2025届北京市第四中学顺义分校高二化学第一学期期中复习检测试题含解析

2025届北京市第四中学顺义分校高二化学第一学期期中复习检测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、关于饱和食盐水，说法正确的是（ ） A ．再加食盐不会发生溶解 B ．再加食盐不会发生结晶 C ．其中溶解速率等于结晶速率
D ．加水稀释不影响溶解平衡
2、已知反应：① 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol
② 稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －
(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A ．碳的燃烧热为△H = －110.5 kJ/mol
B ．1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量
C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为△H = －57.3 kJ/mol
D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，也放出57.3 kJ 热量 3、下列说法正确的是（ ）
A ．反应NH 4HCO 3(s)＝NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g) △H=+185.57 kJ•mol ﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
B ．能自发进行的反应一定能迅速发生
C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据
D ．CaCO 3(s)＝CaO(s)+CO 2(g) △H ＞0，△S ＞0，不论在何种条件下都可能自发进行
4、光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应: COCl 2(g)CO(g) +Cl 2(g) ∆H>0。

当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl 2转化率的是 A ．升温
B ．恒容通入惰性气体
C ．减压
D ．恒压通入惰性气体
5、在一固定体积的密闭容器中,进行下列化学反应:22()()CO g H g +2()(),CO g H O g +其化学平衡常数K 和温
度T 的关系如下表: T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
则下列有关叙述不正确的是 ( )
A．该反应为吸热反应
B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡
C．若在某平衡状态时,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此时的温度为830℃
D．若平衡时两种反应物的转化率相等,则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:1
6、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。

下列有关锂及其化合物叙述正确的是( ) A．Li2SO4难溶于水
B．Li与N2反应的产物是Li3N
C．LiOH易溶于水
D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解
7、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z （g）∆H< 0。

当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）
A．升高温度，X的物质的量减小
B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大
8、教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是
A．过滤B．灼烧
C．溶解D．检验
9、用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是
A．CS2是V形分子B．SnBr2键角大于120
C．BF3是三角锥形分子D．NH4+键角等于109º28ˊ
10、下列实验方法能达到目的的是
A．用激光笔照射区分葡萄糖溶液和淀粉胶体
B．用过滤的方法从分离四氯化碳和水的混合物
C．用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl
D．用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2＋
11、下列有关中和热概念、中和热测定实验（如图）的说法正确的是
A．已知在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则有1
2
H2SO4(aq)＋
1
2
Ba(OH)2(aq)=
1
2
BaSO4(s)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1
B．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H=－114.6kJ·mol－1，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol－1。

C．中和热测定实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
D．酸碱混合时，量筒中的NaOH溶液应分多次倒入已装有盐酸的小烧杯中，并不断用环形玻璃搅拌棒搅拌。

12、按原子核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。

以下元素中属于ds区的是( )
A．钙B．镍C．锌D．硒
13、乙醇结构式为，“箭头”表示乙醇发生化学反应时分子中可能断键的位置，下列叙述中不正确的
是
A．与钠反应时断裂①键B．发生消去反应时断裂②④键
C．与乙酸发生酯化反应时断裂②键D．发生催化脱氢反应时断裂①③键
14、在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－1
15、下列说法正确的是( )
A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，反应速率加快
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂能增大反应物的能量，从而成千成万倍地增大化学反应速率
16、可逆反应2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③NO2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
A．①②④B．②③⑤C．①②⑤D．①②④⑤
17、对于可逆反应2X(g)+Y(s) Z(g) △H = -Q（Q＞0）的平衡体系，若改变下列一个条件，使化学反应速率减小，且化学平衡向正反应方向移动的是（）
A．升高温度B．降低温度C．减小压强D．增加X
18、苯的同系物C8H10，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应后最多能生成二种一溴代物的是() A．B．C．D．
19、根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）
A．X > Z > Y > W B．Z > W > X > Y
C．Z > Y > X > W D．Z > X > Y > W
20、利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
A．降低温度B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
21、下列说法正确的是
A．二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色
B．过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色
C．二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色
D．盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性
22、为除去混在目标产物中的杂质，所选试剂及分离方法均正确的是（）
选项目标产物（括号内为杂质）除杂试剂分离方法
A 乙醇（乙酸）水萃取
B 溴苯（Br2）CCl4萃取
C 乙烷（乙烯）溴水洗气
D 乙炔（H2S）溴水洗气
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，结合图1中路线回答：
已知：2CH3CHO+O22CH3COOH
（1）上述过程中属于物理变化的是______________（填序号）。

①分馏②裂解
（2）反应II的化学方程式是______________。

（3）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是______________。

（4）E是有香味的物质，在实验室中可用图2装置制取。

①反应IV的化学方程式是______________。

②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。

（5）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物CH2=CH-COOH的说法正确的是______________。

①与CH3COOH互为同系物
②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
③在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应
24、（12分）长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成(部分反应条件略去):
(1)长托宁中的含氧官能团名称为______和______(填名称)。

(2)反应③的反应类型为______。

(3)反应②中加入试剂X的分子式为C8H6O3 ，X的结构简式为______。

(4)D在一定条件下可以生成高聚物M，该反应的化学方程式为______。

(5)C的一种同分异构体满足下列条件：
I．能与FeCl3溶液发生显色反应。

II．核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式：______。

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线见上面题干)。

25、（12分）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。

某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。

（1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因是：___。

写出装置Ⅰ中生成乙烯的化学方程式___。

（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ___、Ⅲ___、Ⅳ___、Ⅴ___（将有关试剂的序号填入空格内）。

A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液
（3）能说明SO2气体存在的现象是___。

（4）确定含有乙烯的现象___。

26、（10分）I.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。

某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷
泉实验的原理(如图1 所示)，并测定电离平衡常数Kb。

（1）实验室可用浓氨水和X 固体制取NH3，X 固体可以是_____。

A．生石灰B．无水氯化钙C．五氧化二磷D．碱石灰
（2）检验三颈瓶集满NH3 的方法是：_____。

（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c 口，_________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2 所示。

图2 中_____点时喷泉最剧烈。

（4）量取收集到的氨水20.00 mL，测得pH=11.0。

不断滴加0.05000 mol/L 盐酸，当盐酸体积为22.50 mL 时恰好完全反应。

计算NH3•H2O 电离平衡常数Kb 的近似值，Kb ≈_____。

II.已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的ΔH= -99kJ·mol-1请回答下列问题：
（1）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =_____。

（2）在量热计中（如图）将100 mL 0.50 mol/L 的CH3COOH 溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合，温度从298.0 K 升高到300.7 K。

已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1 K 所需要的热量）是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c=4.184 J/(g·K)。

则CH3COOH 的中和热ΔH=_____。

（3）CH3COOH 的中和热的文献值为-56.1 kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）_____。

27、（12分）氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。

硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。

某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。

I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3
（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(写出一条)。

（2）b装置的作用是_____________ 。

（3）反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。

（4）实验结束后，在e处最好连接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器，接下来的操作为______________，最后拆除装置。

II.氰化钠废水处理
（5）已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下: 取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________(填仪器名称) 盛装；滴定终点时的现象是
______________。

②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。

28、（14分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

请回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_________。

（填酸液或碱液）
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。

当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时B中长颈漏斗内液面上升，广口瓶内液面下降，则B中应放置的液体是(填字母)___。

a.水
b.酸性KMnO4溶液
c.浓溴水
d.饱和NaHSO3溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和V L 18 mol·L－1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__(填字母)。

a.铁粉
b.BaCl2溶液
c.银粉
d.Na2CO3溶液
③实验结束时测得铜减少了3.2 g，则被还原的硫酸的物质的量为_____mol；转移的电子为_____mol；反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_________mol·L－1。

（反应后溶液的体积为V L）
29、（10分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

(1)已知25℃时：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1＝+183kJ／mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H2＝-571.6kJ／mol
4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1）△H3＝-1164.4kJ／mol
则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝________kJ／mol
(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
N2H2NH3
投料I 1.0mol/L 3.0mol/L 0
投料II 0.5mol/L 1.5mol/L 1.0mol/L
①按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。

②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。

如图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X
的变化关系。

iX代表的物理量是_________，
ii判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_____________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【详解】A．食盐水达到饱和状态说明溶解达到平衡，该平衡属于动态平衡，溶解不会停止，故A错误；
B．食盐水达到饱和状态说明溶解达到平衡，该平衡属于动态平衡，结晶不会停止，故B错误；
C．食盐水达到饱和状态说明溶解达到平衡，溶解平衡的本质是溶解速率等于结晶速率，故C正确；
D．食盐水达到饱和状态说明溶解达到平衡，加水稀释是溶液中离子浓度降低，平衡会向溶解方向移动，故D错误；故选C。

2、C
【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成1mol稳定氧化物放出的热量，碳的燃烧热应该表示1mol碳完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量，A错误；
B．2molC和1molO2具有的能量高于2molCO(g)所具有的能量，B错误；
C．中和热是指稀碱和稀酸生成1mol水释放的热量，叫中和热，稀硫酸与稀NaOH溶液反应反应生成1mol水放出的热量即为中和热△H= －57.3 kJ／mol，C正确；
D．醋酸是弱电解质，电离吸热，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ，D错误，
答案选C。

3、A
【解析】A.由反应可知，△H>0、△S>0，若自发进行，则△H-T△S<0，所以该反应能自发进行，是因为体系有自发的向混乱度增大的方向转变的倾向，故A正确；
B.能自发进行的反应，反应速率不一定快，如食物腐败、铁生锈等，故B错误；
C.利用△H-T△S与0的关系判断反应能否自发进行，不能单独使用焓变、熵变判断反应进行的方向，故C错误；
D. △H-T△S<0可自发进行，可知△H>0、△S>0的反应，在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，故D错误；答案选A。

4、B
【解析】分析：该反应的正反应是气体分子数增大的吸热反应，根据温度、压强等外界条件对化学平衡的影响规律作答。

详解：A项，该反应的正反应为吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，能提高COCl2的转化率；B项，恒容通入惰性气体，各物质的浓度不变，平衡不发生移动，COCl2的转化率不变；C项，该反应的正反应为气体分子数增大的反应，减压平衡向正反应方向移动，能提高COCl2的转化率；D项，恒压通入惰性气体，容器体积变大，相当于减压，
减压平衡向正反应方向移动，能提高COCl2的转化率；不能提高COCl2转化率的是B项，答案选B。

点睛：本题考查外界条件对化学平衡的影响。

注意通入惰性气体对化学平衡的影响，恒容时通入惰性气体，由于各物质的浓度不变，化学平衡不移动；恒压时通入惰性气体，由于容器的体积变大，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。

5、B
【解析】A、温度越高，化学平衡常数K越大，说明升高温度，平衡正向移动，即正反应为吸热反应，选项A正确；B、该反应的气体的化学计量数不变，不能通过测量容器总压强变化来判定化学反应是否
达到平衡，选项B不正确；C、若在某平衡状态时，c(CO
2)⨯c(H
2
)=c(CO)⨯c(H
2
O)，此时可求得K=1，
体系的温度为830 ℃，选项C正确；D、若平衡时两种反应物的转化率相等，设他们的起始量分别为x、y，
用三段式法可求得起始时投入的反应物n(CO
2):n(H
2
)=1:1，选项D正确。

答案选B。

6、B
【分析】元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据 MgSO4，Mg，Mg(OH)2， MgCO3的性质可推断Li2SO4，Li，LiOH，Li2CO3的性质。

【详解】A，锂和镁在元素周期表中有特殊"对角线"关系，它们的性质非常相似，硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂易溶于水，故A错误；
B，锂和镁在元素周期表中有特殊"对角线"关系，它们的性质非常相似，镁和氮气反应生成氮化镁，所以锂和氮气反应生成 Li3N，故 B正确；
C，锂和镁在元素周期表中有特殊"对角线"关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁不易溶于水，所以氢氧化锂属于不易溶物质，故C错误；
D，锂和镁在元素周期表中有特殊"对角线"关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁和碳酸镁受热易分解，所以氢氧化锂和碳酸锂受热也易分解，故D错误。

答案选B。

7、C
【详解】A．升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以X的物质的量增大，错误；
B．增大压强（缩小容器体积），化学平衡不发生移动，Z的浓度增大，错误；
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，则Y的浓度不变，正确；
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，，化学平衡逆向移动，但是由于平衡移动的趋势是微弱的，所以重新平衡时，Y的体积分数减小，错误。

8、B
【详解】A．过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，A正确；
C．溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，C正确；
D．可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，D正确；
故答案选B。

9、D
【解析】分析：先确定中心原子上的孤电子对数和σ键电子对数，由此导出VSEPR模型，略去中心原子上的孤电子对导出分子或离子的空间构型；价电子对间的排斥作用：孤电子对间的排斥作用>孤电子对与成键电子对间的排斥作用>成键电子对间的排斥作用，据此确定键角。

详解：A项，CS2中中心原子C上的孤电子对数为1
2
⨯（4-2⨯2）=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为
0+2=2，VSEPR模型为直线形，C上没有孤电子对，CS2是直线形分子，A项错误；B项，SnBr2中中心原子Sn上的
孤电子对数为1
2
⨯（4-2⨯1）=1，σ键电子对数为2，价层电子对数为1+2=3，VSEPR模型为平面三角形，由于孤电子
对与成键电子对间的排斥作用>成键电子对间的排斥作用，SnBr2的键角小于120º，B项错误；C项，BF3中中心原子
B上的孤电子对数为1
2
⨯（3-3⨯1）=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为0+3=3，VSEPR模型为平面三角形，B上
没有孤电子对，BF3是平面三角形分子，C项错误；D项，NH4+中中心原子N上的孤电子对数为1
2
⨯（5-1-4⨯1）=0，σ
键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4，VSEPR模型为正四面体形，N上没有孤电子对，NH4+为正四面体形，键角等于109º28ˊ，D项正确；答案选D。

点睛：本题考查价层电子对互斥理论确定分子或离子的空间构型、键角。

当中心原子上没有孤电子对时，分子或离子的空间构型与VSEPR模型一致；当中心原子上有孤电子对时，分子或离子的空间构型与VSEPR模型不一致。

10、A
【解析】A.淀粉胶体为胶体分散系，具有丁达尔现象，则可用激光笔鉴别淀粉胶体与葡萄糖溶液，故A正确；
B.四氯化碳和水互不相溶，可以采用分液的方法分离四氯化碳和水的混合物，故B错误；
C.除去CO2中混有的少量HCl，应通过饱和的NaHCO3溶液，故C错误；
D.氯化铁溶液中存在铁离子，加入硫氰化钾溶液，只能检验铁离子，无法判断是否存在亚铁离子，故D错误。

故选A。

11、C
【详解】A．H2SO4和Ba(OH)2的反应中，除了生成水，还生成了BaSO4，故其放出的热量不是57.3kJ，还包含BaSO4的生成热，A项错误；
B．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热，B项不符合中和热的定义，B项错误；C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，会因为铜传热快而导致热量损失，致使测量的中和热数值偏小，C项正确；
小。

应尽量一次快速地将NaOH溶液倒入已装有盐酸的小烧杯中，D项错误；
答案选C。

【点睛】
中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。

12、C
【详解】A．Ca的外围电子排布为4s2，属于s区元素，故A不符合；
B．Ni的外围电子排布为3d74s2，属于d区元素，故B不符合；
C．Zn的外围电子排布为3d104s2，属于ds区元素，故C符合；
D．Se的外围电子排布为4s24p4，属于p区元素，故D不符合。

答案选C。

13、C
【分析】以乙醇为例，考查有机物的化学性质与分子结构的关系。

这是掌握有机物化学性质的重要方法之一。

【详解】A项：与钠反应时，C2H5OH生成C2H5ONa，断裂①键。

A项正确；
B项：乙醇与浓硫酸共热至170℃发生消去反应生成乙烯和水，断裂②④键。

B项正确；
C项：乙醇与乙酸酯化时断键方式是酸去羟基、醇去氢，乙醇断裂①键。

C项错误；
D项：乙醇催化脱氢时生成CH3CHO，断裂①③键。

D项正确。

本题选C。

【点睛】
从化学键变化角度学习有机物的化学性质，才能把握有机反应的本质规律。

为学习其它有机物、分析有机反应信息提供了一个重要方法。

14、B
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
A.0.5
2
=0.25；
B. 0.3
1
=0.3；
C. 0.6
3
=0.2；
D. 1
5
=0.2；
显然B中比值最大，反应速率最快，答案选B。

化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。

15、C
【解析】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施。

【详解】A项、增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故A错误；
B项、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子的个数，但活化分子百分数不变，故B错误；
C项、升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，故C正确；
D项、催化剂能够降低反应的活化能，，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，加快反应速率，故D错误。

【点睛】
本题考查外界条件对反应速率的影响，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质，把握活化分子及活化理论为解答的关键。

16、A
【分析】根据平衡状态的两个重要特征来判断：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。

【详解】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，符合特征（1），正确；
②该反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，正确；
③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，说明了反应中各物质的转化量的关系，不符合，错误；
④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2），正确；
⑤在恒容密闭容器中，该体系的ρ始终保持不变，不能说明是否达到平衡状态，错误；
答案选A。

17、B
【解析】A.可逆反应2X(g)+Y(s) Z(g) △H = -Q（Q＞0），是放热反应，升高温度化学反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B.可逆反应2X(g)+Y(s) Z(g) △H = -Q（Q＞0），是放热反应，降低温度化学反应速率减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C.可逆反应2X(g)+Y(s) Z(g) △H = -Q（Q＞0），是气体体积减小的反应，减小压强，化学反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D.增加X，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故D错误；
本题答案为B。

【详解】A.苯环有3种H，则一溴代物有3种，故A不选；
B.苯环有2种H，则一溴代物有2种，故B选；
C.苯环有3种H，则一溴代物有3种，故C不选；
D.苯环有1种H，则一溴代物有1种，故D不选。

故选：B。

19、D
【详解】在比较金属性强弱时一般可以借助元素周期律，也可以是与水反应的难易程度，或者与酸反应置换出氢气的难易程度，或是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱以及相应之间的转化能力。

根据①说明X＞Y，根据②说明Z最活泼。

根据③说明Z＞X，由④说明Y＞W。

综上所述，还原性由强到弱的顺序为：Z > X > Y > W，所以答案是D。

20、B
【详解】A、降低温度，反应速率减慢，且平衡左移，NO转化率降低，A错；
B、由平衡移动原理知，增大压强平衡右移，NO转化率增大，反应速率加快，加催化剂反应速率也加快，B选项正确；
C、升高温度平衡右移，但是同时充入N2平衡左移，无法确定最终平衡向哪个方向移动，错误
D、及时将CO2和N2从反应体系中移走，平衡右移，NO的转化率增大，但是反应的速率减小。

答案选B。

21、B
【解析】A、二氧化硫与溴水、KMnO4溶液均发生氧化还原反应；
B、二氧化硫与有色物质化合生成无色物质， Na2O2具有强氧化性；
C．两种气体同时通入生成硫酸和盐酸；
D．盐酸不具有漂白性。

【详解】A项、二氧化硫与溴水、KMnO4溶液均发生氧化还原反应，则体现其还原性，只有使品红褪色体现其漂白性，故A错误；
B项、二氧化硫与品红化合生成无色物质， Na2O2具有强氧化性，可以使品红溶液褪色，故B准确；
C项、氯气不具有漂白性，二氧化硫可以使石蕊试液变红但不会褪色，故C错误；
D项、盐酸与氢氧化钠发生中和反应，中性、酸性条件下酚酞为无色，盐酸不具有漂白性，故D错误。

故选B。

【点睛】
本题考查物质的漂白性，把握漂白原理及发生的氧化还原反应为解答的关键。

22、C
【详解】A.乙醇和乙酸都与水以任意比例互溶，无法用萃取的方法分离提纯，故A错误；。