物质转化与材料利用复习

物质转化与材料利用复习第1节物质的分类和利用1．根据纯净物的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。

2．根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性、还原性等，对纯净物进行分类。

3．根据组成给物质分类（优点：组成为内部结构，较为准确；组成决定性质，性质决定用途，有利于全面认识物质。

）（绝对纯净的物质是没有的）（1）单质：由同一种元素组成的纯净物A.特征：①同种元素组成②是纯净物B.判据：①先确定是不是纯净物②是否由一种元素组成（2）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。

A.特征：①不同种元素组成②是纯净物B.判据：①先确定是不是纯净物②是否由不同种元素组成（3）有机物：主要指含碳的化合物（不包括：碳的氧化物、碳酸和碳酸盐）（4）无机物：一般指不含碳的化合物（包括：碳的氧化物、碳酸和碳酸盐）（5）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物A.特征：①两种元素组成的化合物②必含氧元素B.判据：①先确定是不是属于化合物②是否由“二元一氧”组成（6）酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

（7）碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

（8）盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

（9）金属与非金属单质：名称外观名称外观铝银白色的固体汞银白色的液体金金黄色的固体溴红棕色的液体铁银白色的固体硫淡黄色的固体碳黑色固体磷白色或红色的固体金属单质纯净物非金属金属氧化物氧化物无机物酸非金属氧化物碱物质盐化合物有机物混合物（海水、空气）由同种元素组成的物质，也可能是混合物。

O2和O3点燃4.金属的普遍特性：有金属光泽，是良好的导电、导热体，有延展性，密度和熔点高金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁属性金属 非金属 颜色具特殊的金属光泽 有多种颜色，但无金属光泽 延展性具良好的延展性 不具延展性 可锻性具良好的可锻性 不具可锻性 硬度比较硬 硬度不一致 导电性良好的导电性 除石墨外一般不导电 导热性良好的导热性 除石墨外一般不导热 密度密度高 密度低 熔点 熔点高 熔点低第2节 物质转化的规律一、非金属单质与其化合物的转化【实验】：1.取一药匙硫黄，观察其外观： 淡黄色固体。

2.将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：微弱的淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气味的气体。

3.把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：明亮的蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味的气体S +O 2 ========= SO 2转化规律：二、金属单质与其化合物的转化【实验】：1.用磁铁接近混合物，现象：铁粉被吸出。

2.将混合物放进试管内，用酒精灯加热，现象：生成黑色固体3.生成物外观--黑色固体，磁铁不能吸引生成物4.化学方程式：S + Fe === FeS 。

(只有四种金属氧化物可以和水反应生成碱：CaO 、Na 2O 、BaO 、K 2O)转化规律：Δ高温高温 三、金属的冶炼就是要把金属从化合态变成游离态1．常用的金属冶炼方法是碳与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质。

【实验】：木炭和氧化铜的反应加热后发现试管黑色粉末变成红色澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成木炭和氧化铜反应，生成了铜和二氧化碳【实验一】：木炭和氧化铜的反应加热后发现试管黑色粉末变成红色 澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成木炭和氧化铜反应，生成了铜和二氧化碳化学方程式：C ＋ 2CuO ===== 2Cu + CO 2↑炽热的碳还可以与二氧化碳反应；一氧化碳、氢气也可以夺取氧化物中的氧。

化学方程式：C ＋ 2CuO = 2Cu + CO 2↑炽热的碳还可以与二氧化碳反应；一氧化碳、氢气也可以夺取氧化物中的氧。

C+CO 2 ===== 2CO CO + CuO ==== Cu + CO 22.一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质。

3CO+Fe 2O 3 ===2 Fe+3CO 2操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。

实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。

多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。

3．氢气也会夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质。

CuO+H 2 ====Cu+ H 2O操作注意事项：（1）装置上：①试管口略向下倾斜。

②导管要伸到试管底部。

（2）操作上：①实验前，先通入氢气一会儿，再点燃酒精灯。

②实验完毕后，先熄灭酒精灯，等到试管冷却后再撤离氢气。

含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。

如碳、一氧化碳和氢气等。

（有化合价升降变化的） 重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：（a ）试管口高于试管底。

应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。

（b ）试管口加了胶塞。

试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。

Δ点燃 （c ）导管略伸入试管口。

应使导管贴试管上壁伸入试管底部。

四、化合物之间的转化【实验】：鸡蛋的变化1. 将一只鸡蛋放到盛的稀盐酸的容器中，现象：鸡蛋不断地上浮和下沉。

2. 两分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，蛋壳变化：蛋壳凹凸不平。

3. 将鸡蛋继续放置盐酸中，10分钟后，用水冲洗干净，壳蛋变软。

4. 解释变化的原因：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2↑ +H 2O 。

五、物质转化规律图： 金属与盐盐盐和水盐和酸盐和氢气碱和盐两种新盐三条横线两条纵线四条交叉线两条弯线常见无机物转化规律图（八圈图）金属碱性氧化物碱盐非金属酸酸性氧化物盐1. 两条纵线用化学方程式来分析以下物质间的变化：（1）Ca → CaO →Ca(OH)2 →CaCO 32Ca+O 2==2CaO CaO+H 2O== Ca(OH)2 Ca(OH)2+H 2CO 3==CaCO 3↓+2H 2O(2) C →CO 2→H 2CO 3→ Na 2CO 3 C+O 2====CO 2 CO 2+H 2O====H 2CO 3 H 2CO 3+2NaOH==Na 2CO 3+2H 2O2. 三条横线（1） 金属+非金属→盐 Fe + S ==== FeS（2） 酸+碱→盐+水HCl +NaOH ===NaCl+H 2O H 2SO 4+Ba(OH)2====BaSO 4↓+2H 2O（3） 盐+盐→新盐+新盐NaCl+AgNO 3===AgCl↓+NaNO 3 BaCl 2 + Na 2SO 4 === BaSO 4↓+ 2NaCl3． 四条斜线（1） 碱性氧化物+酸→盐+水CuO+2HCl===CuCl2+H2O CaO+2HCl===CaCl2+H2O（2）酸性氧化物+碱→盐+水CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O（3）碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH （4）酸+盐→新酸+新盐HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl4．两条折线（1）金属+盐→新的金属+新的盐Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu（2）金属+酸→氢气+盐Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑1. 盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求。

2. 盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件（生成物中有气体，水或沉淀）外，其反应物必须都可溶。

？？？碳酸钙和氯化铵第3节常见的材料1．常见的材料有：金属材料（合金材料）、无机非金属材料和有机合成材料。

2．合金材料：把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种合金。

3．金属的锈蚀既与周围环境里的氧气、水等物质的作用有关也与金属内部的结构有关。

铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用。

防止金属生锈的方法有：①在金属表面涂一层保护膜（刷油漆、涂油等）；②改变金属的内部结构（掺入一些其他成分）等。

防止铁生锈的方法：①使铁制品隔绝空气或隔绝水，保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面涂一层保护膜。

如刷油漆，涂油、电镀、烤蓝等。

②改变铁的组成、结构，制成合金钢，如不锈钢。

4．常见的无机非金属材料有：水泥、玻璃和陶瓷等。

水泥：晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成。

玻璃：普通玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的。

陶瓷：用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成，具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点。

红色玻璃中加了氧化亚铜（Cu2O），在蓝色玻璃中加的是氧化钴（Co2O3）。

5．常见的有机合成材料有：合成塑料、合成纤维、合成橡胶等。

第四节材料的发展1．最引人注目的新型材料有：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料等。

2．在合成材料的过程中，为了减少或消除对环境的污染，需要设计绿色工艺，以提高原料的利用率，增加产品的产量，同时降低生产对环境的污染。

课堂练习A1、下图是表示气体分子的符号，“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中属于混合物的是（）A B C D2、下列说法不正确的是（）①凡是由同种元素组成的物质一定是纯净物。

③混合物中一定含有多种元素。

②由一种元素组成的物质一定是单质。

④稀有气体属于单质。

A、①②B、①②③C、②③D、②③④3、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天工业等。

氮化硅属于（）A、金属单质B、非金属单质C、化合物D、混合物4、某物质经鉴定只含有一种元素，则该物质（）A、肯定是金属B、肯定是一种单质C、肯定是纯净物D、可能是几种单质的混合物5、小明同学在家里设计了以下“家庭小实验）方案，其中不可行的是（）A、用过滤的方法除去氯化钠中的碳酸钠B、用洁厕精（主要成分是盐酸）来除去铁锈C、用食醋来区别小苏打和食盐D、把一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，以获得少量炭黑6、为完全中和某盐酸溶液，需a克质量分数为4%的NaOH溶液。

如果改用a克质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液的PH（）A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断7、将四块相同质量的铁片分别浸入下列溶液中，过一段时间取出，其中溶液质量增加的是（）A、稀硫酸B、硫酸铜C、硝酸银D、硫酸锌8、粉末状金属混合物12克，加入足量的稀硫酸后产生1克氢气，这种金属混合物可能是（）A、Al 和 FeB、Zn 和 FeC、Mg 和 CuD、Mg 和 Zn9、中和一定质量、一定浓度的稀硫酸，需要M克氢氧化钠，现若改用M克氢氧化钾，在反应后溶液中滴加紫色石蕊试液，颜色显示为（）A、红色B、紫色C、蓝色D、无法确定10、为了鉴别Na 2CO 3 、Na 2SO 4 、NaOH 和 H 2SO 4 四种物质的水溶液，还需从下列试剂中另选一种物质才能达到鉴别的目的，不符合此条件的试剂是（ )A 、 紫色石蕊试液B 、氯化钠C 、酚酞试液D 、氯化钡溶液11、关于物质的转化过程：H 2→H 2O ， CO →CO 2， Mg →MgO 。