人教版高中化学教案-化学键3课时

分子間作用力與化學鍵的比較
作用微粒 作用力大小
意義
化學鍵 範德華力
原子間 作用力大 分子之間 作用力小
影響化學性質和 物理性質
影響物理性質 （熔沸點等）
（2）分子間作用力主要存在於由分子構成 的物質中，如：多數非金屬單質、稀有氣 體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物 等等。
（3）一般來說，對於組成和結構相似的物 質，相對分子品質越大，分子間作用力越 強，物質的熔、沸點越高。
*金屬鍵
▪ 在金屬裏，金屬離子跟自由電子之間 存在著較強的作用，從而使許多金屬 離子互相結合在一起，通過這種方式 結合的作用叫做金屬鍵。
▪ 金屬鍵使金屬可以具有較高的熔點，高 硬度和低揮發性，還具有良好的導電、 導熱性。
▪ 注：金屬鍵的形成只有陽離子和自由 電子，並無陰離子。
一、化學鍵
定義： 相鄰原子(或離子)之間強烈的 相互作用。
化學鍵
離子鍵 共價鍵 金屬鍵
極性鍵 非極性鍵
討論
用化學鍵的觀點來分析化學反應的 本質是什麼？
化學反應的本質：
就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形 成的過程。
二、分子間作用力和氫鍵
1、分子間作用力
定義： 把分子聚集在一起的作用力 叫做分子間作用力（又稱範德華力）。
對分子間作用力的理解：
（1）分子間作用力比化學鍵弱得多，是一 種微弱的相互作用，它主要影響物質的熔、 沸點等物理性質，而化學鍵主要影響物質 的化學性質。
（3）氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質的熔、 沸點大大升高。如：水的沸點高、氨易液 化等；氫鍵的形成對物質的溶解性也有影 響，如：NH3極易溶於水；氫鍵的形成對物 質不同狀態的結構也有影響，如：水結冰 後密度減小。
三
鍵參數
1 鍵能
斷開1molAB為A、B時吸收的能量稱 為A-B鍵的鍵能
2 鍵長
分子中兩原子核間的平衡距離稱為鍵長。
3 鍵角
隨堂練習
1、下列說法正確的是（ BE ）
A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價 化合物； C、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物 D、共價化合物中可以有離子鍵； E、離子化合物中可以有共價鍵； F、所有非金屬單質中都存在共價鍵。
隨堂練習
2、下列說法正確的是（ C ）
第三節 化學鍵
第3課時
離子鍵和共價鍵的比較
離子鍵 共價鍵
成鍵微粒 陰、陽離子
原子
成鍵方式 得失電子
共用電子對
表示方法 Na+ [：C·l·：]··
成鍵元素 活潑金屬與活 潑非金屬元素
·· ··
H
C··l ··
同種或不同種 非金屬元素
存在
只存在於離 非金屬單質、共價化合 子化合物中 物及部分離子化合物中
極性和非極性共價鍵
共
非極 性共 價鍵
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
→
同種非 金屬元 素的原 子間
··
共用電子對不偏移，
→ 成鍵原子不顯電性。
如：H H
價
鍵
極性 共價 鍵
不同種
→
非金屬 元素的
原子間
共用電子對偏向吸引電 子能力強的原子一邊，
→ 偏向的原子帶部分負電
荷，偏離的原子帶部分 正電荷。如：
下列敘述中，正確的是（ A D ） （A）離子化合物可以含共價鍵 （B）共價化合物可能含離子鍵 （C）離子化合物中只含離子鍵
A、單質分子中一定存在共價鍵； B、氣態物質中一定有共價鍵； C、在共價化合物中一定有共價鍵； D、全部由非金屬元素構成的化合物中， 一定不含離子鍵。
課堂練習
3、下列說法正確的是 （ C ）
A、化學鍵只存在於分子之間； B、化學鍵只存在於離子之間； C、化學鍵是相鄰原子（或離子）之間的強 烈相互作用； D、化學鍵是相鄰分子之間的相互作用； E、氫鍵也是一種化學鍵。
（D）共價化合物中不含離子鍵
稀有氣體原子(分子)之間沒有化學鍵 共價型分子裏的化學鍵都是共價鍵
離子化合物裏的化學鍵， 有的全是離子鍵(如NaCl、CaCl2 )， 有的既有離子鍵又有共價鍵( NH4Cl、
NaOH、Na2SO4 等 )。 既有離子鍵又有極性共價鍵-----NaOH 既有離子鍵又有非極性共價鍵-----Na2O2
如鹵素單質，四鹵化碳的溶沸點：
一些氫化物的沸點
為什麼HF、H2O和NH3的沸點會反常呢？
2、氫鍵
定義：由於氫原子的存在而使分子之間 產生的一種比分子間作用力稍強的相互作 用。
對氫鍵的理解：
（1）氫鍵不屬於化學鍵，比化學鍵弱得 多，比分子間作用力稍強，也屬於分子 間作用力的範疇。
（2）形成條件：氫原子與得電子能力很強、 原子半徑很小的原子形成的分子之間。只 有HF、H2O、NH3三分子間易形成氫鍵。
課堂練習
4、下列各分子中，所有的原子都滿足最
外層為8個電子結構的是 CF 。
A、H2O C、CCl4 E、NH3
B、BF3 D、PCl5 F、CO2、