江阴市第二中学阶段质量检测

A、Si B、S C、C
D、O
19、x、y 为主族 元素的原子， x 的阳离子与 y 的阴离子具有相同的电子层结构，则 下 列说法中正确的是：
A、x 的原子半径大于 y 的原子半径。
B、x 的电负性大于 y 的电负性。
C、x 的氧化性大于 y 的氧化性。
D、x 的第一电离能大于 y 的第一电离能。
20、下列说法中正确的是： A、第三周期所包含的元素中钠的第一电离能最小 B、铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C、在所有的元素中，氟的第一电离能最大
周期
族。（放射性元素除外）
25、（14
分）（1）
P 31
15
原子的质量数是
，原子结构示意图为
， 在周期表中位于第 。
周期，
族，价电子轨道表示式为
（2）
52 24
Cr
原子中有
，
质子，
中子，核外电子排布式为
原子结构示意图为
，形成的晶体是晶体。（）填写下列空白：①写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号：___________________。
C、从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D、从上到下氢化物的稳定性依次减弱
17、电子排布在同一能级时，总是：
A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同
B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反
C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同
D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反
18、某原子核外 3P 轨道上有两个未成对电子，则该元素是：
②周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第________族。
③周期表中最活泼的非金属元素位于第_____________纵行。
④所含元素为 32 种的周期是第____________周期。
26、（6 分）1986 年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化
物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了 1987 年的 Nobel 物理学奖。 其晶胞结构如图。
(2)2:1
（3）氮
27、略 28、（1）6 12
29.25V ma 3
29、150.5
4 （2）容量瓶 否 不能测出滴加苯的体积 否 氯化钠会溶于水
26 100% 27
观点的是：
A HF
B H3O＋
C NaH
D H2O2
12、下列关于 1S 电子在原子核外出现的概率分布图（电子云）的说法中，正确的是：
A、通常用小黑点来表示电子的多少
B、小黑点密表示在该核外空间的电子数多
C、小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大
D、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
13、若某基态原子的外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是：
A．该元素基态原子中共有 3 个电子
B．该元素原子核外有 5 个电子层
C．该元素原子最外层共有 3 个电子
D．该元素原子 M 能层共有 8 个电子
14、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以 E 表示某能级的能量，
单元称之为晶胞。NaCl 晶体结构如右图所示。
①晶体中每个 Cl-同时吸引着______ _个 Na+。
②晶体中在每个 Cl-周围与它最接近且距离相等的 Cl-
共有________个。
③每个晶胞中有
个 NaCl。
（2）随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。
现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取 m
8、下列电子式，正确的是：
9、一个电子排布为 1s22s22p63s23p1 的元素最可能的价态是：
A +1 B +2 C +3 D —1
10、以下能级符号不正确的是：
A. 3s
B. 3p
C . 3d
D. 3f
11、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这种
四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是：
A．①④
B．④①
C．②③
D．③②
题号 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10 11
选项
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
选项
第 Ⅱ 卷（非选择题 共 76 分）
三、（本题包括 6 小题，共 69 分）
23、（7 分）（1）下面是 s 能级 p 能级的原子轨道图，试回答问题：
_______________________
______________。
⑶能否用水代替苯_______，其原因是__________________________________________。
⑷经 X 射线衍射测得 NaCl 晶胞中 最邻近的 Na+ 和 Cl- 平均距离为 a cm，则利用上述方法
正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0 分。)
15、“每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。”，支撑这一结论的理论是：
A．构造原理
B．泡利原理
C．洪特规则
D．能量最低原理
16、下列说法中，不符合ⅦA 族元素性质特征的是：
A、易形成-1价离子
B、从上到下原子半径逐渐减小
下列能量大小顺序中正确的是
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
二、选择题(本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若
正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且
s 电子的原子轨道呈
形，每个 s 能级有
个原子轨道；p 电子的原子轨道呈
形，每个 p 能级有
个原子轨道。
（2）某元素的激发态原子的电子排布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 4s 1 ，则该元素基态原子的电子
排布式为 物的化学式是
；元素符号为 。
；其最高价氧化物对应的水化
24、（12 分）1932 年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性 (用 X 表示 )也是 元素的一种重要性质， 若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为 带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的 x 值：
D、在所有的元素中，氟的电负性最大
21、根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），判断下列说法不正确的是
元素代号 Q R S T U
I1 2080 500 740 580 420
I2 4000 4600 1500 1800 3100
I3 6100 6900 7700 2700 4400
I4 9400 9500 10500 11600 5900
1、N 和 F 的原子半径：
2、
17 8
O和186
O
的核外电子数：
3、原子核外 M 电子层和 L 电子层最多可容纳的电子数：
4、2S 和 3P 的能量：
5、钠和氖的第一电离能：
6、N 和 F 的电负性：
7、提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是：
A.戴维
B.阿伏加德罗
C.门捷列夫 D.道尔顿
；根据短周期元素
的
x 值变化特点，体现了元素性质的
变化规律。
⑶某有机化合物结构中含 S－N 键，其共用电子对偏向
（写原子名称）
。
⑷经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值△x＞1.7 时，一般为离子键，当
△ x＜1.7 时，一般为共价键。试推断 AlBr3 中化学键类型是
。
⑸预测周期表中， x 值最小的元素位于
答：
（1）X 元素单质的化学式是 （2）Y 元素的原子结构示意图是
Y 与 Na 所形成化合物的电子式为
。 ， 。
X Y z
（3）Z 元素的名称是
，Z 原子核外的电子排布式为
图 5-14-1
，Z 的最高价氧化物对应水化物与地壳中含量最多的
金属的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式：
。
28、（18 分）（1）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复
29、某固体仅由一种元素组成，其密度为 5.0g cm3 。用 X 射线研究该固体的结构时
得知：在边长为 10¯7cm 的正方体中含有 20 个原子，则此元素的相对原子质量是多少？
（阿伏加德罗常数用 6.02 1023 表示）
参考答案
题号 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10 11
选项 A
C
A
B
B
B
B
D
C
D
C
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中 Y，Cu，Ba 和 O 原子个数比
，其化学式为
。
(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中 Cu 原子的平均化合价(该
化合物中各元素的化合价为 Y+3，Ba+2，Cu+2 和 Cu+3)试计算化合物
中 Cu+2 和 Cu+3 原子个数比为
。
27、（12 分）X、Y、Z 是短周期的三种元素，它们在周期表中的位置如图 5-14-1 所示。试回
A．元素的电负性最大的可能是 Q 元素 B．R 和 S 均可能与 U 在同一主族
C．U 元素可能在周期表的 s 区
D．原子的价电子构型为 ns2np1 的可能是 T 元素
22、A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：
①B2+>A+>C－>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+ 。
选项 C
B
A
B
B
A AB A AD B
B
第 Ⅱ 卷 非选择题
23、（1）球形，1，纺锤，3 （2）1S22S22P63S23P4 S H2SO4
24、(1)2.55 3.44 0.93 1.57 (2) 电负性随原子半径减小而增大，周期性
（4）共价键 （5）6，IA
25、略
26、（1）1：3：2：7 YCu3Ba2O7
元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl x 值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
⑴通过分析 x 值变化规律，确定 N、Mg 的 x 值范围：
＜x (N)＜
，
＜x (Mg)＜
。
⑵推测 x 值与原子半径的关系是
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高二化学（理科）
9月
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 150 分，考试用时 120 分钟。 原子量：Na 23 Cl 35.5
第 I 卷（共 74 分）
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。） 分别比较以下(1)～(6)题中前后 2 个值的小大、用 A、B、C、D 表示前者和后者的关系． A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定
gNaCl 固体并转移到定容仪器 A 中。②用滴定管向仪器 A 中加苯，并不断振荡，继续加苯
至 A 仪器的刻度线，计算出 NaCl 固体的体积为 VmL。回答下列问题：
⑴步骤①中 A 仪器最好用__________________（填仪器名称）。
⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管_____ _，其原因是
测得的阿伏加德罗常数的表达式为 NA=_______________________ 。 ⑸纳米材料的表面原子占原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化
钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子
占总原子数的百分比为_________________。 四、计算题：（7 分）