课时跟踪检测(十六) 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用

课时跟踪检测（十六）影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()
A．纯碱溶液去油污B．铁生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味
解析：选B A项是水解生成了碱，C项是加热促进了水解，D项是因为水解产生了硫化氢；B项是因为铁与接触到的物质发生了反应，与盐类水解无关。

2．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是()
A．水解平衡正向移动B．水解平衡逆向移动
C．溶液中H＋浓度不变D．Fe3＋的水解程度增大
解析：选A增大Fe3＋浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H＋浓度增大，但Fe3＋的水解程度减小。

3．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()
A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解
C．促进硫酸铁溶解D．提高溶液的pH
解析：选B加入稀硫酸的目的是抑制Fe3＋的水解。

4．下列说法正确的是()
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
解析：选C A项，AlCl3与Al2(SO4)3水解方程式分别为AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，加热，促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3，错误；B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO2－4，应溶解在盐酸中，错误；C项，Na2CO3溶液
水解显碱性，能和玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，导致瓶塞打不开，正确；D 项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，错误。

5．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是() A．Cl－B．Al3＋
C．H＋D．OH－
解析：选C升高温度，氯化铝的水解平衡正向移动，酸性增强，H＋浓度增大，故C 正确。

6．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
解析：选A CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl3也都因水解显酸性，平衡正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，平衡逆向移动，故CH3COO－浓度增大。

7．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()
A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．醋酸溶液加热
解析：选B A项，AlCl3溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中呈无色，错误；B项，CH3COONa 水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深，正确；C项，氨水中加入少量NH4Cl固体，使氨水的碱性减弱，错误；D项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强，错误。

8．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()
A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O＋4HCl
用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析：选D A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据
平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，错误。

9．(1)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。

(2)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_____________________。

(3)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是____________，原因是____________________。

答案：(1)(NH4)2SO4溶液中虽然NH＋4水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3·H2O反应生成(NH4)2SO4
(2)BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2分解生成BaCO3、CO2和H2O，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3
(3)Na2SO4由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4
10．(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：___________________________ ________________________________________________________________________。

把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：______________________________
________________________________________________________________________。

(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：________________________________________________________________________。

(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。

MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是______________________ ________________________________________________________________________。

解析：(1)利用Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2O Fe (OH)3＋3HCl，加热时HCl 挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。

(2)泡沫灭火器原理是利用NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解造成的，反应为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

(3)CO2－3水解生成的OH－，能洗去油污。

(4)MgCO3与水解产生的H＋反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。

答案：(1)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋Fe2O3
(2)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－
(4)MgCO 3与Fe 3＋水解产生的H ＋反应，促进了Fe 3＋的水解，使Fe 3＋
转化为Fe(OH)3沉淀而被除去
1．加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是(不考虑溶液的挥发)( )
A ．Fe 2(SO 4)3
B ．CH 3COOH
C ．NaOH
D ．Ca(HCO 3)2
解析：选D 加热Fe 2(SO 4)3溶液，会促进Fe 2(SO 4)3水解，溶液中离子浓度增大，故A 错误；加热CH 3COOH 溶液，会促进CH 3COOH 的电离，溶液中离子浓度增大，故B 错误；加热NaOH 溶液，对NaOH 无影响，但会促进水的电离，所以溶液中离子浓度增大，故C 错误；加热Ca(HCO 3)2溶液，Ca(HCO 3)2会分解生成CaCO 3，所以溶液中离子浓度减小，故D 正确。

2．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －
平衡。

下列说法不正确的是( )
A ．稀释溶液，c (HCO －3)·c (OH －
)c (CO 2－3)
增大 B ．通入CO 2，溶液pH 减小
C ．升高温度，平衡常数增大
D ．加入NaOH 固体，c (HCO －3)c (CO 2－3)
减小 解析：选A 温度不变，水解平衡常数不变，K h ＝c (HCO －3)·c (OH －)c (CO 2－3)的值不变，故A 错误；CO 2与CO 2－3反应生成HCO －3，HCO －3比CO 2－3水解程度小，所以溶液碱性减弱，即pH 减小，故B 正确；因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，
故C 正确；加入NaOH 固体，OH －抑制CO 2－3水解，c (HCO －3)减小，c (CO 2－3)增大，所以
c (HCO －3)c (CO 2－3)减小，故D 正确。

3．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是( )
A ．S 2－、NO －3、CO 2－3、K ＋
B ．Al 3＋、NH ＋4、K ＋、SO 2－
4 C ．Al 3＋、Na ＋、S 2－、SO 2－
4 D ．Fe 3＋、Ca 2＋、H ＋、NO －
3
解析：选C C选项中Al3＋和S2－发生相互促进的水解反应而不能共存。

4．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。

有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是()
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
解析：选A若水解吸热，则必须用温度的升高或降低使平衡移动来证明，而NH4NO3晶体溶于水不只是有NH＋4水解过程的热效应，还有其他方面的热效应，故A不正确；由于Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，若水解吸热，则升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3＋杂质，B正确；在纯碱溶液中存在平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，若为吸热反应，则升高温度时，促进水解，使溶液中c(OH－)增大，去污效果增强，C正确；醋酸钠溶液中存在平衡CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，若为吸热反应，则升高温度时，平衡右移，碱性增强，酚酞溶液颜色加深，D正确。

5．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的反应是()
①FeCl3溶液与Cu的反应②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3③FeCl3溶液与KI的反应④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体⑤FeCl3溶液与H2S 的反应⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸A．①④⑥B．②③⑤⑥
C．②④⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦
解析：选C①中发生氧化还原反应；②中加热蒸干时促进FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl平衡向右移动，同时HCl挥发，生成Fe(OH)3灼烧时生成Fe2O3；③中发生氧化还原反应；④中反应原理利用了Fe3＋的水解；⑤中发生氧化还原反应；⑥中Fe3＋与HCO－3发生相互促进的水解反应；⑦中加入盐酸目的是抑制Fe3＋水解。

6．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()
①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜
A．③B．①④
C．①②③④D．全部
解析：选A胆矾CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解，AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。

7．0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)<0.1 mol·L－1。

如果要使c(CO2－3)更接近于0.1 mol·L－1，可以采取的措施是()
A．加入少量盐酸B．加入适量的水
C．加入适量的KOH D．加热
解析：选C A项，发生反应：H＋＋CO2－3===HCO－3，CO2－3浓度更小；B项和D项均促进CO2－3水解，使CO2－3浓度更小；C项，KOH抑制了CO2－3的水解，C项正确。

8．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液、④CH3COONH4溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是()
A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④
B．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸充分反应后，pH最大的是①
C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④
D．升高温度，③溶液的pH不变
解析：选B等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应酸的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性弱于醋酸的酸性，醋酸铵溶液呈中性，所以四种溶液pH的大小顺序是③>①>②>④，A错误；分别加入等体积、等浓度的盐酸充分反应后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，④中溶质为CH3COOH和NH4Cl，HCO－3水解显碱性，所以pH最大的是①，B正确；稀释时强碱的pH变化程度大，所以四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，C错误；升高温度，水的离子积常数增大，氢氧化钠溶液中H＋浓度增大，pH减小，D错误。

9．(1)醋酸钠的碱性________碳酸氢钠的碱性(填“强于”“等于”或“弱于”)。

(2)氯化铝水溶液呈酸性的原因是_____________________________
(用离子方程式表示)。

(3)把AlCl 3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是__________。

已知MgCl 2·6H 2O 晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或MgO 。

下列是关于MgCl 2·6H 2O 的综合应用：
――→加热蒸干 Mg (OH )2――→灼烧 MgO (耐火材料)――→( )
△MgCl 2MgMgCl 2·6H 2O (4)在上图的括号内应填的是在__________环境中加热。

(5)Mg(OH)2固体存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －
(aq)。

向体系中加入__________(请填写两种不同类别的物质)有利于Mg(OH)2溶解。

(6)MgCl 2中混有了FeCl 3杂质， 可加入的除杂试剂是________(填字母)。

A ．MgO
B ．Mg(OH)2
C ．NaOH
D ．铁屑
解析：(1)醋酸的酸性强于碳酸，醋酸钠的水解程度小于碳酸氢钠的水解程度，故醋酸钠的碱性弱于碳酸氢钠的碱性。

(2)氯化铝属于强酸弱碱盐，水解显酸性，水解的离子方程式为Al 3＋＋3H 2O
Al(OH)3＋3H ＋。

(3)AlCl 3水解生成的HCl 易挥发，促进AlCl 3的水解，把AlCl 3溶液蒸干得到Al(OH)3，灼烧，Al(OH)3分解生成Al 2O 3。

(4)MgCl 2容易水解，直接加热蒸干MgCl 2溶液，得到Mg(OH)2。

要得到MgCl 2，需在HCl 气流中蒸干。

(5)根据平衡Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)，向体系中加入盐酸、饱和NH 4Cl 溶液等有利于Mg(OH)2的溶解。

(6)为了不引入杂质，除去MgCl 2中混有的FeCl 3杂质，可加入MgO 或Mg(OH)2，促进FeCl 3水解形成Fe(OH)3沉淀而除去， 故选A 、B 。

答案：(1)弱于 (2)Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋
(3)Al 2O 3 (4)HCl 气流 (5)盐酸、饱和NH 4Cl 溶液 (6)AB
10．NH 4Al(SO 4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH 4HSO 4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：
(1)NH 4Al(SO 4)2可作净水剂，其原理是______________________________________ ________________________________________________________________________(用离子方程式说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH＋4)______________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中c(NH＋4)。

(3)均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝______mol·L－1。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点。

在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________________。

解析：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，离子方程式：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。

(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH＋4均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中的Al3＋水解呈酸性，抑制NH＋4水解；HSO－4电离出的H＋同样抑制NH＋4水解，因为HSO－4电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH＋4水解程度比NH4Al(SO4)2中NH＋4水解程度小。

(3)①NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。

②根据电荷守恒，c(NH＋4)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，可得2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3 mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。

(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O
抑制水的电离。

b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a 点时c(Na＋)＝c(SO2－4)，b点时c(Na＋)>c(SO2－4)，根据N原子与S原子的物料守恒关系，可以得出c(SO2－4)>c(NH＋4)，故c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)。

答案：(1)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
(2)小于
(3)①ⅠNH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小②10－3
(4)a c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)。