2022年沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步练习试题(无超纲)

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是
A．观察颜色B．伸入燃着的木条
C．通入澄清的石灰水D．通入紫色石蕊溶液
2、下列实验操作错误的是
A．点燃酒精灯B．用滴管取液体
C．稀释浓硫酸D．取用粉末
3、下列物质间的转化，在给定条件下能实现的是
A．O2−−−−→
氧化铜，高温CO2
铁丝，点燃Fe2O3B．C−−−−−→
C．Cu−−−→
二氧化锰H2
稀硫酸CuCl2D．H2O2−−−−→
4、如图是工业炼铁的模拟实验。

下列说法正确的是
A．实验时应先点燃酒精喷灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
D．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
5、规范实验操作是保证安全和实验成败的关键，下列实验操作正确的是A．稀释浓硫酸B．称量氢氧化钠
C．吸取药液D．测定溶液pH
6、下列实验方案能达到目的的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
7、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图像如图所示。

下列说法正确的是
A ．图中a 点所示溶液中，含有的溶质是24K SO 和24H SO
B ．图中c 点所示溶液呈碱性
C ．由c 点到d 点的变化过程中没有发生化学反应
D ．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
8、下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是
A．A B．B C．C D．D
9、小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎杆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥A．KNO3B．CO(NH2)2C．K2CO3D．Ca3(PO4)2
10、下列化学方程式书写正确的是
A．4P + 5O2↑=2P2O5B．4Fe + 3O2点燃
2Fe2O3
C．Cu + AgNO3=CuNO3 + Ag D．Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、增氧片能缓解鱼塘缺氧。

甲同学对某种增氧片溶于水后的产物进行了探究。

（查阅资料）
①该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成Na2CO3和H2O2；该增氧片的其他成分与水、与稀盐酸反应均不产生气体
②
2322
Na CO+2HCl=2NaC1+H O+CO
（设计并完成实验）
（1）分别向试管1、2、3中加入两片增氧片和等量的水，进行以下实验。

（分析解释）
（2）实验Ⅱ中，加入MnO2后产生大量气泡的原因是___________（用化学方程式表示）。

（交流评价）
（3）实验室常用澄清石灰水检验CO2，反应的化学方程式为___________。

乙同学认为，实验Ⅲ的设计不合理，应将产生的气体通入澄清石灰水中，若观察到___________（填现象），则说明实验Ⅲ中产生的气体是CO2。

（拓展应用）
（4）结合上述实验，甲同学认为缓解鱼塘缺氧时，使用该增氧片的优点是___________。

（5）保存该增氧片需注意___________（填序号，可多选）。

A、密封保存
B、不与易燃物混合储存
C、防潮防水
D、可与酸性物质接触
2、如图是五种化合物常温在溶液中两两之间发生的某些转化关系图，图中的“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物略去）。

回答问题。

（1）①NaCl→NaNO3：____________。

②NaOH→NaCl：____________。

③Na2SO4→NaCl：____________。

④以上三个反应的转化是：酸、碱、盐在水溶液中发生的都是_________（填基本反应类型）；这类反应实质上是_______的过程。

（2）在图中物质间转化关系中有的可以逆向转化它们分别是
①_______→_______②_______→_______。

3、酷爱化学和卡通的小玉同学在复习碳酸钠时，发现碳酸钠“神通广大”，它竟然与酸碱指示剂、酸、碱、盐都反应，画出的卡通图如下图所示。

（温馨提示）氯化钡溶液显中性。

（1）碳酸钠的俗名是___(写一种)。

（2）写出一个用碳酸钠溶液制取少量氢氧化钠的化学方程式:_______。

（3）向滴有酚酞的碳酸钠溶液中不断逐滴加入氯化钡溶液，直至反应完全，可以观察到的现象为___，写出该反应的化学方程式______。

（4）若氯化钠中混有少量的碳酸钠，小玉同学选择了一种酸将碳酸钠除去，她选的酸是_______。

4、向一定质量的硝酸银和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，然后向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生。

根据实验现象分析判断：滤渣中一定含有
___________；产生气泡的反应方程式是___________。

5、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

（1）生活中常用铜做导线这是利用了铜的___________________(填“导热性”或“导电性”)。

（2）在空气中___________________制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。

（3）用三种金属单质和下列试剂中的一种试剂就能验证这三种金属的活动性序，应选择的试剂是_____。

(填序号)
A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液
（4）合金在生活中的用途远远大于纯金属，不同的合金性质有所不同，钢和生铁性质不同的原因是_____。

三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、去除粗盐中可溶性杂质时，每出现一种沉淀物就要过滤一次（____）
2、检验碳酸盐的正确方法是滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体（____）
3、生锈的铁钉加入适量的稀盐酸后溶液也会变成浅绿色（____）
4、不仅海水里含有大量氯化钠，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源（____）
5、碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥；尿素没有氨味，不是氮肥（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、化学兴趣小组想测定Cu-Zn合金中铜、锌的成分，小华称取10g该合金粉末于烧杯中，在粉末中连续四次加入20g稀盐酸。

每加一次盐酸，记录所得气体的总质量，实验数据如下，从下表数据分析:
（1）小华总共收集到氢气_____g。

第一次反应结束后，_______反应完了（填化学式）。

（2）求出该合金中锌的质量分数。

（3）画出实验次数与生成的氢气的质量关系曲线（在坐标图上标出必要的数据）。

2、为测定某铜、锌合金中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g合金于烧杯中，将40g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：
（1）充分反应后产生气体的总质量______g。

（2）该铜、锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
3、某学习小组为测定一定量石灰石样品中碳酸钙的质量，向盛有石灰石样品的烧杯中加入足量稀盐酸，反应停止后共产生8.8g二氧化碳。

（1）与石灰石主要成分相同的物质有_____________（写一种）。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）
4、请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是
____？
5、某纯碱（纯碱为碳酸钠俗名）样品中含有少量氯化钠，实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数。

取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7g，测得反应后液体总的质量为65.5g。

请帮助实验小组完成以下计算：
（1）反应中生成CO2的质量为__________g。

（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、央视科普栏目将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。

据此，小明同学取某种“锡纸”进行了实验探究
（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析，开始“锡纸”不燃烧但短路后能燃烧的原因是___________。

探究“锡纸”中金属的成分：该“锡纸”中金属是锡吗？
（查阅资料）
①“锡纸”是锡箔或铝箔与纸黏合而成；
②锌粉是一种深灰色固体
③锡（Sn）与酸或金属化合物溶液反应生成+2价的锡的化合物。

（提出猜想）猜想Ⅰ：该“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：该“锡纸”中的金属是铝。

（进行实验）
（2）小明设计方案并进行实验。

（交流讨论）
（3）①实验中打磨“锡纸”的目的是___________。

②下列可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是___________（填字母）
A．氯化铜溶液 B．硝酸银溶液 C．硫酸钠溶液 D．硫酸亚铁溶液
2、现有一包白色粉末，由CuSO4、NaOH、Na2CO
3、CaCO3、NaCl中的两种或两种以上的物质组成。

化学兴趣小组的同学们为了探究其组成，进行了如下实验：
（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得无色透明溶液，则原白色粉末中一定不含有_____。

（二）为了进一步探究白色粉末的组成，请你和兴趣小组的同学们一起完成下列探究。

兴趣小组的同学们作了以下猜想：
猜想A：白色粉末为Na2CO3和NaOH的混合物
猜想B：白色粉末为Na2CO3和NaCl的混合物
猜想C：_____
猜想D：白色粉末为NaOH、Na2CO3和NaCl的混合物
（设计实验）
（反思与评价）
（1）步骤2中Cu（NO3）2溶液能否用CuCl2溶液代替，为什么？_____
（2）写出步骤3的化学反应方程式_____，反应类型是_____。

-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、空气、氧气、二氧化碳都是无色气体，不能通过观察颜色进行鉴别，不符合题意；
B、将燃着的木条分别伸入到空气、氧气、二氧化碳中，空气中无明显变化，氧气中木条燃烧更旺，二氧化碳中木条熄灭，能够进行鉴别，符合题意；
C、分别通入澄清的石灰水，只有通入二氧化碳的石灰水变浑浊，无法鉴别空气和氧气，不符合题意；
D、分别通入紫色石蕊溶液，只有通入二氧化碳的石蕊试液变红，无法鉴别空气和氧气，不符合题意；
故选B。

【点睛】
2、C
【详解】
A、点燃酒精灯需要使用火柴点燃，图示操作正确，故A正确；
B、用滴管取液体，应注意使滴管竖直，保持胶帽在上，将气体在试剂瓶外挤出再伸入试剂吸入药品，图示操作正确，故B正确；
C、稀释浓硫酸，应当是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并在此过程中不断搅拌散热，图示操作中是将水倒入浓硫酸中，故C错误；
D、取用粉末状固体，应当将试管倾斜或横放，用药匙或纸槽将药品缓慢送至试管底部，再将试管直立，图示操作正确，故D正确；
故选择C
【点睛】
3、B
【详解】
A、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，不生成氧化铁，选项错误；
B、碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，选项正确；
C、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，不会生成氯化铜，选项错误；
D、氢氧化钙在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，不会生成氢气，选项错误，故选B。

4、D
【详解】
A、一氧化碳具有可燃性，先通一氧化碳将装置内空气排尽，然后点燃酒精灯，防止爆炸，错误；
B、反应中氧化铁生成铁粉，红色固体变黑色，错误；
C、一氧化碳不和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液吸收一氧化碳，错误；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳，正确。

故选D。

5、A
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；
B、氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠固体时不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中，图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管吸取少量液体时，应先把胶头内空气挤出，再伸入溶液中吸取，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选：A。

6、D
【详解】
A、通过煮沸或蒸馏方法能够降低水的硬度，不符合题意；
B、铜的活动性比铜弱，故铜不能与硫酸反应，不符合题意；
C、检验二氧化碳时，需要使用澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭不能证明该气体是二氧化碳，不符合题意；
D、生石灰为氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙并放热，碳酸钙不能与水反应且不溶于水，故可以用水鉴别碳酸钙和生石灰，符合题意；
故选D。

【点睛】
7、C
【详解】
A、图中a点，pH＞7，氢氧化钾还未完全反应，氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，溶质是硫酸钾和氢氧化钾，不符合题意；
B、图中c点，pH＜7，溶液显酸性，不符合题意；
C、b点时，pH=7，这时氢氧化钾完全反应，由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应，符合题意；
D、由图可知，一开始，pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将硫酸逐滴滴加到氢氧化钾溶液中，不符合题意。

故选：C。

8、D
【详解】
A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁属于盐，选项正确；
B、三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，生成的硫酸钠属于盐，选项正确；
C、稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，其中氯化钙属于盐，选项正确；
D、稀硫酸与硝酸银反应生成硫酸银和稀硝酸，反应后生成盐和酸，没有生成水，选项错误。

故选D。

9、A
【分析】
植物出现了倒伏、叶色发黄的现象，这说明植物缺少氮元素和钾元素。

【详解】
A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确；
B、CO(NH3)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。

故选：A。

10、D
【详解】
A 、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：2
254P 5O 2P O +点燃，缺少反应条件，
氧气无需标气体符号，不符合题意； B 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：2
343Fe+2O Fe O 点燃，生成物错误，不
符合题意； C 、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：()332Cu+2AgNO =Cu NO +2Ag ，硝酸
铜的化学式错误，不符合题意；
D 、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：22Mg+2HCl=MgCl +H ↑，符合题意。

故选D 。

二、填空题
1、
（1）复燃
（2）22222MnO 2H O 2H O + O ↑
（3） ()2322CO + Ca OH = CaCO H O ↓+ 澄清石灰水变浑浊
（4）长时间或持续产生O 2
（5）ABC
【解析】
（1）
增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，实验II 中再加入二氧
化锰，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解产生大量氧气，观察到带火星木条复燃，故填复燃。

（2）
实验Ⅱ中，加入MnO 2后产生大量气泡的原因是增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，实验II 中再加入二氧化锰，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑。

（3）
用澄清石灰水检验CO 2，是因为二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙程度和水，碳酸钙程度能够使澄清石灰水变浑浊，故反应的化学方程式写为：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O ；
二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙程度和水，碳酸钙程度能够使澄清石灰水变浑浊，将产生的气体通入澄清石灰水中，如实验Ⅲ中产生的气体是CO 2，则观察到澄清石灰水变浑浊，故填澄清石灰水变浑浊。

（4）
该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在鱼塘的水中缓慢分解释放氧气，即该增氧片能够持续产生O 2，故填持续产生O 2。

（5）
A 、该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解，该增氧片需要密封保存，选项正确；
B 、该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成碳酸钠与过氧化氢，过氧化氢分解生成氧气，能够与易燃物发生燃烧，所以该增氧片不与易燃物混合储存，选项正确；
C 、该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解，所以保存该增氧片时要注意防潮防水，选项正确；
D 、该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成碳酸钠与过氧化氢，碳酸钠能够与稀盐酸反应，所以保存该增氧片时不可与酸性物质接触，选项错误，故填ABC 。

2、
（1） 33AgNO +NaCl AgCl +NaNO ＝
2HCl+NaOH=NaCl+H O
2244BaCl +Na SO =BaSO +2NaCl ↓
复分解反应 离子重新组合
（2） Na 2SO 4 NaOH Na 2CO 3 NaOH
【分析】
（1）
①氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：
33AgNO +NaCl AgCl +NaNO =↓；
②氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：2HCl+NaOH=NaCl+H O ； ③硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：
2244BaCl +Na SO =BaSO +2NaCl ↓；
④以上三个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 这类反应实质上是离子重新组合的过程；
（2）
①硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故Na 2SO 4→NaOH 可以逆向转化；
②碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故Na 2CO 3→NaOH 可以逆向转化。

3、
（1）纯碱、苏打
（2）2323Na CO Ca(OH)2NaOH+C =aCO +↓
（3） 产生白色沉淀，当碳酸钠完全反应时，红色消失，溶液变为无色
2323Na CO +BaCl =BaCO +2NaCl ↓
（4）稀盐酸
【解析】
（1）
碳酸钠俗称纯碱、苏打。

（2）
要用碳酸钠溶液制取氢氧化钠，则所加的另一种试剂的阴离子为氢氧根，阳离子应可与碳酸根结合生成沉淀，所以可用氢氧化钙或氢氧化钡与碳酸钠反应制取氢氧化钠，反应为碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，2323Na CO Ca(OH)2NaOH+C =aCO +↓。

（3）
滴有酚酞溶液的碳酸钠溶液呈红色，逐滴滴入氯化钡溶液，二者反应生成碳酸白色沉淀和氯化钠，因此会产生白色沉淀，当碳酸钠完全反应时，红色消失，溶液变为无色。

反应为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠：2323Na CO +BaCl =BaCO +2NaCl ↓。

（4）
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此用稀盐酸可除去氯化钠中的碳酸钠，又不引入新杂质。

4、Ag 、Cu 、Zn （或写名称：银、铜、锌） Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
【详解】
活动性Zn>H>Cu>Ag ，所以锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，如有锌剩余再和硫酸铜反应生成硝酸锌和铜，如还有锌剩余则滤渣中有锌。

向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生，说明有比氢活泼的金属锌存在。

则滤渣中一定有锌、铜、银。

锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡。

化学方程式是2442Zn+H SO ZnSO +H ↑＝。

5、
（1）导电性
（2）铝
（4）含碳量不同
【分析】
（1）
生活中常用铜做导线这是利用了铜的导电性，与导热性无关；
（2）
在空气中铝表面易形成一层致密的氧化物膜，所以铝制品更耐腐蚀；
（3）
铝能置换出硫酸亚铁中的铁，铜不能置换即可证明活动性铝＞铁＞铜，故选B；
（4）
生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，含碳量的不同造成了生铁和钢的性质不同。

三、判断题
1、错误
【详解】
去除粗盐中可溶性杂质时，先将所有杂质形成沉淀物，然后过滤，无需每出现一种沉淀物就要过滤一次，故错误。

2、正确
【详解】
碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

此说法正确。

3、错误
【详解】
生锈的铁钉加入适量的稀盐酸后，铁锈中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，溶液会变成黄色，错误。

【详解】
海水、盐湖、盐井和盐矿里都含有大量氯化钠，都是氯化钠的来源，正确。

5、错误
【详解】
碳酸氢铵和尿素都含有氮元素，都属于氮肥，故说法错误，故填：错误。

四、计算题
1、
（1） 0.3 HCl
（2）设该合金中锌的质量为x
22Zn+2HCl =ZnCl +H 65
20.3g 65=20.3g
9.75g 9.75g 100%=97.5%10g
x
x x ↑
=⨯
答：该合金中锌的质量分数97.5%。

（3）
【解析】
（1）
根据表格可分析得出小华总共收集到氢气0.1g+0.2g+0.3g+0.3g=0.9g 。

第一次反应结束后合金仍有剩余，所以盐酸反应完了。

（2）
见答案。

（3）
描点作图，见答案。

2、
（1）0.10
（2）解：设10克铜锌合金中锌的质量为x
22Zn +2HCl ZnCl +H 6520.1g
x
↑
＝
6520.10g x = x =3.25g
10g 3.25g 100%67.5%10g
-⨯= 答：铜锌合金中铜的质量分数为67.5%。

【解析】
（1）
第一次生成气体的质量为20g-19.96g=0.04g ；第二次生成气体的质量为30g-29.92g=0.08g ；第三次生成气体的质量为40-39.9g=0.1g ；第四次生成气体的质量为50g-49.9g=0.1g ，说明第三次实验锌就已经反应完了。

（2）
详解见答案
3、
（1）大理石
（2）解：石灰石样品中碳酸钙的质量为x 3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 10044
8.8g
x
↑
100 44=
8.8g
x
x=20g
答：石灰石样品中碳酸钙的质量为20g。

【解析】
（1）
常见与石灰石主要成分相同的物质是大理石，故填大理石。

（2）
见答案
4、12.7%
【详解】
解：设产生氢气的质量为x，反应后所得氯化亚铁的质量为y，
22
Fe+2HCl FeCl+H
561272
11.2g 5611.2g 2
0.4g 5611.2g 127
25.4g y x
x x
y y ↑
=
=
=
=
＝
反应后所得溶液中溶质的质量分数为 25.4g 100%12.7%11.2g 189.2g 0.4g
⨯=+-。

所以反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%，故填：12.7。

5、
（1）2.2g
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 106
442.2g 10644 2.2g
5.3g
5.3g 100%88.3%6g x
x x ↑
==⨯≈
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。

【解析】
（1）
根据质量守恒定律可知：生成CO 2的质量=6g+61.7g-65.5g=2.2g 。

（2）
先根据化学方程式进行计算，算出样品中碳酸钠的质量，然后除以样品质量就得到样品中碳酸钠的质量分数。

详见答案。

五、实验探究
1、开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点，但短路后能燃烧，是因为短路放热使温度达到着火点 22Sn+2HCl=SnCl +H ↑ Ⅱ 除去表面的氧化物 D
【详解】
（1）燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是，开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点，但
短路后能燃烧，是因为短路放热使温度达到着火点；
（2）进行实验：已知，锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐，故锡和稀盐酸反应生成SnCl2和
Sn+2HCl=SnCl+H ；
氢气，反应的化学方程式为：
22
已知，锌粉是一种深灰色固体；Zn、Sn、Al三种金属的活动性顺序为：Al> Zn>Sn；取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，“锡纸”表面有深灰色固体析出，根据实验现象，结合金属活动性顺序可知，“锡纸”活动性大于锌，则猜想Ⅱ成立；
交流讨论：
（3）①实验中打磨“锡纸”的目的是除去“锡纸”表面的杂质和氧化膜；
②可以替代氯化锌溶液完成上述实验的物质中，金属活动性必须在铝和锡之间。

A、铝和锡均比铜活泼，不符合题意；
B、铝和锡均比银活泼，不符合题意；
C、钠比铝和锡活泼，不符合题意；
D、三种金属的活动性顺序为：Al＞Fe＞Sn，符合题意。

故选D。

2、CuSO4、CaCO3 NaOH和NaCl 适量的硝酸钙溶液产生蓝色沉淀稀硝酸和硝酸银溶液不能，如果加入氯化铜溶液，氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，生成的氯化钠影响对氯化钠的判断 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；复分解反应
【详解】
（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得到无色透明的溶液，因为硫酸铜溶液为蓝色，碳酸钙不溶于水，所以原白色粉末中一定不含有硫酸铜和碳酸钙；
故填：CuSO4、CaCO3；
（二）由（一）中条件可知：白色粉末可能为Na2CO3、NaOH、NaCl中的两种或两种以上的物质组成；猜想A：白色粉末为Na2CO3和NaOH的混合物；
猜想B：白色粉末为Na2CO3和NaCl的混合物；
猜想D：白色粉末为NaOH、Na2CO3和NaCl的混合物；
故猜想C：白色粉末为NaOH和NaCl；
故填：NaOH和NaCl；
[设计实验]
1取上述无色透明溶液于试管中，加入适量的硝酸钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠（碳酸钠与硝酸钙反应生成硝酸钠和碳酸钙白色沉淀）；
2过滤，取滤液少量于试管中，加入过量的Cu(NO3)2溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠（氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠）；
3静置，再向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含也有氯化钠（氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，加入稀硝酸，白色沉淀不消失，氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸）；
故填：适量的硝酸钙溶液；产生蓝色沉淀；稀硝酸和硝酸银溶液；
[反思与评价]
（1）步骤2中Cu(NO3)2溶液不能用CuCl2溶液代替，因为如果加入氯化铜溶液，氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，生成的氯化钠影响对氯化钠的判断；
故填：不能，如果加入氯化铜溶液，氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，生成的氯化钠影响对氯化钠的判断；
（2）步骤3是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，该反应是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。

故填：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；复分解反应。

【点睛】
本题考查的酸碱盐的相关知识，要熟练掌握这些知识才能解决问题。