江苏省无锡市惠山区2015届九年级化学上学期期中试卷(解析版) 沪教版

某某省某某市惠山区2015届九年级化学上学期期中试卷
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．每小题1分）
1．以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是（）
2．（1分）日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的“氟”、“钙”、“碘”、“硒”、“铁”指的是（）
解答：解：在宏观上讨论物质组成时常用元素来描述，日常生活中接触到的“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的“氟”、
“钙”、“碘”、“硒”、“铁”指的是元素．所以，A正确，B、C、D错误．
故选为：A
点评：物质的描述可以从宏观和微观两个方面进行．在讨论物质宏观组成时常用元素来描述，一般用：某物质由××元素组成，当讨论物质微观结构时，一般用：某物质由××分子（原子、离子）构成．
3．（1分）（2009•某某）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，锌铬黄（化学式为ZnCrO4）常用于制防锈涂料．锌铬黄中铬元素的化合价为（）
A．+1 B．+2 C．+6 D．+7
考点：有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．
专题：化学式的计算．
分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价．
解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可计算化学式为ZnCrO4中铬元素的化合价为：
（+2）+x+（﹣2）×4=0，
则x=+6，
故选C．
点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．
4．（1分）（2010•某某市）右图是氧元素在周期表中的信息，下列说法正确的是（）
5．（1分）（2008•某某）下列变化不属于缓慢氧化的是（）
6．（1分）下列有关物质分类的说法，正确的是（）
7．（1分）下列关于H2O2、CO2、SO2、O2等四种物质的叙述正确的是（）
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：A、应考虑H2O2、CO2、SO2都是纯净物，不含其它物质判断；
B、根据物质的元素组成进行解答；
C、考虑H2O2、CO2、SO2都是纯净物，都是由本物质的分子构成，不含其它物质的分子；
D、这四种物质都是由该物质的分子构成，分子里都含氧原子．
解答：解：A、H2O2、CO2、SO2都是纯净物，不含其它物质；故A不正确；
B、H2O2、CO2、SO2、O2四种物质都是纯净物，都含氧元素；故B正确；
C、H2O2、CO2、SO2都是纯净物，不含其它物质的分子；故C不正确；
D、这四种物质的每个分子里都含2个氧原子；故D不正确．
故选B．
点评：对纯净物、混合物能加以分析和区分，熟悉物质元素的组成，对宏观概念和微观构成要分清，搞明白才能练习此类型题．
8．（1分）（2012•某某）实验结束后，下列仪器放置的方法正确的是（）A．B．C．D．
考点：固体药品的取用；称量器-托盘天平．
专题：常见仪器及化学实验基本操作．
分析：A、根据胶头滴管的使用注意事项考虑；
B、根据药品取用完毕后的整理方法考虑；
C、根据天平称量药品的注意事项考虑；
D、根据试管清洗后的放法考虑．
解答：解：A、胶头滴管使用完毕不能直接横放在桌面上，应清洗后放在指定的地方，故A 错；
9．（1分）推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是（）
10．（1分）工业酒精中含有甲醇（CH3OH），若误食可能会中毒、致眼失明．下列关于甲醇的说法中，错误的是（）
①甲醇由四种元素组成
②甲醇分子由一个碳原子、四个氢原子和一个氧原子构成
③一个甲醇分子共含有六个原子
④甲醇分子中C、H、O原子个数比为1：4：1．
说法正确．
故选B．
点评：本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成，及一个分子中所含的原子个数等于各元素右下角的数字之和进行解题的能力．
11．（1分）（2009•某某）手电筒中使用的锌﹣锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为（）
A．M nO B．M n2O3C．M n3O4D．H MnO4
考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．
专题：常见物质的推断题．
分析：根据化学反应遵循质量守恒定律可知，在化学反应前后元素的种类和数目及原子的种类和数都不变，则可利用电池中的化学反应借助守恒的方法判断化学式．
解答：解：由电池工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═ZnCl2+2NH3+X+H2O，可以看出Zn、Cl、H、N四种元素的原子个数在反应前后都相等，
而Mn、O两种元素的原子个数反应前后不相等，反应前Mn有2个，反应前的O原子总数为4个，
反应后水分子中含有O原子，个数为1，则X中应含有2个Mn原子和3个O原子，则X的化学式为Mn2O3，
故选：B．
点评：学生应熟悉利用化学方程式借助元素和原子守恒的方法推断物质的化学式，对于本题给出的化学方程式是解答的关键，学生应学会利用信息、利用方法快速解答．
12．（1分）如图是某个化学反应前后的微观模拟图．请根据图示判断参加反应的和与反应后生成物的粒子个数比（）
A．5：1：2 B．2：3：1 C．1：1：1 D．2：1：2
考点：微粒观点及模型图的应用．
专题：化学反应模拟图型．
分析：利用分子构成相同的分子为同种物质的分子，根据化学反应前后的微观模拟图，对比反应前后的分子微粒示意图，判断参加反应的各种物质的分子的个数比．
解答：解：根据化学反应前后的微观模拟图，反应前有5个分子和1个分子，反应后有3个分子和2个分子；则有3个分子未参加反应，可判断参加反应的各种分子个数为：2个分子、1个分子、2个分子；则参加反应的和与反应后生成物的微粒个数关系如下图：
由上图可知，参加反应的和与反应后生成物的粒子个数比2：1：2．
故选D．
点评：分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，反应前后都存在的分子为未参加反应的分子．
13．（1分）（2010•某某）下列结构示意图中，属于阴离子的是（）
A．B．C．D．
考点：原子结构示意图与离子结构示意图．
专题：微观粒子模拟图型．
分析：我们可以利用质子数和核外电子数的大小关系来确定，所给微粒是原子还是阳离子或阴离子．
解答：解：质子数小于核外电子数的，因电子数大于质子数，所以微粒带负电．其中B质子数小于电子数是阳离子．CD质子数等于电子数表示原子．A中质子数小于电子数，表示阴离子．
14．（1分）下列由事实得出的结论正确的是（）
15．（1分）一定条件下，在一个密闭容器内发生反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列叙述正确的是（）
B、该反应中B与C的质量变化之比为：（20﹣4）：（23﹣）=16：．故B不适合；
C、第二次测得的A质量为：（50+4+4.6+1）﹣（）（g）；故C适合；
D、该反应中共生成D的质量为：﹣．故D不适合．
故选C．
点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．
二、（本题包括5小题，共35分，每空各一分）
16．（7分）（1）请用合适的化学用语（数字以及化学符号）填空：
①金元素Au；
②构成氯化钠的微粒是Na+、Cl﹣；
③2个硝酸根离子2NO3﹣；、
④由8个硫原子构成的分子S8；
（2）化学是一门以实验为基础的科学．如图1～2是教科书上有关实验的装置图：
①图1是利用足量红磷燃烧来测定空气中氧气的含量．通过此实验可以得出的结论是：氧气约占空气体积的五分之一．
②图2是电解水实验．用化学符号表示此实验发生化学反应的式子是
2H2O2H2↑+O2↑；．通电一段时间后切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验反应产生的气体，其中负极端的玻璃管内产生气体的检验现象是气体燃烧，发出淡蓝色火焰．．
考点：化学符号及其周围数字的意义；氧气的化学性质；电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：化学用语和质量守恒定律；空气与水．
分析：（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
（2）本题是测定空气中氧气的含量，用燃烧红磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论；因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应；根据电解水实验的现象和结论分析回答．
解答：解：（1）①元素可用元素符号表示，金元素的元素符号为：Au；
②氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符
号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故钠离子和氯离子分别表示为：Na+、Cl﹣；
③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故2个硝酸根离子符号为：2NO3﹣
④1个硫分子由8个硫原子构成，其分子符号为：S8．
（2）①根据烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水约占集气瓶容积的五分之一可知，氧气约占空气体积的五分之一；
②电解水生成了氢气和氧气．反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；通电一
段时间后，切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验反应产生的气体，由于负极生成的是氢气，具有可燃性．所以，检验负极气体时观察到的现象是：气体燃烧，发出淡蓝色的火焰．
故答案为：（1）①Au②Na+Cl﹣③2NO3﹣④S8；（2）①氧气约占空气体积的五分之一，②
2H2O2H2↑+O2↑；气体燃烧，发出淡蓝色火焰．
点评：本题考查了化学符号的书写、红磷的燃烧、电解水实验，难度不大，应加强实验，依据相关物质的性质分析问题提高自己的实验技能．
17．（5分）请用化学方程式表示下列反应，并在括号内标明该反应的基本反应类型．
（1）红磷在空气中燃烧4P+5O22P2O5，化合反应；
（2）氯酸钾与二氧化锰共热2KClO32KCl+3O2↑，分解反应；
（3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢H2+Cl22HCl．
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
解答：解：（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：
4P+5O22P2O5；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
2KClO32KCl+3O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
（3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl．
故答案为：（1）4P+5O22P2O5；化合；（2）2KClO32KCl+3O2↑；分解；（3）H2+Cl22HCl．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．
18．（10分）现有下列实验装置图，结合该图回答下列问题．
（1）写出图中标号仪器的名称：③集气瓶．
（2）实验室采用分解过氧化氢溶液的方法来制取氧气，可以选用的发生装置为A（填装置序号），发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，若用F装置通过排水法来收集氧气，F装置的处理装满水．
（3）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，则可选用的装置组合为BD（或BE），在固定试管时，试管口必须略向下倾斜，这是为了防止冷凝水回流导致试管炸裂．
（4）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水；②氨水能使无色酚酞试液变红；③实验室用氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体反应物混合加热可制取氨气，同时生成氯化钙和水．则实验室制取氨气的装置组合可以选用BC．小芳将收满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内液面上升、溶液变红．
考点：氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：（1）熟记常见仪器的名称；
（2）根据分解过氧化氢溶液的反应物的状态和反应条件选择发生装置，并据反应原理书写化学方程式，若用F装置通过排水法来收集氧气，F应装满水；
（3）依据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据氧气的密度和溶解性选择收集装置，并据实验注意事项回答；
（4）根据实验装置的选取方法分析解答；并据氨气的性质进行分析判断．
解答：解：（1）由图示可知③是集气瓶；
（2）用分解过氧化氢溶液的方法来制取氧气，是固体和液体的不加热反应，所以选择A作为发生装置，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑，若用F装置通过排水法来收集氧气，F装置的处理是装满水．
（3）高锰酸钾制取氧气需要加热，所以选择B作为发生装置；氧气的密度大于空气的密度，且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集；在固定试管时，试管口必须略向下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂；
（4）用氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体反应物混合加热可制取氨气，属于固体加热型，故选发生装置B；根据题意：氨气极易溶于水，其水溶液﹣﹣氨水，能使无色酚酞试液变红，所以将收满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，氨气溶于水使压强减小，会看到集气瓶内液面上升，且酚酞溶液变红．
故答为：（1）集气瓶；（2）A，2H2O22H2O+O2↑，装满水；（3）BD（或BE），略向下倾斜，防止冷凝水回流导致试管炸裂；（4）BC，集气瓶内液面上升，溶液变红．点评：掌握装置选取方法、反应原理，并能结合题意分析和解决问题，尤其是第4问能很好的考查学生分析、获取信息、应用知识解决问题的能力．
三.实验题
19．（1分）2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨（NH3）的反应过程，获得当年的诺贝尔化学奖．N2和H2合成氨的反应过程可用如图表示（用、、分别表示N2、H2、NH3、在催化剂表面）
图中表示的合成氨反应过程的顺序为：E→D→A→B→C（在括号中填写其它三X图示的字母）．考点：化学反应的实质．
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
20．（3分）某研究性学习小组利用如图所示装置进行“分子的基本性质”的实验探究（实验过程中整套装置及有关气体均保持干燥）．
Ⅰ．在集气瓶B中充满氯化氢气体，K3处于关闭状态至操作Ⅱ完成为止；
Ⅱ．通过调节活塞K1、K2，在集气瓶A中充满氨气（氨气的密度小于空气），其操作是：打开K1、K2，在K1（选填“K1”或“K2”）处导管口通入氨气；
Ⅲ．集满氨气后，关闭K1、K2，再打开K3，一段时间后两只集气瓶中都出现白烟（白烟是氯化氢气体与氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒）．
①如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们最终将会观察到瓶子变瘪了，原因是氨气和氯化氢气体反应生成了氯化铵固体，压强减小．
考点：分子的定义与分子的特性．
专题：实验性简答题．
分析：Ⅱ、根据氨气的密度比空气小，收集氨气可以用向下排空气法收集进行分析；
Ⅲ、根据氨气和氯化氢气体会生成氯化铵固体颗粒进行分析．
解答：解：Ⅱ、氨气的密度比空气小，收集氨气可以用向下排空气法收集，所以在集气瓶A 中充满氨气，其操作是：打开K1、K2，在K1处导管口通入氨气；
Ⅲ、氨气和氯化氢气体会生成氯化铵固体颗粒，所以如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，最终将会观察到瓶子变瘪了，原因是：氨气和氯化氢气体反应生成了氯化铵固体，压强减小．
故答案为：Ⅱ、K1，
Ⅲ、瓶子变瘪了，氨气和氯化氢气体反应生成了氯化铵固体，压强减小．
（2）ⅡK1，Ⅲ瓶子变瘪了，氨气和氯化氢气体反应生成了氯化铵固体，压强减小．点评：本题主要考查化学反应的实质，同时加强了对化学反应的实质的理解和应用，难度较大．
21．（9分）小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分．
【提出问题】该淡黄色固体的化学成分是什么？
【查阅资料】（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体．
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热．【设计实验方案】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象．
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象．
比较以上两方案，你认为的最佳方案是方案一，理由是（从环保或操作角度分析）操作简单，无污染，现象明显．
【实验验证并得出结论】小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）．通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠．
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO ②该气体是O2．你认为上述假设哪个更合理②（填“①”或“②”）．理由是假设①不符合质量守恒定律，反应物中没有碳元素．
请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）．
【分析】过氧化钠与水反应的文字表达式为过氧化钠+水→氢氧化钠+氧气．
克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？（列式计算）
【计算】78
【计算】根据物质的化学式计算组成元素的质量分数，利用元素质量分数求出一定物质中元素质量．
解答：解：【设计实验方案】
硫在空气中点燃生成生成一种无色、有刺激性气味的有毒气体二氧化硫，污染空气操作较复杂；而方案一中的操作：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡，硫和水不反应也不溶于水，过氧化钠和水反应产生气泡，该操作简单，无污染，现象明显．【实验验证并得出结论】
质量守恒定律化学反应前后元素的种类不会变化，反应前只有钠、氧、氢元素，无碳元素，所以生成的气体不可能是一氧化碳；即猜想②正确；氧气能使带火星的木条复燃，所以我们可以用带火星的木条来验证产生的气体，若木条复燃则说明该气体是氧气，即我们的判断正确；
【分析】根据实验验证可以知道过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠和水，该反应的文字表达式为：过氧化钠+水→氢氧化钠+氧气；
【计算】设78克过氧化钠与质量为x的二氧化碳中所含氧元素的质量相等，则：
78g××100%=x•×100%，解得：x=44g
答：78克过氧化钠与44克二氧化碳中所含氧元素的质量相等．
故答案为：
【设计实验方案】
方案一，操作简单，无污染，现象明显．（合理答案均得分）
【实验验证并得出结论】②；假设①不符合质量守恒定律，反应物中没有碳元素；
操作步骤实验现象结论
取少量固体粉末于试管中，向试管中加入2mL
有气泡，木条复燃该气体为氧气水，将带火星的木条伸入试管中
【分析】过氧化钠+水→氢氧化钠+氧气；【计算】44g．
点评：判断实验方案要从可行性、操作是否简单易行、现象是否明显、是否无污染等方面分析；解答信息题要充分抓住题某某息和课本上的相关知识．
word 21 / 21。