人教版高中化学选修四莱芜一中-高二化学

高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
山东省莱芜一中2014-2015学年高二化学
《第1章化学反应与能量转化》测试题2014.9本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。

满分100分。

考试时间90分钟。

答题前，考生
务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡和答题纸规定的位置。

考试结束后，将答题纸和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ag：108
第I卷（选择题共45分）
一、选择题（每题只有一个选项是正确的，1-10题每题2分，11-18题每题3分，共44分）
1、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）
①C（s）+ O2(g)===CO2(g) ΔH1C(s)+1/2 O2(g) ===CO(g) ΔH2
②S(s)+ O2(g) ===SO2(g) ΔH3 S(g)+ O2(g) ===SO2(g) ΔH4
③H2(g)+1/2 O2(g) ===H2O(l) ΔH5 2H2(g)+ O2(g) ===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7CaO(s) + H2O(l) ===Ca(OH)2(s) ΔH8
A. ①
B. ④
C. ②③④
D. ①②③
2、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝-114.6kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ·mol－1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
3、已知下列反应热数据，有关分析或说法不正确的是
A．上述四种有机物中环已烷最稳定B．苯分子中不存在独立的碳碳双键
C．1，3—环已二烯比苯稳定D．苯与H2反应生成1，3—环已二烯吸收热量
4、反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B 中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ，1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。

下列说法中一定正确的是(）A．若Q1＋Q2 < Q3，则反应为放热反应B．若Q1＋Q2 > Q3，则反应为放热反应
C．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为放热反应D．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为吸热反应
5、以“创新·未来”为主题的第十四届上海国际车展在浦东新国际博览中心举行。

车展期间，新一代电动汽车因其“技术含量高”“节能环保”而倍受关注。

液态锂离子电池是一种被采用的车载电池，该电池的电极反应如下：正极6C＋xLi＋＋x e-===Li x C6，负极LiNiO2－xe-===Li1－x NiO2＋xLi＋。

则下列说法中正确的是()
A．放电时，电子从正极流向电源的负极B．放电时，Li＋向负极移动
C．该电池的总反应为LiNiO2＋6C Li1－x NiO2＋Li x C6
D．充电时，阳极发生的电极反应为Li1－x NiO2＋xLi＋＋x e-=== LiNiO2
6、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A. 2FeCl3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I2(aq) △H <0
B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1) △H >0
C. 4Al(s)+ 6H2O(1)+ 3O2(g)==4Al(OH)3(s) △H <0
D. Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(1) = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s) △H <0
7、如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液
呈蓝色。

下列说法中不正确的是
A．U形管中溶液碱性增强
B．c上析出红色物质
C．a极和Pt都有气泡产生
D．x是正极，y是负极
8、使反应Cu + 2H2O = Cu (OH)2+ H2↑发生的是
A．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液
B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液
C．铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀
D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
9、铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易被腐蚀的原因是（）
A.形成原电池时铝作负极
B.形成原电池时铜作负极
C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜
D.铝质铆钉被空气中的氧气氧化
10、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()
A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
11、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在广州亚运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()
A、正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C、该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O
D、用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
12、右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，
测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）
①②
A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
B．电极上析出物质的质量：①<②
C．电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e一= H2↑
D．溶液的pH：①不变；②增大
13、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑（未配平）。

下列有关说法中，正确的是( )
A．电解时，在阳极上产生氢气
B．电解时，石墨做阴极，铁作阳极
C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
D．电解中，每转移1.2 mol电子，理论上可得到0.2 mol无水KIO3晶体
14、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。

下列说法不正确的是()
A、正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
B、电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D、该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
15、取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直接电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。

则下列说法错误的是A．b电极是阴极
B．a电极与电源的正极相连接
C．电解过程中，水是氧化剂
D．b电极附近溶液的pH变小
16、如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是
A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
B．装置中发生反应的离子方程式为：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
C．该装置是将电能转化为化学能
D．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
17、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
18、二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。

图5是绿色电源“二甲
醚燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。

该电池工作时，下列说法不正确的是
A．a电极为该电池负极
B．O2在b电极上得电子，被氧化
C．电池工作时，a电极反应式：
CH3OCH3—12e－+3H2O→2CO2↑+12H+
D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极
莱芜一中
高二化学第一章测试题
2014.9
第II卷（非选择题共55分）
二、填空题（共56分）
19、（8分）下表列出了断裂某些化学键所需的能量：
化学键H—H Cl-Cl I—I O==O O—H H-Cl H—I
断裂1 mol化学键所
436 247 151 x 463 431 299 吸收的能量(kJ)
请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为______(填“放热”或“吸热”)反应，
其中ΔH＝______kJ·mol－1(用含C和D的字母表示)。

(2)若此能量变化关系图表示反应H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)
ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则B＝_______kJ·mol－1，x＝_____。

(3)表示Cl2与HI气体反应生成碘蒸气与氯化氢的
热化学方程式为_________________________________________。

20、（9分）能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

请回答下列问题：
(1)下列做法不利于能源“开源节流”的是________(填序号)。

a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生
(2) 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应放出的热量如图所示：
①在通常状况下，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为ΔH＝________。

②12 g石墨与24 g氧气反应生成气体，该过程放出的热量为________。

(3)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：___________________________________。

21、（12分）下图是一个化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH == 2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。

甲电池是装置，乙池是装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是，B（石墨）电极的名称是。

（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是。

A（Fe）电极的电极反应式为，
（4）乙池中反应的化学方程式为。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）
22、（9分）根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂－饱和KNO3盐桥。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；
(2)银电极为电池的____极，写出两电极的电极反应式：银电极：
____________；X电极：____________。

(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极。

23、（10分）（1）肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量(25℃时)，表示N2H4燃烧热的热化学方程式是____________________________________________________。

（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：_________________________；负极的电极反应式：_________________________。

（3）下图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：_____________________________。

②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

24、（8分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
(1) 高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_______________________________
(2) 如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解
质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上
镀铜。

①a处电极上发生的电极反应式是
____________________________________________________
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________；
③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化1.28 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷_______L(标准状况下)。

考后反思：
莱芜一中
高二化学第一章测试题答题纸2014.9班级：________ 学号：_______ 姓名：_______________ 得分：_______________ 一、选择题（每题只有一个选项是正确的，1-10题每题2分，11-18题每题3分，共44分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号11 12 13 14 15 16 17 18
答案
二、填空题（共56分）
19．（8分）
(1) _________（1分）、___________（1分）(2) ________（2分）、____________（2分）
(3) ________________________________________________________________（2分）
20．（9分）
(1) ________（2分）
(2) ①__________（1分）、________________（2分）②___________（2分）
(3) ___________________________________（2分）
21．（12分）（1）___________、______________ （2）___________、__________
（3）、
（4）（5）（前四个空每个1分，后四个每个2分）
22．（9分）
（1）___________（1分）、______________（1分）
（2）______（1分）、______________________（2分）、______________________（2分）（3）（1分）、（1分）
23．（10分）（1）_________________________________________________
（2）_________________________；_________________________
（3）①____________________________②________ （本题每个空2分）
24．（8分）(1) _____________________________________________________（2分）
(2) ①____________________________________________________（2分）
②__________（1分）、_________（1分）
③ ___________（2分）
错题分析：
《高二化学第一章自我检测试题》参考答案
一、选择题（每题只有一个选项是正确的，1-10题每题2分，11-18题每题3分，共44分）
1、 C
2、B
3、C
4、A
5、答案：C 解析：放电时，电子从电池的负极流向电池的正极，A不正确；Li＋应向正极移动，B不正确；充电时，阳极应失去电子，D不正确。

6、B
7、D
8、B
9、A
10、答案：B 解析：弱碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，A正确；当镀层破损时，锡、铁可形成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，B错误；铁、锌、海水形成原电池，锌失去电子作负极，从而保护了铁，C正确；采用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，D正确。

11、D 12、 D 13、D 14、B 15、D 16、B
17、答案：D 解析：该原电池的化学原理是H2被氧化，在负极(a极)发生反应：H2－2e－===2H ＋，H＋由a极转移到b极，D项正确；O2发生还原反应，在正极(b极)发生反应：O2＋4H＋＋4e －===2H2O，则电子从a极流向b极，A、B两项不正确；C项因未指明气体所处的温度和压强，不正确。

18、B
二、填空题（共56分）
19、（8分）【答案】（1）放热C—D （2）926 496.4
20、（9分）【答案】(1)b(2)①石墨－393.5 kJ·mol－1②252.0 kJ
(3)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.0 kJ·mol－1
【解析】(1)通过分析只有b项不利于能源“开源节流”。

(2)①石墨的能量较低，更稳定。

石墨的燃烧热指1 mol石墨完全燃烧生成CO2时放出的热量。

②12 g石墨和24 g氧气反应，即1 mol C和0.75 mol O2反应，则生成0.5 mol CO和0.5 mol CO2，放出的热量为0.5 mol×110.5 kJ·mol－1＋0.5 mol×393.5 kJ·mol－1＝252.0 kJ。

(3)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0 kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1，目标反应2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)可由两个反应相减获得，则ΔH＝－746.0 kJ·mol－1。

21、（12分）【答案】（1）原电池（化学能转变为电能）电解池（电能转变为化学能）（2）负极阳极（3）O2+2H2O+4e－=4OH－4Ag++4e－=4Ag
（4）4AgNO4+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（5）280
22、（9分）【答案】(1)Cu AgNO3溶液(2)正2Ag＋＋2e－===2Ag Cu－2e－===Cu2＋(3)Cu Ag
【解析】由反应方程式可知，该原电池的电极反应式为：
正极：2Ag＋＋2e－===2Ag，负极：Cu－2e－===Cu2＋，所以X极的材料应为Cu，电解质溶液Y 应为AgNO3溶液，外电路中的电子从Cu极流向Ag极。

23、（10分）【答案】(1)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH=－624 kJ·mol-1
(2)O2＋2H2O＋4e－=4OH－N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑
(3)①Cu2＋＋2e－=Cu ②112
【解析】（1））1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量，32.0g肼的物质的量为1mol，1molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ，所以其热化学反应方程式为：
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol，故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；（2）燃料电池中，负极上投放的是燃料，负极上燃料失电子发生氧化反应，在碱性环境下的反应式为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正极上是氧气发生得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；（3）①电解池的负极上是阳离子铜离子发生得电子的还原反应，即Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu；②铜片上的电极反应为：Cu-2e-=Cu，Cu的质量变化128g，根据电极反应，转移电子为4mol，根据反应N2H4+O2=N2+2H2O，当转移电子4mol时，消耗氧气的物质的量是1mol，氧气的体积是空气体积的五分之一，所以消耗空气的体积是5mol，即112L，故答案为：112；
【思路点拨】本题是一道有关热化学和电化学知识的综合考察知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度中等
24、（8分）【答案】(1)2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－46 kJ·mol－1
(2)①CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O
②变小不变③0.112。