海宁市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题.doc

海宁市第四中学校2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟试题
班级 __________座号 _____姓名 __________分数 __________
一、选择题
－1－
1
1．常温下，向 20.00 mL 0.100 mol L ·CH 3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 mol L ·盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸体积的关系以以下图所示（不考虑挥发）。

以下说法正确的选项是 A ．点 ①所示溶液中： c （ CH 3COOH ）＝ c （ Cl －
）＞ c （ OH －
）＝ c （ H ＋
） B ．点 ②所示溶液中： c （ Na ＋
）＞ c （ Cl －
）＞ c （ CH 3COO －
）＞ c （ CH 3COOH ） C ．点 ③所示溶液中： c （ CH 3COOH ）＞ c （ Na ＋
）＞ c （ H ＋
）＞ c （ CH 3COO －
） D ．整个过程中可能出现：
c （ H ＋
）＋ c （ Na ＋
）＝ c （ CH 3COOH ）＋ c （ CH 3COO －
）
2．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液，其 pH 变 化曲线以下图（忽视温度变化）。

以下说法中不正确．．．的是
A ．由题可知HA 为弱酸
B ．滴定终点位于c 和 d 之间
C ．滴定到b 点时： n （ Na +） + n （ H +
）－ n （ OH －
） + n （ HA ） =0.002mol D ．滴定到 d 点时： c （ OH －
）＞ c （ Na +
）＞ c （ A －
） ＞ c （ H +） 3．以下相关金属腐化与防备的说法错误的选项是（）
A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐化的正极反响式是O 2+2H 2O+4e -=4OH -
B. 当镀锌铁制品的镀层损坏时，镀层还能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳上连结锌块保护外壳不受腐化是采纳了牺牲阳极的阴极保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐化 4． 以下指定反响的离子方程式正确的选项是（ ）
A ．NaHSO 4 溶液与 Ba （OH ） 2 溶液混舍后呈中性： 2H
+
+ SO 2-
+ Ba 2+
+ 2OH -
=BaSO 4↓ +2H
2
4
O
B ．Ca （ HCO 3） 2 溶液与过度 NaOH 溶液反响： Ca 2++ HCO 3-+OH - =CaCO 3↓ +H 2O
C ．Ca （ ClO ） 2 溶液中通入少许 CO 2： 2C1O -+ CO 2+H 2O=2HC1O+ CO 3
2-
D ．Fe （ NO 3） 3 溶液中加入过度的 HI 溶液： Fe 3++ NO 3-+4H + + 4I - =Fe 2+ + NO ↑ +2I 2+2H 2O
5． 室温下，向 20.00 mL 0.8mol?L ﹣
1
一元酸 HA 溶液中滴入
0.8 mol?L
﹣1
的 NaOH 溶液，溶液的 pH 和温度随 加入 NaOH 溶液体积的变化曲线以下图．以下相关说法正确的选项是（
）
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A ．常温下， 1.0 mol?L ﹣1
HA 的溶液的pH=0
B ． a 、 b 、 c 三点， a 点混淆溶液中c （ Na +）最大
C ． a 、 b 两点的溶液中水的离子积K w （ a ） =K w （ b ）
D ．c 点时耗费 NaOH 溶液的体积为20.00mL 6．以下说法正确的选项是
A ．H 2O 与 D 2 O 互为同位素
B ．纤维素与淀粉互为同分异构体
C ．干冰和冰为同一种物质
D ．甲烷和十六烷互为同系物 7． 250℃和时，，该反响能自觉进行的原由是 A. 是吸热反响 B. 是放热反响 C. 是熵减少的反响
D. 熵增大效应大于焓效应
8． 某研究小组在某温度下测定溶液的
－
1
的 NaOH 溶液中，由水电离出的
+
） ·c
pH 时发现： 0.01mol L · c （H （ OH －
） =10 －22
－
1
溶液的 pH 应为
，则该小组在该温度下测得0． 001mol L · NaOH A ．13 B ． 12 C ．11D ． 10
9． 【重庆市第八中学 2017 届高考适应性月考卷 （八）】以下反响中， 反响种类与其余反响不一样的
是 （
）
A ．乙烯水化法制乙醇
B ．苯制备硝基苯
C ．实验室制乙酸乙酯
D ．油脂的皂化反响
10．以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的选项是
A ． 0.1mol/L NaHCO 3溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混淆，所得溶液中： C （Na ＋
） >c （ CO 32－
） >c （ HCO 3－
） >c （ OH －
）
B ．
溶液加水稀释，溶液中
c(CH 3COO －
)
不变
CHCOOH
3
c(CH 3COOH)·c(OH －
)
C ．室温下， pH=2 的盐酸与pH=12 的氨水等体积混淆，所得溶液中：
c （ Cl －
） +c （ H ＋
）>c （ NH 4＋
） >c （ OH －
）
D ． 0.1mol/L CH 3COOH 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混淆，所得溶液中： c （ OH －
） >c （H ＋
） +c （ CH 3COOH ）
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11．以下说法正确的选项是
A ． NaOH 溶液的导电能力必定比氨水强
B ．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH
C ．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c （ H +）也是醋酸c （ H +）的两倍
D ．将 NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，二者的c （OH －
）均减小到本来的一半 12．【海南化学】以下反响不属于代替反响的是（） A ．淀粉水解制葡萄糖 B ．石油裂解制丙烯 C ．乙醇与乙酸反响制乙酸乙酯
D ．油脂与浓 NaOH 反响制高级脂肪酸钠
13．必定条件下存在反响
2
CO （ g ） +H 2（ g ）
△H>0 ，向甲、乙、丙三个恒容容器中
C （ s ） +H O （ g ）
加入必定量 C 和 H 2O ，各容器中温度、反响物的开端量以下表，反响过程中 CO 的物质的量浓度随时间变化
以下图。

以下说法错误的选项是（
）
容器
甲
乙
丙
容积 0.5 L
0.5 L
V 温度 T 1 ℃ T 2 ℃
T 1 ℃
开端量
2 molC
1 molH 2O 1 molCO 1 molH 2
4 molC 2molH 2O
A ．甲容器中，反响在前 15 min 的均匀速率 －
1
－
1
v （ H 2） =0.1mol L ··min B ．丙容器的体积V>0.5 L
C ．当温度为T 1℃时，反响的均衡常数K=4.5
D ．乙容器中，若均衡时 n （ H 2O ）=0.4 mol ，则 T 2< T 1 14．某同学利用以下图装置研究 SO 2的性质。

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以下相关反响的方程式，不正确的是
．．．
A．①中溶液显红色的原由：CO3 2－+ H 2O HCO 3 －+ OH－
B．①中溶液红色褪去的原由：2SO2 + CO 3 2－ + H 2O == CO 2+ 2HSO3 －
C．②中溶液显黄绿色的原由：Cl 2+ H2 O == HCl + HClO
D．②中溶液黄绿色褪去的原由：SO2+ Cl 2 + 2H 2O == H 2SO4 + 2HCl
15．【 2016 年高考新课标Ⅲ卷】以下说法错误的选项是（）
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生代替反响
B．乙烯能够用作生产食品包装资料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
16．以下说法错误的选项是（）
A ．钠的化学性质很开朗,因此需要将其放在煤油中保存
B．铝制品在生活中特别广泛，这是由于铝不开朗
C．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特别保护D．铁在湿润的空气中因生成的氧化物很松散，不可以保护内层金属，故铁制品常常需涂保护层17．以下反响的离子方程正确的选项是（）
A ．钠与水反响：Na+2H 2O=Na + +2OH ﹣+H 2↑
B ． Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH ﹣=Fe （ OH）3↓
C．钠与 CuSO4溶液反响： 2Na+Cu 2+=Cu+2Na +
D ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3﹣ +H+=CO2↑ +H2O
18 ．某的透明溶液中必定能大批共存的离子组是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
19 ．以下物质间的每步转变不可以经过一步反响就能实现的是
A ．MgCl 2→ Mg→ Mg 3N2 B． Al 2O3→ Al （ OH）3→ NaAlO 2
C． S→ SO2→H2SO4 D． NaCl → Cl2→ FeCl3
20．已知在酸性介质中， MnSO 4
与（ NH 4）2 2 8（过二硫酸铵）溶液会发生反响：Mn 2+ 2 8 2-→ MnO 4-
+SO
42- ，S O +S O
以下说法正确的选项是,
A ．反响过程中，因耗费溶液中的H+反响后溶液pH增大
2--
B ．氧化性： S2O8 >MnO 4
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C．该反响中酸性介质能够为盐酸
D ．0.1mol氧化剂参加反响，转移电子0.5mol
二、填空题
21．二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴家产。

（1）已知： CH 4、CO、 H2的焚烧热分别为 890kJ?mol－1、 283kJ?mol－1、285.8kJ?mol－1，计算以下反响的反响
热。

CO2（ g）+CH 4（ g）＝ 2CO（ g） + 2H 2（ g）ΔH＝___________kJ?mol－1。

（ 2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反响方程式为：CO2＋ 3H 2CH3OH＋ H2 O 其余条件同样，该甲
醇合成反响在不一样催化剂（Ⅰ、Ⅱ 、Ⅲ ）作用下反响同样时间后，CO2的转变率随反响温度的变化如图１所示。

①该反响的H_____0（填“＞”或“＜”）
② d 点不一样催化剂（Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ ）作用下CO2的转变率同样的原由是________。

（ 3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，开端时以0.1MPa， n（ H2）∶ n（ CO2） =3∶1 的投料比充入反响
器中，发生反响：2CO2（ g） +6H 2（ g）C2H 4（ g） +4H 2O（ g）△H ，不一样温度下均衡时的四种气态物质
的物质的量如图2 所示：
①该反响在 _________自觉进行（填“低温”或“高温”）。

②b 代表的物质是 ______________ 。

③ T 1温度下的均衡转变率为_________________，相对于开端状态，均衡时气体的均匀分子量增大的百分率为
______________（保存三位有效数字）。

22．以下图一所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯挨次分别盛放100g 5.00％的 NaOH 溶液，足量的CuSO4溶液和100g 10.00％的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

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（1）图一中的直流电源为一种性能优秀的 Al-Ag 2 O 电池，其原理如图二所示。

该电池中铝是负极，试写出电池工
作时的正极反响式 __________________ 和电池的总化学反响方程式 ______________。

（2）接通电源后，经过一段时间后，测得丙中 K 2SO4质量分数为 10.47％，乙中 c 电极质量增添。

据此回答以下问
题：
①电源的 N 端为 _______极； c 电极上发生 ______反响（“氧化”或“复
原”）；②电极 b 上发生的电极反响为 ___________________ ；
③列式计算电极 b 上生产的气体在标准情况下的体积_______；
④电极 c 的质量变化是 _____g；
⑤电解前后各溶液的pH 能否发生变化（“增大”、“减小”或“不变”）
甲溶液 _________；乙溶液 _________；丙溶液 ______________ 。

23．已知 25℃、101kPa 时，一些物质的焚烧热为，回答以下问题：
化学式CO（ g）H 2（ g）CH 3OH （l ）CH 4（g）
△H/ （ kJ ·mol -l） -283.0 -285.8 -726.5 -890.3
（ 1）写出该条件下 CH3OH（ l）完整焚烧的热化学方程式：_____________________________ 。

（ 2）依据盖斯定律达成以下反响的热化学方程式：CO（g） +2H 2（ g）CH 3OH（ l ）△H=__________ 。

（ 3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反响可表示为 1 CO（g）+H 2（ g） 1 C H 3OH（ g）△H=-45.4kJ mol·-1
2 2
向容积为 1L 的密闭容器中加入 0.10molH 2和 0.05molCO ，在必定温度下发生上述反响，10min 后反响达到平衡状态，测得放出热量 3.632kJ。

①同样温度条件下，上述反响的化学均衡常数K=___________ 。

②若容器容积不变，以下举措可增添CH 3OH 产率的是 ___________ （填标号）。

a．高升温度
b．将 CH 3OH（ g）从系统中分别
c．充入 He，使系统总压强增大
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d．再充入0.10molH 2和 0.05molCO
e．加入催化剂
③反响达到均衡后，保持其余条件不变，若只把容器的体积减小一半，均衡将___________ （填“逆向”“正向”或“不”）挪动，化学均衡常数K___________ （填“增大”“减小”或“不变”）。

④温度、容积同样的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO 和 2molH 2，乙中加入 lmolCH 3
OH （ g），反
应达到均衡时甲放出的热量为Q1
kJ，乙汲取的热量为
2 1，乙中CH3
OH 的转变率Q kJ ，甲中 CO 的转变率为 a
为 a2，则 Q1+Q 2=___________， a1+a2=___________ 。

24．铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁的相关知识，回答以下各题。

（ 1）据相关报导。

当前已能冶炼出纯度高达99．999％的铁，以下对于纯铁的表达中，正确的选项是
____________ 。

A ．耐腐化性强，不易生锈B．不可以与盐酸反响
C．与不锈钢成分同样D．在地壳中含量仅次于铝
（ 2）向开水中逐滴滴加1mol· L -1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分别系的微粒直径的范围是
______________，写出反响的离子方程式：___________________。

（ 3）电子工业需要用 30％的 FeCl3溶液腐化敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ________________________________ 。

查验反响后的溶液中存在Fe3+的试剂是 __________________________________ 。

（4）欲从腐化后的废液中回收铜并从头获取 FeCl3溶液。

以下试剂中，需要用到的一组是 ______（填字母）。

①蒸馏水
②铁粉③浓硝酸④浓盐酸④烧碱⑤浓氨水⑥氯水
A ．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
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海宁市第四中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟试题（参照答
案）一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D A D D D C A B 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B B C A B D A B B
二、填空题
21． +247.6 ＜均达到均衡状态，催化剂不影响均衡转变率低温 H2O 50% 23.1%
- -
2+6Ag+H 2O 正复原- -
22． Ag 2O+2e +H2 O=2Ag+2OH2Al+3Ag 2O+2NaOH═ 2NaAlO 4OH -4e =2H 2O+O 2↑2.8L 16g 增大减小不变
23． CH 3OH （ l ）+ 3 O2（ g） =CO 2（ g） +2H 2O（ l ）△H=-726.5kJ mol·-l -128.1kJ mol·-1 100 bd 正向不2
变 90.8 1
24． A1～ 100nmFe3++3H 2OFe（ OH ）3（胶体） +3H +Cu+2Fe3+=Cu 2++2Fe2+KSCN 溶液A
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