广东省江门市广东省一级中学2022年高一化学月考试题含解析

广东省江门市广东省一级中学2022年高一化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 除去乙烷中乙烯的办法是
A．点燃 B．通过溴水
C．通过氢气 D．通过石灰水
参考答案：
B
略
2. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。

下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是
参考答案：
B
略
3. 下列排列顺序错误的是( )
A．非金属性 As>S>Cl>F B．金属性 Rb>K>Mg>Al
C．稳定性 PH3<H2S<HF D．半径 Na>P>O>F
参考答案：
C
略4. 下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是()
A．Al3＋B．AlO2－
C．H＋D．HCO3－
参考答案：
B
5. 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）
A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶
参考答案：
D
6. 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是
A.Ca(ClO)2不稳定，易分解 B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应
参考答案：
C
略
7. 下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（）
A. 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。

该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%
B. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L
C. 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓变为mol/L
D. 将标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶
液的物质的量浓度为mol/L
参考答案：
A
A. 氨水的密度随浓度的增大而减小，因此该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数小于12.5%，A错误；
B. 根据电荷守恒可知此溶液中K+的物质的量浓度为0.7mol/L×2－0.4mol/L×3
＝
0.2mol/L，B正确；C. 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，根据稀释过程中硝酸根的物质的量不变可知稀释后溶液中NO3-的物质的量浓变为，C正确；D. 溶液的质量是，溶液的体积是，所以此溶液的物质的量浓度为，D正确，答案选A。

8.
参考答案：
D
略
9. 元素R的阴离子R n－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是
A．x-n B．m-x+n C．m+x-n D．x+n 参考答案：
C
略
10. 微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。

现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是
A. 微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚
B. 微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚
C. 微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固
D. 以上说法都正确
参考答案：B
血液属于胶体，加热会发生胶体的聚沉，所以微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚，从而迅速凝固而减少出血。

11. 将物质的量相同的铜片、银片、铁片、铝片分别投入足量的浓HNO3中，在常温常压下产
生NO2体积最大的是
A．铜 B．银 C．铁 D．铝
参考答案：
A
12. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，比水密度大 D．不溶于水，比水密度小
参考答案：
B
略
13. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的
是
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D． H+、Cl-、Na+、CO32-
参考答案：
B
14. 已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
（）
A. 离子的还原性：Y2-＞Z-
B. 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
C. 质子数：c＞b
D. 原子半径：X＜W
参考答案：
A
分析：元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X 为金
属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，据此分析判断。

详解：A．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2-＞F-，A正确；
B．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，B错误；
C．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，C错误；
D．W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Al，D错误。

答案选A。

15. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：O＞C＞Si
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。

向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。

[资料:i.Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN，ⅱ:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)]
（1）检验产物: ①取出少量黑色固体，洗涤后，____________(填操作和现象)。

证明黑色固体中含有Ag.
②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______。

（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_________(用离子方程式表示)。

针对两种观点继续实验:
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。

同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:
序号取样时间/min 现象
i 3 产生大量白色沉淀: 溶液呈红色
ii 30 产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深
ⅲ120 产生白色沉淀: 较30min时量少；溶液红色较30min时变浅
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a: 可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b: 空气中存在O2，由于____________(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；
假设c: 酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d: 根据__________现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

参考答案：
(1) ①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀②Fe2+
(2) Fe+2Fe3+=3Fe2+②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 白色沉淀
解析：(1)①银能够被硝酸溶解，可以用硝酸溶解固体会生成银离子，再用氯离子检验，故答案为：加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀；
②K3[Fe(CN)3]是检验Fe2+的试剂，所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2+，故答案为：Fe2+；
(2)过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 山西是我国重要的能源、化工基地，也是卫星发射基地．请回答下列问题．
（1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③风能④天然气⑤电能等，其中属于可再生能源的是（填序号），请再举出我省居民生活中的一种可再生能源．
（2）天然气不仅可以用来直接燃烧提供能量，还是重要的化工原料．天然气的主要成分是，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H2），反应的化学方程式是，此时得到的水煤气中CO和H2的质量比是．
（3）火箭可将卫星送入太空．火箭推进器中的强还原剂液态肼（N2
H4）和强氧化剂混合时，发生反应N2H4+2X═N2+4H2O，瞬间产生大量气体，推动火箭前进．由此判断X的化学式是，该反应为放热反应，反应物的总能量生成物总能量（填“高于”、“低于”或“等于”）．
参考答案：
（1）③⑤；太阳能；
（2）CH4；CH4+H2O CO+3H2；14：3；
（3）H2O2；高于
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．
【分析】（1）从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源．人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；指在自然界中可以不断再生、连续利用的能源，属于可再生能源；
（2）天然气的主要成分是甲烷；甲烷与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H2），根据原子守恒书写方程式，根据方程式计算得到的水煤气中CO和H2的质量比；
（3）依据N2H4+2X═N2+4H2O，利用化学反应前后原子的种类与数目保持不变来确定X的化学式，放热反应为反应物的总能量高于生成物的总能量．
【解答】解：（1）①煤、②石油、④天然气、都属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源；
③风能从自然界里源源不断的得到补充，属于可再生能源；
⑤电能不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源；
我省居民生活中的一种可再生能源为太阳能，取之不尽，用之不竭，
故答案为：③⑤；太阳能；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气，反应的方程式为：
CH4+H2O CO+3H2，一氧化碳和氢气的物质的量之比为1：3，质量比为：1×28：3×2=14：3，故答案为：CH4；CH4+H2O CO+3H2；14：3；
（3）由N2H4+2X═N2+4H2O，
化学反应遵循质量守恒定律，则反应前后的元素相同，原子个数相等，
反应中只有氮原子个数前后相等，
反应后有氧元素，则反应前X中含有氧元素，
反应后共8个氢原子，则2个X中有4个氢原子，
反应后共4个氧原子，则2个X中有4个氧原子，
又X的化学计量数为2，故X的化学式为H2O2，
放热反应为反应物的总能量高于生成物的总能量，
故答案为：H2O2；高于．
18. （8分）某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L
的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。

（1）参加反应的锌的质量：
甲乙丙
（填“>”、“<”、“=”，下同）。

（2）反应速率，甲乙，原因
是。

（3）反应完毕所需时间：乙丙，原因
是。

参考答案：
（1）=（1分）= （1分）
（2）<（4分）乙中c（H+）是甲的两倍（2分）
（3）>（1分）乙、丙烧杯中稀硫酸浓度相同，但是丙中稀硫酸溶液的温度比乙中高，速率更快，消耗时间短（2分）
19. （1）写出电解食盐水的化学方程式：；
写出实验室制取氯气的化学方程
式：。

(2)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色（Fe3+）。

这个变色的过程中的Fe2+被(填“氧化”或“还原”)。

若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。

这说明维生素C具
有性。

(3)为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。

用双线桥标出方程式中电子转移的方向与数目。

5 KI+ KIO3+ 3H2SO4= 3 I2 + 3 K2SO4+ 3 H2O
此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。

参考答案：
略。