九年级必备化学化学科普阅读题技巧全解及练习题(含答案)及解析

九年级必备化学化学科普阅读题技巧全解及练习题(含答案)及解析
一、中考化学科普阅读题
1．化学就在我们身边
（1）萌萌是个爱劳动的孩子，平时自己的衣物总是自己清洗，她发现用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫，原因是洗衣粉溶于水___________（填“放热”或“吸热“）。

生活用水在净化过程中常用_____________吸附色素和异味，一般可以通过_______________的方法降低水的硬度。

（2）阅读文字，在横线上写出相应的化学方程式：
安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。

火柴着火的主要过程是：
①火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧；
____________________________________。

②红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；
__________________________________________________。

③氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应；
__________________________________________。

④硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡（C25H32），石蜡燃烧的产物是二氧化碳和水，最终使火柴杆着火。

___________________________________。

（3）汽车给人们生活带来巨大便利的同时也带来了严重的空气污染；汽车发动机是将空气与汽油（设汽油主要成分为：C8H18）以一定的比例混合成良好的混合气，被吸入汽缸，经压缩后由高压放电点火燃烧而产生热能，高温高压的气体作用于活塞顶部，推动活塞作往复运动，从而产生动力，发动机再将燃烧后的废气排出；经过研究发现，汽车尾气中含有NO、CO等有害气体。

试着回答下列问题：
①尾气中的NO是在发动机中高压放电或者高温的时候经过化合反应产生，试写出该反应的方程式：_______________________________________________________
②汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2．下列关于该反应的说法中，不正确的是（___）
A．反应类型为化合反应B．可降低汽车尾气对大气的污染
C．反应前后Co3O4质量改变D．反应前后碳元素的化合价改变
③汽车尾气中的NO可以在催化剂的作用下，使CO与NO发生化学反应，生成一种单质和一种化合物，其中单质为组成大气最多的一种成分，试写出该反应的化学方程式：
________________________________
【答案】（1）放热、活性炭、煮沸
（2）① 4P+5O22P2O5②2KClO32KCl + 3O2 ↑
③ S+O2SO2④C25H32+33O2点燃16H2O+25CO2
（3）① N2+O22NO
② C ③ 2CO+2NO N2+2CO2
【解析】
试题分析：（1）因为取少量洗衣粉时感觉到手发烫，所以可以判断洗衣粉溶于水放热；活性炭具有较强的吸附性，故生活用水在净化过程中常用吸附色素和异味；一般可以通过加热煮沸的方法降低水的硬度
（2）①红磷燃烧：4P+5O22P2O5；②氯酸钾分解：2KClO32KCl + 3O2 ↑；③氧
气与硫在点燃条件下反应：S+O2SO2；④引燃石蜡（C25H32），石蜡燃烧的产物是二氧化碳和水：C25H32+33O216H2O+25CO2
（3）①因为NO是在发动机中高压放电或者高温的时候经过化合反应产生，所以可推知，反应物应是氮气和氧气，故方程式为： N2+O22NO；②汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2，四氧化三钴（Co3O4）纳米棒是催化剂，所以质量应该不变，所以C错误，③经分析：CO与NO发生化学反应，生成一种单质和一种化合物，其中单质为组成大气最多的一种成分，所以单质是氮气，化合物自然就是一氧化碳，方程式为：2CO+2NO N2+2CO2
考点：物质溶于水的放热现象，水的净化，化学方程式的书写
2．阅读下面科普短文。

除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。

烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。

烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。

黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气，同时释放大量热。

由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。

在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。

制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。

发光剂是金属镁或金属铝的粉末。

发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。

例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。

因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。

依据文章内容，回答以下问题：
⑴黑火药是一种_________(填“混合物”或“纯净物”)。

⑵黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含_______元素(填元素符号)。

⑶镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为________。

⑷灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是________(任写一种物质的化学式即可)。

【答案】混合物 K、S(写全给分) 2Mg+O22MgO CuSO4(含铜化合物且化学式正确即给分)
【解析】
（1）由题意，“黑火药”主要是由硝酸钾、硫磺、木炭等多种物质组成，它属于混合物；（2）反应前后元素种类不变；黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉，燃烧是与氧气反应；故爆炸时，产物中除二氧化碳、氮气以外一还含有钾、硫元素，符号为：K、S；（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的方程式是：；（4）含铜化合物灼烧时会发出绿色光芒；可能是硫酸铜。

3．阅读下面科普短文。

酸奶营养丰富，富含人体生长发育所必须的多种营养物质，是人们喜爱的食品。

表 1 某品牌酸奶中主要营养成分的含量（每 100 克）蛋白质/克糖类/克脂肪/克钠/毫克钙/毫克
2.7 9.5 2.7 75 90
但是，普通酸奶含有乳糖，经调查，我国有 88.9%的成人缺乏分解乳糖的乳糖酶，有55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症状（主要症状为腹泻）。

因此，在保证普通酸奶基本营养不损失的前提下，乳糖含量较低或无乳糖的酸奶成为乳糖不耐受消费者的需求。

相关科研技术人员为满足消费者的需求，开始研发无乳糖酸奶。

无乳糖酸奶的工艺流程为：原料乳→ 标准化→ 添加 6%的白砂糖→ 均质→ 巴氏杀菌→ 冷却→接种发酵剂（直投式发酵剂）→ 发酵（37℃、42℃）→ 4℃低温储存。

研究一发酵酸奶中添加乳糖酶对乳糖水解效果的影响
在 37℃，向普通酸奶中添加不同剂量乳糖酶（剂量分别为 1000U/kg、1500U/kg、
2000U/kg、2500U/kg），发酵 3 小时，测得发酵酸奶中乳糖残留量随时间的变化，如图 1 所示。

研究二普通酸奶和无乳糖酸奶发酵过程中的酸度变化
普通酸奶和无乳糖酸奶分别在 37℃和 42℃发酵 8 小时，发酵过程中酸度（从 1 小时开始测量）变化如图 2 所示。

除以上研究，科技人员还在口味、活菌数、保存等方面做了无乳糖酸奶与普通酸奶的对比研究，发现无乳糖酸奶都具有一定的优势。

依据文章内容回答下列问题。

（1）由表 1 可知酸奶的主要营养成分中含量最高的是_______。

（2）由图 1 可知：3 小时内，_______（填字母序号，下同）。

A添加相同量乳糖酶，发酵酸奶中乳糖残留量随时间的延长而降低
B相同发酵时间，乳糖残留量均随乳糖酶添加量的增大而降低
C乳糖残留量与温度、时间、乳糖酶添加量有关
（3）由图 2，影响无乳糖酸奶酸度的因素是_______。

（4）由图 2 可知：42℃时无乳糖酸奶发酵过程中酸度与时间的关系是_______。

（5）下列说法正确的是_______。

A我国绝大部分成年人都有乳糖不耐受症状
B表 1 中“钠”指的是钠元素
C无乳糖酸奶的工艺中至少两步属于化学变化
D无乳糖酸奶比普通酸奶适合更多消费者食用
【答案】糖类 AB 温度 42℃时，无乳糖酸奶发酵的时间越久，酸度越高 BCD
【解析】
【分析】
【详解】
（1）每100克酸奶中含有蛋白质2.7g，9.5g的糖类，2.7g的脂肪。

则酸奶中含量最多的营养物质是糖类。

故答案为：糖类；
（2）A、由图1可知，在3个小时内，相同量的乳糖，发酵酸奶中乳糖的残留量逐渐降低。

A正确；
B、在相同的时间内，1000U/kg的乳糖残留量最高，2500U/kg的乳糖残留量最低。

所以可以得出相同的发酵时间，乳糖残留量和糖酶的添加量增大而降低。

B正确；
C、在图1中，只能分析出乳糖残留量与时间、乳糖酶的添加量有关，无法分析出温度与乳糖残留量的关系。

C错误。

故答案为：AB；
（3）由图2可知，曲线Ⅰ的42℃的无乳糖酸奶的酸度和曲线Ⅲ的37℃的无乳糖酸奶的酸度有明显的不同。

所以可以分析出影响无乳糖酸奶的酸度的因素是温度。

故答案为：温度；
（4）由图2中的曲线Ⅰ的42℃无乳糖酸奶的时间-酸度曲线可知，时间越久，酸度越高。

故答案为：42℃时，无乳糖酸奶发酵的时间越久，酸度越高；
（5）A、我国大约有55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症，而不是绝大多数成年人。

A错误；
B、在酸奶中加入对应的含有钠元素和钙元素的化合物，则表1中指的是钠元素和钙元素。

B正确；
C、无乳糖酸奶的工艺步骤中，其中包括杀菌、发酵两个步骤。

杀菌的过程中，消灭细菌病毒，有新物质生成，属于化学变化。

发酵的过程，有物质发酵，生成新的物质，属于化学变化。

所以无乳糖酸奶的工艺中至少包括两步化学变化。

C正确；
D、无乳糖酸奶不仅营养不损失，而且对乳糖含量较低或无乳糖的乳糖不耐受的消费者较好，与普通的酸奶有一定的优势。

D正确。

故答案为：BCD。

4．自然界有一种“雷雨发庄稼的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好，下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学过程”。

①空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色不溶于水的一氧化氮气体
②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体
③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸和一氧化氮
④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用生成可溶于水的硝酸盐，请填写下列空白：
（1）上述短文中，对二氧化氮的化学性质进行描述的是___________(填序号)
（2）实验室制取一氧化氮时，只能采用下列收集方法的是（__________）
A向上排空气法 B向下排空气法 C排水集气法
（3）写出二氧化氮与水反应的化学方程式：________________。

（4）“雷雨发庄稼”植物生长更好的原因是______________。

【答案】③ C 3NO2+H2O=2HNO3+NO 空气中的N2，在雷雨中经过一系列化学反应。

转化为可溶性的硝酸盐，易被植物吸收，从而起到氮肥的作用
【解析】
【分析】
氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。

【详解】
（1）二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮的这些性质需要通过化学变化表现出来，属于二氧化氮的化学性质，故选③。

（2）一氧化氮不稳定，常温下就易与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，不能用排空气法收集，一氧化氮不溶于水，用排水法收集，故选C。

（3）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为
3NO2+H2O=2HNO3+NO。

（4）空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色不溶于水的一氧化氮气体，一氧化氮气体常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，二氧化氮气体易与水反应生成硝酸和一氧化氮，生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用生成可溶于水的硝酸盐，被植物吸收，故“雷雨发庄稼”植物生长更好的原因是空气中的N2，在雷雨中经过一系列化学反应。

转化为可溶性的硝酸盐，易被植物吸收，从而起到氮肥的作用。

【点睛】
需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质，一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集。

5．阅读下列科普短文，回答下列问题：（原文作者：李晓静，在原文基础上有删减）一.味精是什么
味精是一种食品调味料，它的学名是谷氨酸钠，是一种无颜色无气味的晶体，易溶于水，味道极为鲜美，是一种由钠离子与谷氨酸根离子形成的盐。

二.味精对人体有害吗
正确食用味精不会产生副作用。

味精本身不具有毒性，或者说味精的毒性很低很低，一般人在正常范围内食用味精，不会对健康有任何损害。

但是过量食用味精（基本不能发生），味精中的钠会与人体中的其他矿物质产生拮抗的作用，比如钠过量就会抑制钾的吸收，所以对于本身有低钾血症或肾功能不全者建议少食用或者不食用味精。

三.儿童正常食用味精安全吗
对于儿童摄入谷氨酸会导致缺锌的说法，这是不准确的，试想一下，如果谷氨酸与锌结合可以使锌被排出体外，是否谷氨酸也会与其他矿物质结合，引起其他矿物质被排出体外，从而造成其他矿物质的缺乏呢？事实证明，这种情况并没有发生。

四.味精该如何正确食用
味精应在快出锅时使用，因为在高温下，味精会分解生成焦谷氨酸钠，失去鲜味。

对酸性强的菜肴，不宜使用味精。

因为味精在酸性环境中不易溶解，酸性越大溶解度越低，鲜味的效果越差。

在含碱性原料的菜肴中，如炒蔬菜时不宜使用味精，因为味精遇碱会化合成谷氨酸二钠，产生氨水臭味。

放味精时注意投放温度，投放味精的适宜温度是 70℃-80℃，此时鲜味最浓。

但需注意适量，不必每天每菜都使用，防止对其产生依赖性。

此外，3 个月内的婴儿食物中不宜使用味精。

依据文章内容，回答下列问题：
（1）谷氨酸钠溶液中的阳离子符号：______________ 。

（2）谷氨酸的物理性质有_____________（至少两点）。

（3）味精的溶解度随环境 pH 的增大而___________。

（4）下列关于味精的说法中，合理的是_____。

A 味精本身没有毒性
B 味精应该在快出锅时使用，在酸性或碱性菜肴中不适宜添加味精
C 儿童不能食用味精，会导致儿童缺锌
D 本身有低钾血症或肾功能不全者建议少食用或者不食用味精
（5）假如你是一名食品营养师，你将给出怎样合理的建议：_____________。

【答案】Na+无色、无味、晶体、易溶于水增大 ABD 减少味精使用
【解析】
【详解】
（1）谷氨酸钠溶液中的阳离子是钠离子，符号为：Na+。

（2）没有发生化学变化表现出来的性质就是物理性质，谷氨酸的物理性质有：无色、无味、晶体、易溶于水。

（3）味精在酸性环境中不易溶解，酸性越大溶解度越低，鲜味的效果越差。

味精的溶解度随环境 pH 的增大而增大。

（4）
A 、味精本身不具有毒性，或者说味精的毒性很低很低，一般人在正常范围内食用味精，不会对健康有任何损害，说法合理；
B 、在高温下，味精会分解生成焦谷氨酸钠，失去鲜味。

对酸性强的菜肴，不宜使用味精。

因为味精在酸性环境中不易溶解，酸性越大溶解度越低，鲜味的效果越差。

在含碱性原料的菜肴中，如炒蔬菜时不宜使用味精，因为味精遇碱会化合成谷氨酸二钠，产生氨水臭味。

味精应该在快出锅时使用，在酸性或碱性菜肴中不适宜添加味精，说法合理；
C 、儿童不能食用味精，会导致儿童缺锌，说法不合理；
D 、过量食用味精（基本不能发生），味精中的钠会与人体中的其他矿物质产生拮抗的作用，比如钠过量就会抑制钾的吸收，本身有低钾血症或肾功能不全者建议少食用或者不食用味精，说法合理。

故选ABD。

（5）合理的建议：减少味精使用。

6．化学人看阅兵
2019 年 10 月 1 日，在天安门广场举办了盛大的国庆阅兵大典。

化学人眼里的阅兵是怎样的呢？我们一起来看一看吧。

“秀”出烟迹
急速飞翔的战机在蓝天中划出一道道绚丽的彩烟，这利用的是化学材料制成的彩烟剂。

在飞行表演时，将高沸点的液体发烟剂注入吊舱，通过氮气加压的方式，将烟剂从拉烟喷嘴里“吹” 出来，送入发动机喷出的高温气体中，形成的蒸气遇冷后凝结成雾，就会出现浓浓的烟迹。

“隐藏”踪迹
阅兵式上的隐形飞机发动机外部涂有超高密度的碳质吸波材料，既可以吸收雷达波，也可以控制发动机内部散发的热量，从而躲过红外探测仪的搜索。

纳米碳纤维用于吸波材料。

碳纤维结构吸波材料具有承载和减少雷达比反射面的双重功能,与其它吸波材料相比,它不仅具有硬度高、高温强度大、热膨胀系数小、热传导率高、耐蚀、抗氧化等特点,还具有质轻、吸收频带宽的优点。

彩球升腾大典结束时放飞了五颜六色的气球，飞鸽翱翔，欢乐盛景。

早期的气球一般都是用氢气灌装，但由于氢气性质较为活泼，极易引起爆炸。

所以现在一般用比氢气稍重但化学性质稳定的氦气代替。

同时，为了避免环境问题，气球所采用的外皮可是可降解材料。

阅读上述内容，回答下列问题
（1）彩烟形成过程中蒸气遇冷凝结成雾，其微观本质是 ______。

（2）碳纤维结构吸波材料是一种碳单质，金刚石、石墨也是两种碳单质，它们物理性质不同的原因是______。

（3）氦气代替氢气填充气球，利用氦气的物理性质是______，化学性质是______。

（4）化学人看阅兵。

观看完阅兵仪式的你，还学到一些什么样的化学知识______？
【答案】温度降低，分子间间隔变小碳原子排列方式不同密度小于空气稳定性好
碳纳米材料耐蚀、抗氧化等特点
【解析】
【详解】
（1）彩烟形成过程中蒸气遇冷凝结成雾，其微观本质是：温度降低，分子间间隔变小；（2）碳纤维结构吸波材料是一种碳单质，金刚石、石墨也是两种碳单质，它们物理性质不同的原因是：碳原子排列方式不同，导致物理性质不同；
（3）氦气代替氢气填充气球，利用氦气的物理性质是密度小于空气，化学性质是：稳定性好，不容易与其他物质发生反应；
（4）学到的化学知识：碳纳米材料耐蚀、抗氧化等特点。

7．化学课上，老师表演了“魔棒生烟”的魔术（如图一），当分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时会产生白烟。

为了揭秘这个魔术，化学兴趣小组的同学查阅了大量资料发现：
①浓盐酸会挥发出氯化氢（HCl）气体，浓氨水会挥发出氨气（NH3），两种气体反应生成白色固体氯化铵（NH4Cl）；
②气体的相对分子质量越小，分子运动速率越快。

然后化学兴趣小组的同学进一步设计了如图二所示的实验。

试回答以下问题：
（1）图一中“魔棒生烟”魔术中两根玻璃棒无需接触，只要靠近就能产生白烟，说明分子具有的性质是_____。

（2）“魔棒生烟”涉及反应的文字表达式是_____，关于该反应中各元素化合价的说法正确的是_____（填字母）。

A 所有元素化合价都不变
B 有一种元素化合价改变
C 有两种元素化合价改变
D 所有元素化合价都改变
（3）图二中同时打开开关a和b，玻璃管c中出现白烟，白烟最浓厚的地方是_____（选填“d”“e”或“f”），理由是_____。

（4）如果将图二中的烧瓶A和B放入冰水中，能更_____（选填“快”或“慢”）地观察到白烟的产生。

（5）图二实验相对于图一实验的优点是_____。

【答案】分子在不停的运动氯化氢+氨气−−→氯化铵 A d 氨气的相对分子质量小，分子运动速率越快慢无污染
【解析】
【分析】
【详解】
（1）图一中“魔棒生烟”魔术中两根玻璃棒无需接触，只要靠近就能产生白烟，说明分子具有的性质是：分子在不停的运动；
（2）“魔棒生烟”涉及浓盐酸会挥发出氯化氢（HCl）气体，浓氨水会挥发出氨气（NH3），两种气体反应生成白色固体氯化铵（NH4Cl）反应的文字表达式是：氯化氢+氨气−−→氯化铵，关于该反应中各元素化合价的说法正确的是
A、所有元素化合价都不变；选项正确；
B、有一种元素化合价改变；选项错误；
C 、有两种元素化合价改变；选项错误；
D 、所有元素化合价都改变；选项错误；
故选：A。

（3）图二中同时打开开关a和b，玻璃管c中出现白烟，白烟最浓厚的地方是d，理由是：氨气的相对分子质量小，分子运动速率越快；
（4）如果将图二中的烧瓶A和B放入冰水中，温度降低，分子运动减缓，能更慢地观察到白烟的产生。

（5）图二实验相对于图一实验的优点是：在密闭容器中进行实验，无污染。

8．我们将一个反应中化合价升高的反应物叫做还原剂，还原剂在反应中被氧化，得到的产物叫做氧化产物；化合价降低的反应物叫做氧化剂，氧化剂在反应中被还原，得到的对应的生成物叫做还原产物。

即将有元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。

实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI + Hg＝Cu2HgI4 + 2Cu
（1）以上反应中的Cu2HgI4 为_____。

A 仅作氧化产物
B 仅作还原产物
C 既是氧化产物又是还原产物
（2）下列说法不正确的是_____。

①化合反应都不是氧化还原反应
②分解反应都是氧化还原反应
③置换反应都是氧化还原反应
④复分解反应都不是氧化还原反应
A ①②
B ③④
C ①③
D ②④
（3）已知黑火药燃烧发生的反应如下：S + 3C+ 2KNO3 点燃
K2S + 3CO2 ↑+ N2↑。

则在
反应中氧化剂是_____，还原剂是_____。

【答案】A A S、KNO3 C
【解析】
【详解】
（1）反应中的汞元素由0价变为+2价，化合价升高，则Cu2HgI4 为仅作氧化产物，故选A。

（2）
①化合反应可能是氧化还原反应，例如氢气在氧气中燃烧；故选项错误；
②分解反应可能不是氧化还原反应，例如碳酸分解；故选项错误；
③置换反应中有一定元素化合价的改变，都是氧化还原反应，故选项正确；
④复分解反应中没有元素化合价发生改变，都不是氧化还原反应；故选项正确；
故选：A。

（3）已知黑火药燃烧发生的反应如下：S + 3C+ 2KNO3 点燃
K2S + 3CO2 ↑+ N2↑。

则在反应
中硫元素的化合价由0价变为-2价，氮元素的化合价由+5价变为0价，氧化剂是：S和KNO3，碳元素的化合价由0价变为+4价，还原剂是：C。

9．阅读下面短文，回答相关问题。

硫酸铜为白色或灰白色粉末，吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜
[Cu(H2O)4]SO4·H2O或CuSO4·5H2O]，其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。

硫酸铜常见的形态为蓝色晶体，即五水合硫酸铜，俗称胆矾或蓝矾，它并不稳定，在加热的条件下，逐渐失去结晶水而变成硫酸铜粉末，给硫酸铜粉末继续加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气（如图为胆矾加热过程中固体质量与温度的关系）。

硫酸铜有广泛的应用，如：工业上可用于电镀、定氨催化剂，无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂；农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液，用于杀菌剂；医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。

硫酸铜可以通过不同种方法制得，比如，下面的方法便可以制取硫酸铜。

硫酸铜属于重金属盐，有毒，对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡，所以用量必须严格控制，若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。

（1）硫酸铜溶液呈现为蓝色的原因是___。

（2）无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是___。

（3）胆矾加热至650℃高温后，发生反应的化学方程式是___。

（4）在制备硫酸铜流程中，过滤后的溶液是___硫酸铜溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（5）关于硫酸铜说法正确的是___。

A 五水合硫酸铜的相对分子质量是250
B 胆矾受热至102℃时失去了部分结晶水
C 无水硫酸铜可作气体干燥剂
D 硫酸铜的水溶液也称作为波尔多液
【答案】其水溶液存在水合铜离子白色变为蓝色 2CuSO4650℃2CuO+2SO2↑+O2↑饱和 AC
【解析】
【详解】
（1）根据题干提供信息：其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色可知，蓝色硫酸铜溶液呈现为蓝色的原因是其水溶液存在水合铜离子；
（2）根据题干提供信息：硫酸铜为白色或灰白色粉末，吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜可知，无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是白色变为蓝色；
（3）根据题干提供信息：给硫酸铜粉末继续加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气可知，胆矾加热至650℃高温后，发生反应的化学方程式是
2CuSO4650℃2CuO+2SO2↑+O2↑；
（4）在制备硫酸铜流程中，得到结晶后剩余的溶液时饱和的，所以过滤后的溶液是饱和硫酸铜溶液；
（5）A 五水合硫酸铜的相对分子质量是64+32+16×4+5×（1×2+16）=250，故A正确；
B 根据“胆矾加热过程中固体质量与温度的关系图”可知，胆矾受热至102℃时质量不变，所以没有发生化学变化，即没有失去了部分结晶水，故B错误；
C根据题干提供信息：硫酸铜为白色或灰白色粉末，吸水性很强可知，无水硫酸铜具有吸水性，所以可作气体干燥剂，故C正确；
D 波尔多液是用硫酸铜和氢氧化钙配制的，硫酸铜的水溶液不能称作为波尔多液，故D错误。

故选AC。

【点睛】。