制得F的化学方程
式：，反应类型
是
（5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简
式：、
①苯环上只含有两个侧链②有两个酯基③能发生银镜反应
参考答案：
19. (13分)【化学一有机化学基础】
已知有机物A—F具有如下的转化关系。

根据要求填空：
(1)A中的含氧官能团有___________________(写名称)，A的分子式为______________。

(2)A转化生成B的反应类型是_________________。

(3)C转化生成D的试剂和条件_________________。

(4)F在酸性条件下水解的化学方程式为_________________。

(5)A的同分异构体R，具有如图所示的性质。

请写出符合条件的R的同分异构体的结构简式（任
写两种）。

参考答案：。