云南省玉溪市峨山一中2020学年高一化学上学期12月份考试试卷(含解析)

云南省玉溪市峨山一中2020学年12月份考试
高一化学试题
1.下列物质的量表述：①1 mol H2、②2 mol O、③1.5 mol Mg2＋、④10 mol OH－、⑤1.2 mol 氦、⑥3.3 mol氮气、⑦2 mol电子、⑧3 mol氢气和氧气的混合气体，其中不正确的是A. ②和⑤ B. ⑤和⑥ C. ⑥和⑧ D. 只有⑤
【答案】D
【解析】
【分析】
用物质的量是表示微观离子的物理量时，需要标注微粒种类，据此解答。

【详解】①1 mol H2指代为氢气分子，正确；
②2 mol O指代为氧原子，正确；
③1.5 mol Mg2＋指代为镁离子，正确；
④10 mol OH－指代为氢氧根离子，正确；
⑤1.2 mol氦指代不明，应该是1.2molHe或1.2mol氦气，错误；
⑥3.3 mol氮气指代为氮气分子，正确；
⑦2 mol电子指代的微粒种类符合物质的量要求，正确；
⑧3 mol氢气和氧气的混合气体指代的微粒种类符合物质的量要求，正确；
答案选D。

【点睛】本题考查了物质的量应用，注意“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体，其次用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。

2. 下列分散系中，分散质微粒半径最小的是
A. 雾
B. KCl溶液
C. 蛋白质
D. 新制Cu(OH)2悬浊液
【答案】B
【解析】
试题解析：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）。

雾、蛋白质属于胶体分，新制Cu(OH)2悬浊液属于浊液，KCl溶液属于溶液，故B中分散质微粒半径最小。

考点：分散系、胶体与溶液的概念
3.下列反应属于离子反应的是
A. 氢气还原氧化铜
B. 酸碱中和反应
C. 分解氯酸钾制氧气
D. 胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水
【答案】B
【解析】
【分析】
有离子参加的反应，为离子反应，以此来解答。

【详解】A. 氢气还原氧化铜的反应中没有离子参加，不是离子反应，A不选；
B. 酸碱中和反应中有离子参加，属于离子反应，B选；
C. 加热分解氯酸钾制氧气的反应中没有离子参加，不是离子反应，C不选；
D. 胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水的反应中没有离子参加，不是离子反应，D不选；
答案选B。

【点睛】本题考查离子反应，把握反应的特点及离子反应的判断依据为解答的关键，注意分析反应是否有离子参加。

4.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③制取气体时，先检验装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗
A. ①②③⑤⑥
B. ①②④⑤
C. ①②③④⑤
D. 全部
【答案】D
【解析】
【详解】①试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确；
②用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；
③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故④正确；
⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；
⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通，故⑥正确。

故选D。

【点睛】本题考查化学实验的基本操作，注意化学实验操作的要领是解题的关键。

5.将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是
A. 0.2 mol·L－1
B. 0.01 mol·L－1
C. 0.1 mol·L－1
D. 0.02 mol·L－1
【答案】A
【解析】
溶液中的Cl-的物质的量等于BaCl2和NaCl中Cl-的物质的量之和，n（Cl-）=0.1mol/L×0.1L×2 +0.2mol/L×0.05=0.03mol，因为不考虑溶液混合时的体积变化，所以混合后的总体积V=0.1L+0.05L=0.15L，所以c(Cl-)==0.2mol/L。

答案选A。

6.下列实验所选装置不合适的是（）
A. 分离水和泥沙选①
B. 从盐水中获得食盐选②
C. 分离酒精和水选③
D. 由自来水制取纯净水选④
【答案】C
【解析】
试题分析：A、分离固液混合物的操作为过滤，分离水和泥沙选①，正确；B、从盐水中获得食盐的操作为蒸发结晶，选②，错误；C、酒精与水互溶，分离酒精和水不能采用分液的方法，不能选③，错误；D、由自来水制取纯净水采用蒸馏的方法，选④，正确。

考点：考查物质的分离、提纯
7.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是
A. FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤
B. CO （CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥
C. CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥
D. MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，反应后过滤可除杂，故A正确；
B．二氧化碳与NaOH溶液反应，而CO不能，则洗气可分离，故B正确；
C．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故C错误；D．KCl溶于水，而MnO2不溶于水，则溶解、过滤、洗涤、烘干可分离，故D正确；
故答案选C。

8.常温下，下列三个化学反应均能发生：X2+2W2+=2X-+2W3+；Z2+2X-=2Z-+X2；2W3++2Y-=2W2++Y2则在相同条件下，下列三个反应①Y2+2X-=2Y-+X2②Z2+2Y-=2Z-+Y2③2W3++2Z-=2W2++Z2也能发生的是
A. 只有①
B. 只有②
C. ①和②
D. ②和③
【答案】B
【解析】
反应X2+2W2+═2X﹣+2W3+，则得出氧化性关系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，则得出氧化性关系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，则得出氧化性关系W3+＞Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2，
①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，则得出氧化性关系Y2＞X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；
②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，则得出氧化性关系Z2＞Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；
③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，则得出氧化性关系W3+＞Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；
故选B．
【点评】该题是一道信息给予题，解题的关键是对题干中的原理“强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂”的理解与掌握，以及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，题目难度不大．
9.一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为
A. AB3
B. AB2
C. A3B
D. A2B3
【答案】A
【解析】
【详解】等温等压下，体积之比等于物质的量之比，因此反应的方程式为：2AB2+ B2=2C，根据原子守恒可知，C的化学式为AB3，A正确；
综上所述，本题选A。

10.24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5
【答案】B
【解析】
试题分析：设元素Cr在还原产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知24×0.05×（6－4）＝20×0.02×2×（6－n），解得n＝3，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应计算
【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。

得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。

电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。

计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。

11.下列物质属于非电解质的是
A. 氨
B. 硫酸铵
C. 氯气
D. 醋酸
【答案】A
【解析】
【详解】A.氨气是非电解质；故A正确；
B.硫酸铵属于盐，是电解质；故B错误；
C.氯气为单质，不是非电解质；故C错误；
D.醋酸属于酸，醋酸是电解质；故D错误；
【点睛】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、氨气、部分有机物等是非电解质。

12.属于氧化还原反应的离子方程式是
A. CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B. 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C. ＋H＋===CO2↑＋H2O
D. Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－
【答案】B
【解析】
试题分析：A中无化合价的变化，故不属于氧化还原反应；B中铁元素有化合价的变化属于氧化还原反应；
C中无化合价的变化，故不属于氧化还原反应；D中无化合价的变化，故不属于氧化还原反应。

考点：氧化还原反应的判断
13. 现有三组实验：①除去混在植物油中的水②将海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。

上述分离方法依次是
A. 分液、萃取、蒸馏
B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取
D. 蒸馏、萃取、分液
【答案】C
【解析】
试题分析：①植物油不溶于水，可通过分液分离；②海水含氯化钠等可溶性杂质，可通过蒸馏制取淡水③中草药中的有效成份为有机物，易溶于酒精等有机溶剂。

答案选C。

考点：物质的分离与提纯
14.下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32-
D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣
【解析】
A、Fe2+为浅绿色；
B、NH4+和OH-不能共存；D、酸性溶液中，H+与CH3COO-不能共存。

15.二氧化硅广泛存在于自然界中，二氧化硅属于
A. 电解质
B. 碱性氧化物
C. 酸性氧化物
D. 两性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硅不能电离出离子，是非电解质，A错误；
B．碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，二氧化硅能与碱反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，B错误；
C．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，二氧化硅能与碱反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，C正确；
D．既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，D错误；
答案选C。

【点睛】本题考查物质的分类，注意掌握概念的定义和分类的标准。

选项D是解答的易错点，注意二氧化硅虽然能与氢氟酸反应，但生成的是气体四氟化硅和水，不是盐，且二氧化硅只能与氢氟酸反应，与其他酸不反应。

16.检验氨气可以用
A. 湿润的红色石蕊试纸
B. 干燥的红色石蕊试纸
C. 干燥的蓝色石蕊试纸
D. 湿润的蓝色石蕊试纸
【答案】A
【解析】
试题分析：A、氨气可以使红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，A 项正确；B、干燥的红色石蕊试纸不能遇氨气变色，B项错误；C、干燥的蓝色石蕊试纸不能遇氨气变色，C项错误；D、湿润的蓝色石蕊试纸，遇碱性物质不变色，D项错误；答案选A。

考点：考查氨气的检验
17.关于氧化铝的下列说法中不正确的是
A. 白色固体
B. 熔点很高
C. 难溶于水
D. 能与水反应
【解析】
【详解】A. 氧化铝是一种白色固体，A正确；
B. 氧化铝的熔点很高，B正确；
C. 氧化铝难溶于水，C正确；
D. 氧化铝难溶于水，与水不反应，D错误；
答案选D。

18.泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是
①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多②质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2③NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存
A. ①③
B. ②③
C. ①②③
D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，则
①由于M（NaHCO3）＜M（Na2CO3），质量相同的两种钠盐，NaHCO3物质的量较多，则与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多，故正确；
②根据①中分析可知质量相同的两种钠盐，碳酸氢钠中含碳量高，生成的二氧化碳多，故错误；
③由于碳酸钠与盐酸反应分步进行，首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应放出二氧化碳，则NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多，故正确；
④NaHCO3不稳定，加热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故错误。

故答案选A。

19.实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。

若反应过程中消耗了0.2 mol 氯化氢，理论上可收集到的氯气的质量
A. 等于3.55 g
B. 小于3.55 g
C. 大于3.55 g
D. 约等于7.1 g
【答案】A
【详解】加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式知，参加反应的HCl有一半被氧化生成氯气，若反应过程中消耗了0.2mol HCl，根据Cl原子守恒知，理论上生成n（Cl2）=0.05mol，m（Cl2）=nM=0.05mol×71g/mol=3.55g，故答案选A。

【点睛】本题考查化学反应方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意该反应中一半的HCl体现酸性、一半的HCl体现还原性，另外要注意审题，只计算“理论上”生成的氯气质量。

20.下列金属用途与性质不相对应的是
A. 用铜做电线是由于其导电性良好
B. 用钨做灯丝是因为其熔点高
C. 铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化
D. 用铝制炊具是因为铝的熔点比铁高
【答案】D
【解析】
【详解】A．可以用作导线的物质要具有良好的导电性，用铜做电线是由于其导电性良好，故A正确；B．白炽灯的灯丝要耐高温，不易熔化，所以要求灯丝的熔点要高，选用钨丝作为灯丝就是因为钨的熔点高，故B正确；C．在钢铁表面用电镀、热镀等方法镀上一层不易生锈的金属，如锌、锡、铬、镍等。

这些金属表面都能形成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铁制品和水、空气等物质接触而生锈，铁制品镀铬是因为铬硬且不易氧化，故C正确；D．铝的熔点：660.4℃，纯铁的熔点是1534℃，所以铝的熔点比铁低，用铝制炊具是因为铝合金耐腐蚀、导热快，故D错误；故选D。

21.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为( )
A. 1：1
B. 1：6
C. 2：3
D. 3：2
【答案】A
【解析】
由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，
点睛：盐酸和氢氧化钠都足量.所以计算都是按照Al来计算，而且铝的质量有一样,所以得到H2的体积也是相等。

22.下列说法中正确的是
A. 铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成
B. 铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气
C. 铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈
D. 烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，在纯氧中剧烈燃烧生成黑色的四氧化三铁固体，A错误。

B、铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B错误。

C、铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，取出，表面出现红色的铜，而不是红色的铁锈，C错误。

D、烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜，可以防止生锈，D正确。

故答案选D。

23.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

下列分析或结果不正确的是
A. 图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁
B. 原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1
C. 原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.2 mol
D. 图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，AB 段发生反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段发生反应为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A正确；
B．整个过程消耗22.4gFe，最终溶质为FeSO4，根据Fe原子守恒n（FeSO4）=n（Fe）
=22.4g÷56g/mol=0.4mol，根据硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（FeSO4）=0.4mol，每份溶液体积为100mL，所以硫酸的浓度是0.4mol÷0.1L=4mol/L，故B错误；
C．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以每一份混合溶液中n（NO3-）=n（Fe）=11.2g÷56g/mol=0.2mol，故原混合溶液中NO3-为
0.2mol×2=0.4mol，故C正确；
D．根据以上分析可知OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是氢气，故D正确。

故答案选B。

【点睛】本题以图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算题，关键根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。

24.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。

下列关于二氧化硅晶体网状结构的叙述正确的是
A. 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B. 在最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C. 在最小的环上，Si和O的原子个数之比为1∶2
D. 在最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故A错误。

B．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故B错误；
C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为1：1，
故C错误；
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故D正确；
故答案选D。

25.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是
A. 铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀
B. 铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C. 铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D. 铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
【答案】C
【解析】
【详解】A、单质铝的化学性质非常活泼，但在空气中会生成一层致密的氧化膜，防止Al 继续被腐蚀，所以铝在空气中不易腐蚀，选项A正确；
B．铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而达8电子的稳定结构，失去电子表现还原性，选项B正确；
C．铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去了光泽，铝熔化了但是不会滴落，不会发生剧烈的燃烧，选项C错误；
D、铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，兜住融化的铝，所以加热铝箔，铝熔化了但不会滴落，选项D正确；
答案选C。

【点睛】本题考查学生金属铝的有关知识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握。

26.下列叙述错误的是
A. 金属钠在自然界中可以以单质形式存在
B. 金属钠保存在煤油中
C. 金属钠燃烧时发出黄色火焰
D. 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠性质很活泼，极易和空气中氧气反应生成白色固体氧化钠，和空气中水蒸气反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能在自然界中以单质存在，故A错误；
B．钠极易和氧气、水反应，Na密度大于煤油且不和煤油反应，所以钠可以保存在煤油中，故B正确；
C．钠元素焰色反应呈黄色，所以钠燃烧时发出黄色光，故C正确；
D．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，钠和氧气接触生成白色固体氧化钠，故D正确；
故答案选A。

【点睛】本题考查钠性质，钠原子最外层只有一个电子，性质很活泼，注意：焰色反应是元素性质而不是某种物质性质，且为物理性质。

27.关于次氯酸性质的描述错误的是
A. 不稳定，易分解放出氧气
B. 能使潮湿的有色布条褪色
C. 是一种很强的氧化剂
D. 一种比碳酸酸性强的酸
【答案】D
【解析】
试题分析：A、次氯酸不稳定，见光受热易分解，2HClO2HCl＋O2↑，故说法正确；B、次氯酸具有强氧化性，能把有色物质氧化，使其褪色，故说法正确；C、具有很强的氧化性，故说法正确；D、比碳酸的酸性弱，故说法错误。

考点：考查次氯酸的性质等知识。

28.下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是
A. 工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来
B. 不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈
C. 制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金
D. 使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、一氧化碳具有还原性，可以用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来，A正确；B、不锈钢不容易生锈，但不是绝对不生锈，只是在相同条件和环境中，较碳钢而言不容易被腐蚀和生锈，B错误；
C、制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金，C正确；
D、铁在人体中属于微量元素，使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素，D正确；
故答案选B。

29.有反应：Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe。

（1）________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)。

（2）该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。

【答案】 (1). Al (2). 失 (3). 氧化 (4). Fe (5). 得 (6). 还原(7). 还原 (8). 氧化
【解析】
【分析】
根据反应中铁、铝两种元素的化合价变化情况，结合有关的概念分析解答。

【详解】（1）反应中Al元素化合价从0价升高到+3价，则该元素的原子失去电子，被氧化；铁元素的化合价从+3价降低到0价，则该元素的原子得到电子，被还原。

（2）铁元素的化合价降低，得到电子，被还原，该反应中Fe2O3发生了还原反应，Al元素化合价升高，被氧化，发生了氧化反应。

30.在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；A＋D混合产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。

（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：
A________________，B________________，C________________，D________________；（2）A＋B反应的离子方程式为__________________________________________；
（3）A＋D反应的离子方程式为__________________________________________。

【答案】（1）HCl，Na2CO3，BaCl2，AgNO3；
（2）2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O；
（3）Ag＋＋Cl－=AgCl↓。

【解析】
试题分析：
根据信息分析，判断：A：HCl，B：Na2CO3，C：BaCl2，D：AgNO3；
（2）两者的反应Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，其离子反应方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；
（3）反应方程式为：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，其离子反应方程式为Ag＋＋Cl－=A gCl↓。

考点：考查无机推断、离子反应方程式的书写等知识。

31.某同学在实验中不小心将几滴新制氯水滴入盛有溴化亚铁溶液的试剂瓶中，发现溶液变成了黄色，根据已有化学知识，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
（1）提出问题猜想：
猜想一：溶液呈黄色是因发生离子反应①_________________________________________(填离子方程式)所致。

猜想二：溶液呈黄色是因发生离子反应②______________________________________(填离子方程式)所致。

（2）设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。

请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：__________________、______________、__________________、______________。

（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2＋的还原性比Br －______________(填“强”或“弱”)。

（4）实验反思
Ⅰ.根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是______________________________________。

Ⅱ.在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为__________。

【答案】 (1). 2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－ (2). 2Br－＋Cl2=== Br2＋2Cl－ (3). KSCN溶液 (4). CCl4 (5). 溶液分上下两层，上层为黄色，下层为无色 (6). ①(7). 强 (8). 溶液分层，上层为黄色、下层为橙红色(9). 1 mol·L－1
【解析】
【分析】
（1）①根据发生氧化还原反应生成Fe3+及Fe3+在水中的颜色来猜想；
②根据溴水的颜色来进行猜想；
（2）利用Fe3+的检验及萃取来进行实验的设计；
（3）根据实验现象分析解答；
（4）I．还原性强的离子先被氧化；
Ⅱ．根据电子守恒进行计算。

【详解】（1）①氧化性：Cl2＞Fe3+，则发生2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有Fe3+所致；
②因溴水的颜色为黄色，且氯气氧化性强于溴，发生2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，则溶液呈黄色是因为含有Br2所致，根据溴水的颜色来进行猜想；
（2）因Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳与水不溶，且Fe2+的还
原性比Br-强，若溴离子被氧化，溴单质溶解于四氯化碳中，显示橙红色，水和四氯化碳是互不相溶的，三价铁溶解在水中，显示黄色，所以产生的现象是：溶液分上下两层，上层为黄色、下层为无色可知①成立；
（3）由于当滴入少量氯水时只有亚铁离子被氧化，溴离子没有被氧化，这说明Fe2+的还原性比Br-强；
（4）由于氧化性Br2＞Fe3+，则若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，亚铁离子、溴均被氧化，再加入CCl4并充分振荡后静止，观察到溶液分层，上层为黄色、下层为橙红色；
（5）设FeBr2的物质的量浓度为c，消耗氯气的物质的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，由电子守恒可知0.1mol×2×1=c×0.1L×（3-2）+c×0.1L×2×1/2×（1-0），解得c=1mol/L。

32.根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：
（1）关于钠的叙述中，正确的是________(填字母)。

A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
（2）由于金属钠很容易跟空气中的______、________等物质反应，通常将它保存在_______里。

（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是________(填字母)。

A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液
C．氢氧化钠溶液 D．氯化镁溶液
（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。

完全反应后再称量此装置的总质量为cg。