2021-2022学年湖南省邵阳市创新国际实验学校高三化学月考试题含解析

2021-2022学年湖南省邵阳市创新国际实验学校高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1.
参考答案：
（1）4、8、XY2（或写成Y2X）（3分）
（2）12（1分）
（3）正四角体（1分）
（4）
2. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮解析：
参考答案：
B
油脂不属于高分子化合物
3. 下列溶液一定呈中性的是 ( )
A．pH＝7的溶液
B．c(H＋) ＝c(OH－)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
其中c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①＞②＞③
C．物质的量浓度相同的弱酸HX与NaX等体积混合后，溶液中有下列粒子浓度关系：则c(Na＋)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．25℃时0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：2(H2CO3)＋c(H＋) ＝ c(CO32－)＋c(OH－)
参考答案：
B
略
4. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是：
A．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+
B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
D．常温下由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液：Na+、Cl－、ClO－、SO32-
参考答案：
A
略
5. 下列离子方程式书写正确的是（）
A．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O32-+ Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl－＋6H＋
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．碳酸氢钙溶液跟过量氢氧化钠溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－===CaCO3↓+H2O
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3 NH4+
参考答案：
D
略
6. 从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。

薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是
A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物
B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上
C．薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛
D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应
参考答案：
A
7. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
B
8. 用下列实验装
置完成对应的实
验，能达到实验
目的的是
参考答案：
C
略
9. 下列有关环境问题的说法正确的是 ( )
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10－4％的空气有利于人体健康
C．pH在 5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
参考答案：
A
10. 下列离子方程式书写正确的是
A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2－＋4NH4+
C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O =2HCO3－+SO32－D．碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2++2HCO3－+2OH－+Ca2+=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
参考答案：
C
11. 下列实验方案不能达到实验目的的是：
B
【知识点】实验方案的设计
解析：B、根据实验方案，向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，此时 NaOH 过量，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液，发生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以不能证明
Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，故B不能达到实验目的，其它选项均正确。

故答案选B
【思路点拨】本题考查了实验方案的设计，注意各方案中是否排除了干扰。

12. 下列说法正确的是
A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应
C．H2N—CH2—COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D．合成橡胶的单体之一是
参考答案：
C
略
13.
已知热化学方程式：H=—QkJ·mol—1（Q>0）。

下列说法正确的是
A．相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有
2molSO2（g）被氧化
参考答案：
D
14. 有关下列化学用语正确的
是
A．盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的热化学反应方程式：
HCl (aq)+NaOH(aq)＝NaCl (aq)+ H2O(aq) △H=－57.3kJ/mol
B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成
NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1
C．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和绿色的Cr3+，该原理可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+= 4Cr3++3CH3COOH+11H2O
D．用两个铜电极电解稀盐酸：2H＋+2Cl－H2 ↑+ Cl2↑
参考答案：
C
略
15. 下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3 + Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClO
C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀
参考答案：
C 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。

其主要流程如下：
(1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入_______________(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。

A.锌粉
B.铁屑
C.KI溶液
D.H2
(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35 ℃，其目的是______________________________。

(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_______________。

(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。

电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_______________。

参考答案：
(1)B
(2)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解)
(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出
(4) -2e-====
(1)除去Fe3+时注意不能引入新的杂质；
(2)温度高，NH4HCO3易分解，Fe2+易水解；
(3)操作Ⅲ要得到K2SO4固体，由此可知是为了降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4的析出。

(4)电解时阳极发生氧化反应，产物为(NH4)2S2O3，所以阳极电极反应为-2e-
====。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干
后得到0.466g沉淀；滤液与0.2mol·L-1 NaOH溶液反应，共用去50mL时恰好完全反应。

试求：
（1）原混合溶液的pH
（2）原混合溶液中HNO3的物质的量浓度
（3）若取原混合溶液100mL，加入0.32g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？
参考答案：
（1）pH = 1 （2分）
（2）0.06 mol·L-1（2分）
（3）56mL （3分）
18. (08上海嘉定区期末)某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu（NO3）2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。

设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列问题：
（1）所得硫酸铜晶体的质量y为： g（用x表示）；
（2）若x =0.4，混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：；
（3）若x =0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。

参考答案：
答案：
（1）1875x+1500-1500x=375x+1500（2分）
Cu——CuSO4·5H2O CuO--------- CuSO4·5H2O
64/480x 250/a 80/[480(1-x)] 250/b
y=a+b=（250×480x）/64+250×480(1-x)/80=1875x+1500-1500x=375x+1500
(2)1∶3.3
当x=0.4 m(Cu) = 480×0.4=192g m(CuO)=480g-192g=288g
n(Cu) =192/64=3mol n(CuO) = 288/80=3.6mol
n(Cu) +n(CuO)=3mol +3.6mol = 6.6mol
由Cu守恒得： n(H2SO4)=n(CuSO4·5H2O)=6.6mol
设HNO3为xmol ,由得失电子数相同得： 2×480×0.4/64=3x x=2
n(HNO3)：n(H2SO4)=2:6.6=1:3.30
(3)m(CuSO4·5H2O)=6.6mol×250g/mol=1650g
n(HNO3) =2mol 则放出NO为2mol，质量为2×30=60g
根据质量守恒：m(溶液)=1650+2×30-480=1230g
所以，H2SO4%=6.6×98/12300×100％=52.6%
19. （08上海12校第二次联考）有55.29g碳酸钾和氯化钙的混合物，在40℃将其加入一定量
的水中，碳酸钾和氯化钙刚好完全反应并得到氯化钾的饱和溶液。

在该温度下过滤（假定过滤时无损耗），得到104.3g滤液，将滤渣干燥后称量为22.9g。

求：
（1）原混合物中碳酸钾的含量分数；
（2）40℃氯化钾的溶解度。

参考答案：
答案．（1）原混合物中碳酸钾的质量分数（3分）55.4%
（2）40g/100gH2O。