高三理综试题Ⅰ化学部分卷.doc

高三理综试题Ⅰ化学部分卷 相对原子质量：H 1 C12 O16 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 A127 K39 Fe56 Cu64 Zn65
第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意）
1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.
A.B.C.D. ⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻ ①②③④⑤⑥⑦⑧①②③④⑤⑥⑦⑧
6.下列事实与氢键有关的是 （ ）
A.水结成冰后体积膨胀
B.水加热到很高的温度都难以分解
C.CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4的熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱
7.(NH 4)2SO 4在一定条件下发生如下反应：4(NH 4)2SO 4==N 2↑+6NH 3↑+3SO 2↑+SO 3
↑+7H 2O 。

将反应后的混合气体通入BaCl 2溶液中，将 （ ）
A.无沉淀生成 C.生成BaSO 4沉淀
B.生成BaSO 3沉淀 D.生成BaSO 4和BaSO 3沉淀
8.
转变为 可采用的方法是 （ ）
①与NaOH 溶液共热后，通入足量的CO 2 ②溶解、加热后，通入足量的SO 2
③与稀H 2SO 4共热后，加足量的NaOH 溶液 ④与稀H 2SO 4共热后，加足量的NaHCO 3
溶液
A.①和②
B.②和③
C.①和④
D.②和④
9.已知反应：KI + 5 KIO 3 +3H 2X == 3I 2 + 3K 2SO 4+ 3H 2O ，有关H 2X 的判定正确的是 （ ）
A.H 2S
B.H 2SO 3
C.H 2S 2O 8
D.H 2SO 4
10.下列离子方程式不正确的是 （ ）
A.向Mg(HCO 3)2过量溶液加入过量石灰水：
Mg 2+ + 2HCO 3－ + 2Ca 2+ + 4OH －== 2Mg(OH)2↓+ 2CaCO 3↓+ 2H 2O
B.向AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag + + 3NH 3·H 2O == ［Ag(NH 3)2］＋
+NH 4+ +OH －+ 2H 2
O C.向NaClO 溶液中滴加少量FeCl 3溶液：Fe 3+ + 3ClO －+ 3H 2O== Fe(OH)3↓+ 3HClO
D.向Fe(SCN)2溶液中滴加少量稀硫酸酸化的H 2O 2溶液：
2Fe 2+ + 6SCN －+ H 2O 2 + 2H +== 2Fe(SCN)3 + 2H 2O
11.叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 ( )
A.HN 3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN 3)＞c(H +)＞c(N 3-)＞c(OH -)
B.HN 3与NH 3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C.NaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)＞c(N 3-)＞c(OH -)＞c(H +)
D.N 3-与CO 2含相等电子数
OOCCH 3 COONa OH COONa
12.已知氨水的密度比纯水的小。

向50g质量分数为ω1，物质的量浓度为c1的浓氨水中加入Vml蒸馏水，稀释后得质量分数为ω2，物质的量浓度为c2的稀氨水。

若c1=c2，则下列判定正确的是
（）
A .ω1＝2ω2 V＜50 B. ω1＜2ω2 V＜50
C. ω1＞２ω2 V＞50
D.ω2＜ω1＜2ω2V＞50
13.已知反应：2NO2(g) N2O4(g) △H== —57KJ/mol,在某容积不变的密闭容器中放入１mol的N2O4晶体，升高温度，维持恒温Ｔ℃，反应达到平衡时，混合气的平均相对分子质量Mr和N2O4的体积分数φ(N2O4)不再变化。

平衡后，采取措施或改变条件，有关的说法错误的是（）
A.充入一定物质的量的N2O4，再次平衡后Mr增大
B.充入一定物质的量的NO2，再次平衡后Mr增大
C.充入一定物质的量的Ar，再次平衡后φ(N2O4)增大
D.降低温度10℃后，再次平衡后φ(N2O4)增大
.26.（12分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、
Y、Z、W四种化合物，其转化关系如右图所示。

又知：①甲、
乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生
活中一种常见的金属。

②常温下X是无色液体，Y是黑色固体。

③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的
烟，W的水溶液呈黄色。

⑴丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上
的电极反应式：。

⑵将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应的化学方程式是。

⑶若Z、W两溶液的pH均等于5，则两溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度之比为。

⑷已知5.6L（标准状况）气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45kJ，则能正确表示丙燃烧热的热化学方程式为。

27．（l5分,每空3分）A、B、C、D分别为同一短周期元素,它们的原子序数递增，A 的最高价氧化物对应水化物（甲）是一种白色难溶物，但可溶于NH4Cl和CH3COONH4浓溶液；B、C、D各有一种含氧酸的钠盐（正盐）乙、丙、丁溶液与(NH4)2S溶液反应，均有生成沉淀；B的最高价氧化物对应水化物（戊）受热分解产物是某天然红宝石的主
要成分。

请回答下列问题：
⑴依次写出乙、丙、丁溶液与(NH 4)2S 溶液反应产生沉淀的离子方程式
（乙） ； （丙） ； （丁） 。

⑵写出A 的最高价氧化物对应水化物（甲）溶于NH 4Cl 和CH 3COONH 4浓溶液的离子方程式：。

⑶写出B 的最高价氧化物对应水化物（戊）在水中的电离方程式： 。

28.（共16分）市售乙醛通常是40﹪左右的乙醛溶液。

久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为无色的水溶液。

据测定，上层物质为乙醛的加合物(C 2H 4O)n ，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。

乙醛在溶液中易被空气中的O 2所氧化。

为了从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍是
溶液），可利用如下反应原理： 请回答下列问题：
⑴先把混合物分离得到(C 2H 4O)n 。

将混合物放入 ，
静置，分离操作名称是 。

⑵设计一个简单的实验方案，证明乙醛在溶液中易被空气中的
O 2氧化。

简明实验操作和现象 。

⑶若将乙醛滴入浓硫酸中，有黑色物质生成，写出有关反应的方
程式： 。

⑷右上图是提取乙醛装置图。

烧瓶中是分离得到(C 2H 4O)n 和6mol/LH 2SO 4的混合物，锥形瓶中是蒸馏水。

加热至沸腾，(C 2H 4O)n 缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的蒸馏水中。

①用冷凝管的作用是 ,理由是 。

②锥形瓶内导气管口出现气泡，由下上升过程中体积越来越小，最后消失，说明乙醛具有
（性质）。

当观察到气泡很少时，应急操作是 。

29.（共16分）已知：
Cl 2、H 2O △
Ⅱ R-CH=CH 2 OH R-CH-CH 2 Cl KOH 室温 R —CH －2 O (或R-CH-CH 2) Cl Br Ｒ—CH －COOH
Ⅰ Ｒ—CH 2— Br 2 P Ⅲ Ｒ—CH 2－Cl NaCN
H + H 2O Ｒ—CH 2－CN Ｒ—CH 2－COOH + NH +4
(C 2H 4O)n n CH 3—CHO 稀H 2SO 4 △
下图是利用乙烯为主要原料合成多种高分子材料的流程图。

⑴聚环氧乙烷（PEO ）是环氧乙烷开环的聚合物，写出①反应的化学方程式 。

⑵聚乙二醇（PEG ）属多聚醚类，是原生质体融合的促融剂，写出②反应的化学方程式 。

⑶聚乙烯醇是婴儿纸尿片中能吸水保水的物质。

写出③反应的化学方程式 。

⑷聚丙烯酸羟乙酯是具有良好透气性、亲水性和光学特性的隐身材料。

写出④反应的化学方程式 。

（以上反应条件不作要求）
⑸指出①、⑥反应的反应类型。

① ，⑥ 。

答案：A D C A B B C C
.26.（12分）⑴O 2+2H 2O+4e - == 4OH -
⑵FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl
⑶1：104 ⑷H 2(g) + 1/2O 2(g) == H 2O(I);△H=－285.8kJ/mol
27．（l5分,每空3分）
⑴ AlO 2- + NH 4+ + 2H 2O == Al(OH)3↓+ NH 3·H 2O
SiO 32- + 2NH 4+ + 2H 2O == H 2SiO 3↓+2 NH 3·H 2O
24△
S 2- + 2NH 4+ + ClO -+ H 2O == S ↓+ 2 NH 3·H 2O+ Cl -
⑵ Mg(OH)2 + 2 NH 4+ == Mg 2+ + 2 NH 3·H 2O
⑶ AlO 2- + H + + H 2O Al(OH) 3 Al 3+ + 3OH -
28.(共16分) ⑴分液漏斗，分液 (每空１分)
⑵取少量下层水溶液，滴加紫色石蕊试液，若溶 液变红，说明乙醛已被氧化(3分)
⑶
(3分) ⑷(每空2分) ①使水蒸气冷凝回流， 防止H 2SO 4浓度变大，使乙醛炭化氧化 ②易溶于水 防止发生倒吸现
象 29.（共16分）⑴ ⑵
⑶
⑷ ⑸ 加成反应， 中和反应、消去反应。

n H 2C —CH 2 O
n CH 2—CH 2—O n n CH 2—CH 2—O —CH 2—CH 2—+ n H 2O n CH 2 =CH OH n CH 2 =CH O CH 3 O
C — + nCH 3—+ nCH 3COOCH 3 n CH 2=CH —CO —OCH 2CH 2OH CO —OCH 2CH 2OH
n CH 2 =CH CH 3—CHO + H 2SO 4 2 C + SO 2 + 3H 2O。