怀化市名校2019-2020学年化学高一下期末联考模拟试题含解析

怀化市名校2019-2020学年化学高一下期末联考模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。

下列说法正确的是
A．理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高
B．用NaHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率
C．pH >8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关
D．从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO3
【答案】C
【解析】
分析：本题考查的是物质的分离和提纯，分析图像是关键。

详解：A.反应中FeSO4的铁元素化合价升高1价，而NaHSO3中硫元素化合价升高2价，等质量的两种物质，亚硫酸氢钠的转移电子数多，除铬率高，故错误；B.从图分析，亚硫酸氢钠在pH为4-6之间的除铬率比pH为8-10的除铬率高，但pH太低时亚硫酸氢钠不能存在，故错误；C.溶液碱性增强，亚铁离子容易生成氢氧化亚铁，且容易被氧气氧化，不能除铬，所以pH>8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关，故正确；D.从图分析，在酸性条件下亚硫酸氢钠的除铬率稍微高些，但后面加入碱液生成氢氧化铬，在碱性条件下硫酸亚铁的除铬率更高，所以综合考虑，应选用硫酸亚铁，故错误。

2．3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）
A．2种B．3种C．4种D．5种
【答案】C
【解析】试题分析：同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系），则根据3-甲基戊烷的结构简式CH3CH2CH(CH3)CH2CH3可判断分子中含有4类氢原子，因此其一氯代物有4种，答案选C。

【考点定位】考查一氯代物种类判断
【名师点晴】本题以3-甲基戊烷的一氯代产物判断为载体，重点考查了有机物结构特点、等效氢原子的判断依据和方法、同分异构体的概念的了解、理解和掌握程度，对同分异构体的正确书写能力，考查了学生
严密的推理能力，思维的严谨性。

考查了学生对知识的灵活应用和综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

该题的关键是明确等效氢原子的判断依据，即首先同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。

3．最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。

尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。

一般认为，放电时，电池中的反应如下：
E极：2MnO2＋2e－＋2NH4+===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑
F极：Zn－2e－===Zn2＋
总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4+===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O
下列说法正确的是
A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应
B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应
C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池
D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的
【答案】B
【解析】
【分析】
从所给的电极反应式可以看出，E极发生的是还原反应，对应原电池的正极，F极是原电池的负极。

【详解】
A. E极是电池的正极，发生的是还原反应，A项错误；
B. F极是电池的负极，发生的是氧化反应，B项正确；
C. 从结构上分析，锌锰电池不能充电，属于一次性电池，C项错误；
D. 锌锰电池内部发生的氧化还原反应是不可逆的，D项错误；
所以答案选择B项。

【点睛】
锌锰干电池是一次电池的代表。

在所有原电池中，正极发生的一定是还原反应，负极发生的一定是氧化反
应。

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。

下列说法正确的是
A．Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族
B．X的非金属性比Y的强
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．原子半径：r(Y)< r(X)<r(W)<r(Z)
【答案】D
【解析】
【详解】
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是氧元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2：3，所以X是6号C元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素，W原子与X原子的最外层电子数相同，则W是Si元素。

A.Z位于元素周期表中第三周期ⅠA族，A错误；
B.X是碳、Y是氧，O的非金属性强于C，B错误；
C.碳的非金属性强于硅，所以W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱，C错误；
D.原子核外电子层数越多原子半径越大；当原子核外电子层相同时，核电荷数越多，原子半径越小，所以原子半径：r(Y)< r(X)<r(W)<r(Z)，D正确；
故合理选项是D。

5．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()
A．正丁烷B．异丁烷C．甲烷D．丙烷
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．正丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；B．异丁烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故B错误；C．甲烷的结构简式为：CH4，分子中只有1种氢原子，其一氯代物只有1种，故C正确；
D．丙烷的结构简式为：CH3CH2CH3，分子中有2种原子，其一氯代物有2种，故D错误；
故选：C。

6．对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法正确的是（）
A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D．反应物H2和O2具有的能量相等
【答案】B
【解析】
【详解】
反应2H2+O2＝2H2O是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量。

产物H2O所具有的总能量应低于反应物H2和O2所具有的总能量，答案选B。

7．醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是A．酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低B．酒中的杂质腐败成酸
C．酒中的乙醇被氧化成乙醛D．酒中的乙醇被氧化成乙酸
【答案】D
【解析】
【详解】
酒的主要成分为乙醇，醋的主要成分为乙酸。

由题意酒在空气中能“酸败成醋”，结合乙醇具有还原性可知，乙醇在空气中放置，能够被空气中的氧气氧化生成乙酸，故选D。

8．依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是
A．Na B．O
C．Al D．S
【答案】A
【解析】
同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。

钠和铝是金属，位于同一周期，氧和硫是非金属，位于同一主族，金属性Na＞Al。

答案选A。

9．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是
A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应
B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物
【答案】A
【解析】A、乙醇含,乙酸含,均与Na反应生成氢气,均为置换反应,且二者可发生酯化反应生成乙酸乙酯,故A正确。

B、乙烯、氯乙烯均含碳碳双键,而聚乙烯不含双键,则只有乙烯、氯乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B错误。

C、分馏是根据石油中各成分沸点的不同将其分离开，是物理变化，干馏是将煤隔绝空气加强热，既有物理变化又有化学变化，裂化、裂解都是化学变化，故C错误。

D、光
导纤维的成分是二氧化硅不是有机高分子，故D错误。

本题正确选项为A。

10．下图是土豆电池的示意图。

土豆电池工作时，下列有关说法正确的是
A．Fe作负极，电极反应式为: Fe-3e-=Fe3+B．Cu作正极，Cu片质量减少
C．电子由Fe经导线流向Cu片D．实现了电能向化学能的转化
【答案】C
【解析】
分析：根据金属的活泼性知,Fe作负极,Cu作正极,负极上Fe失电子发生氧化反应,正极得电子发生的还原反应,电子从负极沿导线流向正极,据此解答。

详解：A. Fe作负极，电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+故A错误；B. Cu作正极，Cu片质量不变，故B错误；
C. 外电路电子由Fe经导线流向Cu片，故C正确；
D. 实现了化学能向电能的转化，故D错误；答案：选C。

11．下列关于反应焓变及测定说法正确的是
A．甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g)
△H=－890kJ/mol
B．已知：S(s) +O2(g) = SO2(g) △H1和S(g) +O2(g) = SO2(g) △H2。

则△H1>△H2
C．0.1mol的N2和0.3mol的H2在密闭容器中充分反应放热3.8kJ，其热化学方程式可以表示为：3H2(g) +N2(g) = 2NH3(g) △H=－38 kJ/mol
D．含有2.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全中和放热2.87kJ，则稀醋酸与稀KOH溶液中和反应的热化学方程式：CH3COOH(aq) + KOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ/mol
【答案】B
【解析】
A. 甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) +2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(l) △H=-890kJ/mol，A错误；
B. 气态硫的能量高于固态硫的能量，因此如果S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1和
S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1＞△H2，B正确；C. 由于是可逆反应，不能计算反应热，C错误；D. 醋酸溶于水电离，电离吸热，因此CH3COOH(aq)+KOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)的反应热△H＞－57.4kJ/mol，D错误，答案选B。

点睛：ΔH的比较：对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。

比较反应热大小的四个注意要点：（1）反应物和生成物的状态。

（2）ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。

（3）参加反应物质的量，当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。

（4）反应的程度：参加反应物质的量和状态相
同时，反应的程度越大，热量变化越大。

12．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含5个碳原子的烷基取代，所得产物有24种
B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到2种产物
C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种
D．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种
【答案】A
【解析】分析：A.根据5个碳原子的烷基有8种分析；
B.根据烷烃与氯气发生取代反应的特点分析；
C.根据替代法判断；
D.苯乙烯和氢气完全加成的产物是乙基环己烷，据此判断。

详解：A.5个碳原子的烷基存在8种同分异构体，其在苯环上的位置均有邻间对三种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含5个碳原子的烷基取代，所得产物有3×8＝24种，A正确；
B．乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种(与二氯取代物个数相同)，五氯取代物有1种(与一氯取代物个数相同)，六氯取代物1种，所以氯代产物总共有9种，含有氯化氢，所以产物为10种，B错误；
C．由于苯环含有6个H原子，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同，若二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种，C错误；
D．苯乙烯和氢气完全加成的产物是乙基环己烷，乙基环己烷中氢原子的种类有6种，一溴代物的种类取决于氢原子的种类，所以乙基环己烷的一溴代物有6种，D错误；
答案选A。

点睛：考查同分异构体数目的计算，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，题目难度较大。

注意掌握同分异构体数目的判断方法。

一取代产物数目的判断：①基元法：例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。

②替代法。

③等效氢法：等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法；二取代或多取代产物数目的判断：定一移一或定二移一法：对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。

13．下列化学用语的使用正确的是：
A．N2的结构式：N-N B．CO2的比例模型：
C．氯化氢的电子式：D．乙烯的球棍模型：
【答案】D
【解析】
【详解】
A.N2的结构式为N≡N，A错误；
B.碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；
C.氯化氢是共价化合物，电子式为，C错误；
D. 乙烯的球棍模型为，D正确；
答案选D。

【点睛】
选项B是易错点，学生往往只从表面看满足CO2是直线形结构，但忽略了碳原子半径和氧原子半径的大小关系。

14．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（）
A．天然气是一种清洁的化石燃料B．煤的气化和煤的液化都属于物理变化
C．石油是由多种烃组成的混合物D．通过石油的裂化可以提高汽油的产量
【答案】B
【解析】
【详解】
A.化石燃料包括煤、石油和天然气，故天然气属于化石燃料，且燃烧产物无污染，A正确；
B.用煤来生产水煤气是煤的气化，用煤来生产甲醇为煤的液化，两个变化均有新物质生成，因此这两个变化都是化学变化，B错误；
C.石油是多种烷烃、环烷烃和少量芳香烃的混合物，即石油是多种烃的混合物，C正确；
D.石油裂化的目的是获得轻质油，提高汽油的产量和质量，D正确。

故合理选项是B。

15．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L-1·min-1
②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为
A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①
C．①>②>③>④D．④>③>②>①
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
首先将速率的单位统一，v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1=0.0075 mol·L－1·s－1，然后都用A物质表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是（mol·L－1·s－1）0.0075、0.2、0.2、0.225，则反应速率大小关系是④＞③＝②＞①，答案选A。

【点睛】
同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。

16．下列应用与盐类水解无主要关系的是（）
A．用铝盐和铁盐做净水剂
B．将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3
C．FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取
D．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用
【答案】C
【解析】分析：A.铝离子和铁离子均水解；
B.氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢；
C.亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子；
D.铵根和碳酸根水解相互促进。

详解：A. 铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐做净水剂，与盐类水解有关系，A不符合；
B. 氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，将SOCl2(遇水剧烈水解生成氯化氢)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3，与盐类水解有关系，B不符合；
C. 亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子，且FeSO4•7H2O受热易分解，所以不能直接蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4•7H2O，与盐类水解无关，C符合；
D. 铵根和碳酸根水解相互促进，因此施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用，与盐类水解有关系，D不符合。

答案选C。

17．海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。

下列说法错误的（）
①试剂1可以选用NaOH溶液；
②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗；
④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝；
⑤制钠：电解饱和NaCl溶液；
⑥炼铁：CO在高温下还原铁矿石中的铁
A．①②④⑥B．②③④⑥C．①③④⑥D．①③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】
①石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，则选用石灰乳更合适，故①错误；
②氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为
2Br−+Cl2=2 Cl−+Br2，故②正确；
③氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故③错误；
④氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解氧化铝的方法冶炼，故④错误；
⑤电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼，故⑤错误；
⑥可用热还原的方法冶炼铁，一般用CO为还原剂，故⑥正确。

故选：D
【点睛】
掌握粗盐的提纯、氯碱工业、常见金属的冶炼方法是解决本题的关键。

18．某有机化合物M的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是
A．该有机物的分子式为C11H12O2
B．该有机物的所有碳原子可能处于同一平面上
C．仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体(不包括自身)有9种
D．该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应
【答案】D
【解析】分析：本题考查的是有机物的官能团和性质，是高频考点，认清官能团和结构特征是关键。

详解：A. 该有机物的分子式为C11H12O2，故正确；B. 该有机物中含有苯环和碳碳双键，都为平面结构，所以该分子中的所有碳原子可能处于同一平面上，故正确；C. 仅考虑取代基在苯环上的位置变化，则苯环上连接3个不同的取代基，应该有10种结构，则M的同分异构体(不包括自身)有9种，故正确；D. 该有机物含有羧基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，故错误。

故选D。

点睛：有机物的结构是否共面主要考查的是典型有机物的结构，甲烷：正四面体结构；乙烯：平面型结构；乙炔：直线型结构；苯：平面性结构。

将有机物中含有的几种物质的结构组合即可进行判断。

19．某有机物的结构如图所示，这种有机物可能具有的性质是
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色：
③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应
A．①④B．全部C．①②③⑤D．①②③④
【答案】B
【解析】
【分析】
有机物的化学性质主要取决于其官能团，据此判断有机物具有的化学性质。

【详解】
大多数有机物能燃烧，含碳、氢、氧的有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，①正确。

题中有机物的官能团有碳碳双键、羧基、醇羟基，因而兼有三者的性质。

碳碳双键、－CH2OH都能使酸性KMnO4溶液褪色，②正确；羧基有酸性，能与NaOH溶液发生中和反应，③正确；羧基、醇羟基都能发生酯化反应，④正确；碳碳双键能发生加聚反应生成高分子化合物，⑤正确。

本题选B。

20．下列描述中，不正确
．．．的是
A．硅胶是用二氧化硅和水反应制得的
B．水泥是以黏土和石灰石为原料制成的
C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的
D．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的
【答案】A
【解析】
【详解】
A.二氧化硅和水不反应，故A错误；
B.水泥是以黏土和石灰石为原料制成的，故B正确；
C.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,在高温下,碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙,故C正确；
D.玻璃的成分有二氧化硅，氢氟酸能和二氧化硅反应，所以可用氢氟酸雕刻玻璃花，故D正确；
综上所述，本题正确答案为A。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．填写下列空白：。